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高桥中学2025学年第一学期高一年级期中检测
科目：化学
（时间60分钟 满分100分）
说明：
选择题中，未标注的只有一个正确答案；“双选”有两个正确答案，漏选得1分，多选、错选不得分；“不定项”有1～2个正确答案，漏选得1分，多选、错选不得分。
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ag-108
一、物质的分类 分散系（共16分）
分类是化学研究中常用的方法。
1．下列分类方法中，正确的是______。
A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C．硫酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
2．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是______。
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（HAuCl4）即可制备得到胶体金。免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原—抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。
3．下列说法中正确的是（双选）_______。
A．胶体金粒子带负电荷 B．用半透膜可将制得的胶体金分离出来
C．胶体金颗粒的团聚过程利用电泳原理 D．甲流病毒检测过程胶体金分散质粒子直径不变
4．利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在____________之间。检验胶体最便利的方法是利用它有________________的性质。
5．若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现胶体向______极（填涂“A．阳”或“B．阴”）移动，该现象叫_________。
6．向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐可能会导致假阳性，与该现象的原理相同的是（不定项）______。
A．长江三角洲的形成 B．血液透析
C．大雨过后拍到“耶稣光” D．不同品牌的墨水不能混用
二、物质的量及相关概念（共27分）
物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。完成下列问题。
7．下列叙述错误的是_______。
①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④碳原子的摩尔质量是12 g；
⑤CO2的摩尔质量等于1 mol CO2分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧；
⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部
8．a g Na2SO4中含有b个Na+，则阿伏加德罗常数为_______。
A．71b/a B．142b/a C．71b/a mol－1 D．142b/a mol－1
9．下列叙述正确的是_______。
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由气体分子的物质的量多少决定
C．对于固体和液体，由于微粒间间距非常小，所以决定1mol体积大小的主要因素为微粒的大小
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L（STP），则原混合气体的总物质的量为______，其中碳原子个数为_______，混合气体的平均摩尔质量是_____________，对氦气的相对密度是_______。
11．下列各溶液中，Na+浓度最小的是_______。
A．4L 0.5mol·L－1 NaCl溶液 B．1L 0.3mol·L－1 Na2SO4溶液
C．8L 0.4mol·L－1 NaOH溶液 D．2L 0.15mol·L－1 Na3PO4溶液
生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。某同学想要使用如下方法对某市售生理盐水进行浓度分析：
①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液100 mL；
②取25.00 mL生理盐水，用配制好的硝酸银溶液进行反应，消耗36.62 mL。
12．生理盐水的物质的量浓度为_______mol/L。（生理盐水密度约等于1 g/cm3，结果保留三位小数）
13．配制硝酸银溶液，需称取硝酸银__________g（结果保留三位小数）。
14．在配制硝酸银溶液实验中，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、______________。
15．下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是_______。
①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
A．①⑤③②④ B．①③②④⑤ C．①③⑤②④ D．①③⑤④②
三、氧化还原反应（共15分）
16．以下4个涉及H2O2的反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是（双选）______。
A．H2O2 + 2NaOH = Na2O2 + 2H2O
B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O
C．2H2O2 = 2H2O + O2↑
D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O
17．第16题选项D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
18．第16题选项D，可由该反应推测出反应体系中的物质的氧化性：___________ > ___________。
双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，反应原理如下：
____ H2O2 + ____ PbS（黑色） = ____ PbSO4（白色）+ ____ H2O
19．请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目。
20．氧化剂是_________，氧化产物是________________
21．被还原的元素是______。
四、离子反应（共12分）
22．下列离子方程式书写正确的是______。
A．通入水中：
B．碳酸钙与稀硝酸反应：
C．氨水滴入溶液中：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
23．下列离子能在某无色溶液中能大量共存的是______。
A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+
C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+
天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：
24．从物质分类上看，醋酸钠属于______。
A．强电解质　　　B．弱电解质　　　C．非电解质
25．不能说明醋酸是弱电解质的是（双选）______。
A．醋酸溶液中有醋酸分子 B．0.1mol·L－1醋酸溶液的氢离子浓度小于0.1mol·L－1
C．能与碳酸钠反应生成CO2 D．醋酸溶液导电性小于盐酸
26．醋酸钠在水溶液中的电离方程式为________________________________。
27．写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________。
五、粗盐提纯 氯碱工业（共32分）
新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。
28．加入盐酸的作用是____________________________。
29．以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是（不定项）_______。
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
30．试剂a、b、c均需过量，原因是_______________________。
31．加入Na2CO3后，得到的沉淀是_________________（填化学式）。
32．写出操作⑥的名称_____________。
33．写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法____________________________________________。
34．最后得到的精盐中氯化钠质量______原粗盐中氯化钠质量（填涂“A．＞”、“B．＝”或“C．＜”）。
吴蕴初带领技术人员经过艰难的探索，创造了天原化工厂，为振兴民族工业做出了卓越贡献，其中氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
35．氯碱工业的基础是电解饱和食盐水，该反应的离子方程式为________________________________。
36．氯气在_______极（填涂“A．阳”或“B．阴”）上产生，检验氯气的方法________________________
_________________________________________________。
37．若使用粗盐配制食盐水、进行电解，则阴极区可能出现_________________________。
38．实验室用足量二氧化锰与50mL 12mol·L－1浓盐酸共热制取氯气，生成氯气_____0.15 mol（不考虑盐酸挥发，填涂“A．＞”、“B．＝”或“C．＜”），该反应中浓盐酸体现了（不定项）_______。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
39．产生的氯气通入紫色石蕊试液，描述现象并分析原因________________________________________。
40．产生的氯气可以与碱反应制备漂白剂、消毒剂，比氯气更易存储和使用，但需密封避光保存。
写出漂白粉失效的化学方程式___________________________________________________________。
一、物质的分类 分散系（16）
1．D
2．C
3．AB
4．1—100nm 丁达尔效应
5．A 电泳
6．AD
二、物质的量及相关其他概念（25）
7．D
8．C
9．B
10．0.5mol 0.5NA 36g/mol 9
11．C
12．0.154
13．1.700
14．100 mL容量瓶、胶头滴管（2+1分，可互换）
15．C
三、氧化还原反应（15）
16．BD
17．3：1
18．（2分）H2O2 K2CrO4
19．（3分）
20．双氧水 硫酸铅
21．-1价的氧
四、离子反应（12）
22．B
23．A
24．A
25．CD
26．
27．
五、粗盐提纯 氯碱工业（32）
28．除去过量的NaOH和Na2CO3
29．AD
30．保证杂质离子全部除去
31．CaCO3、BaCO3
32．蒸发（结晶）
33．静置，取（或向）上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，则硫酸根离子已除
34．A
35．
36．A 用湿润的淀粉碘化钾试纸（或淀粉碘化钾试液）检验，变蓝
37．出现白色沉淀
38．C AC
39．氯气与水生成盐酸，使石蕊变红，又生成次氯酸有强氧化性（漂白性），使石蕊褪色
40．次氯酸钙+二氧化碳+水 次氯酸分解

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