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湖南师大附中2026届高三月考试卷(四)
化 学
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H~1 B~11 Al~27 Cl~35.5 Zn~65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。.
1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是
A.“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的 H与 H互为同位素
B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C2H8N )属于烃类化合物
D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确的是
A.基态35S核外有8种空间运动状态不同的电子
B. C60、石墨的晶体类型相同
C. CO 的空间填充模型：
D.用电子式表示 Na2S的形成过程：
3.下列说法错误的是
A. KMnO 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
B.可以将混有 H2S的C2H 气体通过CuSO 溶液除去杂质
C.蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加入碎瓷片后继续蒸馏
D.实验安全图标提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源
4.下列图示中，实验操作或药品的保存方法符合规范的是
A.分离乙酸乙酯与乙醇的混合液
B.用带玻璃塞的细口瓶保存少量稀盐酸
C.配制 溶液
D.除去乙烯中的SO 杂质
5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.酸性条件下Fe 与ClO 反应:
B.亚硫酰氯(SOCl )滴入水中发生水解反应：
C.氟化钠与羟基磷灰石 发生反应：
D.向饱和 Na2CO 溶液中通入足量
6.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. Zn的价态为+2价
B.分子中C原子和N原子的杂化方式相同
C.第一电离能:O>N>C>H
D.该物质中 Zn的配位数为4，配位原子为O、N
7.化合物W2Y2X8Z 用途广泛，可用于织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂，其结构如图所示。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，金属单质 W 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z与W同主族且Z为非金属元素。
下列说法错误的是
A.该化合物中 Y原子和X原子均达到8电矛稳定结构
B.由Z和X形成的某种化合物可作消毒剂，且为非极性分子
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
D.该化合物中 1mol阴离子含有 2mol配位键
材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示(其中O代表 下列说法错误的是
A. Pb元素位于元素周期表第六周期第 ⅣA族
B.图甲中与 等距离且最近的I 有12个
C.图甲中 位于由I 形成的正八面体空隙中
D.图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图
9.水系可充电铝金属电池具有成本低廉、资源丰富、理论能量密度大和安全性高等优点。一种以 为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有 析出)为负极、三氟甲磺酸铝 为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如图所示。
已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸。
下列说法正确的是
A.充电时，A1-Zn合金与电源的正极相连
B.充电时，阳极反应式为
C.放电时，电子由 电极经 水溶液移向 Al-Zn合金电极
D.放电时，当电路中有0.3mol电子流入正极时，AI-Zn合金质量减少2.7 g
10.碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为 MnCO 、FeCO )可发生如图转化。
已知：“氧化”后溶液中含
下列说法正确的是
A.“酸浸”时 FeCO 发生反应的离子方程式为
B.“氧化”过程中加入 H2O 的目的是将Mn 氧化为
C.“除铁”时加入 需控制溶液 pH使 完全沉淀，而 不沉淀
D. 最终得到 MnSO 和 溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的MnSO 固体
11.化合物Z是一种抗骨质疏松药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法错误的是
A.用 FeCl 溶液可鉴别Y、Z两种物质
B. Y分子中碳原子的杂化类型有2种
C. Z可发生取代、加成和消去反应
D. Z与足量的氢气加成后产物分子中含有4个手性碳原子
12.通过如下实验探究 Na2O 与水的反应(已知：
下列分析错误的是
A.①、⑤中均产生O
B.通过③能比较酸性：
C.②、⑤中 与 的作用不同，产生气体的量也不同
D.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
13. SCN 在水溶液中可与多种金属离子 形成单核配离子 发生以下反应： 现有 X、Y两种金属离子分别与SCN 在水溶液中形成配离子，且达到平衡时与关系如图所示。
下列说法正确的是
A.每个配离子中的配体的数目：Y>X
B.由图像可知，X形成的配离子更稳定
C. M为X时，配位反应平衡常数的数量级为10
D. M为 Y且浓度状态处于 Q点时，配位反应的
14.甘油( 水蒸气重整获得 H 过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
条件下， 和 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H 、CO 和CH 的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A.550℃时,H O的平衡转化率为20%
反应达平衡状态时，
C.其他条件不变，在400~550℃范围内，平衡时 的物质的量随温度升高而增大
D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时 的物质的量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(16分) 在有机合成中常用作催化剂，实验室利用氯气和硼酸三甲酯 制备 的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
已知:①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107℃,易水解生成相应的酸;
②二苯卡巴腙试剂为淡黄色，Hg 能与二苯卡巴腙生成紫红色螯合物。
回答下列问题：
(1)试剂X是 ;盛放CaCl 的仪器名称是 ;仪器甲的作用是导气和 。
(2)实验中装置E需要控制反应温度在70℃左右，采用水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是 ；反应中除生成 外，还有两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式： 。
(3)按正确顺序连接如图所示装置：a→ （按气流方向，用小写字母表示)。
(4)实验结束后通过蒸馏得到产品，通过以下实验测定 BCl 的纯度(杂质不参与反应)：
Ⅰ.在干燥箱中称取 mg样品于带塞的干燥称量瓶中，将样品和称量瓶一起放入事先盛有150mL水的带塞碘量瓶中并加水封。轻摇使称量瓶塞打开，样品遇水迅速反应产生白色烟雾，放置约30 min，待瓶内气体被吸收完全，将试液及水封液移入250 mL 容量瓶中定容，移取25 mL于锥形瓶中用水稀释至100 mL。
Ⅱ.加入几滴二苯卡巴腙试剂作指示剂，用 硝酸酸化的Hg(NO3) 标准溶液滴定 Cl ,这，达到终点时消耗V mL 标准溶液(滴定过程中Cl 转化为HgCl 沉淀，其他离子不反应)。
Ⅲ.另取100 mL 水于锥形瓶中进行空白实验，消耗标准溶液体积为V mL。
①判断滴定到达终点的实验现象是 。
②产品中BCl 的纯度为 (用含m、c、V 、V 的代数式表示)。
③若实验Ⅰ中碘量瓶中未加水封；则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.(14分)钴酸锂(LiCoO )是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为 含少量 Fe2O 、MgO、CaO、SiO 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示。
已知： 在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，
回答下列问题：
中阴离子的空间结构为 。
(2)“酸浸”工序中，滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 。
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中
(4)“有机相”可循环用于 工序。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 。
(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时的工作原理如图所示。充电时阳极的电极反应式为 。
17. (14分)丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
【方法一】热裂解法。
在25 ℃、101 kPa条件下，下列几种物质的燃烧热△H 如表所示：
物质
-2 219.9 -2 049 -286
(1)请根据以上信息，写出丙烷分解制丙烯的热化学方程式： 。
(2)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的 发生上述反应。
①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A. 和H 的浓度之比为1:1
B. 在混合气体中的体积分数不再改变
C.容器中压强不再改变
D.气体密度不再随时间改变
②达到化学平衡状态后，欲同时增大正反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。
A.增大丙烷的浓度 B.加入高效催化剂
C.升高温度 D.及时分离出丙烯
③平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数Kp为 (用分压计算的平衡常数为. ，分压=总压×物质的量分数)。
【方法二】氧化裂解法。
在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为 反应产物中除外,还有CH 、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比 对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知；的选择性 的产率 的转化率 的选择性。
(3)图1中的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
的值较低时，的选择性较低的原因可能是 。
(5)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO ，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： 。
18.(14分)阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素，其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：
画答下列问题：
(1)C的化学名称是 。
(2)A中所含官能团的名称为 。
(3)B→D的反应类型为 。
(4)G→I的化学方程式为 ;设计 E→G的目的是 。
(5)H的同分异构体中，能与新制的 反应生成砖红色沉淀的有机物有 种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，设计路线以丙醛、 为原料合成(其他无机试剂任选)。湖南师大附中2026届高三月考试卷（四）
化
学
时量：75分钟
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1B11A1~27Cl~35.5Zn~65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是
(A)
A.“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与3H互为同位素
B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能
C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C2HN2)属于烃类化合物
D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板（俗称有机玻璃）是一种新型无机非金属材料
【解析】A.2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；B.太阳能电池将光能转化为电
能，B错误；C.烃只含C、H两种元素，偏二甲肼含N元素，不属于烃类，C错误；D.亚克力板（有机
玻璃)的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2.下列化学用语或表述正确的是
(C)
A.基态35S核外有8种空间运动状态不同的电子
B.C60、石墨的晶体类型相同
C.CO的空间填充模型：D
D.用电子式表示NaS的形成过程：Nax+S,+xNa一→N
【解析】A.S是16号元素，基态35S核外电子排布式为s2s22p3s23p,电子的空间运动状态由原
子轨道决定，其中含有的轨道数为1(1s)+1(2s)+3(2p)+1(3s)+3(3p)=9种，A错误；B.C0属
于分子晶体，石墨为层状结构，层内C原子之间以共价键结合，层间以分子间作用力维系，故石墨
属于混合型晶体，二者的晶体类型不同，B错误；C.C02分子中C原子价层电子对数是2+4一？X2
2
=2,无孤对电子，因此C原子采用sp杂化，CO2分子为直线形，由于原子半径：C>U,故图示能够
正确表示CO2的空间填充模型，C正确；D.Na2S为离子化合物，Na原子失去最外层的1个电子形
成Na+,S原子碳得2个电子形成S2-,Na+与S2-通过离子键形成S,2个Na+不能合并，用电
子式表示Na2S的形成过程为Na++Na→Na:s:Na,D错误；故选C。
3.下列说法错误的是
(C)
A.KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
B.可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO溶液除去杂质
C蒸馏实验忘加碎瓷片，停止加热，立即加人碎瓷片后继续蒸馏
D.实验安全图标
提醒实验者实验中会用到明火，要正确使用火源
化学试题（附中版）一53

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