资源简介

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高二上学期11月月考化学试卷
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．下列人类活动中，没发生放热反应的是
A．燃烧甲烷做饭 B．用速冷冰袋冷敷伤痛处 C．氧炔焰焊接金属 D．Zn与稀硫酸反应制氢气
2．酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．活化能：反应①>反应②
B．反应①和②、总反应的 H都小于0
C．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率
D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g氮气含有的原子数是NA
B．标准状况下，22.4L水的分子数是NA
C．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA
D．2.3g钠与足量水反应，转移的电子数是0.1NA
4．在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：测得和的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．时，
B．时，的浓度为
C．有断裂同时有断裂，说明已达到化学反应限度
D．充入氩气，体系压强增大，速率加快
5．下列离子方程式书写正确的是
A．H2S的电离：H2S 2H+ + 2S2-
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO+ H2O H2CO3+ OH
C．AgCl的电离：AgCl Ag+ + Cl
D．氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合：Ba2+ + 2HCO + 2OH = BaCO3↓+ 2H2O + CO
6．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 探究与水反应的产物 将水滴入装有固体的试管中，滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 反应可能生成和
B 鉴别固体与固体 分别取等质量的固体于试管中，加入足量的稀盐酸，对比产生的气体质量 产生气体质量更多的是
C 检验溶液中是否存在 向溶液中加少量稀溶液，无气体产生 不存在
D 除去中的 将混合气体通入氧气并点燃，气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭 已经除尽
A．A B．B C．C D．D
7．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或结论不正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向两支都装有酸性溶液的试管中分别加入lmL0.1和溶液 加入溶液褪色更快 增大反应物浓度，反应速率增大
B 温度 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 在热水浴中的试管，出现浑浊更快 升高反应物温度，反应速率增大
C 催化剂 向两支大小相同的试管中各加入2mL溶液，再分别加入2滴猪肝提取液和2滴溶液 加入猪肝提取液的试管，出现气泡更快 酶的催化活性大于无机催化剂
D 反应物接触面积 在①号小烧杯中加入5g新鲜的动物脂肪和6mL95%乙醇，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热： 在②号小烧杯中只加入5g新鲜的动物脂肪，微热使脂肪完全溶解，再加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边加热； 反应一段时间后，用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中振荡，①无油滴浮在液面上，②有油滴浮在液面上 增大反应物接触面积，反应速率增大
A．A B．B C．C D．D
8．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
已知①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H1 = a kJ·mol-1
②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)= SO2(g) △H3 = b kJ·mol-1
下列说法错误的是：
A．反应Ⅰ中反应物总能量小于生成物的总能量
B．上述反应中至少涉及4种能量转化形式
C．用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4，则△H3 < △H4
D．反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2 =-(a +b) kJ·mol-1
9．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是
A．在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ
C．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应
D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热
10．下列有关焓判据和熵判据的叙述正确的是
A．的反应使体系能量升高，不能自发进行
B．的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
C．反应能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
D．熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行
11．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 92.4kJ mol-1。在一个密闭容器内，加入反应物为N2和H2物质的量分别为1mol和3mol，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表：
温度 物质的量分数 压强 400℃ 450℃ 500℃ 600℃
20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088
30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129
40MPa 0.549 0.429 0.322 0.169
50MPa 0.606 0.488 0.378 0.208
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．反应达到平衡时，放出的热量均等于92.4kJ
C．在不同温度和压强下，反应达到平衡时，NH3的物质的量分数可以相等
D．在400℃，50MPa条件下，在反应开始到平衡的时间为20min，则氨气反应速率为0.075mol L-1 min-1
12．下列图示装置不能达到实验目的的是
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．提纯Cl2(含少量HCl、H2O)
C．制备并收集少量NO D．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
A．A B．B C．C D．D
13．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定时应选甲基橙作指示剂
B．水的电离程度：②>③>①
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
14．室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是
A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)
C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)= c(H+)
二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分）
15．回答下列问题
(1)写出与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16 mL时。恰好完全反应，溶液颜色如何变化
A．KMnO4溶液在滴定过程中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程 (填“需要”或“不需要”)另加指示剂。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
16．某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。
(1)探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸和醋酸，请画出两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线 并计算x值。
盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大x mol， mol。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。
①乙溶液中由水电离出的浓度是 mol/L。
②常温下，的溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。
A． B． C． D．
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“”“”或“=”)
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 HClO
电离平衡常数 ；
①以下说法不正确的是 。(填选项)
A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．表中三种酸，酸性最强的是
D．向NaClO溶液种通入气体，可以发生反应：
②同浓度的、结合的能力为； (填“”“”或“=”)。
③向0.01 mol/L 溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的 。
17．2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。回答下列问题：
I．萨巴蒂尔反应为：
(1)在某一恒容密闭容器中加入、，其分压分别为、，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻 。
(2)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在催化剂表面用“．”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会 (填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。
II．某研究团队经实验证明，在一定条件下与发生氧再生反应：

(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示：
i.光催化转化为的阴极方程式为 。
ii.催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。到之间，生成速率加快的原因是 。
18．天然气在实现“双碳”目标进程中发挥重要的作用，成为能源低碳转型的首选能源之一。
(1)开采出的天然气中含有，会直接影响化工合成，并产生污染。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图1所示。根据反应机理图可知、S、三种物质在酸性条件下氧化性由强到弱顺序为 。
(2)甲烷重整法制备氢气。
反应1：；
反应2：；
①工业生产中反应1和反应2要分两个温度段进行，第一阶段先采用 (填“高温”或“低温”)。
②工业上可采用加入CaO的方法提高产率。图2是压强为时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中的物质的量随温度变化的示意图。
ⅰ．600℃前加入CaO可明显提高混合空气中的物质的量，可能的原因是 。
ⅱ．温度高于700℃时，加入CaO不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是 。
③利用太阳能催化蒸气重整制氢的反应原理如图3所示。
ⅰ．实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，可能的原因是 。
ⅱ．第Ⅰ步反应产生的CO和的混合气体在催化剂和适当条件下可以合成碳氢化合物，合成时易发生副反应。图4为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的体积分数，据此应选择的催化剂是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是 。
ⅲ．和传统的甲烷重整制氢相比较，太阳能催化蒸气重整法的优点有 。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B D A A C C C
题号 11 12 13 14
答案 C A C D
1．B
【详解】A．燃烧天然气做饭炒菜，是由于天然气燃烧时会放出大量热量，因此该燃烧反应是放热反应，A不符合题意；
B．速冷冰袋通过硝酸铵溶解吸热，属于物理吸热过程，未发生化学反应，因此未涉及放热反应，B符合题意；
C．乙炔在氧气中燃烧，发光发热，属于放热反应，C不符合题意；
D．锌与稀硫酸反应产生氢气，同时也会放出热量，属于放热反应，D不符合题意；
故答案为B。
2．B
【详解】A．观察图示知，反应①的活化能大于反应②的，A正确；
B．反应①中，正反应活化能大于逆反应活化能，反应为吸热反应，B错误；
C．由图知①反应为慢反应，②反应为快反应，慢反应决定水解总反应速率，C正确；
D．分析图示中水解反应的两步反应(过程)，第一步反应是断裂碳氧双键，生成碳氧单键，第二步反应是断裂碳氧键，形成碳氧双键，第一步控制总反应速率，碱的浓度越大，反应速率越大，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．28g氮气是1mol，每1个N2分子中有2个N原子，所以1molN2中有2molN原子，即2NA，A项不符合题意；
B．标准状况是0℃，101kPa，此时水不是液态，不能用22.4L/mol来计算，B项不符合题意；
C．H2SO4是电解质，溶于水发生完全电离，故稀硫酸中没有硫酸分子，C项不符合题意；
D．2.3g钠是0.1mol，Na生成Na+，失去1个电子，故0.1molNa转移0.1mol电子，即0.1NA，D项符合题意
故选D。
4．B
【详解】A．时，反应没有达到平衡，所以正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；
B．时，，B正确；
C．结合反应的系数关系，有断裂的同时有断裂，说明达到化学反应限度，C错误；
D．该反应在恒容密闭容器中，容器容积不变，通入气，虽然总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．H2S是二元弱酸，分步电离，一级电离方程式为H2S H+ + HS-，故A错误；
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO CO+ H+ ，故B错误；
C．AgCl是强电解质，溶于水的AgCl能完全电离，其电离方程式为AgCl=Ag+ + Cl ，故C错误；
D．氢氧化钡溶液和足量碳酸氢钠溶液混合时发生的离子反应为Ba2+ + 2HCO+ 2OH = BaCO3↓+ 2H2O + CO，故D正确；
答案为D。
6．A
【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，氢氧化钠显碱性，能使酚酞变红，过程中可能生成H2O2，具有氧化性，导致酚酞褪色，结论合理，A正确；
B．等质量时，NaHCO3的物质的量更大，与盐酸反应生成CO2更多，结论错误，B错误；
C．实验过程中未加热且NaOH量不足，无法检验铵根离子，操作、结论均错误，C错误；
D．CO在CO2中难以点燃，且操作会引入O2，操作、结论均错误，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．在酸性条件下，高锰酸根离子和过氧化氢反应生成锰离子、氧气和水，反应关系为，故高锰酸钾过量，不能完全褪色，应使高锰酸钾不足，改变过氧化氢的浓度探究浓度对速率的影响，且生成锰离子可作催化剂，该影响因素没有考虑，A错误；
B．硫代硫酸根离子在酸性条件下发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，两组实验条件只有温度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，结论也正确，B正确；
C．酶催化性具有高效性，两组实验只有催化剂的种类不同，可探究不同催化剂的催化效率，且结论正确，C正确；
D．如果不加入乙醇，氢氧化钠只能与油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，油脂在乙醇中有一定的溶解性，氢氧化钠在乙醇中也有一定的溶解性，因此加入乙醇能够增大氢氧化钠与油脂的接触面积，加快反应速率，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A．反应Ⅰ为在热能作用下的分解反应，所以反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量小于生成物的总能量，A正确；
B．太阳能转化为热能、热能转化为化学能、化学能转化为热能、热能转化为电能，至少涉及4种能量转化形式，B正确；
C．用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应，则放出的热量更多，焓变为△H4，焓变为负值，则△H3 > △H4，C错误；
D．根据盖斯定律，-反应Ⅰ-反应Ⅲ得到反应Ⅱ，△H2 =-△H1-△H3，故反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2 =-(a +b) kJ·mol-1，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A.石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ mol-1和283.0KJ mol-1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ mol-1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ mol-1，故A错误；
B.1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C.石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ mol-11，是吸热反应，故C正确；
D.金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误。
故选C。
【点睛】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
10．C
【详解】A．ΔH>0的反应虽然使体系能量升高，根据，若熵增足够大，高温下仍可能自发进行，因此不能仅凭ΔH>0判断反应不自发，A错误；
B．ΔH<0的反应虽有利于自发，但可能需要加热以克服活化能，且熵减时高温下可能不自发，因此无需加热便能自发的说法不准确，B错误；
C．分解为气体导致熵增显著，尽管ΔH>0，但高温下TΔS的贡献可能使ΔG<0，反应自发，自发原因是熵增主导，C正确；
D．ΔS<0的过程在低温且ΔH足够负时仍可能自发，因此“任何条件都不能自发”的说法错误，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率增大，该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，A错误；
B．该反应都是可逆反应，N2和H2物质的量分别为1mol和3mol在容器中反应，当反应达到平衡时，放出的热量均小于92.4kJ，B错误；
C．在不同温度和压强下，根据图中信息，反应达到平衡时，450℃、50MPa的NH3的物质的量分数与400℃，压强在30MPa～40MPa的NH3的物质的量分数可能相等，C正确；
D．在400℃，50MPa条件下，在反应开始到平衡的时间为20min，，根据题意得到，a＝0.75，但由于容器的体积不知，因此无法计算出氨气反应速率，D错误；
故答案选C。
12．A
【详解】A．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故A不能达到实验目的；
B．氯化氢气体极易溶于水，盛有稀硫酸的洗气瓶能除去氯化氢气体，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶可以干燥得到洁净的氯气，故B能达到实验目的；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能达到实验目的；
D．红墨水左低右高，说明Cu与浓硝酸反应放热，故D能达到实验目的；
故选A。
13．C
【详解】A．氢氧化钠溶液滴定醋酸，最终生成醋酸钠，溶液显碱性，因此滴定时应选酚酞作指示剂，故A错误；
B．③中溶质为醋酸钠，①②溶质都为醋酸钠和醋酸，①溶液显酸性，②溶液呈中性，从①到③，酸性不断减弱，因此抑制水的程度不断减弱，则水的电离程度：③>②>①，故B错误；
C．②溶质为醋酸钠和醋酸，溶液呈中性，则点②所示溶液中：，故C正确；
D．③中溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解，溶液呈碱性，因此点③所示溶液中： ，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．D
【详解】A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=l×10a-14，A正确；
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，初始酸的物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)，B正确；
C．电荷守恒：c(OH-)+ c(A-)= c(H+)+ c(Na+)，pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)，C正确；
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒c(OH-)= c(H+)+c(HA)，D错误；
答案选D。
15．(1)
(2) 0.005 无色变为浅紫红色 氧化剂 不需要 无影响 21%
【详解】（1）草酸根离子具有还原性，被高锰酸根离子在酸性条件下氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子，方程式为：；；
（2）1molNaOH~1molH+，可知氢离子总物质的量和氢氧化钠总物质的量相等为0.25mol/L×0.02L=0.005mol；最后一滴高锰酸钾滴入后溶液原本的无色变为高锰酸钾稀溶液的浅紫红色，高猛酸钾具有强氧化性将草酸根离子氧化，充当氧化剂，滴定过程中因为高锰酸钾自身有颜色，高锰酸钾本身就可以充当指示剂不需要额外再加指示剂，接近终点时用蒸馏水冲洗锥形瓶可以将草酸根离子滴定的更完全，不影响所测结果；25ml溶液中：有n=0.004mol，溶液中总的氢离子浓度为0.005mol，则有2n（H2C2O4·2H2O）+n（）=0.005mol，n（H2C2O4·2H2O）+n（）=0.004mol，则25ml溶液中n（H2C2O4·2H2O）=0.001mol，样品中m（H2C2O4·2H2O）=10×0.001mol×126g/mol=1.26g，则样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为1.26g÷6g=21%
16．(1) 0.002
(2) A >
(3) A 5
【详解】（1）
同浓度同体积的盐酸、醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸和镁反应放出氢气的速率快，盐酸和醋酸的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相同，所以两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线为。
Mg的物质的量gg·mol-1 mol；盐酸和醋酸的物质的量mol·L-1Lmol；根据反应，HCl不足，生成的物质的量为。
（2）①详解：常温下的醋酸溶液中，mol·L-1，由水电离的mol·L-1。
②A．醋酸稀释时，减小(即使电离程度增大，体积增大的影响更显著)，正确；B．，稀释时减小，不变，故比值增大，错误；
C．，常温下不变，错误；
D．，减小，比值增大，错误。
故选A。
③盐酸是强酸，稀释100倍后；醋酸是弱酸，稀释时继续电离，，故pH(甲)(乙)。
（3）①A．电离平衡常数仅与温度有关，加入NaOH溶液温度不变，K不变，错误；
B．多元弱酸第一步电离产生的抑制第二步电离，故酸性主要由第一步决定，正确；
C．电离常数越大，酸性越强，的大于和HClO，酸性最强，正确；
D．酸性：，故与反应生成HClO和，正确。
②酸性越强，其酸根离子水解能力越弱，即结合的能力越弱。酸性，故结合H 的能力：。
③的，，则mol/L，溶液的。
17．(1)
(2) 吸收热量 或
(3) 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快
【详解】（1）根据三段式，，根据甲烷和氢气的速率比为1:4,，代入题中甲烷速率公式，v(H2)=0.48kPa/s；
故答案为：0.48kPa/s；
（2）从图中分析，每个从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会吸收热量；反应历程中最小活化能步骤为最后一步，化学方程式 CO+ OH+ H+3H2(g)= CO+3H2(g)+H2O(g) 或 OH+ H=H2O(g)；
故答案为：吸收热量； CO+ OH+ H+3H2(g)= CO+3H2(g)+H2O(g) 或 OH+ H=H2O(g)；
（3）由图示信息可知，阴极发生的反应为二氧化碳得到电子转变成甲烷和水，电极反应式为：CO2+8e +8H+=CH4+2H2O；温度在250℃时，催化剂的抓化率达到最大值，温度在升高到300℃过程中催化剂的转化效率明显下降，但超过300℃后又明显增加，可判断温度对反应的影响导致的，温度升高反应速率加快；
故答案为：CO2+8e +8H+=CH4+2H2O；300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快。
18．(1)
(2) 高温 加入与反应，有利于反应Ⅱ正向进行 高于时与几乎不反应 分步反应的活化能降低 Ⅱ 该催化剂抑制CO2生成，减少了副产物 更环保，反应条件温和
【详解】（1）根据反应机理图可知氧化为，氧化性＞，H2S还原生成硫单质和，氧化性大于S，、S、三种物质在酸性条件下氧化性强弱顺序为；
（2）①工业生产中反应I和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段反应I生成的产物CO是反应Ⅱ的反应物，故先发生反应I，反应I是吸热反应，，，反应可发生需要，需要先采用高温；
②ⅰ．CaO为碱性氧化物，加入CaO的体系与二氧化碳反应，使反应Ⅱ的化学平衡正向移动，CO浓度降低，反应Ⅰ的平衡也正向移动，使氢气含量增大，故答案为：加入与反应，有利于反应Ⅱ正向进行；
ⅱ．温度高于时，加入不能改变平衡体系混合气中的物质的量，可能的原因是高于时与几乎不反应，答案为：高于时与几乎不反应；
③ⅰ．分步反应的效率更高说明分步反应的活化能降低，故答案为：分步反应的活化能降低；
ⅱ．根据图可知，相同条件下催化剂Ⅱ对二氧化碳的抑制能力比催化剂I要好，减少副产物的产生，故答案为：Ⅱ；该催化剂抑制CO2生成，减少了副产物；
ⅲ．传统的甲烷重整制氢，会产生大量二氧化碳，；而太阳能催化蒸气重整法降低碳排放，传统的甲烷重整制氢需高温，能耗高；而太阳能催化蒸气重整法可在常温常压下进行，通过催化剂降低活化能，减少能源消耗，故答案为：更环保，反应条件温和。
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑