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松江区 2025 学年度第一学期期末质量监控试卷
高三化学
2025.12
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一 “青花瓷”元素—钴
钴蓝（CoAl2O4）是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。
1．确定 CoAl2O4晶体结构的方法是_______。
A．X 射线衍射 B．质谱
C．红外吸收光谱 D．核磁共振氢谱
2．钴元素在元素周期表中的位置是_______。
A．第 4 周期第 VIIIB 族 B．第 4 周期第 9 族
C．第 5 周期第 VIII 族 D．第 5 周期第 9 族
化合物 X 可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[Co(NH3)6]Cl2。
3．基态 Co2+中，_______。（不定项）
A．有 7 个未成对电子 B．有 6 个不同能级的电子
C．价电子运动状态有 15 种 D．核外电子空间运动状态有 14 种
4．化合物 X 可合成 [Co(NH3)5Cl]Cl 。
① 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl 与足量的 AgNO3 溶液发生反应，可生成沉淀_______mol。
② 0.5 mol [Co(NH3)5Cl]Cl 中含有的共价键为_______mol。
A．10.5 B．11 C．21 D．22
5. 已知 X 中 H-N-H 键角大于 NH3中 H-N-H 键角，请解释其原因。
6．化合物 X 晶体的晶胞结构如右图所示，离 A 最近的 [Co(NH3) 2+6] 个数为_______。
A．6 B．8
C．10 D．12
NA 是阿伏加德罗常数的值。已知该化合物 X 的摩尔质量为 M
g mol–1，密度为 ρ g cm–3，则该晶胞的棱长为___________nm。
利用 X 能络合 NO 的特性，再经多步反应将 NO 从废气中脱除，同时生成[Co(NH ) 3+3 6] 。
工业上可用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH 2+3)6] ，机理如下图所示。
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7．写出步骤(iii)的离子反应方程式___________________。
8．结合上述机理，简述利用化合物 X 处理废气中 NO 的优缺点（优点、缺点各一条）。
二 肼
肼的化学式为 N2H4 ，在工业上应用广泛。
常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数 δ(X) 随 – lgc(OH–) 的关系如下图所示。 ［ X
＋ ＋
的分布分数 ，X 表示 N2H4 或 N2H5 或 N
2
2H6 ］
1．已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行：
＋
第一步电离： N2H4 + H2O N – 2H5 + OH
第二步电离： ________________________
请补充第二步的电离方程式。
2．结合上图，下列分析正确的是_______。（不定项）
A．曲线 B 代表 N2H4 的分布分数随 – lgc(OH–) 的关系
B．肼的电离平衡常数 K –6b1 = 1.0×10
＋ ＋
C．当 – lgc(OH–) = 9.0 时，存在［N2H
2
5 ]＞[ N2H4 ]＞[N2H6 ]
＋ ＋
D．N2H6Cl2溶液中存在 2[Cl–] =［N2H5 ]+ [ N2H4 ] + [N H
2
2 6 ]
＋
3．常温下，[ N2H4 ] = [ N2H
2
6 ] 时，溶液的 pH =_______。
4．常温下，N2H5Cl 溶于水显酸性，通过计算简要说明原因。
N2H4 催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
（i）N2H4(g) + O2(g) N -12 (g) + 2H2O (g) H1 = -579 kJ mol
（ii）N -12H4(g) + 2O2(g) 2NO (g) + 2H2O (g) H2 = a kJ mol
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5．已知 N2(g) + O2(g) 2NO (g) H3 = 180 kJ mol-1，计算 a =_____。
6． H – T S 随温度变化的趋势有几种情况（见右图），反应（i）对应的是_______。
A．① B．②
C．③ D．④
7. 产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。
关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是_______。
A. 室温至 400℃，通过改用其他催化剂，可使 N2 产率增大
B. 当 N2 与NO 的产率相等时，参与反应的 N2H4 和 O2的物质的量之比为 3∶4
C. 温度从 400℃升到 900℃，反应（ii）平衡正向移动，使 NO 的产率增大
D. 温度高于 900℃时，N2与 NO 的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断
8. 某温度下，向 4 L 恒容密闭容器中充入 1 mol N2H4 和 2 mol O2 ，发生上述两个反应，平衡时生成 0.4
mol NO 和 0.4 mol N2。计算该温度下反应（ii）的平衡常数，K=_______。
研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银（ ）电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放
出的 Ag+进行沉积回收，装置如下图所示。
9. 负极的电极反应式是______________。
10. 电池工作时，需要在过程中不断通入 N2，分析可能的原因。（任写一条）
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三 达菲的合成（20 分）
达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下：
O O
HO O
OH OCH2CHSOCl 3 CH3SO2ClCH3CH2OH 2 O S
C9H14O5 (C
SOCl (C H ) N 2
H5)3N
HO 2 2 5 3 O
OH OH
莽草酸 A B
O
O O
O
N
OCH2CH
3
3 OCH CH OCH CH
O S NaN3 2 3 i)催化剂
2 3
HN
NH Cl
O 4 ii)H O
HO 2
OSO2CH3 OSO2CH
OH
3
C D E
O O
O
(CH3CO)2O O
OCH2CH3
... O OH
(C H N2 5)3N
N
H
OH NH2
F
达菲
1. 莽草酸中的含氧官能团名称是________________。
2. 下列有关莽草酸的说法正确的是_________。（不定项）
A. 分子式为 C7H10O5
B. 莽草酸中所有碳原子在同一平面
C. 由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高
D. 1 mol 莽草酸最多可消耗 4 mol NaOH
3. 化合物 A→B 的反应类型是_________。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
写出该反应的化学方程式________________________。
4. 达菲分子中碳原子的杂化类型为_________，其中有 个不对称碳原子。
5. 化合物 E→F 反应时需控制 (CH3CO)2O 的投入量。若过量，F 会与(CH3CO)2O 发生反应，所得产物含两
个酯基，则产物的结构简式为___________。
6. 化合物 M 与 F 互为同分异构体，M 分子满足以下条件：
H
a. 属于 α-氨基酸（通式：R C COOH，R 为侧链）；
NH2
b. 属于芳香族化合物，可以与 FeCl3溶液发生显色反应；
c. 核磁共振氢谱显示有 7 组峰，峰面积比为 6∶2∶2∶2∶1∶1∶1 。
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写出 M 的结构简式：_______。（任写一种，不考虑立体异构）
N3
7. 结合以上合成路线，设计以 为主要原料制备 的合成路线。
OH
四 间接碘量法测定合金中铜的含量
间接碘量法是以碘化物（如 KI）进行测定的方法，可用于铜合金中铜含量的测定。
过程如下：
步骤① 用酸溶解铜合金样品 1.1500 g，调控溶液的 pH，配制 100 mL 样品溶液。
步骤② 移取 20.00 mL 溶液，加入过量 KI 并密封。发生如下反应：
2Cu2+ + 4I = 2CuI↓ + I2
－I2 + I I3
步骤③ 充分反应后，立即用 Na2S2O3 标准溶液滴定待测液至浅黄色后加入稍过量的 KSCN 溶液，继
续滴定至黄色几乎消失时，加入淀粉溶液，再滴定至终点。发生如下反应：
I + 2 S O2
－
= 2 S O2
－
2 2 3 4 6 +2 I

已知：
（1）CuI 沉淀表面易吸附 I2，CuSCN 吸附 I2的能力远小于 CuI，且被吸附的 I2 不能与 Na2S2O3 充分
反应。
（2）该实验温度下，K -15 sp(CuSCN) = 5.0×10 ，Ksp(CuI) = 1.0×10-12 。
1. 步骤①必须使用的定量仪器有_____。（不定项）
A．容量瓶 B. 量筒
C. 分析天平 D. 烧杯
2. 反应 2Cu2+ + 4I =2CuI↓ + I 2中，每 4 mol I 参与反应，转移_____mol 电子。
A．1 B．2 C．3 D．4
3. 步骤②加入过量 KI 后，需密封的原因可能是_________________。
4. 滴定时需将溶液 pH 控制在 3~4，分析其可能的原因（偏高、偏低各写一条）。
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5. 步骤③加入 KSCN 的作用是_________________。
6. 判断达到滴定终点的现象为_________________。
7. 为减小实验误差，下列说法错误的是_______。
A. Na2S2O3标准溶液长期存放后，不宜直接用于碘的滴定
B. 滴定过程中，应在光照条件下慢滴慢摇
C. 为防止 KSCN 被 I2氧化，接近终点时再加入 KSCN
D. 为避免淀粉与 I2大量结合，接近滴定终点时再加入淀粉溶液
8. 平行实验测得消耗 0.1050 mol·L-1 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，计算合金中Cu 的质量分数。（写出计算步
骤，计算结果保留小数点后两位）
五 过二硫酸钠
过二硫酸钠（Na2S2O8）是一种重要的化学试剂，广泛应用于化工合成、水质处理等领域。
－
1. Na2S2O8的负离子为 S2O
2
8 ，其结构如下图所示。
－
①用“ ”在下图标示出 S 22O8 中体现强氧化性的基团。
－
②结合 S2O
2
8 的结构，分析 S 的化合价为 。
A. +4 B. +5 C. +6 D. + 7
－ － －
2. 酸性条件下，S O22 8 与 Mn2+反应生成 MnO4 与 SO
2
4 ，写出该过程的离子反应方程式 。
Na2S2O8可通过电解 NaHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如下
图所示。
－
3. 已知阳极放电的离子主要是 HSO4 ，则 Na2S2O8制备过程中阳极区溶液的 pH 范围应为 。
A．-2~0 B．0~2 C．2~4 D．4~6
4. 阳极的电极反应式为 。
－
Na2S2O8可用于降解有机污染物，原因是 Na2S2O8溶液在一定条件下产生强氧化性自由基( SO4 )。处
理含有机污染物的废水时，一般先投放 Na2S2O8，再投放 FeSO4。
－
Fe2+可活化 S 22O8 ，其过程中存在下列反应：
( k 是衡量反应快慢的物理量，k 越大，反应越快)
－ －
I． S O22 8 → 2 SO4 k = 2.5×10
-9
－ －
II． SO4 + H2O → SO
2
4 + OH + H
+ k = 2×103
－ － －
III．S 2 2+ 3+2O8 + Fe → Fe + SO4 + SO
2
4 k = 20
－ －
IV． Fe2+ + SO4 → Fe
3+ + SO24 k = 4.6×10
9
……
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－
5. 某小组探究“S2O
2
8 对有机污染物降解速率的影响因素”。
①结果表明温度升高，反应速率加快，从微观角度解释其原因。
－
②除温度之外， 等因素也会影响 S2O
2
8 降解有机污染物的反应速率。（任写一
种）
6. 相同条件下，初始pH 对有机物降解率的影响如下图所示。下列分析错误的是 。（不定项）
A．pH 约为 3 时，有机物的降解率较高
B．初始 pH 越大，Fe2+
－
水解程度越大，不利于 SO4 生成
C．初始 pH 过小，反应过程中的 OH 会与 H+发生中和反应，生成水
D．初始 pH 越大，有利于生成较多的 OH，降低有机物的降解率
7. 为提高污染物的降解率，需分批投放 FeSO4。根据过程中涉及的反应，分析分批投放可能的原因。
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化学 练习（2025 年 12 月）
评分标准与参考答案
一 “青花瓷”元素—钴（20 分）
1．A（2 分）
2．B（2 分）
3．BD（2 分）
4．① 0.5（2 分） ② A（2 分）
5. X 和 NH3中氮原子皆为 sp3杂化，孤电子对分别为 0 和 1，由于孤电子对和成键电子对之间排斥力大
于成键电子对之间排斥力，所以 X 中 H-N-H 键角大于 NH3中 H-N-H 键角。 （2 分）
6．D（2 分） ×107（2 分）
7．4Co3++2H O =4Co2+2 +4H++O2↑（2 分）
8．优点：化合物 X 可循环利用；
缺点：氨易挥发，造成原料浪费或污染环境（答案合理即可）（2 分）
二 肼（20 分）
1．N + 2+ –2H5 + H2O N2H6 + OH （2 分）
2．BC（2 分）
3．3.5（2 分）
4．N H +的 K =1.0×10–15，而 N H +的水解平衡常数为 Kw/K =1.0×10–82 5 b2 2 5 b1 ，水解大于电离，故溶液表现为
酸性（2 分）
5．-399（2 分）
6．D（2 分）
7．C（2 分）
8. 0.1（2 分）
9．N2H4 –4e– + 4OH–=== N2 + 4H2O（2 分）
10.肼具有还原性，通氮气可防止被空气中氧气氧化；通氮气可防止银的氧化，可使银得到有效沉积回
收。（或其他合理答案）（2 分）
三 达菲的合成（共 20 分）
1. 羟基和羧基（2 分）
2. A C（2 分）
3. A（2 分）
O O
HO O
OCH2CH3 OCH2CH3
+SOCl O S2 +2HCl
HO O
OH OH （2 分）
4. sp2 、sp3（2 分）3（2 分）
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5.
O
O
OCH2CH3
N
O
O （2 分）
6.
O O
H2N H2N
OH OH
HO OH
或
HO OH
或其他合理答案（略）（2 分）
7.
Br OH O
Br2/CCl4 NaOH/H O SOCl2 2 S O
(C2H5)3N
Br OH O
N3
NaN3
NH4Cl
OH （4 分）
四 间接碘量法测定合金中铜的含量（20 分）
1. AC（2 分）
2. B（2 分）
3. 防氧化、防止碘挥发。（2 分）
4. 偏高：①碱性条件下 I2发生歧化反应；
②pH 过高 Cu2+水解程度大，反应不完全；
偏低：①强酸性条件下 I-易被空气中 O2 氧化为 I2；
－
②强酸性条件下易发生２H+＋S 22O3 =SO2↑＋S↓＋H2O，引起误差。（2 分）
5. CuI 沉淀表面会吸附部分 I2，接近滴定终点时加入 KSCN，由于 Ksp(CuI)＞Ksp(CuSCN)，使 CuI 转化
为 CuSCN,释放出被 CuI 吸附的 I2，提高测定的精确度。（3 分）
6. 滴入最后半滴 Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。（3 分）
7. B（2 分）
8. 主要步骤： 设合金中 Cu 为 x mol
Cu ~ S 2 2O3 （1 分）
1 mol 1 mol
x mol 0.1050×0.02 mol（1 分）
5×64 x = 0.6720 g（1 分）
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0.6720÷1.150 = 0.58（1 分）
（共 4 分）
（注：计算过程中，单位至少出现一次，否则扣 1 分）
五 过二硫酸钠（20 分）
1. （2 分） C（2 分）
2. 5S O2 2 8 +2Mn
2++8H O===2MnO +10SO2 2 4 4 +16H
+（3 分）
3. B（2 分）
4. 2HSO 2e- 4 =S2O
2
8 +2H
+（2 分）
5. ①温度升高，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞概率增大。因此，反应速
率加快（3 分）
②H+浓度、Fe2+浓度、S2O
2
8 浓度、催化剂等（合理即可）（2 分）
6. C（2 分）
7. 反应Ⅳ速率大于反应Ⅲ，若一次性将 FeSO4 投放进溶液中，溶液中的·SO 4被大量 Fe
2+快速消耗，因此
不利于降解。（2 分）
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