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第五单元化学反应的定量关系素能测评
一、单选题：本大题共15小题，共30分。
1.下列事实不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应后，总质量不变
B. 木炭燃烧后灰烬的质量比原来木炭的质量小
C. 酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精质量变小
D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
2.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是
A. B. CuO C. D.
3.向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为，则m的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4.下列关于的说法中，正确的是
A. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为
B. 反应前后分子、原子的个数均保持不变
C. 表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D. 表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
5.下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 ( )
A. 加热氧化汞粉末：
B. 铁丝在氧气中燃烧：
C. 镁条在空气中燃烧：
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
6.铜在空气中加热，会和氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是 ( )
A. B. C. D.
7.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 ( )
A. 元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B. 粒子观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C. 变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D. 守恒观：24 g镁和32 g氧气充分反应，生成56 g氧化镁
8.现有化学反应：，若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物Z的质量
A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 不大于
9.已知，反应结束后消耗和的总质量为80 g，则生成水的质量为
A. 18 g B. C. 36 g D. 40 g
10.在化学反应中，已知A与D的相对分子质量比为，将12 g A在足量的B中燃烧，生成20 g C，则参加反应的B与生成的D的质量比为
A. B. C. D.
11.如图为某化学反应的微观示意图，下列说法中不正确的是 ( )
A. 图示中x的数值为3
B. 该反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变
C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
D. 反应中甲、丙两种物质的质量比为
12.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是已知：发生反应的化学方程式分别为、
A. 消耗的氯化氢一样多 B. 碳酸镁消耗的氯化氢少
C. 生成的二氧化碳一样多 D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳少
13.草酸在一定条件下发生如下反应：。取18 g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气、二氧化碳。下列说法正确的是
A. B. 气体X中不含氢元素
C. D. 反应生成气体X的质量为
14.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为。现取一定量的石灰石样品进行煅烧假设杂质质量不变。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是
A. 生成的体积 B. 生成CaO的质量
C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量
15.甲、乙、丙、丁是某反应中的物质，甲溶液在实验室保存在棕色试剂瓶中；乙由空气中含量最高的元素和人体细胞中含量最高的元素组成，有毒；丁是最简单的氧化物。如表是在光照条件下该反应前后物质的质量及部分分子模型。下列有关说法不正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
分子模型 ？
反应前的质量 80 0 0 80
反应后的质量 17 m 8 89
A. B. 甲物质见光易分解
C. 该实验应该在通风橱内进行 D. 丙的分子模型为“”
二、填空题：本大题共3小题，共26分。
16.写出下列反应的化学方程式。
木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：_________________________________________。
在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水：___________________________________。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：____________________________________。
实验室用高锰酸钾制取氧气：________________________________________________。
17.质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体质量_________填“>”“<”或“=”镁条的质量，这与质量守恒定律_________填“矛盾”或“不矛盾”。
现有化学反应，已知参加该反应的A为a g，B为b g，恰好完全反应后生成的D为d g，则生成的C的质量为_________用含a、b、d的代数式表示。
某纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为，则X的化学式为_________。
某化合物在空气中完全燃烧，得到二氧化碳和水，则该化合物的组成元素是_________填元素名称。
18.我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观示意图如图所示，请回答下列问题。
写出生成物A的化学式：_________。
参加反应的各物质的质量比是_________填最简整数比。
下列说法正确的是_________填字母。
A.该催化剂在此反应中增大了反应速率
B.该反应前后分子的种类和个数都不变
C.该反应属于分解反应
D.该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
19.氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程。
“吸收室”中生成的S可进一步燃烧为反应室提供，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
进入“产品室”中发生的反应属于_________填基本反应类型。
写出一种上述流程中可以循环利用的物质：_________填化学式。
用硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出反应的化学方程式：___________________________省略反应条件。
四、实验题：本大题共1小题，共14分。
20.化学中质量守恒定律是一个非常重要的定律。
【实验一】
如图甲所示，实验1中所用的白磷过量，该实验涉及的化学方程式为_____________________。该实验中气球的作用是____________________________________。
甲
在实验2结束后，天平指针向右偏，该实验_________填“遵守”或“不遵守”质量守恒定律，天平不平衡的原因是_________________________________________________。
【实验二】如图乙所示，长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的铜丝，并使玻璃棒保持平衡，然后用酒精灯给左边一端铜丝加热。
乙
已知：铜丝在空气中加热生成黑色的氧化铜固体。写出加热铜丝的化学方程式：____________________________________________________。
符合图乙中方框内示意图的是图丙中的_________填字母，产生此现象的原因是____________________________________________________。
丙
五、计算题：本大题共2小题，共20分。
21.钛和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等。工业上生产钛的反应为。
中钛、氯元素的质量比为_________填最简整数比。
若要生产12 t钛，则至少需要镁的质量是多少？写出计算过程
22.某同学将氯酸钾样品样品不纯，且杂质受热不分解和二氧化锰混合在大试管中加热已知：，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录的数据绘制成的图像如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，请回答下列问题：
氯酸钾在_________填“”或“”开始分解。
该同学共制得氧气_________g。
该同学所用氯酸钾样品的质量分数是多少？写出计算过程
答案和解析
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】C
【解析】由化学方程式可知，该反应中、、和的质量比为，反应结束后消耗和的总质量为80 g，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为。
10.【答案】D
【解析】已知A与D的相对分子质量比为，假设A的相对分子质量为2，D的相对分子质量为1，设生成D的质量为x。
4 1
12 g x

参加反应的B的质量为，参加反应的B与生成的D的质量比为。
11.【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知，A正确；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，B正确；有单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价发生改变，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由变成0，C正确；反应中甲分子和丙分子的个数比是，因此质量比为，D错误。
12.【答案】C
【解析】碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是、，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等，则根据反应的化学方程式可判断，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，二者生成的二氧化碳一样多。
13.【答案】B
【解析】18 g草酸中氢元素的质量为，生成的水中氢元素的质量为，故气体X中不含氢元素，B正确；根据反应的化学方程式可知，反应生成的水蒸气和二氧化碳的质量比为，可得，即，C错误；根据质量守恒定律，结合B、C的分析可知，则，A错误；根据质量守恒定律，18 g草酸完全分解生成的气体X的质量为，D错误。
14.【答案】C
【解析】碳酸钙在高温下分解生成CaO和，生成的体积应该从0开始，并不断增加，一段时间后碳酸钙完全反应，不再产生二氧化碳，生成的体积不再变化，A错误；开始时固体中不含CaO，生成CaO的质量应该从0开始，随着碳酸钙的分解不断增加，一段时间后碳酸钙完全反应，不再产生CaO，生成CaO的质量不再变化，B错误；碳酸钙高温煅烧达到分解温度时才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，反应生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不反应，质量不变，所以反应过程中固体中杂质的质量分数会不断增大，当碳酸钙完全分解后，杂质的质量分数不再变化，C正确；碳酸钙分解生成氧化钙，中氧元素的质量分数为，CaO中氧元素的质量分数为，所以固体中氧元素的质量分数会不断减小，至反应完全后不再改变，D错误。
15.【答案】D
【解析】二氧化氮由空气中含量最高的元素氮元素和人体细胞中含量最高的元素氧元素组成，有毒；水是最简单的氧化物，，因此甲是反应物，乙、丙、丁是生成物，即甲分解生成乙、丙、丁，由于反应前后元素种类不变，因此甲是硝酸，反应的硝酸中氢元素、氮元素、氧元素的质量分别为、、，生成的二氧化氮中氮元素的质量为，氧元素的质量为，生成的水中氢元素的质量为，氧元素的质量为，则丙中氮元素的质量为，氢元素的质量为，氧元素的质量为，丙是氧气，即该反应为硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水。由以上分析可知，，A选项正确。甲是硝酸，硝酸见光易分解，在实验室保存在棕色试剂瓶中，B选项正确。乙是二氧化氮，二氧化氮有毒，该实验应该在通风橱内进行，C选项正确。“”是一氧化氮的分子模型，而丙是氧气，D选项不正确。
16.【答案】
17.【答案】不矛盾 碳、氢、氧
18.【答案】 或
19.【答案】 分解反应 或
20.【答案】【实验一】 平衡装置内外压强，防止瓶塞被冲开 遵守 稀盐酸和石灰石反应生成的二氧化碳逸散到空气中 【实验二】 铜和氧气反应生成的氧化铜的质量比铜大
21.【答案】
解：设至少需要镁的质量是x。
48 48
x 12 t

答：至少需要镁的质量是12 t。

22.【答案】
解：设氯酸钾样品中氯酸钾的质量为x。
245 96
x

该同学所用氯酸钾样品的质量分数为。 答：该同学所用氯酸钾样品的质量分数是。

【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，则氯酸钾在开始分解。该同学共制得氧气的质量为。
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