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化学答案
1-5 BCADC 6-10 DCCDB 11-15 BABCC
16.【答案】(1)3d4s2(2分)(2)2Fe2++C10+2H*—2Fe3++
C1+H20(2分)
(3)生成的Cu(OH)2与NH,·H,0继续反应生成易溶于水的
[Cu(NH3)4]2+(2分)
(4)0.6(2分)3Fe,0,+11C高温2Fe,C+9C0↑(2分)】
(5)5(1分)C、N(2分)
17.【答案】(1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分)
(2)关闭(1分)检验通入的HS是否过量(2分)
(3)4S02+2HS+4HC03—3S203+4C02+3H20(2分)）
18.【答案】(1)+98(2分)高温(2分)
(2)①0.09(2分)9(2分)②增大(1分)减小(1分)
(3)b(2分)当温度高于1220℃时，升温反应I平衡逆向移
动，但反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动且移动程度更大(2分】
19.【答案】(1)2-溴苯酚(2分)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分)
COOH
(2)取代反应(2分)
(2分)
OH
NO
Br
Br
(3)
+CH,I
+H(2分)】
OH
NO,
NO
(4)14(2分)
Br
(5
=0(2分)】2026届高三年级上学期期中考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27 S32Fe 56 Cu 64I127Ba137
一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列各省博物馆馆藏文物中，主要成分属于无机非金属材料的是
A B C D
金代铜坐龙 辽绿釉鸡冠壶 簪花仕女图(绢本画) 清紫貂皮端罩
2.已知“醇析法”生产过碳酸钠晶体( )的工艺过程:在0~5℃下,向饱和Na CO 溶液中先后加入H O 溶液、稳定剂(MgCl 和Na SiO )和异丙醇，经充分反应、过滤分离。下列叙述错误的是
A. Cl的某种核素含有20 个中子，该核素的符号为 Cl
的空间结构为平面三角形
C.激发态硅原子的电子排布图可表示为
D.异丙醇中官能团的电子式为·0：H
3.物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A.氢氧化铝可治疗胃酸过多，利用了氢氧化铝的碱性
B.将浓硫酸滴入浓盐酸中制取 HCl，利用了浓硫酸的强酸性
C.向打印机墨粉中添加 Fe O ，主要是利用了 Fe O 的黑色
D.用福尔马林溶液保存动物标本，利用了甲醛的还原性
4.最简单的硫氮化合物是四氮化四硫(S N ，S为+2价)，其结构为 将氨通入
溶液可发生反应其中S 的分子结构为，设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是
与1m ol S 含有的孤电子对数分别为8NA 和16NA
B.消耗标准状况下的氨17.92 L时,生成的S 中S—S键数目为0.1 NA
溶液中含有的 的数目和为NA
D. S N 为氧化产物,且每生成92 g S N 转移电子数目为4 NA
5.科学家通过X射线测得胆矾结构示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过量氨水最后得到深蓝色溶液，胆矾晶体加热时依次发生如下转化：( >CuSO ，下列说法正确的是
A.图中虚线均为氢键
B.加热时最先失去的是与SO 结合的结晶水
C.晶体中SO 中的S和H O 中O原子的杂化方式相同
D. H O 和NH 与Cu 结合前后，键角均不变
6.部分含氯化合物的“价——类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A.②③④都具有氧化性，其中③可用作自来水消毒剂
B.②可在碱溶液中转化为④
分解得到①、N 、O 、H O,反应中n(氧化产物):n(还原产物)=7:4
D.工业上可通过电解④对应的钠盐溶液制备②，同时得到金属 Na
7.对于下列过程中发生的化学反应，离子方程式表示错误的是
A.用Na CO 溶液吸收
B.实验室制氯气：
C.向饱和氨盐水中投入干冰固体：
D.向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl溶解:
8.下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 提纯氢氧化铝胶体 氧化性：( 实验室测定 NaOH溶液浓度 将 溶液蒸干获得无水FeCl
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数是p能级的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，基态W原子的价电子排布式为3d 4s ，下列说法错误的是
A. W 位于 ds区
B.与X形成简单化合物的沸点：Z>Y
C. X与Z 形成的化合物不一定含有非极性键
只有2种结构
10.黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A.1m ol 黄芩苷分子最多能与2m ol Br 反应
B.1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子
C.能使溴水、酸性 KMnO 溶液褪色
D.能与 NaHCO 溶液反应放出CO
11.随着控制和治理SO 的方法不断发展和完善，很大程度上减少了煤利用过程中含硫污染物的排放，可使用玻碳电极和离子交换膜在如图所示的电化学膜反应器中电解处理含SO 的废气。下列说法错误的是
A.电极M的电极反应式为
B.离子交换膜为质子交换膜，H 由电极N区通过交换膜移向电极M区
C.该电池中电极 N区、电极 M区溶液的pH均减小
D.若消耗12.7 g碘单质，则理论上能处理标准状况下含1.12 L SO 的废气
12.由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO ，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强
B 乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，产生的气体能使溴水褪色 该气体为乙烯
C 向冷却后的淀粉水解液中依次加入足量 NaOH溶液、碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解
D 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应
13.在Rh催化下，甲酸分解制 H 的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.该条件下甲酸气体分解制 H 和CO 的反应为放热反应
B.该反应的决速步骤为
C.稳定性:]:HCOOH* >HCOOH(g)
D.正反应中最大活化能与逆反应中最大活化能差为0.01 eV
14. Ag-Cu-Ti合金主要用于钎焊，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为a pm，下列有关说法正确的是
A.该晶体通过离子键形成
B.该晶体的化学式为 Ag CuTi
C. Cu与 Ag之间的最短距离为
D. Ti 周围距离最近且相等的 Ag的个数为8
15.25 ℃时,在 NaHCO 溶液中 的浓度随NaHCO 溶液浓度的变化如图所示，已知:该温度时,H CO 的. 下列叙述正确的是
溶液中 )
B.等物质的量的 NaHCO 与 NaOH的混合液中
C. p点对应的c(HCO )约为
D.当溶液中 时,pOH>6
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16.(13分)铁基化合物(Fe C)催化剂广泛用于费托合成及CO 制烯烃过程，对碳链增长反应的活性较高。用6.54g含有同一种酸根离子的铁、铜、铝的混合盐制备铁基化合物( )催化剂，路线如图所示。
回答下列问题：
(1)基态 Fe原子的价电子排布式为 。
(2)向混合盐溶液中加入 NaClO溶液的目的是 (用离子方程式表示)。
(3)向反应生成液 A 中加入 ，生成沉淀的质量先增大后减小，则沉淀质量减小的原因是 。
(4)若生成沉淀C的质量为2.63 g，则生成铁基化合物( 的质量为 g。写出铁红与C在高温条件下反应生成Fe C 的化学方程式 。
(5)Fe 的一种配合物的化学式为 其中 Fe的配位数为 ，配位原子是 。
17.(14分)硫代硫酸钠晶体( )是实验室中常用的一种试剂，也是一种重要的化工原料。某工厂实验室人员利用该工厂两种尾气制备硫代硫酸钠晶体，实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①两种尾气成分如表所示。
尾气 i 主要成分为H S 含 CO、H 等杂质气体
尾气 ii 主要成分为SO 含 HCl、N 等杂质气体
②硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；在该实验中，仪器a的作用是 。
(2)实验时，先通入过量尾气 i ，再通入尾气 ii。通入过量尾气i时，应打开活塞K ， (填“关闭”或“打开”)活塞K ；干燥管内的湿润CuSO 试纸的作用是 。
(3)通入尾气 ii时，三颈烧瓶中SO 参与反应的离子方程式为 ；通入尾气时，pH传感器的数据采集器显示的pH为 (填标号)时，停止通入。
a.5.6 b.6.4 c.7.0
(4)取三颈烧瓶中反应后的混合液进行“一系列操作”可得硫代硫酸钠晶体，“一系列操作”过程中用不到的实验仪器有 (填标号)。
(5)利用下列方法测定所得产品纯度：
Ⅰ.取3.6g 产品，用蒸馏水配制成250mL待测溶液。
Ⅱ.取 标准液，用稀硫酸酸化，然后加入过量KI溶液。
Ⅲ.用步骤Ⅰ中的待测液滴定步骤Ⅱ反应后的混合液，3次平行滴定消耗待测液的平均体积为24.80 mL(已知:Cr+2I )。
滴定前需加入 (填试剂名称)作指示剂；产品中] 的纯度为 %(保留3位有效数字)。
18.(14分)硅是重要的半导体材料。在高温下用 Zn 还原SiCl 是制取多晶硅的重要途径。涉及反应如下：
反应I:S
反应Ⅱ：
反应Ⅲ:S
回答下列问题：
反应Ⅲ在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)在温度为1500 K的刚性密闭容器中,充入1m ol SiCl (g)和2m ol Zn(g)发生上述反应。测得不同反应时间容器内的压强如表所示，平衡时ZnCl 在气体中的物质的量分数为62.5%。
t/ min 0 5 10 15 20 25
p/kPa 6.0 5.55 5.2 4.95 4.8 4.8
①在0 ~20 min用SiCl 表示的速率t 该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数
②平衡后，再向刚性容器中充入一定量的 Zn(g)，重新达到平衡后，气体分压p(ZnCl ) (填“增大”“减小”或“不变”，下同) 将 。
(3)已知：S表示产物的选择性，
将 )和2m ol Zn(g)充入恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时，9 的转化率α(SiCl )、Si 和SiCl 的选择性随温度的变化关系如图所示。
图中表示SiCl 的选择性的曲线是 (填“a”“b”或“c”);当温度高于1220℃时,曲线c上升的原因是 。
19.(14分)化合物H是某种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；A→B的反应条件为 。
(2)C→D 的反应类型为 ；E的结构简式为 。
(3)写出B→C 的化学方程式: 。
(4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。①分子中含有[ ②环上连有—NHN(CH ) 。
(5)F的另一种合成路线如图所示。
已知X的分子式为C H O NBr,则X 的结构简式为 。

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