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河南省天立教育2025一2026学年度秋期高一年级期中联考
化学参考答案
第I卷选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
D
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
女
0
&
D
第Ⅱ卷
非选择题
15.(12分，每空2分)
(1)Mn0,+4H*+2CI今Mm2+CL,↑+2H,0
【解析】实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式：
MnO,+4H+2C1=Mm2++CL,个+2H,0。
10e
(2)2KMnO,+16HCI()=2KCl+2MnCL,+5Cl,+6H,O
【解析】该反应中，锰元素由+7价降为+2价，得到电子；氯元素由一1价升高为0价，失去电子，故用单线
10e
桥法标出该反应电子转移的方向和数目：2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL+5CL,↑+6H,0。
(3)0.5N
【解析】根据反应方程式，生成3mol氯气时，转移电子物质的量为5mol,则制备标准状况下6.72L氯气时转
移电子数目为，6.72Lx5
×号×Na=0.5Va
22.4L/mol3
(4)4C12 +8NaOH=6NaCl+NaC1O+NaCIO3 +4H2O
【解析】氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCIO和NaCIO,的混合溶液，C1O与CIO;的个数比为1：1，
可知氯气到C10与Cl0 升价总数为：1+1×5=6，根据化合价升降总数相等可知C1的个数应为6，再结合元素
守恒配平反应得：4CL2+8NaOH=6NaC1+NaC1O+NaCIO3+4H20。
(5)Ca(CIO)2密封、避光、在干燥处保存，避免与酸性物质接触
【解析】漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：C(CIO)2；次氯酸
钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避
光且干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。
16.(10分，每空2分)
(1)+2盐
【解析根据正负化合价代数和为0，Fe(C02)2中铬元素是+3价，0元素为-2价，则Fe元素为+2价；Fe(CrO2)2
是由金属离子和酸根形成的化合物，属于盐类。
(2)FeCl3+3H,0≌Fe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】将饱和FeCL,溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体和HCl,反应的化学方程式为：FeCL3
+3H,0Fe(OH),(胶体)+3HC1。
化学参考答案第1页（共3页）河南省天立教育2025一2026学年度秋期高一年级期中联考
化学试题卷
本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.Na,CO,的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱
B.CaC0,难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂
C.金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花
D.维生素C具有还原性可作抗氧化剂
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.AI3+、Na、NO,、OH
B.H、Na、Cl0、S0
C.Ba2+、Na、NO3、Cl
D.fe3+、K、I、CI
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A,向BaCL,溶液中通入C02:Ba2++C0,+H,0=BaCO,↓+2H
B.过氧化钠作供氧剂与水反应：20号+2H,0=4OH+0,个
C.向CuS04溶液中加入Na,02:2Na,02+2Cu2++2H,0=4Na*+2Cu(OH),↓+0，个
D.硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：Ba++SO =BaSO,↓
4.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
饱和
-FeCl3
光洁的铁丝
溶液
混合气体
2滴水
NaOH
饱和碳酸钠
溶液
溶液
包有足量NaO2的脱
脂棉
A.制备Fe(OH)3胶体B.确定纯碱中是否含有K,C03C.用于除去C02中的HC1气体D.证明NaO2与水反应放热
5.下列说法正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.液态CH,COOH不导电，所以CH,COOH不是电解质
C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D.盐类物质一定含有金属阳离子
化学试题卷第1页（共4页）
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c(H)=102molL的溶液中：Na、NH4、CI、K
B.无色溶液中：Na、Fe2+、MnO,、NO
C.pH=l4的溶液中：K、Na、CO 、CI
D.含有r的溶液中：H、Ag、NO,、SO
7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A.水滴石穿：CaC03+CO2+H,O=Ca2++2HC0;
B.工业上制备粗硅：SiO,+c高温s
Si+CO2
C.用碳酸钠溶液处理NO2尾气：CO号+2NO,=NO,NO,+CO,
D.用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：2NH,H,O+SO,=SO +H,O+2NH
8.下列离子方程式的书写正确的是
A.金属钠放入水中：2Na+2H=2Na+H,↑
B.碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：Na,CO,+2H=2Na+H,O+CO,个
C.向Ba(OH),溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH+H+SO=BaSO,↓+H,O
D.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO;+Ca2++OH=CaC0,↓+H,O
9.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.木已成舟
B.蜡炬成灰
C.铁杵成针
D.滴水成冰
10.室温下，向某恒容密闭容器中加入1 mol NaHC03、1 mol Na,C0,和1 mol Na,0,加热充分反应，下列说法错误的是
A.整个过程中涉及三个反应
B.冷却至室温，容器内压强增大
C.最终所得气体的物质的量为1mol
D.将所得固体溶于水配成2L溶液，所得溶液中cNa)=2.5molL
11.硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发
展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是
A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
C.刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SO,
D.碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料
12.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.等质量的C0和N2含有的分子数目为NA
B.标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中C1和CI10离子总数为0.2NA
C.50mL12molL-1的浓盐酸与足量的Mn02加热充分反应，转移电子数目为0.3WA
D.标准状况下，4.48LCH4中含有C一H键数目为0.8Na
13.下列离子方程式书写正确的是
A.用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2:OH+H=H2O
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H+OH=H,O
C.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO,+2H=Ca2++H,0+C0,个
化学试题卷第2页（共4页）河南省天立教育2025一2026学年度秋期高一年级期中联考
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c(H）=I02molL的溶液中：Na、NH、CI、K
化学试题卷
B.无色溶液中：Na、Fe2+、MnOa、NO
本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
C.pH=14的溶液中：K*、Na*、CO}、CI
D.含有I的溶液中：H、Ag、NO、SO
注意事项：
7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上
A.水滴石穿：CaC0,+C02+H,0=Ca2*+2HC0;
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
B.工业上制备粗硅：SiO,+C高温s+C0,
再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
C.用碳酸钠溶液处理NO2尾气：CO+2NO,=NO,NO,+CO,
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
D.用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：2NH,H,O+SO,=SO+H,O+2NH
1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
8.下列离子方程式的书写正确的是
A.Na,CO,的热稳定性比NaHCO,强，可用作食用碱
A.金属钠放入水中：2Na+2H=2Na*+H,个
B.CaCO,难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂
B.碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：Na,CO,+2H=2Na+H,O+CO,个
C.金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花
C.向Ba(OH),溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH+H+SO=BaSO,↓+H,O
D.维生素C具有还原性可作抗氧化剂
D.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO;+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
9.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A.AI3+、Na、NO、OH
B.H、Na、CIO、S0
A.木已成舟
B.蜡炬成灰
C.铁杵成针
D.滴水成冰
C.ba2、Na、No,、Cl
D.Fe3+、K+、I、Cl
10.室温下，向某恒容密闭容器中加入1 mol NaHC(03、1 mol Na2C03和1 mol Na,O2,加热充分反应，下列说法错误的是
3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.整个过程中涉及三个反应
A.向BaCL,溶液中通入C02:Ba2++C0,+H,0=BaCO,↓+2H
B.冷却至室温，容器内压强增大
B.过氧化钠作供氧剂与水反应：20号+2H,0=4OH+02个
C.最终所得气体的物质的量为1mol
C.向CuS04溶液中加入Na,02:2Na,02+2Cu2++2H,0=4Na*+2Cu(OH)2↓+0，个
D.将所得固体溶于水配成2L溶液，所得溶液中c(Na)=2.5mol·L
D.硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO子=BaSO,↓
11.硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发
4.化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是
A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
饱和
FeCl:
B.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
光洁的铁丝
混合气体→
2滴水
C.刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SO,
NaOH
碳酸的
D.碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料
溶液
12.已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
包有足量Na,O2f的脱
A.等质量的C0和N2含有的分子数目为NA
脂棉
B.标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中C和CI0离子总数为0.2WA
A.制备Fe(OH),胶体B.确定纯碱中是否含有K,C03C.用于除去C0,中的HC1气体D.证明Na,0,与水反应放热
C.50mL12molL-1的浓盐酸与足量的Mn02加热充分反应，转移电子数目为0.3N
5.下列说法正确的是
D.标准状况下，4.48LCH4中含有C一H键数目为0.8NA
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
13.下列离子方程式书写正确的是
B.液态CH,COOH不导电，所以CH,COOH不是电解质
A.用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2:OH+H=H2O
C.只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H*+OH=H,0
D.盐类物质一定含有金属阳离子
C.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0,个
化学试题卷第1页（共2页）河南省天立教育2025—2026学年度秋期高一年级期中联考
化学试题卷
本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A． Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱
B． CaCO3难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂
C． 金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花
D． 维生素C具有还原性可作抗氧化剂
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． Al3＋、Na＋、NO－3、OH－ B． H＋、Na＋、ClO－、SO2－4
C． Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－ D． Fe3＋、K＋、I－、Cl－
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A． 向BaCl2溶液中通入CO2：
B． 过氧化钠作供氧剂与水反应：
C． 向CuSO4溶液中加入Na2O2：
D． 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：
化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A． 制备Fe(OH)3胶体 B． 确定纯碱中是否含有K2CO3 C． 用于除去CO2中的HCl气体 D． 证明Na2O2与水反应放热
下列说法正确的是
A． 酸性氧化物一定是非金属氧化物
B． 液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质
C． 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D． 盐类物质一定含有金属阳离子
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A． 由水电离的的溶液中：
B． 无色溶液中：
C． pH=14的溶液中：
D． 含有的溶液中：
下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A． 水滴石穿：
B． 工业上制备粗硅：
C． 用碳酸钠溶液处理NO2尾气：
D． 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：
下列离子方程式的书写正确的是
A． 金属钠放入水中：
B． 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：
C． 向溶液中滴加足量稀硫酸：
D． 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A． 木已成舟 B． 蜡炬成灰 C． 铁杵成针 D． 滴水成冰
室温下，向某恒容密闭容器中加入1 mol NaHCO3、1 mol Na2CO3和1 mol Na2O2，加热充分反应，下列说法错误的是
A． 整个过程中涉及三个反应
B． 冷却至室温，容器内压强增大
C． 最终所得气体的物质的量为1 mol
D． 将所得固体溶于水配成溶液，所得溶液中
硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是
A． 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B． 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
C． 刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是
D． 碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA
B． 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA
C． 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA
D． 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA
下列离子方程式书写正确的是
A． 用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2：OH-+H+=H2O
B． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
C． 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D． 用氯化铁溶液氧化
下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。下列说法错误的是
A． A和B反应也可以生成只含离子键的化合物
B． 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C． 工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸
D． G溶液与少量F溶液反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
（12分）氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_______。
（2）已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：______________。
（3）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______（以表示阿伏加德罗常数值）。
（4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（5）漂白粉的有效成分是：_______（填化学式），新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：____________________________。
（10分）回答下列问题：
（1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是＋3价，则其中铁元素的化合价为_______，Fe(CrO2)2属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______________。
（3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______（填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式：______________。
（20分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
Ⅰ． 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）：
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）B装置的作用是______________。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。
（3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_____________________，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。
Ⅱ． 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：
（4）装浓盐酸的仪器a的名称为_______。
（5）写出该实验中制取氯气的化学方程式：_______，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为_______。
（6）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，E装置的作用是______________。
（16分）联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）X是_______，Y是_______（填化学式）。
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”或“不需要”)补充氨气。
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______（填字母）。
A． 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
B． 通入氨气目的是使氯化铵更多析出
C． 加入食盐细粉目的是提高Na＋的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点：____________________________。

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