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西北师大附中
2025—2026学年第一学期第二次月考考试试题
高一 化学
相对原子质量H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; S:32; C1:35.5; Al:27
一、单项选择题（每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共54分）
1．下列叙述中，正确的是
A．溶于水能导电，所以是电解质
B．固体不导电，所以不是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．溶于水，在通电的条件下才能电离
2．2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
3．铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是
A．铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业
B．铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物
D．铝是地壳中含量最多的元素
4．下列变化中不可能通过一步反应完成的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．FeCl2→Fe(OH)2
C．Fe→Fe3O4 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
5．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是
A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂
B．具有还原性能被空气中氧气氧化
C．在维生素C还原的过程中是氧化产物
D．具有氧化性能将维生素C氧化
6．下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是
A．Na+、、K+、Cl- B．Ba2+、Na+、、
C．K+、、、 H+ D．Ca2+、、Cl-、
7．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
8．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对图中所示实验说法错误的是
A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性
B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在
C．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在
D．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀
9．已知结合H+的能力OH->，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
10．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．的摩尔质量为282 g/mol
B．分子中氢原子与氧原子质量比为
C．1个分子的质量约为282 g
D．含有个碳原子的的物质的量为1 mol
11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol OH－含有的电子数为9NA
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
12．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．C2H4 B．H2S C．NH3 D．NO
13．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是
①100mL溶液
②200mL溶液
③100mLNaCl溶液
④500mL溶液
A．③①②④ B．④③①② C．②③①④ D．④②③①
14．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
15．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为：
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
16．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
17．化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量、和）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示：
下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ的操作名称为过滤
B．滤渣③成分为、，物质④为溶液
C．检验废腐蚀液中是否含有可用溶液
D．通入⑥时反应的离子方程式为
18．某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验
（1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体
（2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀
（3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定含，一定不含
B．一定含，一定不含
C．一定含，可能含
D．一定含，可能含
二、填空与简答（每空2分，共46分）
19．（1）向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。请用离子方程式解释上述现象：易拉罐变瘪 ，易拉罐又鼓起来
（2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为
（3）Fe2(SO4)3溶液中含有少量FeSO4杂质，写出除杂时发生的离子反应方程
式
（4）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填俗名），该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
（5）CO和CO2是碳的两种重要氧化物，在标准状况下，11.2L CO和CO2总质量20g，CO和CO2的体积比是 。
(6)在标准状况下，①6.72L，②HCl分子③13.6g，④0.2mol。下列关系表达正确的是 。
A．体积②>①>③>④　　B．密度②>③>④>①
C．质量②>①>③>④　　D．氢原子个数①>③>④>②
20．实验室需使用的稀硫酸，现欲用质量分数为98％的浓硫酸（密度为）进行配制。回答下列问题：
（1）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则 。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL。
（2）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 、 （填仪器名称）。
A． B． C． D．
（3）在下列配制过程示意图中，错误的是 （填选项字母）。
（4）测定所配制的稀硫酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
21．某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。
实验步骤：
I．向瓶中加入饱和溶液，按图示连接装置（夹持装置已略去，气密性已检验）；
II．打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
III．采集三颈瓶内空气中体积分数和溶液中浓度的数据。
实验数据：
回答下列问题：
（1）盛放NaOH溶液的仪器名称是 。该仪器外侧导管的作用
是 。
（2）搅拌的目的是 。
（3）烧瓶中实验现象为 。利用化学方程式解释上述反应现象 。
（4）通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是 。
（5）结合上述实验，提出制备过程中应注意的事项 （回答一项即可）。西北师大附中
2025—2026学年第一学期第二次月考考试试题
高一 化学参考答案
一、单项选择题（每题只有一个符合要求的选项，每题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C A C A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B A A C A B B
二、填空与简答（每空2分，共46分）
19．（1）CO2+2OH- = CO+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（3）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
（4）纯碱
（5）1:3
（6）BD
20．(1)18.4 13.6
(2)C 玻璃棒 胶头滴管 500 mL容量瓶
(3)AD
(4)AB
21．(1)分液漏斗 平衡气压，使液体顺利滴下
(2)使沉淀与氧气充分接触
(3)三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)瓶内空气中、溶液中含量均降低，沉淀颜色改变
(5)防止溶液氧化；制备过程中防止与氧气接触
答案第1页，共2页

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