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湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年
高一上学期11月月考化学试卷
一、单选题（每题3分，共42分）
1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是
A．根据分散系有无丁达尔现象将混合物分为溶液、胶体和浊液
B．依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
2．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A．铁的锈蚀 B．煅烧石灰石
C．拉瓦锡测定空气中含量 D．普利斯特利光合作用实验
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的有几项
①空气、稀硫酸、胆矾均为混合物
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
③纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
④、的水溶液都能导电，所以、都是电解质
⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
⑥制备胶体需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯
⑦强电解质水溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
⑧、、都是碱性氧化物
A．1项 B．2项 C．3项 D．无
4．下列电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
5．中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是
A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．维C泡腾片入水产生大量气泡 D．雕刻玉器
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是(　　)
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－
B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋
D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，中含有的的分子数为
B．标准状况下，中含有的氢原子数为
C．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为
D．和的混合气体中含有的氧原子数为
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．滴入石蕊变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO
B．Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、NH、NO、SO
C．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D．澄清透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO
9．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3 H2O= AlO2- ＋4NH4+ +2H2O
B．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓ + H2O
10．下列有关与的说法中，正确的是
A．分别加热两种样品，没有残留物质的是
B．等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，产生的速率：
C．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的
D．等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，混合方式不同，产生二氧化碳体积可能不同
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下，11.2 LCCl4所含分子数为0.5NA
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤
12．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是
A．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+ B．氧化产物为
C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．配平后H+的化学计量数为8
13．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、小苏打、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氧化还原反应有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
14．已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图：
下列说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂为Fe(NO3)3
B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
D．“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO
二、非选择题（共58分）
15．氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：
(1)野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为 ；每生成1个，转移 个电子。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
(浓)
(3)高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式： 。
______________________________________________________
(4)按如图所示操作，充分反应后。
①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 。
(2)结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
16．实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)A为氯气发生装置。写出该反应的化学方程式 。
(2)B装置中的除杂试剂为 ，D装置的作用是 。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：
①
②
在标准状况下，若生成的氯气有33.6L发生①中反应，则①中转移电子物质的量为 ，生成K2FeO4的物质的量浓度为 。(假设C装置中液体体积0.5L保持不变)
(4)资料表明，酸性溶液中的氧化性。验证实验如下：将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：？ 。说明理由 。
17．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式 。
(3)滤液中的阳离子有 。
(4)步骤②的目的是 。
(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用 。(选填字母序号)
A．氯化铜溶液B．稀盐酸C．蒸馏水
18．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是 。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 。
(5)由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为： 。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为： 。
试卷第1页，共3页
《湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年高一上学期11月月考化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A D D A B D C D
题号 11 12 13 14
答案 B B A C
1．A
【详解】A．溶液、胶体、浊液的分类依据为分散质粒子直径的大小，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A错误；
B．氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征为化合价的变化，所以依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；
C．电解质可以电离出离子，非电解质不能电离出氢离子，所以根据化合物在水溶液中或熔融时能否导电分为电解质和非电解质，故C正确；
D．单质为含有一种元素的纯净物，化合物为含有两种或两种以上元素的纯净物，所以依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．铁的锈蚀为Fe 被氧化为，Fe、O化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．煅烧石灰石反应为，各元素化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．拉瓦锡测定空气中含量方法为Hg与反应生成，Hg、O 化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．植物利用生成和有机物，C、O 化合价变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故答案选B。
3．A
【详解】①胆矾是纯净物，①错误；
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如Mn2O7），②正确；
③胶体属于分散系，纳米材料的颗粒直径范围为1~100 nm，但是不一定能产生丁达尔效应，③错误；
④、的水溶液都能导电，是因为生成的、能电离出自由移动的离子，SO2、NH3都是非电解质，④错误；
⑤溶于水能导电是由于在水溶液中发生电离产生自由移动的离子，电离是自发进行的，⑤错误；
⑥制备胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，并加热至液体变为红褐色，不能搅拌，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、酒精灯，不需要玻璃棒，⑥错误；
⑦电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷量有关，强电解质水溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，⑦错误；
⑧为酸性氧化物，是碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，⑧错误；
综上所述，正确的有②，故选A。
4．D
【详解】A．HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl ，A正确；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH ，B正确；
C．NH4NO3的电离方程式为：NH4NO3=NH+NO，C正确；
D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．青铜器皿除锈，发生了化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故A不选；
B．节日燃放烟花中火药爆炸属于化学变化，故B不选；
C．维C泡腾片入水产生大量气泡为二氧化碳气体，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．雕刻玉器过程中无新物质生成，属于物理变化，故D选；
故选：D。
6．A
【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，同时具有强氧化性，会将Fe2+氧化产生Fe3+，Fe3+与溶液中OH-结合形成Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：3H2O＋3ClO－＋6Fe2＋=2Fe(OH)3↓＋4Fe3＋＋3Cl－，A正确；
B．Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN作用使溶液显血红色，只能说明Fe2＋有还原性，B错误；
C．加入氯水后再加入KSCN溶液，若溶液呈红色，只能说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+被氯水氧化产生的，因此不能说溶液中一定含有Fe2＋，C错误；
D．因Fe2＋与KSCN不反应，在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明该溶液中有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【详解】A．常温常压下，4.4 g CO2的物质的量n(CO2)=，则其中含有的CO2分子数为0.1NA，A正确；
B．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．标准状况下，4.48 LCO2和O2组成的混合气体的物质的量是n=，由于CO2、O2分子中都含有2个O原子，因此0.2 mol CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C正确；
D．O2和O3的分子都是由O原子构成，4.8 g O2和8O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n(O)=，故其中所含的O原子数目是0.3NA，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．滴入石蕊变红色的溶液呈酸性，与、不能大量存在，且Ca2+与反应会生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．和反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．pH=1的溶液呈酸性，含有，会与CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合题意；
D．澄清透明溶液允许存在有色离子，各离子间不反应，可以大量共存，D符合题意；
故选D。
9．C
【详解】A．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，发生的离子反应方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；
B．HClO是弱酸，则Cl2与水的反应时发生的离子反应方程式为Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO－，故B错误；
C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，发生的离子反应方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+ +2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O，故D错误；
故答案为C。
【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
10．D
【详解】A．加热分解为、CO2、H2O，有残留物质，故A错误；
B．等物质的量的固体，分别与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，碳酸氢钠和盐酸反应一步完成，碳酸钠和盐酸分两步反应，产生的速率，故B错误；
C．与分别配成溶液，再加入石灰水，都能生成白色CaCO3沉淀，故C错误；
D．等浓度的碳酸钠和盐酸等体积混合，若把盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应，没有气体放出；若把碳酸钠滴入盐酸中，发生反应，有气体放出；故D正确；
选D。
11．B
【详解】①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故②正确；③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA，此题未说明溶液的体积，故③错误；④标准状况下，CCl4的状态不是气体，题中条件无法计算11.2 L CCl4的物质的量，故④错误；⑤32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有原子数为2NA，故⑤正确，故答案为B。
12．B
【详解】A．由纸条上信息可知，SO2为还原剂，则氧化剂应为Mn，反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+，因此反应物微粒为SO2、Mn和H2O，A错误；
B．氧化剂为Mn，还原剂为SO2，氧化产物是，B正确；
C．氧化剂为Mn，还原剂为SO2，二者化学计量数之比为2∶5，C错误；
D．配平后离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+，H+的化学计量数为4，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】①酸性氧化物定义即为与碱反应生成盐和水，①正确；
②如Mn2O7是金属氧化物但属酸性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖是非电解质，水是弱电解质，属于电解质，③正确；
④小苏打（NaHCO3）是盐而非碱，④错误；
⑤胶体粒子直径在1-100 nm之间，大于溶质粒子直径，但胶体粒子也能透过滤纸，无法用过滤的方法分离胶粒，⑤错误；
⑥氧化还原反应中可能存在同一种元素同时被氧化和还原，如歧化反应，⑥错误；
故正确的是①②③，共3个，答案选A。
14．C
【分析】由制备流程可知，硝酸铁与过量次氯酸钠、过量氢氧化钠发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，过滤I得到溶液中含Na2FeO4，滤渣为氯化钠和硝酸钠；转化时加过量饱和KOH，析出溶解度比Na2FeO4小的K2FeO4，过滤分离出K2FeO4，以此来解答。
【详解】A．“反应”时发生2Fe3++3ClO-+10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O，Cl元素的化合价降低，氧化剂为NaClO，故A错误；
B．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等，可氧化盐酸，不能与盐酸混合使用，故B错误；
C．过滤I得到溶液中含Na2FeO4，转化时加过量饱和KOH析出K2FeO4，说明该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确；
D．由流程可知过滤I分离滤渣为NaCl、NaNO3，过滤Ⅱ沉淀出K2FeO4，则滤液中不能大量存在Fe3+、Na+、Cl-、NO，故D错误；
故选：C。
15．(1) 3
(2)
(3)
(4) 铜丝表面覆着一层银白色固体
【详解】（1）中Fe元素化合价由+3降低0被还原，作氧化剂；由反应方程式可知，每生成2个Fe原子，转移6个电子，因此每生成1个，转移3个电子。
（2）在中只有Cl元素化合价发生变化，根据氧化还原反应中同种元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，中Cl元素化合价由+5降低至0，部分HCl中Cl元素化合价由-1升高至0，因此双线桥表示为。
（3）利用ClO-与Fe3+制备的反应中，Cl元素化合价由+1降低至-1，Fe元素化合价由+3升高至+6，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应离子方程式为。
（4）①金属活泼性：Zn>Cu>Ag，试管Ⅰ中发生置换反应，反应的化学方程式为；试管II中发生置换反应生成银白色Ag单质，因此是实验现象为铜丝表面覆着一层银白色固体。
②离子反应中Cu2+作氧化剂被还原，Zn2+作氧化产物，因此氧化性：，离子反应中Ag+作氧化剂被还原，Cu2+作氧化产物，因此氧化性：，故氧化性：。
16．(1)KClO3 + 6HCl(浓)= 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
(2) 饱和食盐水 尾气处理
(3) 3 mol 2mol/L
(4) 能 FeO在过量酸的作用下完全转化成Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色
【分析】A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取，装置D用来吸收多余的氯气，防止污染大气，以此解答该题。
【详解】（1）A为氯气发生装置。A 中KClO3 与浓HCl反应生成Cl2、KCl 和H2O。该反应的化学方程式KClO3 + 6HCl(浓)= 3Cl2↑+ KCl + 3H2O。
（2）氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，则可用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，则B装置中的除杂试剂为饱和食盐水，氯气有毒为防止污染大气，D装置的作用是尾气处理。
（3）反应①中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得关系式：，每3mol氯气参加反应①，转移6mol电子、生成2mol K2FeO4，则在标准状况下，有33.6L即1.5mol氯气参加反应①，则①中转移电子物质的量为3 mol，生成K2FeO4的物质的量浓度为 =2mol/L。(假设C装置中液体体积0.5L保持不变)。
（4）已知：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。则将投入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色的物质即为而不是，说明反应生成了MnO、，为氧化产物，则该现象能证明氧化性：。故答案为：“能”，理由为：FeO在过量酸的作用下完全转化成Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色。
17．(1)增大接触面积，使反应充分，加快反应速率
(2)或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(3)、、
(4)将铜单质全部转化为
(5)
【分析】废旧手机的电路板中含有的铝、铁、铜、银、金等多种金属与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，滤液A为硫酸铝、硫酸铁和过量的硫酸，滤渣B中为未反应的铜、银、金，滤渣B发生反应，得到滤液C为硫酸铜，滤渣D为银、金，滤液C中加入过量金属铁生成铜。
(1)
将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应充分，加快反应速率等。
(2)
步骤①中发生铝、铁金属与过量稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，反应的化学方程式为或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(3)
由以上分析可知，滤液中的阳离子有、、。
(4)
步骤②发生反应，目的是将铜单质全部转化为。
(5)
粗铜中含有过量的铁等杂质，故用稀盐酸或氯化铜溶液可以除去铁杂质，故选C。
18．(1)第二周期VIA族
(2)O2-
(3)HClO4
(4)离子键、极性共价键
(5)
(6)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
【分析】已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为N元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为Al元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为Na元素、C为O元素，G为Cl元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。
【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，C为O、 D为Na形成的简单离子分别为O2-、Na+，O2-半径较大；
（3）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F为S、G为Cl最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4；
（4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有极性共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键；
（5）C为O、D为Na，形成摩尔质量为78g/mol化合物为Na2O2，电子式为：；
（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。
答案第1页，共2页

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