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湛江市博雅学校2025-2026学年第一学期10月月考试试题
高二化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。）
1．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是
A．肉制品放冰箱中保存
B．洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍
C．医用酒精通常比白酒燃烧更旺
D．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉
2．在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A．烧杯 B．简易量热计
C．温度计 D．分液漏斗
3．下列关于活化分子的说法中，错误的是
A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞
B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变
D．加入催化剂，活化分子百分数增加
4．下列说法中正确的是
A．常温下能发生的反应一定是放热反应
B．、，
C．同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变不同
D．的燃烧热，则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ
5．实验室配制碘水时，通常将溶解于溶液中：。下列关于该反应的说法错误的是
A．含有非极性键
B．该反应的平衡常数表达式为
C．滴入淀粉溶液，可观察到混合溶液变蓝
D．仅增大，可提高的平衡转化率
6．下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是
A．浓硫酸的稀释 B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．生石灰溶于水 D．金属钠与水的反应
7．可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中充入一定量。下列说法正确的是(为平衡常数，为浓度商)
A．变小，不变，的转化率增大 B．不变，变大，的转化率减小
C．变大，不变，的转化率减小 D．变大，变小，的转化率增大
8．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。利用氧化乙烷制备乙烯的反应为 ，该反应达到平衡后，下列措施不能提高的平衡产率的是
A．升高温度 B．移除部分
C．压缩容器体积 D．增大的浓度
9．25℃和101 kPa下，在中完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，产生的能量为5518 kJ，该反应的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
10．反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行
B．该反应过程中，可能会有较多中间产物积聚
C．反应①的活化能为
D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率
11．对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是
A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小
B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好
12．某反应的反应过程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．相比历程I，历程Ⅱ使用了催化剂
C．该反应的反应物总键能高于生成物总键能
D．其他条件相同时，历程I的反应物平衡转化率更低
13．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(、)为原料制备乙二醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．；
反应Ⅲ．。
则反应Ⅲ的用含和的式子可表示为
A． B．
C． D．
14．在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应： ，下列说法正确的是
A．当B为固体时，若反应正向进行，容器内混合气体的平均相对分子质量不变
B．当B为气体时，平衡后再充入适量稀有气体，B的转化率增大
C．当B为固体时，容器内混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态
D．当B为气体时，，说明反应已经达到平衡状态
16．将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 。测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．碳元素的质量：
B．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量
C．平衡常数：
D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡
二．非选择题(本题共4小题，共56分）
17．某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。
T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。
实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间
1 2 0 2
2 1 1 2
(1)已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率 (填“越快”或“越慢”)。
(2)实验1中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。
另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。
实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间
3 2 2
4 2 2
已知：，。
(4)①对比实验2和实验4， (填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为 。
②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的 性。
(5)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素： (写1种即可)。
18．一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应 ，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中、的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当混合气体的密度不再改变，该反应达到平衡
B．当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡
C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D．加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率和增大的值
(2)该容器的体积 L。
(3)时，的物质的量为 mol，R的物质的量分数为 %，此时放出的热量为 。
(4)反应达平衡时，混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比为 。
(5)请写出与题述反应的化学计量数相同的化学方程式： (写一个即可)。
19．煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填标号)。
A．锌与盐酸反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解
(2)键能通常是指在101kPa和298.15K下，1mol气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：
化学键
键能/() 436 496 463.4
计算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= 。
(3)已知在25℃、101kPa时：
I． ΔH=-412kJ·mol-1
II．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511 kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： 。
(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入 (填标号)。
A．1.0g NaOH固体 　　B．50mL 0.50mol·L-1氨水　　C．50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液
(5)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反应制得，反应的热化学方程式为2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ·mol-1。起始时向容器中投入2mol CO和4mol H2，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(6)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。
20．化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤气化过程如下：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
① 。
②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为 ；使用催化剂， (填“能”或“不能”)改变a的值。

(2)在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，仅发生反应：　。
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．CO2的体积分数保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．CO2的转化率保持不变 D．CH3OH与H2O的物质的量之比不再改变
②该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
(3)向2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，发生反应：。其他条件不变时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)的变化如图所示。

①欲提高CH3OH的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是 (填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入1molCH3OH(g)
d．适当降低温度并加入合适的催化剂
②时，反应经过20min达到平衡，用C2H4表示该段时间内的平均速率为 mol·L-1·min-1，该温度下的平衡常数 (用分数表示)；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时 (填“>”、“<”或“=”)。
试卷第1页，共3页
湛江市博雅学校2025-2026学年第一学期10月月考试试题
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A D B B A C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B C C
1．A
【详解】A．冰箱中温度低可减慢反应速率，属于温度对化学反应速率影响，A符合题意；
B．酶是催化剂，属于催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意；
C．医用酒精浓度比白酒更高，属于浓度对化学反应速率的影响，C不符合题意；
D．熟苹果释放的乙烯会催熟香蕉，属于催化剂对化学反应速率的影响，D不符合题意；
故选A。
2．D
【详解】A．实验中需要用到烧杯组装量热计，故A不选；
B．实验中需要用简易量热计测量反应前后的温度变化，故B不选；
C．实验中需要用到温度计测量反应前后的温度，故C不选；
D．实验中不需要用到分液漏斗，故D选；
答案选D。
3．A
【详解】A．活化分子发生的碰撞不一定能发生化学反应，取决于分子的碰撞方向，所以活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
B．当其他条件相同时，升高温度，分子的能量增大，单位体积内活化分子数和活化分子的百分数增加，故B正确；
C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，故C正确；
D．加入催化剂，降低反应的活化能，单位体积内活化分子数和活化分子百分数增加，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】A．常温下能发生的反应不一定是放热反应，比如常温氯化铵与的反应为吸热反应，A错误；
B． ，，，B错误；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程、条件无关，同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变相同，C错误；
D．为0.5mol，完全燃烧生成和时所放出的热量为，D正确；
故答案为：D。
5．B
【详解】A．I2是由同种元素构成的分子，为非极性共价键，A项正确；
B．该反应的平衡常数表达式为，B项错误；
C．该反应为可逆反应存在I2，故滴入淀粉溶液遇碘变蓝，C项正确；
D．仅增大，即增大反应物浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．浓硫酸稀释过程放出大量热，为放热过程（），焓值降低，与图示不符，A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，反应物焓低于生成物，，与图示能量变化一致，B正确；
C．生石灰（CaO）溶于水生成，反应剧烈放热，为放热过程（），与图不符，C错误；
D．金属钠与水反应生成NaOH和，反应放热且剧烈，为放热过程（），与图不符，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】
由浓度商表达式可知，充入N2后，增大，Q减小，平衡正向移动，的转化率增大，温度不变K不变。
故选A。
8．C
【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡产率增大，A不符合；
B．移除部分，平衡正向移动，的平衡产率增大，B不符合；
C．压缩容器体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动，的平衡产率减小，C符合；
D．增大的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增大，D不符合；
故选C。
9．D
【详解】A．未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误；
B．燃烧为放热反应，B项错误；
C．应生成液态的水，C项错误；
D．该反应的热化学方程式为，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．由图可知反应①和反应②的生成物能量均大于反应物能量，均为吸热反应，升高温度有利于平衡向吸热方向进行，故A正确；
B．由图中信息可知，反应①的活化能为-300-(-477)=177，反应②的活化能为-131-(-341)=210，活化能越小反应速率越快，则反应①为快反应，反应②为慢反应，因此反应过程中可能会有较多中间产物积聚，故B正确；
C．由图中信息可知，反应①的活化能为-300-(-477)=177，故C错误；
D．由上述分析可知反应②为慢反应，决定总反应速率的快慢，则选择合适的催化剂，降低反应②的活化能，可加快总反应的反应速率，故D正确；
故选：C。
11．D
【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；
B．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间，B正确；
C．关闭a处活塞，将注射器拉出一定距离，若气密性不好，气体会进入装置内，活塞不能回到原位，若气密性良好，气体不能进入装置内，活塞能回到原位，C正确；
D．甲中2个试管中分别加入FeCl3溶液和CuSO4溶液，阴离子不同，无法排除阴离子干扰，不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，D错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；
B．从图中可以看出，历程I的活化能比历程Ⅱ大，则相比历程I，历程Ⅱ使用了催化剂，B项正确；
C．物质的能量越高，键能越低，则该反应的反应物总键能低于生成物总键能，C项错误；
D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的平衡转化率，D项错误；
故选B。
13．C
【分析】观察反应可知，反应Ⅰ加上反应Ⅱ就可以得到反应Ⅲ，即：反应Ⅰ：反应Ⅱ：将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加，左边为，右边为，消去左右两边相同的，就得到反应Ⅲ：，以反应热的关系为。
【详解】由分析得，答案选C。
14．B
【详解】将单位化成统一，且均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项分别为、、、，B项符合题意。
15．C
【详解】A．当B为固体时，若反应正向进行，混合气体的质量增大，总物质的量不变，则其平均相对分子质量增大，A错误；
B．若B为气体，平衡后再充入稀有气体，由于体积不变，平衡不移动，B的转化率不变，B错误；
C．当B为固体时，容器内混合气体的密度不变时，说明质量和体积都不变，反应已经达到平衡状态，C正确；
D．达到平衡状态的标志是正、逆反应速率相等或者体系的组成不再随时间而改变，而时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．根据碳元素守恒，各点碳元素的质量：，A正确；
B．由图知，相同压强下(如p1)，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度使平衡逆移，故该反应为放热反应，那么反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；
C．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度越高时K越小，故有：，C错误；
D．混合气体的平均摩尔质量在数值上等于混合气体的平均相对分子质量，混合气体的平均摩尔质量=，对于该反应，气体总质量m始终不变，在平衡之前，气体总物质的量n会随反应进行而减小，故当不变时，气体的平均相对分子质量也不再改变，该反应达到平衡，D正确；
故选C。
17．(1)越快
(2)
(3) 澄清石灰水变浑浊
(4) 不能 未控制变量，也未给出具体的时间段 还原
(5)催化剂或压强
【分析】利用控制单一变量法，即改变温度、反应物浓度等测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率，研究反应速率的影响因素。
【详解】（1）实验1混合后浓度大于实验2，根据，则表明反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快，故答案为：越快；
（2）实验1中与硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：；
（3）实验2中，产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反应生成难溶于水的，因此溶液变浑浊，化学方程式为：，故答案为：澄清石灰水变浑浊；；
（4）①实验2和实验4中，与及与的大小均未告知，且有温度和浓度两个变量，不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，故答案为：不能；未控制变量，也未给出具体的时间段；
②气体M为，缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，把氧化成，自身被还原为，体现了的还原性，故答案为：还原性；
（5）除了温度和浓度是影响化学反应速率的因素外，还有催化剂或压强也会影响化学反应速率，故答案为：催化剂或压强。
18．(1)BC
(2)2 L
(3) 0.07 30 0.03
(4)9:13
(5)
【详解】（1）A．恒容条件下，该反应中，反应物和生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，当混合气体的密度不再改变是，不能说明反应达到平衡，A错误；
B．R为生成物，反应从反应物开始，的物质的量分数逐渐增多，当的物质的量分数不再改变，该反应达到平衡，B正确；
C．该反应为放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；
D．加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率，但无法改变平衡转化率和，D错误；
故答案为BC。
（2）由图可知，向体积为的恒容密闭容器中充入和时，，由知，该容器的体积=2 L，故答案为2 L。
（3）时，M和N的物质的量浓度相等，假设反应进行到时，转化的物质的量为，列三段式为，，解得x=0.03， 时，的物质的量为=0.07 mol，R的物质的量分数为=30%，放出的热量为0.03QKJ，故答案为0.07；30%；0.03。
（4）反应到达平衡时，生成的物质的量为，则平衡时M的物质的量为=0.04 mol，N的物质的量为=0.06 mol，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故混合气体的总压强与反应前混合气体的总压强之比等于=9:13，故答案为9:13
（5）与题述反应的化学计量数相同的化学方程式有，故答案为。
19．(1)AB
(2)-485.6kJ·mol-1
(3)Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-313kJ·mol-1
(4)C
(5)25%
(6) 不变 <
【详解】（1）A．锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，为放热反应，故选A；
B．铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，属于放热反应，故选B；
C．CaCO3受热分解为氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，故不选C；
选AB。
（2）焓变=反应物总键能-生成物总键能，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=436×2+496-463.4×4=-485.6kJ·mol-1。
（3）根据盖斯定律III得Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式为Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-313kJ·mol-1。
（4）稀强酸与稀强碱反应测中和反应得反应热，利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，选C；
（5）根据2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-206.0kJ·mol-1，2molCO反应放热206.0kJ，则放出51.5kJ热量消耗CO的物质的量为，
此时CO的转化率为 。
（6）①将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后，由于铝的质量不变，所以释放出的能量将不变。
②铝与盐酸反应放热，该反应的ΔH<0。
20．(1) -41 *CO+*O+2*H*CO2+2*H 不能
(2) BC 低温
(3) bd 0.005 ＞
【详解】（1）①由题干信息可知，反应3-反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，=90kJ/mol-131kJ/mol=-41kJ/mol，故答案为：-41；
②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中各步反应的活化能依次为：1.1eV、0.85eV、1.49eV和0.52eV，决速步的方程式为：*CO+*O+2*H*CO2+2*H，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值，故答案为：*CO+*O+2*H*CO2+2*H；不能；
（2）①A．初始和2molCO2(g)2molH2(g)，设反应的二氧化碳为xmol，H2反应3xmol，CH3OH生成xmol，H2O生成xmol，平衡有二氧化碳为2-xmol，H2反应2-3xmol，CH3OH生成xmol，H2O生成xmol，初始二氧化碳为50%，任意时刻为，故CO2的体积分数保持不变，不能说明反应达到化学平衡，A不符合题意；
B．该反应前后气体的系数和发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明化学反应达到化学平衡，B符合题意；
C．CO2的转化率保持不变致CO2的转化率达到最大限度，即反应达到化学平衡，C符合题意；
D．反应中CH3OH与H2O的系数之比为1：1，即反应过程中CH3OH和H2的物质的量之比始终1：1保持不变，故CH3OH和H2的物质的量之比不再改变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：BC；
②已知反应　正反应是一个气体体积减小的放热反应，即，则该反应能在低温下自发，故答案为：低温；
（3）①由题干图像信息可知，压强相同时，该反应CH3OH的平衡转化率随温度升高而减小，即该反应是一个气体体积增大的放热反应，据此分析解题：
a．降低温度并及时分离出产物，反应速率减慢，a不合题意；
b．加入合适的催化剂可以加快反应速率，分离出产物导致平衡正向移动，CH3OH的平衡转化率增大，b符合题意；
c．再向容器中充入1molCH3OH(g)，CH3OH浓度增大，反应速率加快，同时容器的压强增大，平衡逆向移动，则CH3OH的平衡转化率减小，c不合题意；
d．适当降低温度，平衡正向移动，CH3OH平衡转化率增大，加入合适的催化剂可以加快反应速率，d符合题意；
故答案为：bd；
②时，反应经过20min达到平衡，此时CH3OH的平衡转化率为40%，三段式分析为：，用C2H4表示该段时间内的平均速率为==0.005mol·L-1·min-1，该温度下的平衡常数==；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时Q===0.02＜K，故反应向正方形进行即＞，故答案为：0.005；；＞。
答案第1页，共2页

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