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2025-2026学年河南省洛阳市高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质中，不含有共价键，且水溶液呈碱性的是（　　）
A. NaF B. NH3 C. NH4Cl D. NaOH
2.在常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的碱溶液等体积混合，发现所得溶液呈碱性，该碱可能是（　　）
A. NaOH B. KOH C. NH3 H2O D. Ba（OH）2
3.下列各组离子在溶液中能大量共存，且溶液呈酸性的是（　　）
A. 、K+、、Cl- B. Na+、K+、、Cl-
C. Ba2+、Na+、OH-、 D. Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
4.下列滴定操作正确的是（　　）
A. 滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
B. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以盛装酸性或碱性溶液
C. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定滴定终点
D. 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
5.明矾[KAl（SO4）2 12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（　　）
A. 明矾可以做净水剂，也可以做消毒剂
B. 明矾水溶液显酸性，故明矾属于酸式盐
C. 含明矾的药物与碳酸氢钠片同时服用可以增强药效
D. 常温下0.1mol L-1明矾溶液中水电离出c（H+）大于10-7mol L-1
6.在铁片表面镀镍，下列说法错误的是（　　）
A. a的电势高于b
B. 电镀液可以用硫酸镍溶液
C. 镀镍过程中电能转化为化学能
D. 铁片上发生氧化反应，电极反应为Ni2++2e-=Ni
7.下列说法正确的是（　　）
A. 弱电解质的电离常数越大，其溶液的导电能力越强
B. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
C. 向0.1mol L-1醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度减小
D. 某温度下，向AgCl的悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl的Ksp减小
8.根据表中数据，判断下列反应不能发生的是（　　）
物质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数（常温） 1.8×10-4 6.2×10-10
A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 D. HCOOH+=HCOO-+
9.下列实验操作或设计合理的是（　　）
A. 用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液
B. 测定 0.1mol L-1醋酸溶液的pH
C. 制作简易氢氧燃料电池
D. 配制一定物质的量浓度的 KCl溶液
10.下列有关电解原理的应用说法错误的是（　　）
A. 电解熔融CaCl2可以得到Ca
B. 氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在铜的精炼过程中，溶液中Cu2+的浓度保持不变
D. 利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的
11.下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A. 的水解：+H2O +H3O+
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C. 工业废水中的Hg2+用FeS去除：Hg2++S2-=HgS↓
D. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-
12.下列实验操作与现象及结论均正确的是（　　）
选项 实验操作与现象 结论
A 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去CuCl2溶液中FeCl3
B 向0.1mol L-1的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色（H2A为二元酸） Kw＞Ka1（H2A） Ka2（H2A）
C 用pH计测得CH3COOK溶液的pH大于KNO2溶液的pH 酸性：HNO2＞CH3COOH
D 向2mL1mol L-1NaOH溶液中依次滴入几滴0.1mol L-1MgCl2溶液和0.1mol L-1FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
A. A B. B C. C D. D
13.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，一种制备氟化钠的工艺如图所示。研磨反应的转化率为78%，水浸分离NaF的产率仅为8%。20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大。
下列说法错误的是（　　）
A. 研磨引发的固相反应化学方程式：CaF2+2NaOH=Ca（OH）2+2NaF
B. 分析以上产率变化，推测CaF2的溶解度小于Ca（OH）2的溶解度
C. 从滤液获取NaF晶体的操作为蒸发至有少量晶体出现后冷却结晶，过滤
D. 20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为cmol L-1，用c表示CaF2的溶度积
14.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法正确的是（　　）
A. 充电时电解质溶液酸性增强 B. 充电时电池总反应：H2+2Li=2LiH
C. 放电时电解质溶液质量减小 D. 放电时惰性电极反应：Li++e-=Li
15.乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为Y）可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+（简写为HY+）和[H3NCH2CH2NH3]（简写为H2Y2+），其分布系数δ（N）与pH的变化关系如图所示（其中N代表Y、HY+或H2Y2+）。比如δ（H2Y2+）=。下列说法错误的是（　　）
A. 曲线Ⅰ对应的离子是H2Y2+
B. c2（HY+）＜c（Y） c（H2Y2+）
C. δ（HY+）最大时对应的pH=8.39
D. HY++H2O H2Y2++OH-的平衡常数K=10-7.15
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态化合物，遇水能剧烈反应。实验室中利用如图所示装置制备少量亚硫酰氯（夹持、加热等部分装置略去），反应的化学方程式为SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。回答下列问题：
（1）SOCl2中S的化合价为 ______ ，它遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生能使品红褪色的气体，该反应的化学方程式是 ______ 。
（2）仪器A中盛放的试剂为 ______ （填名称），其作用为 ______ 。
（3）SOCl2与AlCl3 6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是 ______ 。
（4）甲同学认为SOCl2还可用于FeCl3 6H2O制取无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使FeCl3不纯，理由是 ______ 。
（5）在封闭装置内，将实验所得亚硫酰氯样品加入到足量蒸馏水中充分反应，加入足量的Ba（NO3）2固体，振荡后静置，过滤。将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶，滴入几滴K2CrO4溶液，用cmol L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗V mLAgNO3溶液。滴入K2CrO4的作用是 ______ ，样品中含 ______ molSOCl2[已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12]
三、简答题：本大题共3小题，共41分。
17.结合水溶液中离子反应与平衡的知识，回答下列问题：
（1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
①加水前导电能力约为零的原因是 ______ 。
②在B点溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持温度不变，下列数值增大的是 ______ （填标号）。
a.Ka（CH3COOH）
b.c（H+）
C.c（CH3COO-）
d.c（OH-）
③由A点到C点的变化趋势为 ______ 。
（2）25℃时，纯水中c（H+）= ______ mol L-1，此时c（H2O）=55.6mol L-1，H2O H++OH-的平衡常数K= ______ mol L-1（保留2位有效数字）。
（3）海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。海水呈弱碱性（pH约为8.1），海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：______ 。
②夏天时，海水的pH会 ______ （填“升高”“降低”或“不变”），其原因是 ______ 。
18.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。
①充电时，阳极发生的电极反应为 ______ 。
②铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 ______ 。
（2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如图。
①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是 ______ 。
②步骤Ⅰ还可以使用Na2CO3溶液，将“预处理”后的固体在Na2CO3溶液中浸泡并搅拌，使PbSO4充分转化成PbCO3[c（Pb2+）＜10-5mol L-1]，此时溶液中c（）不低于 ______ mol L-1[已知K（PbSO4）=5.6×10-7.80，Ksp（PbCO3）=10-13.13]。
③步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是 ______ 、______ 。
（3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 ______ （填序号）。
a.增强负极导电性
b.碳材料作还原剂，使PbO2被还原
c.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4
19.海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。
（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。
①钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为 ______ 。
②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因是 ______ 。
（2）有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeO（OH）等凝结物。
①FeO（OH）和Fe2+转化成Fe3O4，Fe3O4又被氧化成FeO（OH），如此往复使得文物不断被腐蚀。写出Fe3O4被氧化生成FeO（OH）的化学方程式：______ 。
②海水中的Cl-钻透力强，可以代替文物表面凝结物中的阴离子，吸附在腐蚀产物表面，吸附后的可溶性中间产物水解后生成的 ______ 会加速腐蚀。
③铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为 ______ 。
（3）碱性环境中，利用电解还原法将铁质文物打捞出水后进行脱氯处理。电解时文物表面的FeO（OH）转化为Fe3O4，文物与电源 ______ （填“正极”或“负极”）相连，电极反应为 ______ 。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】+4;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl 碱石灰;吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解 SOCl2与AlCl3 6H2O中的结晶水作用既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解 SOCl2+2FeCl3 6H2O=FeSO4+6HCl+FeCl2+9H2O 作指示剂，;
17.【答案】冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子;cd;增大 1.0×10-7;1.8×10-16 碳酸氢根离子、碳酸根离子水解产生OH ;降低;温度升高，二氧化碳溶解度减小且水解程度减小，氢氧根离子浓度降低
18.【答案】PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+;2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 将PbSO4转化为易溶于酸的Pb（OH）2沉淀，反应为：PbSO4+2NaOH=Pb（OH）2↓+Na2SO4，便于后续酸溶得到Pb2+;1.5×10-8.13;作还原剂;作强氧化剂 ac
19.【答案】O2+2H2O+4e-=4OH-;碱性溶液中氧气溶解度减小，降低吸氧腐蚀速率 4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）;可溶性铁的氯化物（或FeCl2、FeCl3等）;生铁片上出现蓝色沉淀 负极;6FeO（OH）+2e-+H2O=2Fe3O4+2OH-
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