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2025-2026学年北京市育才学校高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列属于弱电解质的物质是（　　）
A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3 H2O
2.下列溶液一定显酸性的是（　　）
A. c（H+）＞c（OH-） B. 含有H+
C. pH＜7 D. 酚酞变红
3.25℃时，水中存在电离平衡：ΔH＞0。下列说法不正确的是（　　）
A. 升高温度，促进水的电离
B. 通入少量HCl气体，c（OH-）减小，促进水的电离
C. 滴加少量NaOH溶液，c（OH-）增大，抑制水的电离
D. 加入少量Al2（SO4）3固体，c（OH-）减小，促进水的电离
4.室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 图中操作有错误
B. 滴定管装液前需要润洗
C. 可用酚酞做指示剂
D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高
5.实验表明：少量的I-可以催化H2O2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H2O2分解的能量变化示意图。
下列说法不正确的是（　　）
A. H2O2分解是放热反应
B. i发生反应：
C. 反应速率：ii＜i
D. 加入I-不会改变H2O2分解反应的焓变
6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. Fe（SCN）3溶液中加入铁粉后颜色变浅
B. H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促进O2的产生
C. NaHCO3浓溶液和Al2（SO4）3浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀
D. 氨水稀释过程中，铵根数目增多
7.下列解释事实的化学用语书写不正确的是（　　）
A. 0.1mol L-1氨水的pH＜13：NH3 H2O +OH-
B. 明矾[KAl（SO4）2 12H2O]净水：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+
C. 用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++Na2S=HgS↓+2Na+
D. 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：AgCl（s）+I-（aq） AgI（s）+Cl-（aq）
8.下列物质的应用中，与水解反应无关的是（　　）
A. 用Na2CO3溶液清洗油污
B. 用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4
C. 在实验室配制Na2S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液
D. 用TiCl4制备TiO2制备时加入大量的水，同时加热
9.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）。起始时NO和O2的物质的量之比为2：1。在不同压强下（p1、p2）反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 反应的ΔH＜0 B. 压强：p1＞p2
C. 正反应速率：y点＞x点 D. 化学平衡常数：y点＞x点
10.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（　　）
A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C. Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
11.下列实验装置或方案不能达到对应目的的是（　　）
A B C
实验目的 比较常温下醋酸的Ka和碳酸的Ka1的相对大小 制备氢氧化铁胶体 比较AgCl和AgI的溶解度大小 探究温度对平衡的影响
实验装置
A. A B. B C. C D. D
12.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2A（g）+2B（？） C（g）+2D（g）相关数据如表。
容器编号 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
A B D
Ⅰ 0.2 0.2 0.1
Ⅱ 0.4 0.4 ＞0.2
下列说法不正确的是（　　）
A. B物质的状态为气态
B. Ⅰ中，A的平衡转化率为50%
C. 该反应的化学平衡常数的数值为5
D. Ⅰ中，若平衡后向容器中再充入0.2mol A和0.2mol D，平衡正向移动
13.粗制CuSO4 5H2O晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+常先加入少量酸化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。
已知：ⅰ.Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39
ⅱ.25℃时CuSO4饱和溶液中c（Cu2+）=1.41mol L-1
下列说法不正确的是（　　）
A. 加入H2O2的目的为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B. pH=4，计算得c（Fe3+）=2.8×10-9mol L-1，可认为Fe3+已完全沉淀
C. 理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu（OH）2沉淀
D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义
14.小组实验探究银镜的清洗和Ag的回收，实验过程如图。
已知：ⅰ.2Ag+2H+ 2Ag++H2↑K＜10-5
ⅱ.AgI+2I- [AgI3]2-（无色）
下列说法不正确的是（　　）
A. 产生的少量气体是H2
B. 气体的产生有利于银镜的脱落
C. 增大c（I-）使c（Ag+）降低，有利于Ag与H+的反应
D. 用足量浓HNO3替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收Ag的效果
二、实验题：本大题共1小题，共9分。
15.实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。
资料：
ⅰ.S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
ⅱ.Fe3++3S2O32- Fe（S2O3）33-（紫黑色）。
ⅲ.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。
（1）实验室可利用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制备Na2S2O3，装置如图。
①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因：S2-+H2O HS-+OH-、 ______ 。
②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有： ______ 。（写出一条）
（2）探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
实
验 试剂 现象
试管 滴管
2mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液 Ag2SO4溶液（浓度约为0.03mol/L） Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
0.03mol/LAl2（SO4）3溶液 Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
0.03mol/LFe2（SO4）3溶液 Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色
① Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为 ______ 。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）3和S，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象： ______ 。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有Fe2+。从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中Fe3+与S2O32-反应的实验现象： ______ 。
以上实验说明：Na2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。
三、简答题：本大题共5小题，共49分。
16.常温下，有0.1mol L-1的四种溶液：
①NaOH②Na2CO3③NaHSO4④NH4Cl
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：______ 。
（2）溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为______ 。
（3）溶液①、③等体积混合后，溶液中c（H+）______ c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是______ 。
（5）溶液②中存在的电荷守恒关系式是______ 。
17.电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。
（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①醋酸溶液能导电的原因是其中含有 ______ （用化学符号表示）。
②由B到C的过程c（H+） ______ （填“增大”“减小”或“不变”
（2）25℃几种酸的电离常数如表：
酸 CH3COOH HClO H2CO3
电离常数（Ka） 1.75×10-5 4.0×10-8 Ka=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
①CH3COONa溶液显 ______ （填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：______ 。
②25℃物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH大小：
CH3COONa ______ NaClO（填“＞”“＜”或“=”）。
③含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，原因是 ______ 。
④向NaClO溶液中通入少量CO2反应的离子方程式是 ______ 。
18.工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为：______MnO4-+______SO2+______H2O=______MnO42-+____________+____________，（在“□”里填入系数，在“_”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是______。
（2）CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：
ⅠCaSO3（ s）+SO42- （aq）=CaSO4（s）+SO32-（aq）
ⅡSO32-（ aq）+2NO2（g）+H2O（l）=SO42-（aq）+2NO2-（aq）+2H+（aq）
浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是______。
（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：
Ⅰ．将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-；
Ⅱ．加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 mol L-1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；
Ⅲ．用c2 mol L-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。
①NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为______。
②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有______和锥形瓶等。
③滴定过程中发生下列反应：
3 Fe2++NO3-+4 H+=NO↑+3 Fe3++2 H2O
MnO4-+5 Fe2++8 H+=Mn2++5Fe3++4 H2O
烟气气样中NOx折合成NO2的含量为______ mg m-3。
19.CO2与H2在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。
（1）载人航天器中，航天员呼出的CO2可与H2反应生成CH4和H2O，电解H2O可实现O2和H2的再生。
①在一定条件下发生反应：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-akJ mol-1
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+bkJ mol-1（a、b不均为0）
则该条件下，CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g）ΔH= ______ kJ mol-1。
②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molCO2和0.04molH2，发生反应：CO2（g）+4H2（g） CH4（g）+2H2O（g），平衡后生成0.005molCH4。CO2的转化率是 ______ ，该温度下反应的平衡常数是 ______ 。
（2）CO2催化加氢是制备CH3OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：
反应1：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）
反应2：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
①有关上述反应的说法正确的是 ______ （填序号）。
a.增大压强有利于CH3OH的生成
b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率
c.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态
②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CH3OH反应的影响如图。已知：CH3OH选择性=。
ⅰ.由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是 ______ 。
ⅱ.220～240℃时，CO2的平衡转化率变化的原因是 ______ 。
ⅲ.220～240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是 ______ 。
20.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4 7H2O
Ⅱ．将FeSO4 7H2O配制成溶液
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解．
（1）Ⅰ中需加足量的铁屑以除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 ______ ．
（2）Ⅱ中需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用： ______ ．
（3）Ⅲ中生成FeCO3的离子方程式是 ______ ．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有
部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 ______ ．
（4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0g的FeCO3，得到316.8g产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 ______ g．
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】（1）①CO32-+H2O HCO3-+OH-
②控制反应温度或调节硫酸的滴加速率
（2）①2Ag++S2O32-=Ag2S2O3↓
②Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，S2O32-与H+反应生成S，使c（H+）降低，平衡正向移动，生成Al（OH）3沉淀
③Fe3+与S2O32-反应生成紫黑色的Fe（S2O3）3，化学反应速率大，化学反应的限度相对小，Fe2+与S2O32-反应生成FeS2O3的化学反应的限度相对大
16.【答案】NaHSO4=Na++H++或+H2O NH3 H2O+H+ 1×10-13mol/L = c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-） c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（OH-）+c（）
17.【答案】H+、CH3COO-;减小 碱性;CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH;＜;相同物质的量浓度的CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度;CO2+H2O+ClO-=+HClO
18.【答案】2 1 2 2 1 SO42- 4 H+ CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c（H+），同时生成的Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c（SO42-），有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率 c（SO42-）过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率 2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O 酸式滴定管
19.【答案】a-2b;50%;625 a;CO2的实际转化率低于其平衡转化率;温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c（CO）增大，而c（CO）增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用;220～240℃，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大
20.【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+；加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3；288.0
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