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襄汾中学2025－2026学年度高二第一学期
第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾
B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉
C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
3．某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．时加入催化剂
B．时降低了温度
C．时增大了压强
D．t4-t5时间内转化率一定最低
4．丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是
A．丙烯与加成的反应是基元反应
B．从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定
C．为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大
D．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的个数
①反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
②工业合成氨，采取400℃～500℃的温度提高产率
③打开可乐瓶盖时，有大量气泡逸出 ④实验室常用饱和食盐水除去中的HCl
⑤铁在潮湿的空气中生锈 ⑥工业上用常压而不采用高压条件合成SO3
A．1 B．2 C．3 D．4
6．下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是
A．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的
B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应只有在高温下才能自发进行
C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D．已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行
8．下列物质属于非电解质的是
A．Cu B． C．KOH D．
9．下列事实能说明醋酸是弱电解质的有（ ）个
①醋酸与水能以任意比互溶；
②某醋酸溶液能导电能力很差；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
A．1 B．2 C．3 D．4
10．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是
HClO
A．醋酸的酸性强于磷酸
B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为
C．结合的能力：
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大
11．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是
A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性
B．室温下，pH=4的盐酸溶液中，
C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性
D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小
12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使石蕊试液变红的溶液中：、、、
B．由水电离产生的的溶液中：、、、
C．在常温下，的溶液中：、、、
D．在常温下，的溶液中：、、、
13．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A． 测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对反应速率的影响
C． 验证铝元素既有金属性又有非金属性 D． 钢闸门连接电源负极减缓其腐蚀速率
14．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。
下列叙述正确的是
A．放电时，电势M极高于N极
B．放电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1mol Sb4O5Cl2
D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O
二、填空题（58分）
15．（14分）探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律(如键断裂选择性)的理解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化放出的反应历程与能量的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）中C的化合价为 。
（2）①以下步骤为吸热过程的是 (填序号，下同)；总反应的决速步骤为 。
a．中间体1→中间体2
b．中间体2→中间体3
c．中间体
②决速步骤的活化能为 ；决速步骤的反应热 。
（3）中间体1～3中最稳定的是中间体 (填数字)。
（4）总反应的热化学方程式为 。
16．（14分）研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：
（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl
键能() 436 247 434
计算可得： 。
②通过盖斯定律计算。已知：


写出与反应生成的热化学方程式： 。
（2）某温度下，在一个的恒容容器中，通入和，发生反应生成，三者的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应达到平衡时，体系的压强与起始时压强之比为 。
②若在平衡后，向容器中再加入1.0molX和1.0molY，则达到新平衡后，与原平衡相比，X的转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
③该反应的平衡常数的表达式为 ，若温度升高，值减小，则正反应是
(填“放热”或“吸热”)反应。
④容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是 (填字母)。
A．气体密度
B．压强
C．化学反应速率
D．气体平均相对分子质量
17．（14分）甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：① kJ·mol
② kJ·mol
③
（1） kJ·mol，反应③在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。
A．压缩容器体积 B．将液化分离出来
C．恒容下充入 D．使用高效催化剂
（3）在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强 (填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是 。
②当压强为时，B点 。
③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为 %，该条件下反应③的压强平衡常数 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
18．（16分）醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①A、B、C三点对应的溶液中，c(CH3COOH)最大的是 (填字母，下同)， CH3COOH电离程度最大的是 。
②若使B点对应的溶液中，c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 。
a．加H2O 　 b．加NaOH固体 　 c．加入浓硫酸 　 d．加镁条
③用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
(填序号)。
a． 　 b． 　 c．
（2）苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。苯乙酸水溶液存在电离平衡： C6H5CH2COOH C6H5CH2COO-+H+， 苯乙酸电离平衡常数的表达式为 。
（3）有如下反应：；。
①该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是 。
②已知：乙二酸 (H2C2O4)，俗称草酸， 25℃ 时 H2C2O4 电离常数： ，，25℃，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式： 。
（4）25 ℃时，欲使100 mL pH=12的NaOH溶液的pH降为11，应加入pH=10的NaOH溶液约 mL。
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D D D A D D B
题号 11 12 13 14
答案 B B A D
15．（14分，每空2分）
（1）-3价
（2）①bc b ② +108.94
（3）2
（4）
16．（14分，每空2分）
（1）①-185 ②
（2）①9：10 ②变大
③ 放热 ④BCD
17．（14分，除标注外，每空2分）
（1）-51.4 低温（1分）
（2）AB
（3）①>（1分） 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高
②>（1分）
③30 正反应（1分）
18．（16分，每空2分）
（1）①A C ②bd ③b
（2）
（3）① ②
（4）1000

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