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2025-2026学年广东省广州市仲元中学高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.一定条件下：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（　　）
A. 温度0℃、压强50kPa B. 温度130℃、压强300kPa
C. 温度25℃、压强100kPa D. 温度130℃、压强50kPa
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g） HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的ΔH=+59.3kJ mol-1
C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
3.已知：A（g）+2B（g） 3C（g）ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. t2时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）
D. 平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
4.某温度下，反应CH2=CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　　）
A. 增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的H2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率增大
5.下列事实能用平衡移动原理解释的是（　　）
A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
6.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（　　）
A. B. C. D.
7.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　）
A. 0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3
B. 0.001mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH升高
C. GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl
D. GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
8.室温下，对于1L0.1mol L-1醋酸溶液。下列判断正确的是（　　）
A. 该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C. 滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO-）与n（CH3COOH）之和始终为0.1mol
D. 醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑
9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A. 在0.1mol L-1 H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）
B. 在0.1mol L-1 Na2C2O4溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C. 在0.1mol L-1 NaHCO3溶液中c（H2CO3）+c（HCO3-）=0.1mol L-1
D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
10.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。
下列说法不正确的是（　　）
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
11.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml测得pH＝b,b－a＜1，则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0ml，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
12.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为
C. 该温度下，加入可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
13.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该酸-lgKa≈4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH=7.0时，c（HA）＜c（A-）
D. 某c（HA）：c（A-）=4：1的缓冲溶液，pH≈4
14.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B 向盛有2mL0.1mol L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C 向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液 固体变黑 Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D 将H2S气体通入浓度均为0.01mol L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中 先出现CuS黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A. A B. B C. C D. D
15.对反应S（g） T（g）（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平（S）/c平（T）增大，c平（S）/c平（I）减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，…为有催化剂）为（　　）
A. B.
C. D.
16.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（　　）
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v（X）=1.0mol L-1 min-1
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.稀土（RE）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：
已知：月桂酸（C11H23COOH）熔点为44℃；月桂酸和（C11H23COO）3RE均难溶于水。
该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；（C11H23COO）2Mg的；Al（OH）3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 7.5
沉淀完全时的pH 3.2 4.7 / 9.0
（1）已知浸取液中含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、RE3+、H+、等离子，“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______ 。
（2）“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至______ 的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为______ 。“过滤1”后得到的滤渣的主要成分为______ 。
（3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中：低于______ mol L-1（保留两位有效数字）。
（4）“加热搅拌”工艺中，发生的主要反应的化学方程式为______ ，“操作X”的过程为：先______ ，再固液分离。
（5）该工艺中，可再生循环利用的物质有______ （写化学式）。
（6）稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y（已知合金中金属元素的化合价为零）。
①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1molPt3Y转移______ mol电子。
②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的。
（1）配制250mL0.1mol L-1的HAc溶液，需用量筒量取5mol L-1HAc的体积为______ mL。
（2）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V（HAc）/mL V（NaAc）/mL V（H2O）/mL n（NaAc）：n（HAc） pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
……
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a=______ ，b=______ 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______ （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由：______ 。
③实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac-浓度，HAc电离平衡逆向移动。
（3）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ、实验步骤
①量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL的______ （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______ 做指示剂。
③用0.1000mol L-1NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是______ 。
Ⅱ、实验记录
实验数据/mL 滴定次数
1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ、数据处理
④c（市售白醋）=______ mol L-1，该白醋的总酸量=______ g/100mL。
19.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV总 ΔT计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有______ 。（填仪器编号）
②如滴定后俯视读数，测得盐酸浓度会______ 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为______ J（c和ρ分别取4.18J g-1 ℃-1和1.0g mL-1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）=FeSO4（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃
反应前 反应后
ⅰ 0.20mol L-1CuSO4溶液100mL 1.20gFe粉 a b
ⅱ 0.56gFe粉 a c
①温度：b______ c（填“＞”“＜”或“=”）。
②ΔH=______ （选择表中一组数据计算）。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）=3FeSO4（aq）的焓变。
查阅资料：配制Fe2（SO4）3溶液时需加入酸。加酸的目的是______ 。
提出猜想：Fe粉与Fe2（SO4）3溶液混合，在反应A进行过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和______ （用离子方程式表示）。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______ 。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
（1）某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子。
①设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线______ （用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式______ 。
②完成反应的离子方程式：______ 。
（2）某研究小组对（1）中②的反应进行了研究。
用浓度分别为2.0mol L-1、2.5mol L-1、3.0mol L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图。
①时，在0～1min内，的平均消耗速率=______ 。
②下列有关说法中，正确的有______ 。
A.平衡后加水稀释，增大
B.平衡转化率：αⅢ＞αⅡ＞αⅠ
C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ＞tⅡ＞tⅠ
（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子（用M表示）与L存在平衡：
M+L MLK1
ML+L ML2K2
研究组配制了L起始浓度、M与L起始浓度比不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML2中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S（体系中所有特征H的总峰面积计为1）如下表。
c0（M）/c0（L） S（L） S（ML） S（ML2）
0 1.00 0 0
a x ＜0.01 0.64
b ＜0.01 0.40 0.60
注：核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“＜0.01”表示未检测到。
①时，x=______ 。
②时，平衡浓度比c平（ML2）：c平（ML）=______ 。
（4）研究组用吸收光谱法研究了（3）中M与L反应体系。当时，测得平衡时各物种随的变化曲线如图。
时，计算M的平衡转化率______ （写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】Fe2+ 4.7≤pH≤6.2;Al3++3OH-=Al（OH）3↓;Fe（OH）3和Al（OH）3 4.0×10-4 （C11H23COO）3RE+3HCl=C11H23COOH+RECl3;冷却结晶 MgSO4 15;
18.【答案】5.0 3.00mL;33.00mL;正;由实验I和II可知，稀释HAc溶液浓度为原来的十分之一，pH增大值小于1，说明稀释过程中电离平衡正向进行 容量瓶;酚酞;当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色;0.7500;4.5
19.【答案】AD;偏低 418（T1-T0） ＞;-20.9（b-a）kJ mol-1或-41.8（c-a）kJ mol-1 （4）抑制Fe3+水解；Fe+2H+=Fe2++H2↑；将一定量的Cu粉加入一定浓度的Fe2（SO4）3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4的焓变ΔH1，根据（3）中实验计算得到反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的焓变ΔH2；根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4的焓变为（ΔH1+ΔH2） 燃料燃烧（或铝热反应焊接铁轨等）
20.【答案】NH3→NO→NO2→HNO3;2NO+O2=2NO2;HNO2 5×10-5mol L-1 min-1;AB 0.36;3：4 98%
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