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(2)“煅烧”时发生反应的化学方程式为
,随着循环的进
行，滤液中浓度增大的主要阴离子是
(3)气体d的分子式为
,其可在
(填工序名称)工序循环利用。
(4)将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaC2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加人
过量的CaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g,则该样品中碳酸
钠的含量为
%(结果保留一位小数)。
18.（14分)钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子核外最高能层符号是
(2)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式
如图1所示。
CH
CI
①组成该物质的元素中，电负性最大的是
(填元素名称)。
M
②M中，不含
(填字母)。
图1
aπ键
b.o键
c配位键
d.氢键
e.离子键
(3)锐钛矿(TO2)的光催化活性较高，其晶胞结构为A,有4个T+位于面上，晶胞中每个
T+被6个O-包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。
Ti4+
●021
图2
①A晶胞中O-的配位数为
②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TO2-表示，则x=
③若晶胞A的体积为Vcm3,则晶体A的密度为
g·cm-3(Na为阿伏加德罗
常数的值)。
(4)向浓的TC3的盐酸溶液中加人乙醚，再通人HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为
TCL3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式
为
(5)氮化钛晶体的晶胞如图3所示。若该晶胞的密度为dg·cm-3,则晶
胞中两个氨原子之间的最近距离为
pm(Na为阿伏加德罗
常数的值)。
图3
【高三12月质量检测卷·化学第6页（共6页）】
2025~2026学年高三12月质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯
发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意。
2.D氮气分子的电子式为：N::N:,A项错误；基态氧原子的电子排布应是1s22s2p,其轨道表示式是
1s 2s 2p
个个个个个，B项错误；根据构造原理，能级的能量大小关系为4f<5d,C项错误；基态钙原子核外电
子排布式为1s22s22p3s3p4s2,根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D项正确。
3.A由元素守恒可知，X为硫化银，属于盐类物质，A项正确；CO2溶于水能导电，是由于CO2与水反应生成的
H2CO3电离出HF、HC○5，故H2C○3是电解质而CO2不是电解质，B项错误；75%医用酒精为混合物，明矾
[KA1(SO4)2·12H2O]只含有一种物质，属于纯净物，C项错误；由同种元素形成的不同单质互为同素异形
体，D项错误。
4.D基态O原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；NH3、CO均是[Cu(NH3)3CO]+的配体，B项错
误；NH的VSEPR模型为四面体形，C项错误；[Cu(NH)2]Ac为离子晶体，D项正确。
5.B加热时铁粉和L2发生反应生成FL,不能利用该装置分离铁粉和2，A项不能达到实验目的；浓硫酸使胆矾
表面变白，失去了结晶水，体现浓硫酸的吸水性，B项能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，应
该将浓硫酸加到水中，冷却至室温之后再转移到容量瓶中，C项不能达到实验目的；分液时要打开上口玻璃塞，
且将漏斗的尖端部分紧贴烧杯内壁，D项不能达到实验目的。
6.BNa2S2O3中含1个SO-和2个Na,1 mol Na2 S2 O3固体中含有的离子数为3Na,A项错误；每个H2O
中含有10个电子，则0.1olH2()中含有电子的数目为N,B项正确；是否为标准状况不明，不能计算其物
质的量，C项错误；该反应中每消耗1olCl2,转移电子数为2VA,D项错误。
7.DFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和气，反应的离子方程式为Fe十2H+一一Fe2+十H2个，A项错误；醋酸
滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2 CHa COOH+CCO3一Ca2++CO2个+
H2O+2 CH COO,B项错误；HCO为弱酸，氯气与水反应的离子方程式为C2+HO、一H+C+
HClO,C项错误；将绿豆大小的金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O
=2Na+2OH-+H2◆，)项正确。
8.DPH3为还原产物，A项错误；反应中P既作氧化剂又作还原剂，B项错误；KH2PO2中P的化合价为十1，C
项错误；还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3，D项正确。
9.CNH分子中有孤电子对，CH,分子中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之
间的斥力，A项正确；金属汞在常温下呈液态，是由于Hg的原子半径较大，金属键较弱，B项正确；CO2是分
子晶体，SiO2是共价晶体，C项错误；“杯酚”空腔适配C60,从而可分离C6和C0,D项正确。
10.D根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、F、P,Cl。YZ即PCL,其中P原子最外层有10电子，A项错误；W、X
可形成OF2,B项错误；基态CI原子核外有9种空间运动状态不同的电子，C项错误；P的第一电离能高于
Si和S,D项正确。
11.C铅元素化合价从十4降至+2，锰元素化合价从十2升至十7，根据得失电子守恒可知，PbO2与M2+的物质
的量之比为5：2，A项正确；从交叉分类的角度，硫酸铅既属于铅盐又属于硫酸盐，B项正确；由方程式知氧化
性：PbO2>MO,,则PbO固体与浓盐酸混合共热有氯气生成，二氧化铅被还原生成氯化铅，反应的化学方程
式为PbO,+4HCI(浓)三PbCb十C2个+2HO,离子方程式为PbO,+4H+4C△PbC6+C个+
2HO,C项错误；由方程式知氧化性：PbO2>MO,则PbO2、MnO、Cl2三种微粒的氧化性从强到弱的顺序为
PbO2>MnO万>C2,D项正确。
12.DNa2COs溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，A项错误；硝酸也能氧化Fe+生成Fe3+,不能说明Ag的
氧化性大于Fe3+,B项错误；即使盐酸没有剩余，反应生成的MC2中也含有CI厂，同样会与AgNO3反应生
成白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，C项错误；先有气泡生成，说明仍含有2SO,后生成的沉淀不溶于稀
盐酸，该沉淀一定为硫酸钡，则样品部分被氧化，D项正确。
13.BNO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2HO=4HNO3,因此物质b的化学式为HNO3,A
项错误；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCI与NaHSO3溶液反应生成SO2,B项正确；根据4NH3+5O2
催化剂4NO十6H,O,1 mol NH,完全转化生成1 mol NO,消耗O,的物质的量为号mol,根据4NO+3O,十
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【高三12月质量检测卷·化学参考答案第1页（共2页）】

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