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2025—2026学年第一学期 11月月考试题
高三化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是
A．商青铜龙鼎 B．隋天龙山石佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶
A．A B．B C．C D．D
2．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是
A．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
B．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体
C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，含有中子数为92
D．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．科学施肥护生态，NH4HCO3用作氮肥是因为它易分解
B．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为SiO2
C．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖
D．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
4．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加
C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化
5．某兴趣小组用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验，难以达到预期目的的是
A．碱式滴定管排气泡 B．实验室制氨气 C．制取Fe(OH)2 D．制备并收集NO
A．A B．B C．C D．D
6．中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为AlLi＋CxPF6＝Al＋xC＋Li+＋PF。放电时，
A．AlLi合金为负极，发生还原反应
B．Li+向负极移动
C．CxPF6发生的电极反应为CxPF6＋e＝xC＋PF
D．正极和负极的质量变化相等
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用 FeCl3溶液去除电路板上不需要的铜 还原性：Fe > Cu
B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性
C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化
D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小
A．A B．B C．C D．D
8．山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．分子中所有碳原子一定共平面
C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol山奈酚最多与3molNaOH反应
9．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NH4Cl含有共价键目为5NA
B．18g H2O含有的σ键数目为2NA
C．浓度均为0.1mol L-1 NaCl和NaNO2混合溶液中，Na+数目为0.1NA
D．上述反应中，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.6 NA
10．粗盐含少量泥沙，还有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是
A．“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度
B．“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4、CaCO3
C．“调pH”中试剂a可用稀硫酸
D．在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流
11．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Na2O溶于水后能导电 Na2O是电解质
B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应
C I2易溶于CCl4 I2和CCl4都是非极性分子
D NH3可用作制冷剂 NH3易溶于水
12．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应
B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应
13．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．第一电离能：W>X
C．最简单氢化物的沸点：Z > X
D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
14．某化学小组用“84消毒液”（主要成分有NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是
A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该
反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
B．a处变为橙色，b处变为蓝色，说明
氧化性：Cl2>Br2>I2
C．c处褪色，说明Cl2具有还原性
D．d处褪色，说明Cl2具有漂白性
15．25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是
A．在该反应条件下，产物2比产物1稳定
B．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面
C．生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol
D．反应达到平衡时，升高温度可提高产物2
产率
16．我国科学家设计了一种蓄电的电化学装置，其原理如图所示。当闭合K1和K3、断开K2时，装置处于蓄电状态；当断开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是
A．蓄电时，碳锰电极为阳极
B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn＋O2↑
C．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2SO4和KOH溶液
D．放电时，每消耗1 mol MnO2，理论上有2 mol H＋由双极膜向碳锰电极迁移
非选择题（每题14分，共56分）
17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是_______________________________________________________________________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为____________、________________________________________________________________________。
③试管b中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_________________________________________________________________________。
②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_________________。
18．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。
(1)实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
(3)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。
(4)调节浸出液pH=4的作用是 。
(5)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式) 。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是 。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有 (任写一种)。
19. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。
已知：①，;
②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。
（1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字)
（3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。
（4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。
（5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。
杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。
杂质 Se S Cu Au As
分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023
熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。
（6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。
①在晶胞中的位置为___________；
②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)
20. 布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为___________，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：___________。
（2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键
B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成
C. 化合物Ⅲ属于卤代烃
D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子
（3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① ___________ ___________
② ___________ ___________ 取代反应
（4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
①反应过程中生成烯烃的结构简式为___________。
②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为___________。
③最后一步反应的化学方程式为___________。
2025—2026学年第一学期 11月月考试题答案
1【答案】C
2【答案】A
3【答案】D
4【答案】B
5【答案】B
6【答案】C
7【答案】A
8【答案】D
9【答案】B
10【答案】A
11【答案】C
12【答案】D
13【答案】B
14【答案】A
15【答案】D
16【答案】C
17. 【答案】(1)①　②　
(2)①提供较高温度，便于盐分解实验　②a中开始有少量气泡，后来无现象　b中开始有气泡，后来有晶体析出　③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　
(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生较少沉淀的是NaHCO3
②2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】(1)碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入稀盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3；碳酸钠滴入稀盐酸中立刻生成气泡，碳酸氢钠滴入稀盐酸立刻生成气泡，故实验③④不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。(2)②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为a中开始有少量气泡，后来无现象，b中开始有气泡，后来有晶体析出。(3)②C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应能产生气泡，根据元素守恒说明气泡是二氧化碳气体，生成的沉淀为碳酸钙沉淀，其离子方程式为2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
18【答案】(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌
(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
(4)使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀
(5)NH3
(6)减少MnSO4·H2O晶体的损失
(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
【分析】流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。
【详解】（1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。
（2）为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。
（3）MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。
（4）根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。
（5）本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。
（6）由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。
（7）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。
19【答案】（1）4s24p4
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. 前端 ②.
（6） ①. 顶点和面心 ②.
【解析】
【分析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。
【小问1详解】
Se位于第四周期ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4；
【小问2详解】
加入碳酸钠溶液，使转化为，反应的离子方程式为， K=，欲使该反应发生，大于≈；
【小问3详解】
蒸硒”时，等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为和；
【小问4详解】
在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为；
【小问5详解】
根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在气氛中进行熔炼提纯；
【小问6详解】
①晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，可知晶胞中位于顶点和面心，位于晶胞内部，填充在构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4个，8个；
②两个的最短距离为，晶胞中面对角线长为2，设晶胞边长为xnm，则，x=，立方晶胞的密度为。
20【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. 或 （2）CD
（3） ① NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④.
（4） ①. ②. +H2O、 ③.
【解析】Ⅰ发生还原反应生成Ⅱ，Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ发生取代反应生成Ⅳ
【小问1详解】
化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、；
【小问2详解】
A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误；
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误；
C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确；
D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确；
答案为CD；
【小问3详解】
对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；
①NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成；
②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成；
【小问4详解】
合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为；
①由上述分析可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为；
②由上述分析可知，相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为+H2O、；
③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。

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