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上海市川沙中学2025学年第一学期高二化学（等级）期中考试
试卷 2025年11月5日
考生注意：
本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
考试时间：60分钟。
选择题不特别注明的为“单选”
一、“液体阳光”工程
“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得氢气，再将氢气与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。
反应① ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1= +41kJ·mol-1
反应② ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2
总反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H总= -49kJ·mol-1
请回答：
1．已知液态甲醇CH3OH的燃烧热ΔH为-727 kJ·mol-1，则表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为 。
2．在相同条件下，反应①与反应②相比是____（填“快”“慢”）反应，简述理由：_________________________________________________________________________
3．①总反应能在___________条件下自发进行。 A. 高温 B. 低温 C. 任何温度
②有利于提高总反应CO2平衡转化率的条件是___________。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
4．573K时，在体积为2 L的刚性容器中，通入2 mol CO2和6 mol H2，合成甲醇达到平衡时CO2的平衡转化率为60%，求总反应K的值__________。（保留一位小数）
5．反应②的焓变 H2=__________
6. 在恒温、恒容时1 mol CO(g)与2 mol H2(g)进行反应②，下列说法正确的是（ ）（不定项）
A．混合气体的密度保持不变，反应达到平衡
B．CO(g)与H2(g)的体积比保持不变，反应达到平衡
C．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变
D．反应平衡后，充入氦气，反应物的平衡转化率增大
已知反应②中CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
7． A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_______________。压强p1_____ p2（填“>”“<”或“＝”，下同），在T1和p2条件下，由B点到D点过程中，正、逆反应速率之间的关系为v正______v逆。
二、硫元素在生活生产中的应用
硫元素主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，人们利用硫元素的历史由来已久。
8．唐代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载。其中石胆是指（ ）
A． B． C． D．
9．H2S水溶液为氢硫酸，H2S的电离方程式为：
10.向H2S溶液中加入下列物质，说法正确是（ ）（不定项）
A.加水，促进H2S的电离，溶液中氢离子浓度减小
B.通入过量SO2气体，抑制H2S的电离，溶液pH值增大
C.滴加新制氯水，抑制H2S的电离，溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中原有的离子浓度都减小
11．室温时，将浓度为0.1mol·L-1H2S溶液加水不断稀释， （ ）
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。一定条件下，在固定容积的密闭容器中充入SO2与空气的混合气体，加入一定量V2O5。反应t min后，容器中SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。
12.SO2起始物质的量浓度为_____________mol·L-1（用含a、b的代数式表示）。
13.这段时间内用O2表示的平均化学反应速率为___________mol·L-1·min-1（用含a、b、t的代数式表示）。
14.在未使用催化剂时，SO2氧化反应的能量变化如图所示。①加入V2O5后，会使图中_________。
E1增大、E3减小 B. E1减小、E2增大
C. E2减小、E3不变 D. E2减小、E3增大
②请用过渡态理论解释“加入催化剂加快反应速率”： 。
SO2污染空气，可用碱液吸收，步骤如下：
步骤1：用足量氨水吸收，再通入空气氧化
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：
2NH4+(aq)＋Ca2+(aq)＋2OH-(aq)＋SO2- 4(aq) CaSO4(s)＋2NH3·H2O(aq)
已知：常温时，Kb(NH3·H2O)= m；Ksp(CaSO4)= n
15．常温下步骤2中反应的平衡常数的表达式为 ，其数值为 。（用m、n表示）
三、水溶液中的电解质
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-4 4.0×10-10 Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
16．下列微粒中，同浓度时酸性最强的是_______。
A．CH3COOH B．HCN C．H2CO3 D．HCO3-
17．依上表数据判断醋酸和NaCN溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。
18．NaCN溶液呈 (填“酸”“中”“碱)性，用离子方程式表示其原因： 。
19．25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液等体积混合，pH=9。
①则值为 。
②用数据说明混合溶液为碱性的原因： 。
20．已知一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系如下图所示。下列分析错误的是（ ） （不定项）
A．c点水解程度最大
B．水的电离平衡不会对溶液pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是吸热过程
常温下，用0.10NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10盐酸和20.00mL 0.10CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
21．上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是 (填“图1”“图2”)；NaOH溶液滴定盐酸时，滴定终点的判断方法是 ；a与b的大小关系是a b(填“>”“＜”或“=”)。
22．NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使盐酸浓度偏高的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗；
②锥形瓶中有少量蒸馏水，实验时没有烘干处理；
③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗；
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失；
⑤滴定后读数时，俯视读数。
A．①④ B．②③ C．①⑤ D．④⑤
四、氮循环
在生态系统中，氮循环是核心环节之一，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。
23.下列说法正确的是（ ）
A．N元素非金属性较强，所以N2很活泼 B．的中子数比多3
C．14N与15N属于同一种核素 D．尿素属于有机氮肥
自然界中的局部氮循环如下图。
24. 上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是（ ）（不定项）
A．属于氮的固定的是①②⑥
B．转化为需要消耗
C． 硝化作用中N元素均被氧化
D．根瘤菌和亚硝化细菌不参加氮循环中的化学反应
25. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
①反应条件为：铁催化剂、500℃、20-50MPa、氢氮比 3:1（填 >、 <、 =） ，选择该氢氮比的原因为： 。
②在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：
下列说法正确的是(　　) (不定项)
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时将氨气液化并移走
26 .含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平、标出电子转移的方向和数目。
27. 废水中的可通过滴加硝酸银溶液除去，已知。
请写出AgNO2在水中存在的沉淀溶解平衡 。
若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴(0.1mL)的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？ ，试通过计算说明 。(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响)
五、水的净化与消毒
地表的天然水中含有杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行净化与消毒。明矾[KA1(SO4)2﹒12H2O]是常用的净水剂。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
28. ①铝在元素周期表中的位置： ；
“铝热反应”可以用于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式： 。
②KAl(SO4)2溶于水时_______被破坏。A.离子键 B.共价键 C. 离子键和共价键
29.往滤液加入A的目的是： 。
30. 操作1是： 、 。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、坩埚钳、_______、 。
31. ①可利用_______实验证明明矾溶于水后得到具有净水作用的 （物质名称）。
含下列离子的水溶液，加入明矾后离子浓度会减小的是（ ） （不定项 ）
A.Mg2+ B. Ba2+ C. Br- D. OH-
为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注。
32.利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______(填字母)，结合化学方程式说明出现这一变化的原因_______。
33.溶于水后既能消毒杀菌又能净水，请用文字解释：_______。
2025学年第一学期高二化学（等级）期中考试参考答案
一、“液体阳光”工程 21分
1． CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O (l) ΔH=-727 kJ·mol-1
2．慢，活化能大的反应速率慢，反应①的活化能比反应②大。（1+2）
3．①B ②B 4．0.5 5．-90kJ·mol-1 6.C
7． KC二、硫元素在生活生产中的应用 19分
8．A （1） 9．H2SH++HS-和HS-H++S2- 10.A C
11．B 12. a＋b 13. b/2t
14.① C
②：加入催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，单位体积单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。
15．K= [NH3·H2O]2/( [NH4+]2[Ca2+] [OH-]2[SO2- 4]) ，1/(m2n)
三、水溶液中的电解质 20分
16． A （1） 17．CH3COOH+CN-= CH3COO- + HCN
18． 碱（1） ，CN-+H2O HCN+ OH-
19．①2.5
②HCN Ka=4.0×10-10 ，CN-的水解平衡K=Kw/ Ka =2.5×10-5,水解程度大于电离程度。
20．B
21．图1；滴至最后半滴氢氧化钠溶液时，（滴加酚酞的）溶液由无色变为浅红色，且保持30S不变色； > 22．A
四、氮循环 20分
23. D 24.C
25.① < ，N2在催化剂上的吸附活化是控速步骤，适当提高N2浓度有利合成氨反应进行
②BD
26 .
27. AgNO2（s）Ag+ (aq)+ NO2-(aq)
能 ，=2×10-7 >2×10-8
五、水的净化与消毒 20分
28. ①第三周期第13族或ⅢA族； 铝热反应方程式略 ②A （1）
29. 在不引入新的杂质离子的前提下除去溶液中的Fe3+
30.蒸发浓缩、降温结晶。 蒸发皿、玻璃棒 （1+1+1+1）
31. ①丁达尔效应 （1） 氢氧化铝胶体（或Al(OH)3胶体）（1） ②B D
32. B（1）， Cl2+H2O HCl+ HClO 2HClO2HCl+O2↑ 最终转化为盐酸溶液酸性增强。
33. 中+6价铁元素具有强氧化性，从而有杀菌能力，同时还原产物Fe3+能水解，生成具有良好吸附性的胶体。（合理给分）

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