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上海中学东校2025学年度第一学期中期素质评估
高二化学 2025.11
( 满分：110分 时间：60分钟 )
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
说明：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：Na-23 I-127
一、半导体材料
元素是组成世界中一切物质的“原材料”。硅是半导体材料中最常用的元素，纯硅的导电性较差，在硅中引入特定的元素(如磷、硼等)，可以增强其导电性。
1．硅元素在周期表中的位置是 。若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，它违背了 。
A．泡利不相容原理 B．洪特规则
2．下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是 。（不定项）
A．最外层电子能量：SiC．热稳定性：CH4 >SiH4 D．电负性：Si>P
3．已知锗与硅同主族，它们与镓都位于第4周期。锗、硅、镓的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。在第4周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多是 。
A．3 B．5 C．6 D．7
4．基态硼原子核外电子的轨道表示式为 ，硼原子核外有 种不同空间运动状态的电子。
A．2 B．3 C．4 D．5
5．第2周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素是 （用元素符号表示）。
6．磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种锂离子电池的正极材料，其中负离子PO43-的空间结构为 ，磷原子采取的杂化方式为 。
7. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 。
A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．氧化铍的化学式为Be2O3
C．氢氧化铍既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液 D．硼酸是弱酸
二、铁系超导材料
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。
8．基态铁原子核外电子占据的最高能层符号是 ，铁元素位于周期表中的 区。
A．s B．p C．d D．f
9．Fe和Mn的气态基态原子的逐级电离能（kJ·mol -1）数据如下表所示，解释I3(Mn)>I3(Fe)的原因 。
I1 I2 I3 I4 I5
Fe 762 1562 2957 5290 7240
Mn 717 1509 3248 4940 6990
10．钐(Sm)属于稀土元素，基态Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3+的价电子排布式为 。
11．基态As原子最高能级的电子云形状为 ，AsH3分子中共价键的类型是 。（不定项）
A．σ键 B．π键 C．极性键 D．非极性键
12．水分子的价层电子对的空间结构为 。
A．角形 B．四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形
13．已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5°，推测NH3分子中的H-N-H键角 （填“>”或“<”)104.5°，并说明理由___________。
三、金属腐蚀与防护
新建沪杭高铁将连接上海东站和杭州西站，项目预计2029年建成。通行时间将缩短至40分钟，整个杭州湾北岸将纳入浦东国际机场 “一小时航空都市圈”。
14．高铁轨道建设铺设的铁轨属于 （填“铁合金”或“单质铁）。雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，因为发生了 （填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），负极的电极反应式是 。
15．金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是 。
A．将钢轨打磨 B．将钢轨涂刷沥青
C．将钢轨与铝连接 D．将钢铁进行电镀
16．四块相同的锌片分别放置在下列装置中，烧杯中均盛有0.1mol·L-1稀硫酸，其中锌片腐蚀最慢的是 ，该方法称为 。
A B C D
17．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
电子由 极流向 极（填“a”或“b”），电池正极反应式为 。不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是 。
四、草酸
草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸。
草酸和碳酸都是二元弱酸，两种酸的电离平衡常数如下表所示：
弱酸 H2C2O4 H2CO3
电离平衡 常数(25℃) Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
18．写出草酸在水中的电离方程式 。
19．常温下，0.1 mol·L-1草酸溶液在加水稀释过程中，下列物理量增大的是 。（不定项）
A．[OH－] B．[HC2O4－] C． D．
20．浓度均为0.1 mol·L 1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 。
A．c4>c3>c2>c1 B．c4>c2>c3>c1 C．c4>c2>c1>c3 D．c1>c2>c3> c4
21．向足量碳酸钠溶液中滴加少量草酸，反应的离子方程式是 。
常温下，向25mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。
22．向草酸溶液中加入NaOH溶液至过量，整个过程中水的电离程度 。
A．始终减小 B．始终增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小
23．X点溶液中[H+] [OH－] (填“>”或“<”)，依据平衡常数解释原因 。
Y点溶液中存在关系：[Na+] [H2C2O4]+ [HC2O4－]+2[C2O42－] (填“>”、“=”或“<”)。
24．常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中= 。
人体内的钙离子易与草酸结合形成草酸钙导致肾结石。
25．实验室用0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaC2O4，可使CaC2O4转化为CaCO3，已知25℃，Ksp(CaC2O4)= 4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9。从平衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因 。
五、电解质溶液
盐酸和醋酸是高中化学中常见的电解质溶液，研究溶液中粒子行为在化学研究中具有重要价值。
26．下列说法正确的是 。（不定项）
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
B．常温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
C．常温下，pH=5盐酸和pH=3盐酸相比，前者c(OH－)是后者的100倍
D．1 mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大
27．常温下，下列叙述正确的是 。
A．pH=4醋酸溶液稀释至原体积的10倍后pH>5
B．将水加热至100℃，其pH=6，所以水在100℃时呈酸性
C．pH=10醋酸钠溶液与等体积水混合后pH=9
D．pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合后pH>7
水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH－)的关系如图所示。
28． A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为 ，造成水的离子积变化的原因是 。
29．T2时，若盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，由水电离产生的c(H+)= mol·L-1。
30．常温下，NaF溶液呈 性，用离子方程式表示原因 。
将0.1 mol·L-1 NaF溶液与0.1 mol·L-1 HF溶液等体积混合后，溶液呈酸性，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。
31．物质的量浓度相同的四种稀溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④NH3·H2O， NH4+浓度由大到小的顺序是 。
A．①＞②＞③＞④ B．④＞③＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。
工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
32．已知在合成过程的产物中含有NaIO3，若合成过程中消耗了3 mol I2，则生成的NaIO3物质的量为 mol。
33．在还原过程中，为了加快反应速率，可提高反应温度，但温度不得超过 ℃。
34．请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO3杂质 。（不定项）
A．FeCl2溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液
测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
①称取4.000g样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
③用0.1000mol·L -1的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应的方程式为：2Na2S2O3 +I2=Na2S4O6 +2NaI），重复测定2次，所得数据如下表。
测定序号 待测液体积/ mL 标准液滴定管 起点读数/ mL 标准液滴定管 终点读数/ mL
1 25.00 0.06 24.04
2 25.00 0.02 24.02
3 25.00 0.12 24.14
35．操作②中，加入足量FeCl3溶液所发生的离子方程式是 。
36．加入的A物质是 ，判断滴定终点的现象是 。
37．计算样品中NaI的质量分数。（写出计算过程）
2025学年度第一学期中期素质评估
高二化学 评分标准 2025.11
一、硅元素（共23分）
1．第3周期IVA族或第14族 A
2．（不定项）BC
3．Ga>Ge>Si C
4． B
5．Be、C、O（3分）
6．正四面体形 sp3
7．B
二、铁系超导材料（本题共18分）
8．N C
9．Mn失去2个电子后的价电子排布式是3d5，3d轨道电子半充满，较稳定，不易失去第3个电子，第三电离能更大；Fe失去2个电子后的价电子排布式为3d6，再失去第3个电子形成半满稳定结构。
10．4f 5
11．哑铃形 （不定项）AC
12．B
13．>(1分） H2O和NH3中心原子都是sp3杂化，O原子有2对孤电子对，N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间，且孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越大，键角越小。(3分）
三、金属的电化学腐蚀与防护（本题共17分）
14．铁合金（1分） 电化学腐蚀（1分） Fe－2e－=Fe2+
15．A
16．D 外加电流的阴极保护法
17．a（1分）b（1分） MnO2+e－+Li+= LiMnO2（3分） 金属Li很活泼，能与水反应
四、草酸（本题共22分）
18．H2C2O4H+ + HC2O、HC2OH+ + C2O
19．（不定项）AC
20．A
21．2CO32－ + H2C2O4 = 2HCO3－ + C2O42－
22．D
23．>（1分） 反应恰好生成NaHC2O4，HC2O4－电离常数Ka2=6.4×10-5，水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10-14/5.9×10-2=1.7×10-13, 即HC2O4－电离程度大于其水解程度（3分） >
24．377.6（3分）
25．CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42－(aq)， Na2CO3溶液浸泡时，CO32－与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，使得Ca2+浓度减小，使CaC2O4溶解平衡正向移动（3分）
五、碘化钠（本题共30分）
26．（不定项）C
27．D
28. 1×10-12 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离
29．2×10-9
30．碱(1分)
31．C
32．1
33．100(1分)
34．（不定项）BD
35．2Fe3+ +2I－====2Fe2++I2
36．淀粉(1分) 当滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色
37．0.9 (3分)
用三次实验所用标准液的平均体积为24.00mL
2I－~ I2 ~ 2Na2S2O3
n(NaI)= n(Na2S2O3)= 0.024 L×0.1000mol/L×250mL/25mL=0.024mol
则该样品中NaI的质量分数为：0.024 mol×150.0 g/mol÷ 4.000g =0.9

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