资源简介

2024 年辽宁省中考对标模拟考试
化学试题
注意事项：
1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
2.本试卷包含两部分，14 小题，满分 50 分。物理和化学考试时间为 150 分钟。
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14
第一部分选择题(共 10 分)
(本部分共包括 10 道小题，每小题 1 分，每小题只有一个选项符合题意)
1．2024 年，全国各地的“且”(客人)来辽博参观“飞龙在天——甲辰龙年生肖文物展”的红山
文化玉猪龙，其主要成分是微晶透闪石(化学式 2CaO ×5MgO ×8SiO2 ×H2O )，该主要成分中不
包含的元素是
A．H B．O C．Na D．Ca
2．实验室可以用来制氧气的反应物中，属于氧化物的是
A．O3 B．KClO3 C．H2O D．CuSO4
3．实验是化学学习的重要内容和方法，下列操作正确的是
A．称量固体氢氧化钠 B．稀释浓硫酸
试卷第 1 页，共 10 页
C．测溶液 pH D．干燥CO2
A．A B．B C．C D．D
4．分类回收意义重大。从下列回收物品中可获得金属的是
A．塑料瓶 B．易拉罐 C．废纸张 D．旧玻璃
5．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知 Sr3N2中 N 的化合价为﹣3，则 Sr
的化合价为
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
6．人民的身体健康离不开钙元素。钙在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确
的是
A．1 个钙原子中含有 20 个中子
B．Ca 属于金属元素
C．钙的原子结构示意图为
D．钙原子质量为 40.08
7．丙烷(用X表示)是液化石油气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式：X+5O2=3CO2+4H2O，
试推断丙烷的化学式
A．C3H8O B．C2H6 C．C3H8 D．C4H6O2
8．光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳
米镍(Ni)后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是
试卷第 2 页，共 10 页
A．二氧化硅属于混合物
B．该材料可将光能转化为电能
C．纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻
D．Si 在地壳中含量高是其唯一优势
9．以下是一些食品的近似 pH，胃酸过多的人比较适宜的食物是
A．牛奶，pH 为 6.3~6.6 B．苹果，pH 为 2.9~3.3
C．番茄，pH 为 4.0-4.4 D．玉米粥，pH 为 6.8-8.0
10．硝酸钾的溶解度随温度变化如下表，某化学兴趣小组用硝酸钾做了如图所示溶解度实验。
下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
KNO3溶
13.3 31.6 63.9 110 169
解度/g
A．①中有晶体析出 B．②中溶液为不饱和溶液
C．②③中溶质质量分数②<③ D．KNO3的溶解度与水质量多少有关
第二部分 非选择题(共 40 分)
11．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要
方法。
分析一：
(1)完成下列表格
实验内容 实验现象 实验分析
试卷第 3 页，共 10 页
①②试管内液面上 NaOH 溶液与CO2 发生化学反应，
升且高度不同 该反应的化学方程式：
①中木条无明显变
MnO2 能 过氧化氢的分
化
解
②中木条
铜片上的白磷燃烧， 可燃物燃烧的条件：
红磷和水中的白磷 ① ；
不燃烧 ②温度达到可燃物的
金属活动性：Mg Cu(填
镁表面
“>”或“<”)发生反应的化学方程
铜表面
式：
分析二：
(2)在水中分别加入 NaCl、HCl 和 NaOH，形成的溶液导电性明显增强。这些物质在水中溶
解都能生成 ，使得溶液能导电。
(3)在水中分别加入 (写出三种物质即可)。溶液中含有大量 ，使得溶液具
有一些相似的化学性质。
12．CO2 是一种奇妙的气体，在实验室和工业生产中用途广泛。
Ⅰ.实验室中的CO2
试卷第 4 页，共 10 页
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2 ，该反应的化学方程式为 。
(2)为得到干燥纯净的CO2 ，产生的气体应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、 的洗
气瓶。你认为选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是 。
(3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。
Ⅱ.工业生产中的CO2
用CO2 合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO NH2 ×H2 2O2 】的一种制备流程如下。
(4)尿素【CO NH2 2 】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。
30℃
(5)过氧化尿素制备原理：CO NH2 + H2O2 CO NH2 ×H O2 2 2 2
m H2O2
①反应釜中投放的质量比 m éCO NH ù 需稍大于理论值，其主要原因是 。 2 2
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在 45℃以上不稳定。提纯该产品的
操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。
③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数
为 m%，则产品中活性氧含量为 (结果含 m，精确到 0.01m%)。(活性氧含量
m 过氧化氢中氧元素质量 2
=
m 产品 100% )
13．阅读下列科普材料
新能源中的生物质能作为清洁能源受到广泛欢迎，生物质可通过热化学转化成富氢气体，生
物质气化是其高效利用的主要技术之一，空气、氧气、水蒸气及它们的混合气体作为气化剂
的生物质热解已被广泛研究。木粉在H2O / CO2混合气氛下气化的研究有助于更好的对生物
质气化反应机理、特性及产物进行分析。
相关部分化学反应
木粉+H2O g H2 + CO + CO2 + CH4 + CnHm
试卷第 5 页，共 10 页
CnHm + nCO2 2nCO+
m H
2 2
C + CO2 2CO
C + H2O g CO + H2
C + 2H2O g CO2 + 2H2
CO + H2O g CO2 + H2
CO2 + CH4 2H2 + 2CO ……
表 1 一定条件下，H2O 与CO2 混合气氛下不同温度时木粉气化气体组分表
CO2 的流量 混合气氛中CO2 CO2 / H2O的 CH4 CO2 H2
CO(%)
(L/min) 体积分数(%) 比例 (%) (%) (%)
0.1 1.23 1:99 11.38 8.663 35.08 44.88
0.4 4.74 5 : 95 12.64 7.247 34.81 45.3
0.7 8.02 8 : 92 13.35 7.44 32.65 46.56
1.0 11.07 11:89 14.06 8.349 30.53 47.06
相关知识：1.水碳比(S/B)=进料中水蒸气的分子数/生物质样品中碳的原子数
2.部分反应需要较高的温度
图 1 是 750℃时，不同气氛下气化H2 / CO比值
图 2 是一定条件下，CO2 流量对木粉气化气体体积和氢气产量
试卷第 6 页，共 10 页
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
(1)常见的化石燃料有 、石油和天然气。
(2)氢能做为清洁能源，其最大的优势是 。
(3)通过反应：木粉+H2O g H2 + CO + CO2 + CH4 + CnHm ，我们可以知道木粉中一定含有
的元素有 。
(4)在C + H2O g CO + H2中，反应物和生成物中属于单质的 2 种物质分别是 。
(5)表 1 中，一定条件下，CO2 的流量从 0.1 增至 1.0L/min，H2 和 CO 的含量均 (填
“升高”或“降低”)。CO2 浓度由 33.08%降到 30.53%，原因是 。
(6)加入水蒸气和CO2 可以显著促进木粉的气化性能，请通过图 1 中的数据加以说
明 。为了更好的比较 750℃时，气体氛围对木粉气化的影响，还可以增加一组实
验是 。
(7)由图 2 可知，一定条件下，CO2 流量对木粉气化气体体积和氢气产量的影响是 。
(8)利用CO2 ，替代部分水蒸气可以实现生物质、H2O 和CO2 气化的好处之一是 。
14．某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。
Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件
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(1)一段时间后，C、D、E 中铁钉生锈，A、B 中铁钉无明显锈蚀。由 A、B、C 的现象可知，
铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。D 中铁钉比 C 中铁钉锈蚀程度严
重，说明 。
(2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管 B 中铁钉生锈了，其可能的原因
是 。
Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入 3mL 不同浓度的食盐水，并
用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
实验 生铁粉末质 食盐水浓 3min 时瓶内氧气浓
组 量 度 度
实验
3.5g 4% 18.96%
①
实验
3.5g 8% 18.56%
②
实验
x 16% 18.28%
③
实验
3.5g 24% 17.99%
④
(3)x= 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论
是 。
(4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图甲所示)，并促使
铁发生一系列反应得到Fe OH ，Fe OH3 3在空气中风化失水后变成氧化铁。
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①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极
转移的微粒是 。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 。
Ⅲ.探究水样的 pH 及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响
步骤 1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。
步骤 2：向三颈烧瓶中放入 3.5g 生铁粉末，向分液漏斗内加入 10mL。不同浓度的稀盐酸。
步骤 3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
压强 p/kPa 溶解氧/mg·L-1
序号 盐酸 pH p反应前 p反应后 DO反应前DO反应后
开始降低所需时间/s
实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
(5)步骤 1 中检查装置气密性的方法为 。
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(6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(7)当 pH= 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
(8)进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因
是 。同学们继续着快乐的科学探究之旅……
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1．C
【详解】微晶透闪石的化学式为 2CaO ×5MgO ×8SiO2 ×H2O，其中含有Ca、O、Mg、Si、H
五种元素，不含有钠元素，即不含有Na ，故选：C。
2．C
【详解】A、O3是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故 A 不正确；
B、KClO3是由氧元素、氯元素和钾元素组成的纯净物，属于化合物，故 B 不正确；
C、H2O 是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物，故 C 正确；
D、CuSO4是由氧元素、硫元素和铜元素组成的纯净物，属于化合物，故 D 不正确。
故选 C。
3．B
【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢
氧化钠固体时应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、测定溶液 pH 时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取
少量待测液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡对比读出 pH 值，不能将 pH 试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度比空
气大，因此二氧化碳应从长导管处通入，以使二氧化碳与浓硫酸充分接触，图示操作错误，
不符合题意。
故选：B。
4．B
【详解】A、塑料瓶属于有机合成材料，不属于金属材料，此选项错误；
B、易拉罐中含有铝或者铁，是金属材料，可以获得金属，此选项正确；
C、废纸张主要成分为纤维素，不属于金属材料，此选项错误；
D、旧玻璃属于无机硅酸盐材料，不属于金属材料，此选项错误。
故选 B。
5．C
答案第 1 页，共 7 页
【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr3N2中 N 的化合价为﹣3，设 Sr 元素
的化合价为 x，则 3x+（-3）×2=0，x=+2。
故选 C。
6．B
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表
示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，
40.08 - 20 = 20.08，则钙原子的中子数约为 20，说法错误，不符合题意；
B、钙带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，符合题意；
C、钙原子核外电子层数为 4，核外电子排布依次为 2、8、8、2，故钙原子结构示意图为
，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为
“1”，通常省略不写，故钙原子的相对原子质量为 40.08，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，化学方程式左边有
10 个氧原子和 1 个 X 分子，化学方程式右边有 3 个碳原子、10 个氧原子和 8 个氢原子，则
1 个 X 分子中含有 8 个氢原子和 3 个碳原子，则 X 的化学式为 C3H8，故选：C。
8．B
【详解】A、二氧化硅中只含有二氧化硅一种物质，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
B、光电材料吸收光产生电流能分解水，则该材料可将光能转化为电能，说法正确，符合题
意；
C、在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍(Ni)后，电流增大，产生氢气的
速率加快，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，说法错误，不符合题意；
D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材
料的原因之一，说法错误，不符合题意。
故选：B。
答案第 2 页，共 7 页
9．D
【详解】胃酸过多需要碱性物质来中和胃酸，碱性物质 PH＞7，故选 D。
10．B
【详解】A. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，①中的溶液是不饱和溶
液，无晶体析出，此选项错误；
B. 由溶解度表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，50g 水最多能溶解 55g 硝酸钾，所
以②中溶液为不饱和溶液，此选项正确；
C. ②中溶解了 30 g 硝酸钾，③中最多溶解 15.8g 硝酸钾，所以溶质质量分数②>③ ，此
选项错误；
D. KNO3的溶解度与温度有关，与水质量多少无关，此选项错误。
故选 B。
11．(1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 复燃 加速 可燃物与氧气接触
着火点 有气泡产生 无明显变化 > Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(2)自由移动的离子
(3) 盐酸、稀硫酸、硝酸(其他合理答案均可) H+ (其他合理答案均可)
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃；
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着
火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧
的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点；
金属活动性：镁＞氢＞铜，故镁和稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，镁表面有气泡产生，化学
方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铜和盐酸不反应，铜表面无明显变化。
（2）在水中分别加入 NaCl、HCl 和 NaOH，形成的溶液导电性明显增强，是因为这些物质
在水中溶解都能生成自由移动的离子，使得溶液能导电。
（3）酸溶液中含有大量氢离子，使得溶液具有一些相似的化学性质，故可填盐酸、稀硫酸、
硝酸。其他合理答案均可。
12．(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
(2) 浓硫酸 饱和碳酸氢钠不与二氧化碳反应，与氯化氢反应，同时还生成二氧化
答案第 3 页，共 7 页
碳，不引入新的杂质
(3)A 中试管内的液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，反应停止
一定条件下
(4) 2NH3 + CO2 CO NH2 + H2 2O
(5) 过氧化氢会分解生成水和氧气 低于 45℃蒸发浓缩 0.47m%
【详解】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2 ，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧
化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ；
（2）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体；盐酸具有挥发性，
因此制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，由于二
氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液会带出水蒸气，因此干燥装置应在净化装置之后，所以为
得到干燥纯净的CO2 ，产生的气体应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；
选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是：饱和碳酸氢钠不与二氧化碳反应，
与氯化氢反应，同时还生成二氧化碳，不引入新的杂质，氢氧化钠和氯化氢、二氧化碳都会
反应；
（3）反应结束后，关闭止水夹，装置内气体增多使压强增大，因此可观察到的现象是 A 中
试管内的液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，反应停止；
（4）尿素合成塔中发生的反应为氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，化学方
一定条件下
程式为 2NH3 + CO2 CO NH2 + H O2 2 ；
m H2O2
（5）①反应釜中投放的质量比 m é 需稍大于理论值，其主要原因是过氧化氢会 CO NH2 ù2
分解生成水和氧气；
②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素，已知过氧化尿素在 45℃以上不稳定，则提纯该产品
的操作步骤是溶解、低于 45℃蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；
③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数
为 m%，设产品的质量为 x，则产品中活性氧含量为
x m% 16 2 100% 2
1 2 +16 2 100% 0.47m% 。
x
13．(1)煤
答案第 4 页，共 7 页
(2)燃烧产物是水，对环境无污染
(3)C##碳
(4)C、H2
(5) 升高 CO2 作为反应物参与反应
(6) 750℃在N2 气氛下H2 / CO比值约为 1.36，在H2O 气氛下H2 / CO比值约为 1.86，在
H2O 和CO2 混合氛围下H2 / CO比值约为 3.49 750℃+真空
(7)其他条件相同时，木粉气化气体体积和氢气产量随着CO2 流量的增大而增大，增大到 0.7
后基本不变
(8)合理利用碳资源，减少了CO2 的排放
【详解】（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气；
（2）氢能做为清洁能源，其最大的优势是燃烧产物是水，对环境无污染；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则通过反应：木粉
+H2O g H2 + CO + CO2 + CH4 + CnHm ，可以知道木粉中一定含有的元素是碳元素；
（4）单质是由同种元素组成的纯净物，则在C + H2O g CO + H2中，反应物和生成物中
属于单质的 2 种物质分别是 C、H2 ；
（5）由表 1 数据可知，一定条件下，CO2 的流量从 0.1 增至 1.0L/min，H2 和 CO 的含量均
升高；
C m由 nHm + nCO2 2nCO+ H2、C + CO2 2CO、CO2 + CH4 2H2 + 2CO可知，CO2 2
浓
度由 33.08%降到 30.53%，原因是CO2 作为反应物参与反应；
（6）由图 1 可知，750℃在N2 气氛下H2 / CO比值约为 1.36，在H2O 气氛下H2 / CO比值约
为 1.86，在H2O 和CO2 混合氛围下H2 / CO比值约为 3.49，说明加入水蒸气和CO2 可以显著
促进木粉的气化性能；
为了更好的比较 750℃时，气体氛围对木粉气化的影响，还可以增加一组空白实验，即 750℃+
真空；
（7）由图 2 可知，一定条件下，CO2 流量对木粉气化气体体积和氢气产量的影响是其他条
答案第 5 页，共 7 页
件相同时，木粉气化气体体积和氢气产量随着CO2 流量的增大而增大，增大到 0.7 后基本不
变；
（8）利用CO2 ，替代部分水蒸气可以实现生物质、H2O 和CO2 气化的好处之一是合理利用
碳资源，减少了CO2 的排放等。
14．(1) O 2 和H2O 食盐水可以加速铁的锈蚀
(2)自来水中含有溶解的氧气
(3) 3.5g 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快
(4) 电子 2Fe OH =Fe2O3 + 3H2O3
(5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好
(6) Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
(7)4
(8)进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生
锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小
【详解】（1）试管 A 中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管 B 中的铁钉只与水接触，没
有生锈；试管 C 中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；由 A、B、C 的现象可知，铁的锈蚀
是铁跟 O2和 H2O 等物质作用的过程；试管 D 中的铁钉与食盐水接触，比 C 中铁钉锈蚀程
度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀，故填：O2和 H2O；食盐水可以加速铁的锈蚀；
（2）自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀；
（3）分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，
故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，则 x=3.5g。根据表格可知，食盐水浓度越
大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快，故填：3.5g；食盐水浓度越大，
铁的锈蚀速率越快；
（4）①分析原理图可知，阳极发生的反应是Fe Fe2+ + e-，阴极发生的反应是
O2 + 4H
- -
2O + 4e 4OH ，故从阳极向阴极转移的微粒是电子，故填：电子；
②由资料可知 Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁，反应的方程式为
2Fe OH = Fe O + 3H O3 2 3 2 ，故填： 2Fe OH = Fe O + 3H3 2 3 2O；
（5）检查三颈烧瓶气密性，需先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表
答案第 6 页，共 7 页
明装置气密性良好，故填：先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装
置气密性良好；
（6）实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
反应的方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ，故填：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；
（7）根据表中数据可知，当 pH=4 时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉
与氧气的锈蚀速率最快，故填：4；
（8）进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁
生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小。
答案第 7 页，共 7 页

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