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6.2 金属的化学性质（分层作业）
一．选择题（共15小题）
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
D．相对原子质量：乙＞丙＞甲
2．下列各组物质中，在一定条件下都能跟铁反应的一组是（　　）
A．O2、CO2 B．CO、H2O
C．H2、CO、C D．O2、H2SO4、CuSO4
3．如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是（　　）
A．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出
B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色
D．杠杆失去平衡，左边低右边高
4．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　　）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
5．某化学小组用铝片进行如下探究：
实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。
实验2：取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入3mL20%的盐酸，触摸到试管壁发热，同时观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．铝片变成灰白色的原因：4Al+3O22Al2O3
B．实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝
C．实验2中，试管壁发热是反应化学能转化为热能
D．由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气
6．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．锌不能和稀盐酸制氢气
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
7．将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列叙述正确的有几个（　　）
①铁钉表面产生气泡
②液体颜色由无色变成浅绿色
③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A．无一正确 B．2个正确 C．3个正确 D．全部正确
8．分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸，（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量）下列图像关系中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．过量的锌粉加入含有AgNO3、Mg（NO3）2的溶液中，充分反应后过滤，得到的固体中含有的金属是（　　）
A．Ag B．Zn、Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag、Mg
10．工艺师采用以柔克刚的手法，在铁板上涂上一种溶液即可得到红色的画作，该溶液可能含有（　　）
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．硝酸银
11．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Zn
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有Zn
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg
D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中只含有MgCl2和ZnCl2
12．向装有硝酸铜、硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。将滤渣冲洗干净并放入装有稀硫酸的试管中，有气泡产生。绘制烧杯内物质随时间变化的图像，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
13．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液呈蓝色
C．c点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
14．五行学说是中国古代哲学的重要组成部分。“五行”包括金、木、水、火、土，其中“金”包括黄金、银、铜、铁、锡等，在这些金属中化学性质最活泼的是（　　）
A．金 B．银 C．铁 D．铜
15．现有X、Fe、Z三种金属，如果把X、Fe、Z分别放入稀硫酸中，X和Fe溶解并产生氢气，Z不反应；再把X放入硫酸亚铁溶液中，X表面有黑色固体析出。根据以上实验事实，判断X、Fe和Z这三种金属的活动性顺序是（　　）
A．X＞Z＞Fe B．X＞Fe＞Z C．Z＞X＞Fe D．Fe＞Z＞X
一．选择题（共5小题）
1.金属活动性顺序（如图）在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是（　　）
A．金属的位置越靠前，它的活动性就越强
B．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气
C．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
D．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
2.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验设计 现象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu＞Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 铝条燃烧的更剧烈 Al＞Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn＞Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
3.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
4.下列四个反应，不属于置换反应类型的是（　　）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2
C．2CuO+C2Cu+CO2↑
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
5.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（　　）
A．置换反应都是在溶液中进行的
B．置换反应的生成物中肯定有化合物
C．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D．置换反应的生成物中肯定有单质
二．填空题（共5小题）
6.同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 　 　，可能有 　 　，滤液中一定有 　 　，可能有 　 　。
（2）若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　 　；滤渣中一定含有 　 　。
7.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则一定发生反应的化学方程式　 　，滤液中所含溶质的成分可能有　 　种情况。
8.2024年3月26日，亚洲第一深水导管架“海基二号”在珠江口盆地海域完成注水扶正作业，标志着由我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架成功安装就位。
（1）该导管上附着有白色的金属锌块，可保护铁制导管进入海水后不被腐蚀，这是因为锌的金属活动性比铁的 　 　（选填“强”或“弱”）。
（2）在钢材中添加少量镍可提高钢材的强度和硬度。镍（Ni）在氧化物中常表现为+2价，写出+2价镍的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。
（3）为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是 　 　（填字母）。
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C．FeSO4溶液、ZnSO4溶液、Cu
9.图甲为铁丝在氧气中燃烧实验，图乙将铁、锌、镁、铜分别投入稀盐酸中，一段时间后实验现象。
（1）铁丝前端系一根小木条的作用是 　 　。
（2）图乙可以说明铜的化学性质是 　 　。
（3）图甲发生的化学反应化学方程式是　 　。
10.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。回答下列问题。
（1）甲烧杯中反应的化学方程式为 　 　；
（2）乙烧杯中观察到的实验现象是 　 　；
（3）反应结束后，杠杆失去平衡，　 　边高（填“左”或“右”）。
三．实验题（共1小题）
11.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
（1）铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 　 　，发生反应的化学方程式是 　 　。
（2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 　 　。
答案和解析
一．选择题（共15小题）
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙
D．相对原子质量：乙＞丙＞甲
【答案】D
【解析】解：A、由纵坐标，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
C、金属的活动性越强，反应速率越快，根据至完全反应所消耗的时间，三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
D、等质量的金属和足量的稀硫酸完全反应产生氢气的质量＝×参加反应的金属质量，反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，故选项说法错误。
故选：D。
2．下列各组物质中，在一定条件下都能跟铁反应的一组是（　　）
A．O2、CO2 B．CO、H2O
C．H2、CO、C D．O2、H2SO4、CuSO4
【答案】D
【解析】解：铁能与氧气反应生成四氧化三铁，也可以与酸生成氢气，与硫酸铜接触时会因铁的活动性比铜强而置换出铜，但铁不能与水、一氧化碳、碳等物质反应。
故选：D。
3．如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是（　　）
A．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出
B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色
D．杠杆失去平衡，左边低右边高
【答案】D
【解析】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，故A正确；
B、铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，烧杯甲中溶液由无色变浅绿色，故B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以烧杯乙中溶液由无色变蓝色，故C正确；
D、铁和硫酸反应而溶解，左边的质量逐渐减小，每64份质量的铜和硝酸银反应生成216份质量的银，所以右边质量逐渐增大，杠杆失去平衡，右边低左边高，故D错误。
故选：D。
4．下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　　）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【答案】C
【解析】解：A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧，故说法错误；
B、不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应，故说法错误；
C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，故说法正确；
D、在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应，故说法错误。
故选：C。
5．某化学小组用铝片进行如下探究：
实验1：用坩埚钳夹持一片打磨过的银白色铝片，在酒精灯火焰上加热，当铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴。
实验2：取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入3mL20%的盐酸，触摸到试管壁发热，同时观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（　　）
A．铝片变成灰白色的原因：4Al+3O22Al2O3
B．实验1能说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝
C．实验2中，试管壁发热是反应化学能转化为热能
D．由实验2观察到的现象可判断产生的气体是氢气
【答案】D
【解析】解：A、铝片变成灰白色的原因是铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，故正确；
B、铝在空气中加热，铝片表面呈灰白色时，轻轻晃动铝片，可以感觉到铝片内有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明生成物氧化铝的熔点高于反应物铝，故正确；
C、取一支试管，放入一小片打磨过的铝片，再加入3mL20%的盐酸，触摸到试管壁发热，说明反应化学能转化为热能，故正确；
D、由实验2观察到有气泡产生的现象只能说明，生成气体，无法判断产生的气体是氢气，故错误；
故选：D。
6．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．锌不能和稀盐酸制氢气
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
【答案】B
【解析】解：A、铜不能和稀盐酸反应，故该选项错误；
B、镁反应最剧烈，因此最活泼，故该选项正确；
C、根据漫画锌的活动性较强，可用锌和稀盐酸制氢气，故该选项错误；
D、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故该选项错误；
故选：B。
7．将一根洁净的铁钉投入到稀硫酸溶液中，下列叙述正确的有几个（　　）
①铁钉表面产生气泡
②液体颜色由无色变成浅绿色
③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A．无一正确 B．2个正确 C．3个正确 D．全部正确
【答案】C
【解析】解：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，所以铁钉表面产生气泡，叙述正确；
②铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色，叙述正确；
③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应过程中铁被消耗，随着反应铁的质量会减轻，叙述正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 可知，每56份质量铁能生成2份质量氢气，氢气逸出，溶液质量增加54份质量，反应后溶液质量会增加，叙述错误；
所以①②③正确；
故选：C。
8．分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸，（横坐标表示反应时间，纵坐标表示氢气质量）下列图像关系中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】解：分别向足量的金属镁、锌的烧杯中加入一定量的相同的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于金属足量，说明盐酸反应完全，产生的氢气完全来自于酸，酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相同，由于镁比锌活泼，所以镁和盐酸的反应速率比锌和盐酸的反应速率快，至完全反应所需的时间镁比锌短。
故选：A。
9．过量的锌粉加入含有AgNO3、Mg（NO3）2的溶液中，充分反应后过滤，得到的固体中含有的金属是（　　）
A．Ag B．Zn、Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag、Mg
【答案】B
【解析】解：锌的金属活动性比银强，比镁弱，所以锌能与AgNO3反应生成硝酸锌和银，不能与Mg（NO3）2溶液反应，所以得到的固体中含有银，不含镁，又由于所加锌为过量，所以锌有剩余，故得到的固体中含有的金属是锌和银。
故选：B。
10．工艺师采用以柔克刚的手法，在铁板上涂上一种溶液即可得到红色的画作，该溶液可能含有（　　）
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．稀硫酸 D．硝酸银
【答案】B
【解析】解：A、铝的金属活动性比铁强，铁与硫酸铝不发生反应，故选项错误。
B、铁的金属活动性比铜强，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色金属，可得到红色的画作，故选项正确。
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液颜色由无色变为浅绿色，得不到红色的画作，故选项错误。
D、铁的金属活动性比银强，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，银为银白色金属，溶液由无色变为浅绿色，得不到红色的画作，故选项错误。
故选：B。
11．向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Zn
B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有Zn
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能含有Mg
D．若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中只含有MgCl2和ZnCl2
【答案】B
【解析】解：A、由金属活动性Mg＞Zn＞Cu，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与MgCl2溶液反应，锌能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，若滤液为蓝色，说明滤液中含有氯化铜，则滤渣中一定不含Zn，故选项说法错误。
B、若滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，锌可能有剩余，则滤渣中可能含有Zn，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中中一定含有锌，锌不能与MgCl2溶液反应，滤渣中不可能含有Mg，故选项说法错误。
D、若往滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，氯化铜溶液可能是有剩余，则滤液中不是只含有MgCl2和ZnCl2，可能含有氯化铜，故选项说法错误。
故选：B。
12．向装有硝酸铜、硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。将滤渣冲洗干净并放入装有稀硫酸的试管中，有气泡产生。绘制烧杯内物质随时间变化的图像，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】解：A.银的活泼性小于铜，烧杯内开始生成的金属应该是银，而不是铜，故A错误；
B.烧杯内开始进行的是硝酸银与镁的反应，即开始硝酸铜的质量不变；当硝酸银反应结束了，镁将与硝酸铜反应，硝酸铜的质量开始减少，由于镁是过量的，硝酸铜将完全被反应，故B正确；
C.烧杯内开始进行的是硝酸银与镁反应生成银，即银的质量应该是从无到有，再逐渐增多，直到硝酸银被完全反应，银的质量不再变化，故C错误；
D.在镁与硝酸银的反应中，Mg+2AgNO3＝Mg （NO3）2+2Ag，每24份质量的镁将置换出216份质量的银，固体质量增大，则溶液的质量将减轻；在镁与硝酸铜反应中，Mg+Cu（NO3）2＝Mg（NO3）2+Cu，每24份质量的镁将置换出64份质量的铜，固体质量增大，则溶液的质量也将减轻，由此可知，烧杯内溶液的总质量将一直减轻，直到两个反应结束，溶液的总质量不再变化，故错误；
故选：B。
13．向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu（NO3）2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液呈蓝色
C．c点时，溶液为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】C
【解析】解：A、a点时，发生的锌与硝酸银的反应，由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的总质量与反应前相比减小，故选项说法正确。
B、b点时，硝酸银恰好完全反应，硝酸铜没有反应，溶液呈蓝色，故选项说法正确。
C、b点时，硝酸银恰好完全反应，c点时溶质中不含有硝酸银，故选项说法错误。
D、d点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故选项说法正确。
故选：C。
14．五行学说是中国古代哲学的重要组成部分。“五行”包括金、木、水、火、土，其中“金”包括黄金、银、铜、铁、锡等，在这些金属中化学性质最活泼的是（　　）
A．金 B．银 C．铁 D．铜
【答案】C
【解析】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金、银、铜、铁、锡等金属中，铁的位置最靠前，则化学性质最活泼的是铁。
故选：C。
15．现有X、Fe、Z三种金属，如果把X、Fe、Z分别放入稀硫酸中，X和Fe溶解并产生氢气，Z不反应；再把X放入硫酸亚铁溶液中，X表面有黑色固体析出。根据以上实验事实，判断X、Fe和Z这三种金属的活动性顺序是（　　）
A．X＞Z＞Fe B．X＞Fe＞Z C．Z＞X＞Fe D．Fe＞Z＞X
【答案】B
【解析】解：把X、Fe、Z分别放入稀硫酸中，X和Fe溶解并产生氢气，Z不反应，说明X和Fe的金属活动性比Z强；把X放入硫酸亚铁溶液中，X表面有黑色固体析出，说明X比Fe的金属活动性强，故X，Fe和Z的金属活动性顺序为：X＞Fe＞Z。
故选：B。
一．选择题（共5小题）
1.金属活动性顺序（如图）在工农业生产和科学研究中有重要应用。请你根据你的认知，结合金属活动性顺序，找出叙述有误的是（　　）
A．金属的位置越靠前，它的活动性就越强
B．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气
C．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来
D．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
【答案】B
【解析】解：A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故A正确；
B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，不是氢气，故B错误；
C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，故C正确；
D、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，一般情况下，金属活动性越强，反应越剧烈，故D正确；
故选：B。
2.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验设计 现象 结论（金属的活动性）
A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu＞Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 铝条燃烧的更剧烈 Al＞Mg
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn＞Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe＞Cu
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】解：A、由于铝的金属活动性比铜强，因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A错误；
B、由于镁的金属活动性比铝强，因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B错误；
C、由于锌的金属活动性比铁强，因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，因此不能说明问题，故C错误；
D、由于铁在氢前，而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确；
故选：D。
3.人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　）
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
【答案】D
【解析】解：A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，故选项说法正确。
B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确。
C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
故选：D。
4.下列四个反应，不属于置换反应类型的是（　　）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2
C．2CuO+C2Cu+CO2↑
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【答案】A
【解析】解：A、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，符合题意；
B、该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不合题意；
C、该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不合题意；
D、该反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不合题意；
故选：A。
5.学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（　　）
A．置换反应都是在溶液中进行的
B．置换反应的生成物中肯定有化合物
C．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D．置换反应的生成物中肯定有单质
【答案】A
【解析】解：A、在置换反应中，参加反应的单质和化合物不一定是在溶液中进行如：氢气还原氧化铜加热生成铜和水，此置换反应就没在溶液中进行，故不正确。
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，生成物中肯定有化合物，故B正确。
C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质参加反应且有单质生成，则一定会发生化合价的变化，故C正确；
D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，生成物中肯定有单质，故D正确。
故选：A。
二．填空题（共5小题）
6.同学们将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 　银　，可能有 　铜　，滤液中一定有 　硝酸锌　，可能有 　硝酸铜、硝酸银　。
（2）若所得溶液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 　铜离子和锌离子　；滤渣中一定含有 　银　。
【答案】（1）银；铜；硝酸锌；硝酸铜、硝酸银；
（2）铜离子和锌离子；银。
【解析】解：（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中没有锌，则加入的锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，可能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，也可能只与部分硝酸银反应，故滤渣中一定有银，可能有铜；滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜、硝酸银。
（2）若滤液为蓝色，说明硝酸铜没反应或者部分剩余，硝酸银完全反应，则滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，即滤液中一定含有的金属离子是铜离子和锌离子；滤渣中一定含有的是银。
故答案为：
（1）银；铜；硝酸锌；硝酸铜、硝酸银；
（2）铜离子和锌离子；银。
7.向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
（1）若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　Ag、Cu　（填化学式）。
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则一定发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2，滤液中所含溶质的成分可能有　3　种情况。
【答案】（1）Ag、Cu；
（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；3。
【解析】解：三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜的混合废液加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质。根据锌粉的量，可分为五种情况：
①锌粉不足，只与部分硝酸银反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色；
②锌粉刚好与硝酸银完全反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，滤渣有银，滤液颜色为蓝色；
③锌粉与部分硝酸铜反应，此时滤液的溶质有硝酸锌、硝酸铜，滤渣有银、铜，滤液颜色为蓝色；
④锌粉刚好与硝酸铜完全反应，此时滤液的溶质只有硝酸锌，滤渣有银、铜，滤液颜色为无色；
⑤锌粉过量，此时滤液的溶质只有硝酸锌，滤渣有银、铜、锌，滤液颜色为无色。
（1）若滤液呈无色，则可能是情况④或⑤，滤渣中一定含有的物质是银、铜，故填：Ag、Cu。
（2）锌能与稀盐酸反应产生氢气，而铜、银与稀盐酸不反应，若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，则可能的情况是①②③④，一定发生情况①中的反应，即锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；
根据分析，①②③④这4种情况中，滤液中所含溶质的成分可能有3种。
故答案为：（1）Ag、Cu；
（2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；3。
8.2024年3月26日，亚洲第一深水导管架“海基二号”在珠江口盆地海域完成注水扶正作业，标志着由我国自主设计建造的亚洲第一深水导管架成功安装就位。
（1）该导管上附着有白色的金属锌块，可保护铁制导管进入海水后不被腐蚀，这是因为锌的金属活动性比铁的 　强　（选填“强”或“弱”）。
（2）在钢材中添加少量镍可提高钢材的强度和硬度。镍（Ni）在氧化物中常表现为+2价，写出+2价镍的氧化物与稀硫酸反应的化学方程式：　NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O　。
（3）为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，某同学设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是 　C　（填字母）。
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C．FeSO4溶液、ZnSO4溶液、Cu
【答案】（1）强；
（2）NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；
（3）C。
【解析】解：（1）该导管上附着有白色的金属锌块，可保护铁制导管进入海水后不被腐蚀，腐蚀锌，不腐蚀铁，故锌的活动性大于铁；
（2）+2价镍的氧化物为NiO，金属氧化物和酸反应生成相应的盐和水，化学方程式为：NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；
（3）A、锌能和硫酸亚铁溶液反应，说明锌比铁活泼，铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故A正确；
B、铁、铜都不能和硫酸锌反应，说明锌比铁、铜活泼，铁能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼，故B正确；
C、铜不能和硫酸锌、硫酸亚铁溶液反应，说明铜不如锌、铁活泼，但是无法判断锌和铁的活泼性，故C不正确。
故答案为：
（1）强；
（2）NiO+H2SO4＝NiSO4+H2O；
（3）C。
9.图甲为铁丝在氧气中燃烧实验，图乙将铁、锌、镁、铜分别投入稀盐酸中，一段时间后实验现象。
（1）铁丝前端系一根小木条的作用是 　引燃铁丝　。
（2）图乙可以说明铜的化学性质是 　铜不与稀盐酸反应　。
（3）图甲发生的化学反应化学方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　。
【答案】（1）引燃铁丝；
（2）铜不与稀盐酸反应；
（3）3Fe+2O2Fe3O4。
【解析】解：（1）在火柴下端系一根火柴，点燃火柴能引燃铁丝；
（2）铜的表面不产生气泡，说明铜不与稀盐酸反应；
（3）铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
故答案为：（1）引燃铁丝；
（2）铜不与稀盐酸反应；
（3）3Fe+2O2Fe3O4。
10.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。回答下列问题。
（1）甲烧杯中反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　；
（2）乙烧杯中观察到的实验现象是 　铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色　；
（3）反应结束后，杠杆失去平衡，　左　边高（填“左”或“右”）。
【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色；
（3）左。
【解析】解：（1）甲烧杯中反应为铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
（2）乙烧杯中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以看到铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色。
（3）甲中铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，铁片的质量在不断减少，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低。
故答案为：
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（2）铜片上有银白色物质生成，溶液颜色由无色变蓝色；
（3）左。
三．实验题（共1小题）
11.化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
（1）铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是 　铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　，发生反应的化学方程式是 　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　。
（2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有 　Al（NO3）3　。
【答案】（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）Al（NO3）3。
【解析】解：（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
（2）若溶液中有硝酸银和硝酸铜，铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待硝酸银完全反应后，铝才和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，铜为紫红色，则铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝，可能含有硝酸铜。
故答案为：（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）Al（NO3）3。
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