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16.（14分)邻苯二甲酸二丁酯广泛适用于乙烯型塑料中的增塑剂，某实验小组在实验室利用邻苯
二甲酸酐与正丁醇反应制得。实验室制备该酯的相关信息和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：
原料
结构简式
相对分子质量
密度(g/cm3)
沸点/℃
其他
邻苯二甲
148
1.53
295.0
微溶于热水
酸酐
微溶于水，93℃时与水
正丁醇
n-C HOH
74
0.82
117.6
形成二元共沸物
邻苯二甲
COOC,H,
常温时稳定，当温度高于
278
1.05
337
酸二丁酯
COOC,H,
190℃会发生分解
在装置A中依次加入10.0g邻苯二甲酸酐、19mL过量正丁醇、4滴浓硫酸及几粒沸石，微热并搅
COOC,H,
拌，发生醇解反应生成
。逐渐升温，醇解产物继续反应生成该酯。
COOH
反应结束后，停止加热，待反应混合物冷却至室温，将其转人分液漏斗，先用碳酸钠溶液洗涤，再用
饱和食盐水洗涤2~3次，使有机层呈中性，分液后取有机层进行蒸馏，最后得到产品17.1g。
(1)仪器A的名称为
(2)醇解反应方程式为
(3)仪器B的作用为
逐渐
升温时，应保持温度计示数处于一定范围，合理的是
(填标号)。
通人水槽
A.70~90℃
B.105~160℃
C.150~1959℃
(4)观察到现象为
时，即可确定
题16图
反应达到终点。
(5)洗涤时，使有机层呈中性的原因是
蒸馏时除去的杂质主要为
(6)本实验的产率是
(精确至0.1%)。
化学试题第6页（共8页）
17.(15分)氢气是理想的清洁和高能燃料，具有广阔的应用前景。
(1)工业上可采用电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质N(OH)2首先放电生成N0OH,其电极反应式为
C0(NH2)2吸附在NiO0H上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子能被Ni(Ⅲ)吸附的
原子可以是
(填元素符号)。
②电解总反应的离子方程式为
(2)HCH0水化释氢
45℃时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为H2,反应的机理如题17-1图所示。已知：甲醛
在碱性条件下会发生副反应2HCHO+NaOH一HCOONa+CH,OH。
H
0c-0
H-0
HH
HO
88一Ag
A03
题17-1图
下列说法不正确的是
A.将纳米Ag颗粒负载在AL03表面可防止纳米Ag团聚
B.若将甲醛中的氢用D原子标记为DCD0,得到的氢气产物为D2
C.H2产生的速率随NaOH溶液浓度的增大而不断加快
D.总反应方程式为HCH0+H,0催化剂HC0OH+H,
(3)H2S和CH4的重整也可制氢，涉及反应如下：
a.2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)
△H>0
b.2H2S(g)+CH (g)CS2 (g)+4H2(g)H>0
在恒压100kPa下按组成为n(H,S)n(CH,):n(Ar)=1:14.7通入混合百分数/%
百分数/%
10.
1100
气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线
H,S转化帘
如题17-2图所示。（已知：，的收率=
n(H2中的氢原子)
(投料中的氢原子)
×100%,
5
(T,4)
50
S,收
1,收率
S2的收率=
n(S2中的硫原子)
25
×100%)
T,32)
(投料中的硫原子)
10
400
600T,800
1000
①温度高于T时，随温度升高反应a平衡向
(填“正反应”或
T/℃
题17-2图
“逆反应”)方向移动，原因是
0
②T温度下H2的收率为
,反应a的压强平衡常数K,=
kPa(保留两位小数)。
化学试题第7页（共8页）重庆市高2026届高三第四次质量检测
化学试题参考答案与评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
7
8
9
10
11
12
13
14
选项AA
A
C
A
C
A
C
C
1.A【解析】B项燃煤脱硫不能减少CO2排放；G项阿斯巴甜(C14H8N2O,)含N元索，不属于糖类；
D项石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子。
2.A【解析】B项S0,无水久性的漂白作用；C项常温下铁在空气屮不能生成致密氧化膜；D项纤维索
在人体内不能水解。
3.G【解析】G项S2-和C10会发生氧化还原反应而不能大量共存。
4.B【解析】A项冷凝水应该下进上出；C项Na2O2是粉未状固体，无法使用该装置；)项温度计应该
伸入液面巾。
5.I)【解析】A项SO42-的VSPR模型和空间结构均为正四面体形，B3的VSPR模型和宋间结构
均为平面三角形，N的VSEPR模型和空间结构均为直线形，SO2的VSEPR模型是平面三角形，
空间结构是v形。
6.G【解析】A项分子式为CH6N2O,;B项分子中含有醚键、羟基、酰胺键、羧基四种含氧官能团；
C项酰胺键可发生水解反应、羧基和羟基可以发生缩聚反应、羟基、碳碳双键等官能团均可被
氧化，该说法正确。D项1mol该物质可与8mol氢气加成。
7.A【解析】A项N原子的第一电离能大于0原子的原因是N原子的2p轨道电子处于半充满状态，
比较稳定，
8.C【解析】A项该物质的化学式为Cu,0;B项晶体巾最小的环上含有6个Cu和6个0共12个原子；
D项该物质的密度为.152×10
aNgem3。
9.A【解析】B项现象能证明酸性ICl>IL,SO3,不能证明非金属性：Cl>Si;C项说明ICO3水解大于
电离，则K.>K,（HCO3)·K2(H2CO,);D项锏与浓硫酸反应后的溶液中仍含有浓硫酸，如果
直接向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸瘤水，中于浓硫酸的稀释是一个刷烈放热过程，可能
导致液体飞溅，造成危险，正确的操作应该是将反应后的溶液冷却后，将溶液沿烧林内缓缓倒入
盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断觉伴。
10.D【解析】根据图示，HSO3得到电子被还原，所以Pt电极I为电解池的阴极，Pt电极Ⅱ为阳极。
A项t电极Ⅱ为电解池阳极，与原电池的正极相连；B项电解过程中，电极I发生的反应为
2Hs0+2e+2H*一S20,2-+2H20,电极Ⅱ.发生反应：2H,0-4e一02↑+4H*,H*
通过质子交换膜移向左极室，但左极室中不断生成水，所以H会逐渐增大；G项若换为阴离子
交换膜，在电场作用下，左极室中的HS03会通过膜迁移到右极室，在右极室被氧化，导致其转
化效率降低；D选项根据得失电子守恒，可得关系式N0~2IIS03,每消耗1 mol NO,转移2mol
电子，生成2 mol HS03。
化学试题参考答案第1页〔共3页】

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