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2025一2026学年度上学期高二年级期中考试化学学科试题
A.反应的活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
B.该反应的决速步为C2H2·+2H·一C2H2·+H
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
C.体系中C2H,'不如C2H,(g)稳定
注意事项：
D.该反应历程包含3个基元反应
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
4.下列说法正确的是
答题卡上的指定位置。
A加入优良的催化剂可以大大提高反应物的平衡转化率
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
B.对于有气体参与的反应，改变压强，正、逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动
黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C.改变反应物或生成物用量后，化学平衡一定会发生平衡移动
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
D.改变反应体系的温度，化学平衡一定会发生移动
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
△H。实验测得不同温度、压强下的平衡常数(K)及N2的平衡转化率（α）如表所示。下
可能用到的相对原子质量：H1N14Ag108
列判断正确的是
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一
温度/C
压强/MPa
斥
N,的平衡转化率(a)/%
项是符合题目要求的。
400
1
10%
1.目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术，丙烷(CH,CH2CH)脱氢反应原理为
0.5
CH(g)CaH6(g)十H2(g)(正反应为吸热反应)。一定条件下，向2L的恒容密闭
400
2
x
20%
容器中加人5 mol Cs Hs发生上述反应，反应30min时，测得n(C3H。)=0.6mol。下列
400
y
30%
说法错误的是
A任意时间段内平均反应速率压(H2)=vE(CaH6)=vE(CH)
500
2
0.2
B.0~30min内平均反应速率v(CH)=0.01mol·L-1·min-
A.表中x=y=0.5
C.向容器内通人氨气能加快该反应的反应速率
B.400℃时，该反应的逆反应平衡常数K2=1
D.升高反应体系温度，该反应的逆反应速率加快
C.表中z=30%
2.下列关于反应焓变（△H)计算方法的说法正确的是
D增大压强，平衡正向移动，K增大
A.反应物化学键断裂放出的能量减生成物化学键形成吸收的能量
6.某同学用0.1000ol·L-'盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度，4组实验数据如表所
B.正反应的活化能减逆反应的活化能
示。下列说法正确的是
C.生成物键能之和减反应物键能之和
实验编号
烧碱待测液体积V/mL
盐酸标准液体积（消耗）V/mL
D.反应物内能减生成物内能
3.乙烯(CH2一CH2)是化学工业重要的基础原料。一种利用乙炔(CH=CH)加氢制备乙
1
25.00
18.05
烯的反应历程如图所示，吸附在钯催化剂表面的物种用·标注，TS代表过渡态。下列说
2
25.00
18.00
法正确的是
3
25.00
17.95
25.00
18.95
0.5
C2H.(g)
TS2
-1.00
-1.5
123
2.04
2.1g
221
-25
CH+H
CH
反应历程
A.记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL
B.选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色
C.根据表中盐酸标准液的4组数据的平均值可计算烧碱溶液浓度
D.未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高
化学试题第】页（共8页）
化学试题第2页（共8页）
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