资源简介

高二化学2025-2026学年第一学期测试（三）
（本试卷共计9页，考试时间:10:45-12:00 考试总分:100分 ）
（测试范围:鲁科版选修1-2第一章）
第一部分 选择（42分，每小题3分）
1．．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）
A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
2．某大学科研团队，在光电催化体系中，利用双极膜处理烟气中的SO2，工作原理如图所示。O2在电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基(HO·)。下列说法正确的是
A．22.4LSO2发生反应，转移2mol电子
B．阴极反应是O2+4e-+2HO=4OH-
C．该装置中总反应方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4
D．改装置只涉及电能和化学能之间的转化
3．在恒容密闭容器中，加入和发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是
A．在该温度下，反应的平衡常数
B．在平衡后的容器中，继续加入，重新达到平衡后，所得平衡常数增大
C．和的转化率相等，均为
D．平衡时为
4．常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是
已知，①pOH表示OH-浓度的负对数[]。
②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．为二元弱酸
B．曲线③表示随pOH的变化
C．pH=6.7的溶液中：
D．反应的平衡常数K=1×10-5.3
5.如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度
D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．基态原子的价电子排布式 B．的价电子轨道表示式为
C．铅蓄电池的负极反应式： D．是直线型分子，电子式为
7．25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ>HY>HX
B．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中存在：
C．滴定至终点时，消耗的NaOH溶液体积相同
D．根据滴定曲线，可知
8．常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，，H+或)随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如表示，下列说法错误的是
A．曲线③表示的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
9．T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是
A．在任何条件下都不可能转化为
B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中
C．T℃下，反应的平衡常数为
D．T℃时，用溶液滴定浓度均为和的混合溶液，先沉淀
10．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是
A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系
B．HX的电离常数
C．a点对应的pH=9
D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中
11．人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示lg与溶液pH的变化关系
B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4)
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大
12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素基态原子的价电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是
A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点：
C．键角： D．四种元素中含有金属元素
13．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y元素在地壳中含量最高。下列说法错误的是
A．所有原子均满足稳定结构 B．分子极性：
C．该离子中X为杂化 D．该离子中含有配位键
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．17.6g丙烷中含有的极性共价键的数目为
B．1mol硝基与所含电子数均为
C．28g的和混合气体中含有键的数目为
D．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为
第二部分 非选择（58分）
15．I.完成下列各题：（16分)
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种原理是：
①
②
又知：③
请写出能表示甲醇蒸汽的摩尔燃烧焓的热化学方程式 。
(2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可通过反应制得，请写出该反应平衡常数的表达式 。
II.使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。
(3)已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
键能 632 1075 946 745
根据键能数据计算，每生成，该反应的 。
(4)某科研团队探究在相同温度下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在固定体积的容器中，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。
①使用催化剂 （填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。
②A、B两状态下，生成的速率大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。
③反应达到如图平衡时，CO的转化率为 ，平衡常数 。
④下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
a.、、、四种物质的浓度相等
b.容器中的质量分数不变
c.
d.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
e.混合气体的密度不随时间的变化而变化
f.消耗的速率等于生成的速率
16．高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS2)、钛白废酸(主要成分为H2SO4)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图：（17分)
(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是 ，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是 。
(2)在“酸浸”过程中，FeS2和MnO2颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率受阻变慢。
①MnO2原电池中，MnO2为原电池的 (填“正极”或“负极”)，每消耗1molMnO2，生成 molFe3+。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为 。
(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Al3+ 3.4 4.7
Mn2+ 8.1 10.1
Fe2+ 7 9.5
①要除去Fe3+和Al3+，需要调节溶液的pH的范围为 。
②加入CaCO3也可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的化学方程式为 。
③若石灰乳用量过大，则MnSO4·H2O的产量会 (填“增加”、“减少”或“无影响”)。
(4)“操作X”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。
(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO2)制备MnSO4·H2O，最终得到MnSO4·H2O13.52t，则MnSO4·H2O的产率为 。
17．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(13分）
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
金属离子
开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4
沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式 。
(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是 。
(3)“母液①"中浓度为 。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是 。“酸溶渣”的成分是 、 。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是 。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得 ，循环利用。
18．锰酸锂()是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：（12分）
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布图为 。
(2)“灼烧”时通入足量空气，目的是 。
(3)“碱浸”的目的是 。
(4)“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是 ， (填“能”或“不能”)用代替双氧水。
(5)“沉锰”过程中生成的离子方程式为 {已知：的结构为}。
(6)热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为 。
阅卷参考答案
1-14题每小题3分合计42分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B D D A B C D D
题号 11 12 13 14
答案 D C B B
15．(1) （2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4) 甲 ＞ 160 bd（10分，各2分）
16．(1) 将硫铁矿和软锰矿粉碎 避免后续反应中消耗更多的石灰乳（3分）
(2) 正极 2 FeS2—2e—=Fe2++2S（6分）
(3) [4.7，8.1) Fe2(SO4)3+3H2O+3CaCO3＝2Fe(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑ 减少（5分）
(4)冷却结晶（1分）
(5)80%（2分）
17． （2分）
（2分）
（2分）
硫酸 （1分）
（1分） （1分）
（2分）
（1分）
18．(1)（2分）
(2)使C尽可能转化为CO2 （2分）
(3)除去铝元素（1分）
(4) 环保，不引入新的杂质 （2分）
能（1分）
(5)+Mn2++4OH-=2+MnO2↓+2H2O；（2分）
(6)CoO（2分）

展开更多......

收起↑