资源简介

九年级阶段质量检测
化学试题
(本试卷共 14 道题，满分 50 分)
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。
可能用到的近似相对原子质量：O-16 Fe-56
第一部分 选择题(共 10 分)
(本部分共 10 小题，每小题 1 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺中，制作过程主要发生化学变化的是
A．玉石雕刻 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．粮食酿酒
2．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．金刚石用于切割大理石 B．稀有气体作电光源
C．食品包装中充氮气防腐 D．干冰用于人工降雨
3．“南人食米，北人食面”。米食、面食主要提供的营养物质是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
4．下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金 B．陶瓷 C．塑料 D．玻璃
5．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述错误的是
A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．做好城市的绿化工程可改善空气质量
C．汽车尾气对空气的污染很小 D．推广使用太阳能、风能等清洁能源
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是
A． 倾倒液体 B． 点燃酒精灯
C． 称量固体 D． 测溶液的 pH
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7．从微观视角认识物质组成结构，以下物质由原子构成的是
A． 金刚石B． 水
C． 氧气 D．
氯化钠
8．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．河水过滤后能得到纯水 B．水是一种常见的溶剂
C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．工业废水无需处理即可排放
9．几种经济作物适宜生长的土壤 pH 范围如表所示。某地土壤 pH 为 7.3，该地最适宜种植
的经济作物是
经济作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5
A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃
10．如图为 KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3和 NH4C1 的溶解度均为 40g
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 4：9
C．将 t2℃时的 KNO3饱和溶液降温至 t1℃时，溶液质量不变
D．可以通过升高温度的方法将 NH4Cl 饱和溶液变成不饱和溶液
第二部分 非选择题(本部分共 4 小题，共 40 分)
11．某学习小组开展基础实验与跨学科实践活动。
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【任务一】在实验室探寻获得气体的途径。
(1)选用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药
品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择 A、
E、F 装置，正确连接导管接口的顺序为 。A 装置也可用于制二氧化碳气体的理由
是 ，反应的化学方程式为 。
(2)选择装置 B 制取氧气，反应的化学方程式为 。若要收集一瓶干燥的氧气，应选
择的收集方法是 (填装置字母)。
【任务二】运用下图装置探究增氧灵能否适用于实验室制氧气。
(3)查阅资料：运输活鱼时可用增氧灵(CaO2)来增加水中氧气量。已知 CaO2与水反应生成氢
氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为 。
实验探究。
实验操作：连接仪器，检查装置气密性良好后，向试管中加入适量 CaO2和水，塞紧橡胶塞，
将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振
荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
实验结论：
(4)CaO2 与 H2O 反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取 O2。
分析反思：
(5)运输活鱼时，用增氧灵(CaO2)来增加水中氧气量的优势是 。
12．科普阅读。
氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。
I．制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的 H2中含有
CO，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净氢气。
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II．储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、高压压缩储氢等。氢化铝(AlH3)是一种储
氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气。
III．用氢：通过 P2G 技术(工作原理如图)可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发
展，氢气可成为主要能源之一。
(1)化石能源中主要成分为甲烷的是 。利用液氮分离 CO 与 H2，说明 H2的沸点比
CO (填“高”或“低”)。
(2)电解水制氢的反应方程式为 ，反应的基本类型是 ，由该反应可知水是
由 组成的，其中能量转化主要方式是： →化学能。
(3)从微观角度解释高压可增大储氢量的原因是 。高压压缩储氢一旦泄漏遇明火可
能会发生爆炸，下列说法中正确的是 。
A. 氢气是一种可燃物，泄漏了遇明火一定会发生爆炸
B. 氢气瓶在运输过程中不能与氧气瓶混装
C. 储存氢气的地方要“严禁烟火”
D. 只有可燃性气体泄漏遇明火才可能发生爆炸
(4)氢化铝(AlH3)中铝元素的化合价为+3 价，则氢元素的化合价为 。
(5)P2G技术中，甲烷反应器中参加反应的氢元素 (填“有”或“没有”)完全转化为CH4.
13．化学小组以“铁”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识铁元素
(1)如图为铁元素在元素周期表中的信息，可知铁原子的质子数为 ，相对原子质量
为 。
【任务二】了解铁元素与人体健康的关系
(2)健康人体内，总量 4-5g 的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患___________(填字
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母)。
A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．贫血症 D．侏儒症
【任务三】验证铁与铜、银三种金属的金属活动性顺序。
方案 A 方案 B
(3)用 A、B 两个方案验证铁与铜、银三种金属的金属活动性顺序。方案 A 实验得出的三种
金属的活动性顺序是 ，判断的依据是 。方案 B 无法验证三种金属活动性
顺序，原因是 。
【任务四】探究铁的锈蚀条件
(4)取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，如图进行实验，放置一周后，观察到 A 中
铁钉表面有一层铁锈生成，B、C 中铁钉表面无明显变化，得出铁锈蚀的条件是 。
(5)观察发现 A 中铁钉锈蚀最严重的部位是 。防止铁生锈的一种措施是 。
【任务五】定量测定混合物中单质铁的质量
(6)将铁和四氧化三铁的混合物 10g，通入一氧化碳加热使其充分反应后，得到单质铁的质量
为 7.6g。计算 10g 混合物中单质铁的质量为 。
14．实验是进行科学探究的重要方式。
I．化学小组利用下图所示实验，探究二氧化碳能与水反应。
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(1)实验中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。
(2)实验中观察到的对比现象是 ，说明的道理是(用化学方程式表示) 。
II．化学小组设计两个实验方案，探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应。
(3)利用图实验对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的反应进行探究，实验过程中用玻璃棒不断搅拌的
目的是 ，当观察到 的现象时，证明反应且恰好反应，该反应的微观实质
是 。
借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应进行探究。
(4)实验装置图 1 所示。用传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH 的变化如图 2，判断溶液 X
是 。实验进行到 60s 时溶液中的溶质为 。用温度传感器测得三颈烧瓶内
温度变化如图 3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出该反应过程 (填“吸
收”或“释放”)能量的结论。同学们提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出能量
变化的结论，依据是 。
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1．D
【详解】A 、玉石雕刻过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符
合题意；
B、棉纱织布过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木造船过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿酒过程中，粮食转变成酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。
故选 D。
2．C
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割大理石，硬度属于物理性质，不
符合题意；
B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，利用的是物理性质，
不符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气防腐，符合题意；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，利用的是物理性质，不符合题意。
故选 C。
3．B
【详解】米食、面食中富含糖类，故选 B。
4．C
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此钛合金属于金属材料，不符合题意；
B、陶瓷由黏土等无机物烧制而成，属于无机非金属材料，不符合题意；
C、塑料是通过聚合反应将小分子有机物（如乙烯）合成的有机高分子材料（如聚乙烯），
属于有机合成材料，符合题意；
D、玻璃的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不符合题意。
故选 C。
5．C
【详解】A、燃料脱硫可减少燃烧时产生的二氧化硫，从而减少酸雨的产生，选项 A 正确；
B、许多绿色植物能吸收空气中的污染物，因此积极植树、造林、种草，做好城市的绿化工
程，可改善空气质量，选项 B 正确；
C、汽车尾气含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等污染物，是空气污染的重
要来源，选项 C 错误；
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D、太阳能、风能属于清洁能源，推广可减少污染，选项 D 正确。
故选 C。
6．A
【详解】A、向试管内倾倒液体试剂，瓶塞倒放在实验桌上，试管略微倾斜，试剂瓶口紧挨
着试管口，标签向手心，选项 A 正确；
B、用一只燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，灯内的酒精洒出，容易失火，选项 B 不正确；
C、用托盘天平称量氯化钠，左右两个托盘上应该各方一张质量大小相同的纸，将氯化钠固
体放在左盘的纸上，砝码放在右盘，选项 C 不正确；
D、测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入溶液，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上
进行测定，选项 D 不正确。
故选 A。
7．A
【详解】A、金刚石属于碳单质，是由碳原子构成，故 A 符合题意；
B、水是由水分子构成，故 B 不符合题意；
C、氧气是由氧分子构成，故 C 不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故 D 不符合题意。
故选 A。
8．B
【详解】A、河水经过过滤，只能去除不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质（如可溶性
盐），因此无法得到纯水，选项 A 不正确；
B、水能溶解许多物质（如蔗糖、食盐等），是一种常见的溶剂，选项 B 正确；
C、自来水生产通常包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏，选项 C 不正确；
D、工业废水中含污染物（如重金属离子、有毒有害物质），直接排放会严重污染环境，必
须处理达标后才能排放，选项 D 不正确。
故选 B。
9．D
【详解】根据表格，樱桃适宜的土壤 pH 范围为 6.5-7.5，而某地土壤 pH 为 7.3，恰好处于樱
桃的适宜范围内。其他作物的适宜 pH 范围均低于 7.3（杨梅：4.0-5.0，茶树：5.0-5.5，柑橘：
5.5-6.5）。因此，该地最适宜种植樱桃。故选 D。
10．D
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【详解】A、t1℃时，KNO3和 NH4C1 的溶解度均为 40g，故 A 说法错误；
B、t2℃时，KNO3 的溶解度为 80g，即 100g 水中溶解 80g 硝酸钾达到饱和状态，故该温度
下硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 80g：100g=4：5，故 B 说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将 t2℃时的 KNO3饱和溶液降温至 t1℃时，硝
酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，故溶液质量减小，故 C 说法错误；
D、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以可以通过升高温度的方法将 NH4Cl 饱和溶液变
成不饱和溶液，故 D 说法正确；
故选 D。
MnO2
11．(1) 2H2O2 2H2O+O2 a cedf 反应物是固体和液体，反应不
需要加热 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Δ
(2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ D
(3)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(4)不能
(5)它能在水中缓慢、持续地释放氧气，并且操作简单，不污染水质
【详解】（1）装置 A 制取氧气，反应物是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用
MnO2
下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 。
该装置中使用长颈漏斗向锥形瓶内加入过氧化氢溶液，为了防止反应生成的氧气从长颈漏斗
中逸出，必须使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下形成液封，因此通过长颈漏斗加液体至
a 处。
若要测量所得氧气体积，选择 A、E、F 装置。将装置 A 中反应生成的氧气用装置 E 收集，
然后用装置 F 收集装置 E 排出的水，测量出装置 F 收集到的水的体积。因为氧气的密度比
水小，用装置 E 收集氧气，氧气应该从 e 通入，瓶内的水从 d 排出，所以正确连接导管接口
的顺序为：cedf。
实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，因为大理石是块状固体，
稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此 A 装置也可用于制二氧化碳气体。大理石（或石灰
石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
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（2）选择装置 B 制取氧气，常用的试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸
Δ
钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑。
因为氧气密度比空气略大，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集方法是向上排空气法。
故选 D。
（3）CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
（4）由实验操作可知，该反应速度太慢，因此 CaO2与 H2O 反应不能用于实验室制取 O2。
（5）因为增氧灵(CaO2)能在水中缓慢、持续地释放氧气，并且操作简单，不污染水质，所
以该方法适用于运输活鱼。
12．(1) 天然气 低
通电
(2) 2H2O 2H2 +O2 分解反应 氢、氧两种元素 电能
(3) 高压下，氢分子之间的间隔减小，单位体积内气体分子数目增多 BC##CB
(4)-1
(5)没有
【详解】（1）常见的化石燃料有煤、石油、天然气，主要成分为甲烷的是天然气。
由化石能源制得的 H2 中含有 CO，利用液氮的低温可将 CO 液化分离，从而获得纯净氢气，
说明 H2的沸点比 CO 低。
（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：
通电
2H2O 2H2 +O2 。该反应中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，
属于分解反应。
氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类
不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的。
该反应在通电条件下进行，故能量转化主要方式是：电能转化为化学能。
（3）压强越大，分子之间的间隔越小，因此从微观角度看，高压可增大储氢量的原因是：
高压下，氢分子之间的间隔减小，相同体积内气体分子数目增多。
高压压缩储氢一旦泄漏，遇明火可能会发生爆炸，说法中正确的是：BC。
A、氢气是一种可燃物，泄漏后，如果不在爆炸极限内，遇明火就不会发生爆炸，不符合题
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意；
B、因为氧气能支持燃烧，所以为了防止发生爆炸，氢气瓶在运输过程中不能与氧气瓶混装，
符合题意；
C、氢气具有可燃性， 储存氢气的地方要“严禁烟火”，符合题意；
D、没有可燃性的气体在高压下储存在容器内，如果容器破损，也会发生爆炸，不是只有可
燃性气体泄漏遇明火才可能发生爆炸，不符合题意。
（4）氢化铝(AlH3)中铝元素的化合价为+3 价，设氢元素的化合价 x，则有：(+3)+3x=0，
x=-1。
一定条件
（5）根据图示，甲烷反应器中发生的反应为：4H2 +CO2 CH4 +2H2O，参加反应的
氢元素部分转化为水，部分转化为甲烷，没有完全转化为甲烷。
13．(1) 26 55.85
(2)C
(3) Fe﹥Cu﹥Ag（合理即可） 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而银不能置换出铜
铜和银都不与稀盐酸反应，无法比较铜和银的活动性强弱
(4)铁生锈需要同时与水和氧气接触
(5) 在水面与空气的交界处 在铁制品表面涂油漆（合理即可）
(6)1.3g
【详解】（1）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=
核内质子数。据图可知，铁的原子序数为 26，故铁原子的质子数为 26。元素周期表信息示
意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，因此铁的相对原子质量为 55.85。
（2）缺钙会导致骨质疏松，缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌可能会患侏儒症。铁是血红蛋白
的重要组成部分，缺铁易导致贫血。故选 C。
（3）方案 A 中，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，而银不能
置换出铜，说明银的金属活动性比铜弱，因此可得出的三种金属的活动性顺序是：
Fe﹥Cu﹥Ag。
方案 B 中，铁能和稀盐酸反应生成氢气，而铜和银都不与稀盐酸反应，说明金属活动性顺
序表中，铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面。由于铜和银都不与稀盐酸反应，故无法比较
铜和银的金属活动性强弱。因此无法验证三种金属活动性顺序。
（4）图中实验，A 试管内的铁钉既与水接触，又与氧气接触；B 试管内铁钉只与水接触（无
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氧蒸馏水上面的植物油防止空气中的氧气溶于水）；C 试管内的铁钉只与氧气（或空气）接
触。放置一周后，观察到 A 中铁钉表面有一层铁锈生成，B、C 中铁钉表面无明显变化，说
明铁锈蚀的条件是：铁与水和氧气同时接触。
（5）A 试管中铁锈最严重的部位是在水面与空气的交界处，因为此处铁与水和氧气同时接
触。破坏铁生锈的条件就可以防止铁制品生锈，比如在铁制品表面涂油漆，就可以使铁制品
与氧气和水分隔绝，防止铁制品生锈。
（6）设混合物中单质铁的质量为 x，则混合物中四氧化三铁的质量为：10g-x。根据反应前
168
后铁元素质量相等， x+(10g-x)× = 7.6g， x=1.3g。
232
14．(1)石蕊纸花是否带有水分
(2) 干的石蕊纸花放入 CO2中不变色，而喷过水的石蕊纸花放入 CO2中变红
CO2+H2O=H2CO3
(3) 使酸溶液和碱溶液充分接触，使反应更快更充分 溶液由红色恰好变为无色
H++OH-=H2O
(4) 稀盐酸 氯化钠、氢氧化钠（或 NaCl、NaOH） 释放 温度升高导致
容器内气体压强增大
【详解】（1）实验 B 中干石蕊纸花直接放入二氧化碳气体中，实验 C 中干石蕊纸花喷水后
放入二氧化碳气体中，因此该实验所控制的变量是“石蕊纸花是否带有水分”。
（2）实验中观察到的对比现象是：干的石蕊纸花放入 CO2中不变色，而喷过水的石蕊纸花
放入 CO2中变红。根据酸性物质能使石蕊变红的知识，可以推断二氧化碳与水反应生成酸
性物质（碳酸），该反应的化学方程式表示为：CO2+H2O=H2CO3。
（3）化学反应中反应物接触越充分，反应就越快越充分，故实验过程中用玻璃棒不断搅拌
的目的是：使酸溶液和碱溶液充分接触，从而使反应更快更充分。实验开始时，烧杯中盛放
的是滴加了几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液，溶液呈红色，因为盐酸和氢氧化钠反应生成的氯
化钠呈中性，所以当观察到溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全中和。该反应的微观
实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，其表达式为：
H++OH-=H2O。
（4）由图 2 三颈烧瓶内溶液 pH 的变化曲线可知，反应开始时三颈烧瓶内溶液的 pH＜7，
随着恒压漏斗内试剂的加入反应进行，溶液的 pH 逐渐增大，说明三颈烧瓶内溶液 X 是稀盐
酸，加入的溶液是氢氧化钠溶液。
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由图 2 曲线可知，实验进行到 60s 时，溶液的 pH﹥7，说明此时盐酸已全部反应，氢氧化钠
有剩余，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和剩余的氢氧化钠（NaOH）。
根据图 3 曲线可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；反应结束后，随着氢氧化钠溶液
的继续加入和反应装置不断向环境中散失热量，溶液温度逐渐下降。据此可得出该反应过程
是释放能量的结论。
若实验中监测到三颈烧瓶内压强升高，也可推断出该反应释放能量的结论。因为反应中没有
气体参加或生成，且反应始终在密闭装置中进行，所以得出该结论的依据是：温度升高导致
容器内气体压强增大。
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