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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高三上学期11月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是
A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B．真金不怕火炼是因为黄金的熔点高
C．用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D．将铜做成铜丝利用了铜的延展性
2．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．中子数为18的氯原子：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH
D．N2H4的电子式：
3．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．用乙装置制取胶体
C．用丙装置收集
D．用丁装置比较和的热稳定性
4．达普司他是一种治疗贫血的药物，下图是合成达普司他的一种中间体的结构式，下列说法错误的是
A．该有机分子中不存在手性碳原子 B．该有机分子最多消耗
C．该有机分子含5种不同化学环境的氢原子 D．该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体
5．下列有关实验或操作正确的是

A．将溶液转移到容量瓶中
B．粗盐提纯中的过滤操作
C．用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热
D．验证氯气是否与水反应
6．工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是
A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物
B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
7．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
B 与可形成配合物，并有明显现象 用KSCN溶液可以鉴别
C 铁制容器用于存储、运输浓硫酸 铁制容器和浓硫酸不反应
D 通入紫色石蕊，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化NH3脱除电厂烟气中NO的反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．反应①～④均为氧化还原反应
B．反应②为NH+ =NH+
C．消耗0.5molO2，理论上可处理1molNO
D．总反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O
9．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．13：5 B．4：1 C．1：2 D．2：1
10．下列方程式与所给事实相符的是
实验内容 结合方程式解释现象
A 向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀
B 向溶液中通入足量氨气，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液
C 和空气的混合气体通过灼热的铂丝，一段时间后产生少量红棕色气体
D 将通入烧碱溶液制得漂白液
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是
选项 物质转化 试剂
A
B 新制悬浊液
C 的乙醇溶液
D 溴的四氯化碳溶液
A．A B．B C．C D．D
12．我国科学家通过在离子液体的阳离子和阴离子中掺入镧系元素来制备磁性离子液体（Ln代表镧系元素），实现了磁性材料磁化率的提高。阴离子掺入镧系元素的结构简式如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗处会发生爆炸。下列说法正确的是
A．离子半径： B．简单氢化物沸点：
C．电负性： D．W和Y形成的化合物只含极性共价键
13．用元素M制备化合物R的反应为 。下列有关叙述中，错误的是
A．x= 4 B．元素M一定不是非金属元素
C．反应中M2+部分被还原 D．R中M元素化合价不止1种
14．在25°C时，向a mL 0.10mol·L-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列说法不正确的是（ ）
A．25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4
B．M点溶液中存在：3c(H+)+ c(HNO2)=3c(OH-)+ c(NO2-)
C．图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同
D．a=10.80
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．镁及其化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。
(1)某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。
①为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用 代替新制氯水。滤渣的成分是 (填化学式)。
②已知NH4Cl的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。所得4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O固体在 (填仪器名称)中灼烧可得MgO。
(2)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
①A中试剂为 ；实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。
②若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL，(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 ；实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
16．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，常作脱水剂，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2的实验室制备原理为，可能用到的部分装置如下图所示。
已知：Ⅰ.SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。
Ⅱ.实验室通常用Na2SO3固体和浓硫酸在常温下反应制备二氧化硫。
回答下列问题：
(1)装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为 。
(2)实验室制取氯气的离子方程式为 。
(3)请从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的接口连接顺序是： (用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用)。
⑥→___________→①→甲←②←___________。
(4)装置甲中冷凝管的进水口为 (填“③”或“④”)，碱石灰的作用是 。
(5)若缺少装置戊，则可能发生反应的化学方程式为 。
(6)氯化亚砜常用作FeCl2·4H2O的脱水剂以制取无水FeCl2，而不能用作FeCl3·6H2O的脱水剂以制取无水FeCl3，理由是 。
(7)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到7.12g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为 (计算结果保留两位有效数字)。
17．根据抗癫痫药物瑞替加滨(J)的两条合成路线，回答下列问题：
已知：R-NH2 R-NH2
路线一：

(1)A的化学名称为 ，C→D的目的是 ，D→E的反应所需试剂和反应条件为 。
(2)将 为起始原料制备 的合成路线补充完整 (在虚线框内写出物质的结构简式无需注明反应条件，其他试剂任选)。

路线二：

(3)H→I的反应类型为 ；I→J的过程中会得到多种有机副产物，请写出其中一种的结构简式 。
18．研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下列问题：
(1)CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：
①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 。
②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为 。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂
(2)用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。
①反应温度从大到小的关系为 。
②温度下，充入分别为，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，内的平均反应速率为 ，的体积分数为 %(保留3位有效数字)
③该反应的正反应速率方程可表示为下测得有关数据如下表：
1 1 4.14k
1 4 16.56k
2 1 16.56k
则 ， 。
(3)还原NO的主反应为　
相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ，反应合适的温度为 。
②图1中100~300℃NO转化率升高的原因为 。
试卷第1页，共3页
《湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年高三上学期11月月考化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B C C B B A B
题号 11 12 13 14
答案 B C C B
1．B
【详解】A．铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受热，A正确；
B．黄金的熔点并不高（约1064℃），黄金不怕火炼的原因是因为化学性质稳定，高温下不易反应，B错误；
C．钨丝熔点极高（约为3410℃），适合高温工作下不熔化，因此适合做灯丝，C正确；
D．铜的延展性使其可加工成铜丝，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．基态氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4，根据洪特规则，电子应尽可能分占不同的原子轨道，选项A错误；
B．中子数为18的氯原子，质子数为17，则质量数为35，则表示为：，选项B错误；
C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，选项C错误；
D．N2H4中N与N之间形成一个共用电子对，则选项中表示正确，选项D正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，先在小烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误；
B．制取Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，B项错误；
C．Cl2的密度比空气的密度大，收集Cl2时导管长进短出，C项错误；
D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时，大试管的温度高应该盛放Na2CO3，小试管的温度低应该盛放NaHCO3，D项正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，根据该有机分子结构可知，其不含手性碳原子，A正确；
B．1mol该有机分子水解可形成4mol羧基，最多消耗4molNaOH，B错误；
C．该有机分子结构对称，含5种等效氢原子，C正确；
D．该有机分子不饱和度为5，苯环不饱和度为4，酯基不饱和度为1，可存在含有苯环和酯基的同分异构体，D正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确；
B．过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；
C．制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热，故C正确；
D．验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；
答案选C。
6．C
【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。
【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁的化合物，A错误；
B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误；
C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；
D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误；
故合理选项是C。
7．B
【详解】A．溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，极易溶于水，可用于设计喷泉实验，叙述I和II均正确但没有因果关系，A错误；
B．与可形成配合物，使溶液呈现血红色，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3+，叙述I和II均正确且有因果关系，B正确；
C．常温下Fe遇到浓硫酸会发生钝化，可以用于存储、运输浓硫酸，但是钝化时发生化学反应，C错误；
D．通入紫色石蕊，溶液先变红是因为SO2溶于水后形成亚硫酸显酸性，但是SO2不会漂白石蕊溶液，溶液不褪色，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．反应①中各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．由图可知，反应②为NH+= NH+ ，B正确；
C．根据关系图结合电子得失守恒可知1mol氧可以得到4mol钒催化剂，通过反应①②可以得到4molNH，4mol NH可以还原4moINO，所以理论上可处理NO物质的量为4mol，则消耗0.5molO2，理论上可处理2molNO，C错误；
D．由图可知总反应方程式为4NH3+4NO+ O24N2+6H2O，D错误；
故选B。
9．A
【分析】Cl2生成ClO 与是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO 与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，以此计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
【详解】Cl2生成ClO 与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，ClO 与的物质的量浓度之比为3：2，则可设ClO 为3mol，为2mol，被氧化的Cl共为5mol，失去电子的总物质的量为3mol×（1 0）＋2mol×（5 0）＝13mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为 1价，则得到电子的物质的量也应为13mol，则被还原的Cl的物质的量为13mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为13mol：5mol＝13：5，即被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为13：5；
故答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握元素化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
10．B
【详解】A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，可以假设碳酸氢钠的计量数为1，则反应的离子方程式为：，故A错误；
B．CuSO4溶液中通入氨气至过量，首先通入氨气的量较少，发生反应：，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，之后发生，蓝色沉淀溶解，由于产生了四氨合铜离子，因此溶液为深蓝色，故B正确；
C．氨气和空气的混合气体通过灼热的铂丝，一段时间后产生少量红棕色气体，说明反应并非是直接产生二氧化氮，而是产生一氧化氮，一氧化氮遇到氧气后产生二氧化氮，因此发生的反应有：、2NO+O2=2NO2，故C错误；
D．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液：，故D错误；
故答案选B。
11．B
【详解】A．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，A正确；
B．乙醛会氧化为乙酸，乙醇氧化为乙醛，B错误；
C．在的乙醇溶液中发生消去生成，C正确；
D．与溴发生加成反应生成，D正确；
答案选B。
12．C
【分析】由“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W、Z的单质混合物在阴暗处会发生爆炸”以及题给结构简式中的成键情况可知W为H，Z为F，X为C（X形成4个键），Y为O（Y形成2个键）。
【详解】A．具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，离子半径，A错误；
B．C、O、F的简单氢化物分别为、、，、HF均能形成分子间氢键，水中分子间氢键个数多，水的沸点最高，沸点，B错误；
C．中C显负价，H显正价，电负性，一般来说，同一周期主族元素，从左往右，元素电负性逐渐增大，电负性，C正确；
D．H和O可形成中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误；
故选C。
13．C
【分析】根据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2，x= 4，结合质量守恒，则R的化学式为。
【详解】A．根据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2，x= 4，A正确；
B．反应中为带2个单位正电荷的阳离子，非金属元素通常无法形成简单的二价阳离子，说明M不可能是非金属元素，B正确；
C．结合分析，M2+中M的化合价为+2，中M的化合价为+2、+3，则反应中M2+部分被氧化，C错误；
D．的化学式类似四氧化三铁，可表示为，R中M元素化合价为+2、+3，D正确；
故选C。
14．B
【分析】已知P点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，二式联立可得：c(NO2-)+c(HNO2)=c(Na+)，此为NaNO2溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNO2，亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL，据此分析作答。
【详解】A. HNO2的电离常数，未滴加氢氧化钠时，0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c(OH-)=10-11.85mol/L，根据水的离子积可知c(H+)=10-2.15mol/L，溶液中存在电离平衡HNO2 H++NO2-，溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以，故25°C时，HNO2电离常数的数量级是10-4，故A正确；
B. 根据以上分析可知a=10.80，所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na+)，二式联立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B错误；
C. M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH-、NO2-、Na+，故四点溶液中所含离子的种类相同，故C正确；
D. 根据以上分析可知a=10.80，故D正确；
故选B。
15．(1) 双氧水或H2O2或H2O2溶液 Fe(OH)3 蒸发浓缩，降温(或冷却)结晶 坩埚
(2) 氢氧化钠溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 偏小
【分析】酸性氯化镁溶液中通入过量新制氯水发生氧化还原反应将亚铁全部氧化成三价铁离子，再加入氨水调节溶液的pH，过滤除掉生成的氢氧化铁沉淀，滤液中继续通入氨气和二氧化碳生成目标产物4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，对滤液进行一系列操作获得副产品氯化铵。
【详解】（1）①为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用绿色氧化剂双氧水代替新制氯水；由分析可知滤渣的成分是Fe(OH)3；
②由NH4Cl的溶解度图示可知氯化铵溶解度随温度变化快，则操作3为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；固体在坩埚中灼烧可得MgO。
（2）①根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能与NaOH溶液反应放出氢气，因此要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液；铝镁是活泼的金属，表面容易形成一层氧化膜，在实验前需要除去；
②铝镁合金的质量为ag，B中剩余固体镁的质量为cg，则参加反应的铝的质量为，设铝的相对原子质量为M，则
有，解得：；铝的质量分数为，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则铝的质量分数偏小。
16．(1)球形干燥管
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)⑥→ → →⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦
(4) ③ 吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应
(5)SOCl2+H2O=SO2+2HCl
(6)二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应
(7)75%
【分析】实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，据此回答。
【详解】（1）装置甲中盛有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；
（2）该实验中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）依据分析可知，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，二氧化硫气体由亚硫酸钠和浓硫酸制备，同理用浓硫酸干燥制得的二氧化硫气体，干燥纯净的氯气和二氧化硫在三颈烧瓶中由活性炭催化反应制得SOCl2，SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，SOCl2易水解，氯气和二氧化硫会污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→ → →⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦；
（4）为使冷却效果更好，装置甲中冷凝管的水应下口进上口出，即进水口为③；氯气和二氧化硫污染空气，不能直接排放，故冷凝管上连接的盛有碱石灰的干燥管，吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应；
（5）如果缺少浓硫酸吸收二氧化硫和氯气中的水，生成的二氯亚砜容易发生水解，降低产率，方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
（6）二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应。
（7）已知消耗氯气的物质的量为=0.04mol，由方程式SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2可知，生成0.08molSOCl2，则SOCl2的产率为：≈75%。
17．(1) 对硝基苯胺 保护氨基 浓硝酸和浓硫酸，加热
(2)
(3) 还原反应
【分析】
由有机物的转化关系可知，路线一为 与 发生取代反应生成 ，则B为 ；催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ， 与 发生题给信息反应生成 ，则D为 ；浓硫酸作用下 与浓硝酸共热反应生成 ， 与联氨发生信息反应生成 ，则F为 ；一定条件下 转化为 ；路线二为碳酸钾作用下 与 发生取代反应生成 ，催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ，则I为 ； 与 发生取代反应生成 。
【详解】（1）
由结构简式可知， 的名称为对硝基苯胺；由分析可知，B和F分子中都含有氨基，则C→D的目的是保护氨基；D→E的反应为浓硫酸作用下 与浓硝酸共热反应生成 和水，故答案为：对硝基苯胺；保护氨基；浓硝酸和浓硫酸，加热
（2）
由题给有机物的转化关系可知，合成 的步骤为 与 发生题给信息反应生成 ，浓硫酸作用下 与浓硝酸共热发生取代反应生成 ，催化剂作用下 与联氨发生题给信息反应生成 ，故答案为：
（3）
由分析可知，H→I的反应为催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ；由题给信息可知， 与 发生取代反应还可能生成副产物 ，故答案为：还原反应； 。
18．(1) 2NO(g) N2O2(g) ΔH=+398.4kJ mol-1 B
(2) T3＞T2＞T1 33.3 2 1
(3) 酸化的 250～300℃(或区间内任一温度) 图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高
【详解】（1）①根据图可知TS1活化能最大是速率最慢步骤，是慢反应，热化学方程式为2NO(g) N2O2(g) ΔH=+398.4kJ mol-1；
②根据图像可知该反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)为放热反应，为提高NO的平衡转化率，可使平衡正向移动，采用的措施为：
A．升高温度，平衡逆向移动，转化率会下降，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率升高，故B正确；
C．增大NO浓度，平衡正向移动，但NO的转化率降低，故C错误；
D．使用催化剂不影响平衡，NO转化率不变，故D错误；
故答案为B；
（2）①用H2还原NO的反应为，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率下降，由图可知，温度大小关系为T3＞T2＞T1；
②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，依据图像可知，NO动平衡转化率为40%，列出三段式：
反应进行到10min时达到平衡，0～10min内N2的平均反应速率为v(N2)===mol L-1 min-1；的体积分数为33.3%；
③根据表中数据：①v(正)=k×1m×1n=4.14k，②v(正)=k×1m×4n=16.56k，联立可解得n=1，再代入①②，可解得m=2；
（3）①由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的，在250～300℃(或区间内任一温度)催化剂的催化效果最好，NO的转化率最高；
②图1中100～300℃NO转化率升高的原因为，图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高。
答案第1页，共2页

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