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2025 年大连市初中学业水平考试模拟考试(一)
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答
案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第一部分 选择题(共 10 分)
本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1．空气中体积分数约占 78％的气体是
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
2．“面朝大海，春暖花开”。从微观角度分析，能闻到远处“花草香”的合理解释是
A．分子可以再分 B．分子间有间隔
C．分子的体积变大 D．分子在不断运动
3．钛被认为是 21 世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，
该物质中氯元素为﹣1 价，则钛元素的化合价为（　　）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
4．化学用语是化学学科的特有表达。下列符号表示两个氧分子的是
A．2O B．2O2 C．2H2O D．2O2-
5．以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中不．正．确．的是
A．称量 B．溶解
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C．过滤 D．蒸发
6．化学与人体健康关系密切。下列说法不正确的是
A．人体缺乏铁元素可能导致贫血
B．鸡蛋和牛奶可为人体补充蛋白质
C．按时适量进餐有益于人体健康
D．患病时可自行增加药量以快速痊愈
7．人类的日常生活离不开水。下列关于水的说法不．正．确．的是
A．地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭
B．污水经物理、化学等方法处理后可适当使用
C．河水、海水都是溶有某些物质的混合物
D．水通电分解实验可证明水由氢、氧元素组成
8．如图是铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不．正．确．的是
A．铝的原子序数为 13
B．铝的相对原子质量为 26.98g
C．铝原子核外有 3 个电子层
D．化学反应中铝原子易失去电子
9．金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不．正．确．的是
A．自然界中所有金属都以化合物形式存在
B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈
C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈
D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一
10．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是
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A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度
B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度
C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
D．60℃时，将 50g 硝酸钾和氯化钾分别加入到 100g 水中，均能全部溶解
第二部分 非选择题(共 40 分)
本部分共包括 4 小题。
11．化学是一门以实验为基础的自然科学。
I.实验室常用下列装置制取氧气并进行性质实验。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选择的发生装置是 (填字母序号)。用
C 装置收集氧气的时机是观察到导管口有 气泡冒出。
(2)选 D 装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从 (填“a”或“b”)端通入，可用
检验氧气是否收集满。
(3)将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学性
质是 。
Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。
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(4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化
学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。
(5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是
_______(填字母序号)。
A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量
(7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填
“敞口”或“密闭”)装置中进行。
12．化学与我们的生活、生产紧密联系。
I.化学与生活
大连梭鱼湾足球场是目前我国唯一一座三面环海的足球场。该球场由膜材、钢索及金属幕墙
等多种材料建造而成。
(1)足球场顶部罩棚使用 364 片 PTEE(一种塑料)膜材覆盖，使其起拱形成涟漪泛起的效果。
PTEE 属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)钢索结构可以保障建筑的稳固。钢是铁的合金，其硬度和强度比铁的 (填“大”或“小”)。
(3)足球场光系统包括 17000 余套 LED 线性灯,该灯由镓(Ga)、磷(P)、氮(N)等元素的化合物
制成，上述三种元素中属于非金属元素的是 。
(4)该球场建设遵循绿色发展理念，使用膜材可提高场地进光量，提升内场自然光照强度。
从能源角度分析这一做法的意义是 (写出一条即可)。
Ⅱ.化学与生产
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全国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站在大连建成并投入使用。该项目综合考虑了氢气制、
储、运全过程，使制氢、用氢成本大幅度降低。如图是甲醇制氢工艺的一种简化流程。
(5)甲醇(CH3OH)中碳、氢原子个数比为 。催化重整器中主要发生如下反应：
催化剂
CH3OH+H2O X+3H2，X 的化学式为 。
(6)氢气燃烧的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。用氢气作燃料的
优点有 (填字母序号)。
A.完全燃烧放热较多 B.燃烧产物排放零污染 C.现阶段可完全替代化石燃料
(7)氢气未能广泛应用的因素之一是储运困难，其原因之一是氢分子很 (填“大”或“小”)。
(8)加氢站能为氢燃料电车的运行提供便利。电车以氢作燃料实现了由 能到电能的转换。
13．氢氧化镁[Mg(OH)2]在 340℃以上能分解为氧化镁和水蒸气，可作为阻燃剂掺入塑料中
起到阻燃、抑烟等作用，广泛应用于塑料、橡胶等工程材料的生产。
研究发现，将 Mg(OH)2粉末直接与塑料掺混会出现分散性差、相容性低等问题。科研人员
用硬脂酸对 Mg(OH)2粉末进行覆盖等处理，制成改性 Mg(OH)2后再掺入塑料，可改善上述
问题。这种改性 Mg(OH)2粉末制备的相关流程如图所示。该制备方法为进一步推动 Mg(OH)2
阻燃剂的工业化生产和应用提供了可行路径。(资料：常温下硬脂酸为固体，熔点是 71℃，
微溶于水，其在水和乙醇中均显酸性)
回答下列问题：
(1)Mg(OH)2的物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)从燃烧条件分析，Mg(OH)2能够阻燃的原因有 (写出两条)。
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(3)反应池中，搅拌器所起的作用是 ；MgCl2与 NaOH 反应会生成 Mg(OH)2沉淀，反
应的化学方程式为 。
(4)在混合池中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂酸在乙醇中的溶解性比在
水中的 (填“强”或“弱”)。结合资料和流程图可判断该池中 (填“有”或“无”)化学变
化发生。
(5)反应池与混合池中温度均需控制在 80℃以上。下列分析正确的是_______(填字母序号)。
A．反应池中温度较高时，反应加快
B．反应池中，高温时完全反应生成的 Mg(OH)2比低温时完全反应生成的多
C．混合池中温度在 80℃以上时，硬脂酸不会凝固
14．化学小组发现某生态瓶(如图)中的水草因缺乏 CO2而生长不良，为解决该问题，开展下
列研究。
【调查】
1.补充 CO2的方法:①CO2缓释片②DIY(自创)CO2补给装置等。
光照 酶
2.生态瓶系统通过光合作用(6CO2+6H2O C6H12O6+6O2)和呼吸作用(C6H12O6+6O2
叶绿素
6CO2+6H2O)，完成碳氧循环。
【活动 1】生态瓶中 CO2含量分析
(1)瓶中溶液的 pH 呈现“白天升高→夜间降低”的周期性变化。pH“白天升高”除了与 (填
“光合”或“呼吸”)作用增强有关，还可能受 影响。
(2)瓶中 CO2的含量可用装有溴百里酚蓝指示剂的装置监测。结合表中信息分析，当指示剂
为蓝色时， (填“需要”或“不需要”)补充 CO2。
溴百里酚蓝的变色范围表
指示剂 溴百里酚蓝
pH 范围 ＜6 6~7.6 ＞7.6
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显色 黄色 绿色 蓝色
【活动 2】使用缓释片补充 CO2
(3)某种缓释片由柠檬酸和碳酸氢钠制得，其原理与_______(填字母序号)的反应相似。
A．木炭燃烧 B．碳酸分解
C．稀盐酸与碳酸钙 D．碳与氧化铜反应
(4)某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有 的性质不易
存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如 (写出一条即可)。
【活动 3】自创 CO2补给装置
右图为化学小组自创的 CO2补给装置，A、B 两个软塑料瓶分别装有稀盐酸和碳酸氢钠溶液。
(5)常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过 操作，使 A 中部分液体流入 B
中，生成 CO2。微调气体调节阀，当 B 中气体压强大于 A 时，观察到 A 中的现象有 (写
出一条即可)。
(6)若 B 瓶溶液中含有 8.4gNaHCO3，理论上其完全反应生成 CO2的质量为 g。
【活动 4】CO2补给方法比较
(7)小组同学用 CO2浓度传感器，分别测量不同方法供气时生态瓶中 CO2的浓度变化，并绘
制曲线。下列能表征 CO2供给比较稳定的曲线是_______(填字母序号)。
A． B．
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1．B
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占 0.94%，二氧
化碳 0.03%，其他气体和杂质 0.03%。
2．D
【详解】能闻到“花草香”，是因为花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到
香味，与分子可以再分、分子间有间隔、分子的体积无关；
故选：D。
3．D
【详解】氯元素显﹣1 价，设钛元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：x+（﹣1）×4＝0，则 x＝+4。
故选 D。
4．B
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字。2O 表示 2 个氧原子，错误；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字。2O2表示 2 个氧分子，正确；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应
的数字。2H2O 表示 2 个水分子，错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数
字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前
加上相应的数字。2O2-表示 2 个氧离子，错误；
故选 B。
5．C
【详解】A、称量一定量的食盐，可用药匙向烧杯中添加食盐，直至达到所需的质量即可，
故选项实验操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正
确；
故选：C。
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6．D
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺乏铁元素可能导致贫血，故 A 正确；
B、鸡蛋和牛奶中含有丰富的蛋白质，可为人体补充蛋白质，故 B 正确；
C、按时适量进餐有助于维持人体正常的生理功能，有益于人体健康，故 C 正确；
D、患病时自行增加药量可能会导致药物过量，对身体造成伤害，应该按照医嘱合理用药，
故 D 错误；
故选：D。
7．A
【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，并不是取之不尽、用之
不竭的，所以应节约用水，故 A 说法错误；
B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，如绿化用水，故 B 说法正确；
C、河水、海水中都溶有多种物质，属于混合物，故 C 说法正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质
量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可证明水由氢、氧元素组成，故 D 说
法正确。
故选：A。
8．B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序
数为 13，故正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子
质量为 26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误；
C、在原子结构示意图中，弧线表示电子层，铝原子核外有 3 个电子层，故正确；
D、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为 3，小于 4，在化学反应中容易失去
电子，故正确；
故选：B。
9．A
【详解】A、并不是自然界中所有金属都以化合物形式存在，少数不活泼金属以单质形式存
在，如金、银等，故错误；
B、铁在与氧气、水接触时会发生锈蚀，因此铁在潮湿的环境中容易生锈，故正确；
C、在钢铁表面涂油、刷漆，可以隔绝钢铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故正确；
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D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，
故正确；
故选：A。
10．C
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，选项中没有指明温度，无法比较氯化钾和
硝酸钾的溶解度，故选项说法错误；
B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则硝酸钾饱和溶液的浓度一定等于氯化钾饱和溶
液的浓度，选项中没有指明溶液是否饱和，则无法比较溶液浓度大小，故选项说法错误；
C、氯化钾和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸
钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯
化钾，故选项说法正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度是 40g，所以 60℃时，将 50g 氯化钾加入到 100g 水中，只能
溶解 40g，故选项说法错误；
故选：C。
Δ
11．(1) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ A 均匀连续
(2) a 带火星木条
(3)助燃性
(4) 黑 Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
(5)变小
(6)C
(7)密闭
【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为
Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑；
该反应为固体加热型，发生装置可选择 A；
用 C 装置排水法收集氧气时，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，所以不能立即收
集，故收集氧气的时机是观察到导管口有连续均匀气泡冒出；
（2）氧气密度比空气大，选 D 装置用向上排空气法收集氧气时，氧气应从长管 a 端通入；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验氧气是否收集满，可将
带火星的木条放在 b 端，木条复燃，则集满；
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（3）将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更旺，说明氧气具有的化学
性质是助燃性；
（4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红
色变成黑色；
乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu ；
（5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导
致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小；
（6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的
镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产
物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量
参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧
化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与
反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量；
故选 C；
（7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭
装置中进行。
12．(1)有机物
(2)大
(3)磷、氮(或 P、N)
(4)节约电能（合理即可）
(5) 1：4 CO2
点燃
(6) 2H2 +O2 2H2O 化合 AB
(7)小
(8)化学
【详解】（1）有机化合物通常是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐
和碳化物等少数简单含碳化合物除外 ），PTEE 是一种塑料，塑料属于有机合成材料，PTEE
是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，其硬度和强度比铁的大；
答案第 4 页，共 7 页
（3）镓带有金字旁，属于金属元素，氮带有气字头，属于非金属元素，磷带有石字旁，属
于非金属元素，故述三种元素中属于非金属元素的是氮、磷；
（4）该球场建设遵循绿色发展理念，使用膜材可提高场地进光量，提升内场自然光照强度，
从能源角度分析，这样可以减少人工照明能源的消耗，节约能源；
（5）甲醇(CH3OH)中碳、氢原子个数比为 1：4；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有 1 个 C、6 个 H、2 个 O，
反应后有 6 个 H，则 X 中含有 1 个 C、和 2 个 O，化学式为 CO2；
点燃
（6）氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2 +O2 2H2O；
该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应；
A、氢气完全燃烧放热较多，热值高，属于用氢气作燃料的优点，正确；
B、氢气燃烧产物只有水，对环境零污染 ，属于用氢气作燃料的优点，正确；
C、现阶段化石燃料还是当今社会的主流能源，现阶段氢气的制取成本较高，储存和运输也
存在困难，不能完全替代化石燃料，错误；
故选 AB；
（7）氢气未能广泛应用的因素之一是储运困难，其原因之一是氢分子很小，这使得氢气在
储运过程中容易发生泄漏等情况；
（8）电车以氢作燃料，氢气燃烧发生化学反应，释放出化学能，然后通过相关装置将化学
能转化为电能来驱动电车。所以实现了由化学能到电能的转换。
13．(1)碱
(2) Mg OH 2 分解吸热，使环境温度达不到可燃物的着火点：分解产物 MgO 为固体，覆盖
在可燃物表面，隔绝空气
(3) 使反应更快、更充分 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg(OH)2
(4) 强 有
(5)AC
【详解】（1）氢氧化镁是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（2）燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，破坏其中任意
一个条件即可灭火，因此从燃烧条件分析，Mg OH 2 能够阻燃的原因有：Mg OH 2 分解吸
热，使环境温度达不到可燃物的着火点：分解产物 MgO 为固体，覆盖在可燃物表面，隔绝
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空气；
（3）反应池中，搅拌器所起的作用是使反应更快、更充分；
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg(OH)2 ；
（4）已知硬脂酸微溶于水，在混合池中加入硬脂酸的乙醇溶液而不是其水溶液，推测硬脂
酸在乙醇中的溶解性比在水中的强；
由流程图可知，在混合池中经过系列操作后生成了改性Mg OH 2 粉末，有新物质生成，属
于化学变化，故填：有；
（5）A、温度升高可以加快化学反应速率，因此反应池中温度较高时，反应会加快，说法
正确，符合题意；
B、温度升高可以加快化学反应速率，但不会改变生成物的质量，因此高温时完全反应生成
的Mg OH 2 与低温时完全反应生成的量相同，说法错误，不符合题意；
C、已知常温下硬脂酸为固体，熔点是 71℃，则混合池中温度在 80℃以上时，硬脂酸不会
凝固，说法正确，符合题意。
故选：AC。
14．(1) 光合 温度
(2)需要
(3)C
(4) 易升华 干冰升华吸热，使生态瓶内温度降低， 影响动植物生长
(5) 挤压 A 瓶 有气泡冒出
(6)4.4
(7)A
【详解】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使溶液酸性增强，pH 降低，
在白天，植物进行光合作用时会吸收二氧化碳，二氧化碳减少，则碳酸的生成量减少，溶液
的酸性减弱，pH 升高，所以 pH“白天升高”与光合作用增强有关；气体的溶解度随温度升高
而减小，因此还可能受温度影响；
（2）由表格数据可知，当指示剂为蓝色时，说明溶液呈碱性，为了使溶液的酸碱性恢复到
合适的范围，则需要向溶液中补充二氧化碳，增加溶液中碳酸的含量，从而使溶液的酸性增
强、pH 降低；
答案第 6 页，共 7 页
（3）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分
生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；
A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，与柠檬酸和碳
酸氢钠反应的原理不相似，不符合题意；
B、碳酸分解生成水和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应，与柠檬酸和碳酸氢
钠反应的原理不相似，不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合两种化合物互相交换成分生成气
体、沉淀或水，属于复分解反应，与柠檬酸和碳酸氢钠反应的原理相似，符合题意；
D、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成
另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，与柠檬酸和碳酸氢钠反应的原理不相似，不符
合题意。
故选：C；
（4）某同学认为干冰也可直接作缓释片，但其他同学不赞同：一是干冰具有易升华的性质
不易存储；二是添加到生态瓶中存在安全隐患，如干冰升华吸热，使生态瓶内温度降低，
影响动植物生长；
（5）常温下，只利用该装置，打开气体调节阀后，通过挤压 A 瓶的操作，使 A 中部分液体
流入 B 中，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；微调气体调节阀，当 B 中气体压强大于 A
时，会观察到 A 中的现象是有气泡冒出；
（6）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设完全反应生成二氧化碳的质量
为 x，
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
84 44
8.4g x
84 8.4g
= x = 4.4g
44 x
故理论上完全反应生成二氧化碳的质量为 4.4g；
（7）A、该图像表示的二氧化碳浓度平稳增加，说明二氧化碳供给比较稳定，符合题意；
B、该图像表示的二氧化碳浓度先增加后不变再增加，说明二氧化碳供给不稳定，不符合题
意。
故选：A。
答案第 7 页，共 7 页

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