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8.1溶液的酸碱性
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况 1
【题型2】自制酸碱指示剂 3
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系 6
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定 9
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化 13
【题型6】常见物质的pH 16
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义 17
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典型例题】日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊试液后无明显变化的是（　　）
A.碳酸饮料 B.肥皂水 C.蒸馏水 D.柠檬汁
【答案】C
【解析】碳酸饮料呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误；肥皂水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，B错误；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，C正确；柠檬汁呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。
【举一反三1】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　）
A.氢氧化钠溶液、酚酞溶液
B.白醋、酚酞溶液
C.石灰水、紫色石蕊溶液
D.“雪碧”饮料、酚酞溶液
【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；白醋、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞溶液变红；石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求。
【举一反三2】下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　）
A.酸雨 B.食醋 C.食盐水 D.肥皂水
【答案】D
【解析】酸雨显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A错误；食醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误；食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红，C错误；肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D正确。
【举一反三3】在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由_____________________________画的。
【答案】NaOH溶液（或酚酞溶液）　　A是水、B是酚酞溶液、C是盐酸或A是水、B是氢氧化钠溶液、C是盐酸（合理即可）
【解析】当喷洒A时，滤纸上无明显变化，再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，两种无色液体混合能变红，可能是酚酞遇碱性溶液变红，喷上C后红色消失，是因为碱性物质与显酸性的物质发生了反应，使碱性消失可能是盐酸．A是中性溶液，滤纸上的小猫可能是碱或酚酞溶液画的，即：滤纸上的小猫可能是由氢氧化钠溶液或酚酞溶液画的，A是水、B是酚酞溶液、C是盐酸；或A是水、B是氢氧化钠溶液，C是盐酸。
【举一反三4】如图所示，在点滴板1～6孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）溶液变为红色的有____________（填孔穴序号）。
（2）溶液不变色的有____________________________。
【答案】（1）2、5　　（2）3、6
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，苹果汁中含有苹果酸，显酸性；稀盐酸显酸性，则溶液变为红色的有2、5。
【举一反三5】某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 　 　 　性；
【答案】中性或酸。
【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，则该溶液呈中性或酸性。
【题型2】自制酸碱指示剂
【典型例题】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容器上方。
【举一反三1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（　　）
A.小苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋
【答案】A
【解析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其水溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，A正确；蔗糖的水溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变为黄绿色，B错误；食盐的主要成分是氯化钠，其水溶液显中性，不能使紫甘蓝汁变为黄绿色，C错误；白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，D错误。
【举一反三2】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【答案】(1)胡萝卜汁
(2)粉红
(3)碱
(4)紫卷心菜汁
【举一反三3】小民和小军利用紫甘蓝进行制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）制取试剂：小组制作试剂过程如图，步骤③中物质分离的操作方法是_____________。
（2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。
（3）应用试剂。他们利用自制酸碱指示剂测量一块农田土壤的酸碱性，选取了5~6个位置取样测量（图中）表示取样点），则取样方式合理的有 ___________(填字母)。
A.
B.
C.
【答案】（1）过滤
（2）绿色
（3）A
【解析】（1）根据图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开，类似于实验室的过滤操作；
（2）根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在石灰水中显绿色，石灰水显碱性，肥皂水也显碱性，所以紫甘蓝汁液在肥皂水中显绿色；
（3）测量土壤的酸碱性时，要在农场的5个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，观察图示可知，A符合要求。
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系
【典型例题】为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹(　　)
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
【答案】D
【解析】肥皂水pH范围为9～10，pH＞7，溶液呈碱性，D正确。
【举一反三1】下列溶液的pH＜7的是（　　）
A.白醋 B.纯碱溶液 C.氯化钠溶液 D.蔗糖溶液
【答案】A
【解析】白醋是醋酸的水溶液，溶液显酸性，pH＜7；纯碱（碳酸钠）溶液显碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH＝7；蔗糖溶液呈中性，pH＝7。
【举一反三2】如图所示为生活中几种常见物质的 pH示意图，据图回答：
(1)图示显碱性的物质有__________种，其中碱性最强的物质是___________；酸性最强物质的pH约为___________。
(2)向洗发剂中滴加无色酚酞溶液时溶液显_______色；向蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液时溶液显_______色。
(3)将洁厕剂滴到蓝色石蕊试纸上，试纸显______色；将肥皂液滴到酚酞试纸上时，试纸显_________色。
【答案】(1)2(或两)　　肥皂液　　1
(2)红　　紫
(3)红　　红
【举一反三3】山西中部城市群高质量发展，是国家“十四五”规划赋予我省的重大任务。为此，山西省在加快数字经济发展、实现绿色低碳转型、完善交通运输结构、全面推进乡村振兴等方面作出重要部署。结合图文信息，完成下面小题。
（1）山西省提前完成了“十四五”5 G基站建设目标。半导体材料氮化镓（ GaN）化学性质稳定，是建设5 G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 　 　　　　　 　，二者中属于金属元素的是 　 　。
（2）山西省积极探索建设了燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目，将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 　 　（填“相同”或“不同”）。在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请写出符合“低碳”生活的一种具体做法：　 　　　　　 　。
（3）山西省加快完善铁路、公路、航空、物流等基础设施，促进贸易投资便利化。高铁列车车体的建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　 　　　　 　。修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 　 　（填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。
（4）山西省全面推进乡村振兴，打造晋西北马铃薯、临汾小麦等优质农产品原材料生产基地。马铃薯、小麦最适宜生长在pH分别为4.8﹣5.5、6.0﹣7.0的土壤中，若某地土壤的pH＞7，则该地土壤呈 　 　（填“酸”或“碱”）性；经改良后土壤的pH为5.4，适合在该地种植的是 　 　（填“马铃薯”或“小麦”）。
【答案】（1）质子数（或核电荷数）不同；镓元素；（2）相同；骑自行车上下学或随手关灯或植树造林等（答案合理即可）；（3）在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜；合金；；（4）碱；马铃薯。
【解析】（1）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则氮元素和镓元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，氮元素属于非金属元素，镓元素属于金属元素；（2）碳纳米管是由碳原子构成的单质，金刚石是由碳原子构成的单质，同种原子化学性质相似，则碳纳米管和金刚石的化学性质相同；“低碳”生活，指较低二氧化碳的排放，日常生活中如骑自行车上下学、或随手关灯、或植树造林等都是“低碳”生活的方式；（3）铝的化学性质比较活泼，在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜，从而阻碍铝进一步氧化，具有很强的抗腐蚀性；锰钢是一种铁的合金；铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁好氧化铝，反应的化学方程式为；（4）pH＞7的溶液显碱性；马铃薯最适宜生长在pH分别为4.8～5.4，经改良后土壤的pH为5.4，则适合在该地种植的是马铃薯。
【举一反三4】溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH　 　7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越　 　，pH＝13时，溶液呈　 　性。紫色石蕊溶液遇　 　性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈　 　性。
【答案】＜；强；碱；碱；中性或酸。
【解析】溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH＝13时，溶液呈碱性。紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈中性或酸性。
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典型例题】某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】研磨花瓣，可在研钵中进行，A正确；倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管倾斜，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，B错误；胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，C错误；用pH试纸测溶液的pH，试纸不能湿润，否则测量结果不准确，D错误。
【举一反三1】以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，A 正确；静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，B正确；向试管中滴加溶液时，胶头滴管应竖直悬空在试管上方滴加，不能伸进试管内，C 错误；测定溶液的pH 时，把 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，D正确。
【举一反三2】规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是(　　)
A.取用固体药品
B.测溶液的pH
C.滴加液体
D.倾倒液体
【答案】B
【解析】取用固体药品时要用药匙或镊子，不能直接用手拿，以防造成腐蚀，A错误；
用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，B正确；
使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，C错误；
向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中标签没有对着手心，D错误。
【举一反三3】白醋呈酸性还是碱性？____________，写出用pH试纸检验白醋酸碱性的实验操作______________________________________________。
【答案】酸性　　将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，与标准比色卡比较
【解析】白醋中含有醋酸，则白醋呈酸性；用pH试纸检验白醋酸碱性的实验操作是将pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，与标准比色卡比较。
【举一反三4】中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。
（1）冶金——《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：　 　　　　　　　 　。
（2）造纸——造纸是古代中国劳动人民的重要发明。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是 　 　　　　　 　。
（3）“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　 　。航天员使用过后的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　 　性可除去水中的异味和色素等。
（4）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，表格是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，表中赭石的颜色应为 　 　。
【答案】（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）取样，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明显碱性（合理即可）；（3）2H2O2H2↑+O2↑；吸附；（4）红棕色。
【解析】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是取样，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明显碱性；（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；航天员使用过后的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的吸附性，可除去水中的异味和色素等；（4）赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁显红棕色，则表中赭石的颜色应为红棕色。
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化
【典型例题】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】向pH＝9的NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，A错误；通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2∶1，B错误；把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，C正确；石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，生成氧化钙与二氧化碳的质量比为56∶44，D错误。
【举一反三1】识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像对应变化关系正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】加热一定量的木炭和氧化铜的固体混合物，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但固体的质量不会减小到0，A错误；一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质的质量逐渐增加，至溶液达到饱和状态后溶液质量不再发生改变，溶液的质量先增大后不变，但溶液的质量不能从0开始，B错误；常温下，向pH＝10的某溶液中滴加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，C正确；向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，D错误。
【举一反三2】下列关于图像的描述正确的是（　　）
A.图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
B.图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
C.图③表示直流电电解水
D.图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【解析】把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体的质量先是零，一段时间后，再不断上升，最后形成一条水平直线，A正确；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，B错误；通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2∶1，C错误；分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，D错误。
【举一反三3】取少量浓氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入蒸馏水，如图是烧杯中溶液的 pH变化情况，其中正确的是(　　)
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【答案】D
【题型6】常见物质的pH
【典型例题】生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A.菠菜：5.1～5.7 B.牛奶：6.3﹣6.6 C.鸡蛋清：7.6﹣8.0 D.食醋：2.8～3.1
【答案】C
【解析】根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，鸡蛋清的pH最大，碱性最强。故选C。
【举一反三1】将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为（　　）
A.3 B.5 C.7 D.9
【答案】A
【解析】溶液的pH小于7时，溶液显酸性，pH越小，溶液的酸性越强。将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH会变小，可能为3。故选：A。
【举一反三2】身边一些物质的pH如图，下列说法错误的是（　　）
A.肥皂水碱性最强
B.用pH试纸测得牙膏的pH约为9.2
C.葡萄汁的酸性比西瓜汁强
D.食醋使紫色石蕊试液变红
【答案】B
【解析】肥皂水pH最大，碱性最强，A正确；pH试纸测得结果为整数，B错误；葡萄汁的pH小于西瓜的pH，因此葡萄汁的酸性更强，C正确；食醋的pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，D正确；故选B。
【举一反三3】山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物质是（　　）
A.白醋（pH≈3） B.鸡蛋清（pH≈8） C.牙膏（pH≈9） D.肥皂（pH≈10）
【答案】A
【解析】白醋的pH小于7，显酸性，符合题意，故选A。
【举一反三4】根据生活经验，判断下列物质水溶液pH逐渐增大的是（　　）
A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂
B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房洗涤剂
C.厕所清洁剂、厨房洗涤剂、醋、肥皂
D.厨房洗涤剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
【答案】A
【解析】根据生活经验，厕所清洁剂、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小。肥皂、厨房洗涤剂均显碱性，pH均小于7，但厨房洗涤剂的碱性比肥皂强，故厨房洗涤剂的pH比肥皂的大。故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂。故选A。
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典型例题】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　）
A.牙膏显酸性
B.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
【答案】B
【解析】牙膏的pH＞7，显碱性，A错误；苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，B正确；用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，C错误；西瓜汁的pH＝5.8，苹果汁的pH＝2.4，因为溶液的pH越小，其酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，D错误。
【举一反三1】重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　）
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
【答案】A
【解析】pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，最适合菊花生长环境是6.3。
【举一反三2】农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，农作物产量急剧下降，经科技人员检测发现该地土壤pH约为5.4，且近几年降雨的平均pH逐渐降低。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH范围如下：
(1)近年来，该地区雨水的酸性逐渐________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)根据上表，你认为该土壤最适合种植的作物是_________。
(3)对于该火力发电厂的整治措施不合理的是______(填字母)。
A.立即关闭该火力发电厂
B. 加高烟囱排放废气
C. 废水处理达标后排放
D. 改进工艺，减少废水废气的产生
【答案】(1)增强
(2)茶树
(3)AB
【举一反三3】阅读下列科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9～1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
请回答下列问题。
（1）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，会消耗空气中的 　 　　　 　。
（2）常见的抗酸药中，属于氧化物的是 　 　（填化学式）。
（3）根据文章判断：下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
A．溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．人胃液的酸性越弱，各类细菌繁殖越快
【答案】（1）水和氧气；（2）MgO；（3）AC。
【解析】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”；（2）常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属于氧化物的是氧化镁，其化学式为MgO；（3）碳酸钙可与胃酸的主要成分盐酸反应生成二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”，故溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，A正确；在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，B错误；从检测数据可知：人胃液的pH越大，酸性越弱，各类细菌繁殖越快，C正确；
【举一反三4】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 　 　　　　　　　　　 　。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 　。
【答案】（1）弱碱性；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）9：00。
【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH略大于7，显弱碱性；（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为9：00。8.1溶液的酸碱性
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况 1
【题型2】自制酸碱指示剂 2
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系 5
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定 6
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化 9
【题型6】常见物质的pH 11
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义 12
【题型1】常见的酸碱指示剂及其变色情况
【典型例题】日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊试液后无明显变化的是（　　）
A.碳酸饮料 B.肥皂水 C.蒸馏水 D.柠檬汁
【举一反三1】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　）
A.氢氧化钠溶液、酚酞溶液
B.白醋、酚酞溶液
C.石灰水、紫色石蕊溶液
D.“雪碧”饮料、酚酞溶液
【举一反三2】下列生活中的物质，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　）
A.酸雨 B.食醋 C.食盐水 D.肥皂水
【举一反三3】在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由_____________________________画的。
【举一反三4】如图所示，在点滴板1～6孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）溶液变为红色的有____________（填孔穴序号）。
（2）溶液不变色的有____________________________。
【举一反三5】某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈 　 　 　性；
【题型2】自制酸碱指示剂
【典型例题】某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是（　　）
A.小苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋
【举一反三2】同学们用准备好的植物花瓣或果实自制了指示剂并记录了它们分别在不同酸碱性溶液中的显色情况如表所示。
(1)不能作为酸碱指示剂的植物汁液是____________。
(2)向白醋中滴加几滴玫瑰花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤浸出液中滴加紫卷心菜汁后溶液变为深绿色，则该土壤浸出液显___________性。
(4)若要区分蔗糖水和稀盐酸，可选用的植物汁液是_________。
【举一反三3】小民和小军利用紫甘蓝进行制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）制取试剂：小组制作试剂过程如图，步骤③中物质分离的操作方法是_____________。
（2）检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种物质中，部分现象如下表所示，请预测实验②中紫甘蓝的颜色。
（3）应用试剂。他们利用自制酸碱指示剂测量一块农田土壤的酸碱性，选取了5~6个位置取样测量（图中）表示取样点），则取样方式合理的有 ___________(填字母)。
A.
B.
C.
【题型3】溶液的酸碱性与pH的关系
【典型例题】为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹(　　)
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
【举一反三1】下列溶液的pH＜7的是（　　）
A.白醋 B.纯碱溶液 C.氯化钠溶液 D.蔗糖溶液
【举一反三2】如图所示为生活中几种常见物质的 pH示意图，据图回答：
(1)图示显碱性的物质有__________种，其中碱性最强的物质是___________；酸性最强物质的pH约为___________。
(2)向洗发剂中滴加无色酚酞溶液时溶液显_______色；向蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液时溶液显_______色。
(3)将洁厕剂滴到蓝色石蕊试纸上，试纸显______色；将肥皂液滴到酚酞试纸上时，试纸显_________色。
【举一反三3】山西中部城市群高质量发展，是国家“十四五”规划赋予我省的重大任务。为此，山西省在加快数字经济发展、实现绿色低碳转型、完善交通运输结构、全面推进乡村振兴等方面作出重要部署。结合图文信息，完成下面小题。
（1）山西省提前完成了“十四五”5 G基站建设目标。半导体材料氮化镓（ GaN）化学性质稳定，是建设5 G基站的重要材料之一。氮化镓中氮元素和镓元素的本质区别是 　 　　　　　 　，二者中属于金属元素的是 　 　。
（2）山西省积极探索建设了燃煤电厂烟气捕集二氧化碳试验项目，将二氧化碳转化为高附加值的碳纳米管。碳纳米管是由碳原子构成的单质，它与金刚石的化学性质 　 　（填“相同”或“不同”）。在日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请写出符合“低碳”生活的一种具体做法：　 　　　　　 　。
（3）山西省加快完善铁路、公路、航空、物流等基础设施，促进贸易投资便利化。高铁列车车体的建设需要消耗大量的铝合金。铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是 　 　　　　 　。修建铁路需要用到大量的锰钢，锰钢属于 　 　（填“纯金属”或“合金”）。高铁钢轨采用铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应实现无缝焊接，该反应的化学方程式为 　 　　　　　 　。
（4）山西省全面推进乡村振兴，打造晋西北马铃薯、临汾小麦等优质农产品原材料生产基地。马铃薯、小麦最适宜生长在pH分别为4.8﹣5.5、6.0﹣7.0的土壤中，若某地土壤的pH＞7，则该地土壤呈 　 　（填“酸”或“碱”）性；经改良后土壤的pH为5.4，适合在该地种植的是 　 　（填“马铃薯”或“小麦”）。
【举一反三4】溶液的酸碱度可以用pH表示，当pH　 　7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越　 　，pH＝13时，溶液呈　 　性。紫色石蕊溶液遇　 　性溶液变蓝，某溶液滴加无色酚酞溶液不变色，该溶液呈　 　性。
【题型4】溶液的酸碱性的检验与pH的测定
【典型例题】某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是(　　)
A. B. C. D.
【举一反三2】规范实验操作是保障实验成功的前提条件。下列图示操作规范的是(　　)
A.取用固体药品
B.测溶液的pH
C.滴加液体
D.倾倒液体
【举一反三3】白醋呈酸性还是碱性？____________，写出用pH试纸检验白醋酸碱性的实验操作______________________________________________。
【举一反三4】中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。
（1）冶金——《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：　 　　　　　　　 　。
（2）造纸——造纸是古代中国劳动人民的重要发明。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是 　 　　　　　 　。
（3）“天宫课堂”上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是 　 　　　　　　　　 　。航天员使用过后的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　 　性可除去水中的异味和色素等。
（4）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，表格是《千里江山图》所用的部分矿物颜料，表中赭石的颜色应为 　 　。
【题型5】酸碱溶液的稀释与pH变化
【典型例题】下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三1】识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像对应变化关系正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】下列关于图像的描述正确的是（　　）
A.图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
B.图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
C.图③表示直流电电解水
D.图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【举一反三3】取少量浓氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入蒸馏水，如图是烧杯中溶液的 pH变化情况，其中正确的是(　　)
A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D
【题型6】常见物质的pH
【典型例题】生活中一些物质的pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A.菠菜：5.1～5.7 B.牛奶：6.3﹣6.6 C.鸡蛋清：7.6﹣8.0 D.食醋：2.8～3.1
【举一反三1】将pH＝4的酸雨放置一段时间后，酸性会增强，此时溶液的pH可能为（　　）
A.3 B.5 C.7 D.9
【举一反三2】身边一些物质的pH如图，下列说法错误的是（　　）
A.肥皂水碱性最强
B.用pH试纸测得牙膏的pH约为9.2
C.葡萄汁的酸性比西瓜汁强
D.食醋使紫色石蕊试液变红
【举一反三3】山药黏液中含有碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可用酸性物质止痒。下列可选用的止痒物质是（　　）
A.白醋（pH≈3） B.鸡蛋清（pH≈8） C.牙膏（pH≈9） D.肥皂（pH≈10）
【举一反三4】根据生活经验，判断下列物质水溶液pH逐渐增大的是（　　）
A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房洗涤剂
B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房洗涤剂
C.厕所清洁剂、厨房洗涤剂、醋、肥皂
D.厨房洗涤剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
【题型7】物质的酸碱性对生命活动的意义
【典型例题】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义，某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如表，下列说法正确的是（　　）
A.牙膏显酸性
B.胃酸过多的人应该少饮苹果汁
C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
【举一反三1】重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　）
A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2
【举一反三2】农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后，农作物产量急剧下降，经科技人员检测发现该地土壤pH约为5.4，且近几年降雨的平均pH逐渐降低。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH范围如下：
(1)近年来，该地区雨水的酸性逐渐________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(2)根据上表，你认为该土壤最适合种植的作物是_________。
(3)对于该火力发电厂的整治措施不合理的是______(填字母)。
A.立即关闭该火力发电厂
B. 加高烟囱排放废气
C. 废水处理达标后排放
D. 改进工艺，减少废水废气的产生
【举一反三3】阅读下列科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9～1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
请回答下列问题。
（1）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，会消耗空气中的 　 　　　 　。
（2）常见的抗酸药中，属于氧化物的是 　 　（填化学式）。
（3）根据文章判断：下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
A．溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．人胃液的酸性越弱，各类细菌繁殖越快
【举一反三4】阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO2扩散到血液中时会引起肌浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。
（1）正常人体血浆呈 　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是 　 　　　　　　　　　 　。（用化学方程式表示）
（3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 　 　。

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