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2025-2026学年北京四中高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）
A B C D
锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电
A. A B. B C. C D. D
2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A. FeS可用于除去废水中的Hg2+
B. CaCO3溶于稀盐酸
C. pH=1的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH＜2
D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解
3.下列关于如图装置说法中正确的是（　　）
A. 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜
B. 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜
C. 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片
D. 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生
4.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（　　）
A. 向pH=10的氨水中加入氯化铵固体后pH下降
B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下0.01mol L-1氨水的pH=10.6
D. 体积相同的0.1mol L-1氨水和0.1mol L-1NaOH溶液中和盐酸的量相同
5.常温下，①2mL0.1mol L-1盐酸，②2mL0.1mol L-1醋酸，③2mL0.1mol L-1氢氧化钠。下列说法不正确的是（　　）
A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢
B. 向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到抑制
C. ②③混合后，所得溶液中：
D. ①和③中水的电离程度相同
6.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）
A. FeSO4 B. K2CO3 C. NH4HCO3 D. FeCl3
7.常温下，某溶液中由水电离产生的，下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A. Mg2+、Fe3+、、Cl-
B. K+、Fe2+、、
C. K+、Na+、Cl-、
D. 、、、
8.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-7
下列选项正确的是（　　）
A. 2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B. 2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C. H2SO3+2ClO-=2HClO+SO32-
D. SO2（足量）+H2O+CO32-=2H2O+CO2+SO32-
9.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
序号 操作及现象 结论
A 用Al2（SO4）3净化天然水 主要利用Al2（SO4）3中与水中Ca2+、Ba2+相互作用生成沉淀
B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：
C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大
D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 同温下Ksp：CaSO4＜CaCO3
A. A B. B C. C D. D
10.测定0.1mol L-1Na2CO3溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。
温度/℃ 20 40 60 80
pH 11.80 11.68 11.54 11.42
下列说法正确的是（　　）
A. 温度升高，Na2CO3溶液中c（OH-）降低
B. 温度升高时溶液pH降低，原因是CO32-水解生成少量H2CO3
C. Na2CO3溶液pH的变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 溶液中c（CO32-）+c（HCO3-）始终等于0.1mol L-1
11.碱性锌锰干电池的结构示意图如图。该电池放电时发生反应：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（　　）
A. Zn发生还原反应
B. 正极发生反应MnO2+H++e-=MnOOH
C. 电池工作时OH-向正极方向移动
D. 理论上，每转移0.1mol电子，有8.8gMnOOH生成
12.一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨、钴酸锂（LiCoO2]某时段的工作原理如下。
总反应方程式：
Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy
下列说法正确的是（　　）
A. 图示中的电池处于充电状态
B. 放电时，嵌锂石墨作正极
C. 充电时，阴极发生的反应为Cy+xLi++xe-=LixCy
D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目
13.离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。以下说法不正确的是（　　）
A. 阴极发生的电极反应为
B. 精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出
C. 离子交换膜既能防止Cl2与NaOH反应，又能防止Cl2与H2接触
D. 每当有1molNa+穿过阳离子交换膜，阳极区便会逸出0.5molCl2
14.下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是（　　）
A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C. Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
15.某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1mol L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法不正确的是（　　）
A. Na2CO3溶液显碱性的原因：+H2O +OH-
B. 固体a的成分为BaSO4
C. c（Ba2+）大小关系：浊液Ⅰ＜浊液Ⅱ
D. 由该实验可以推断Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
16.恒温条件下，用图a装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图b.下列说法不正确的是（　　）
A. AB段主要发生析氢腐蚀
B. AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. BC段正极反应式主要为
D. DE段溶液的pH基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗H+的量与产生H+的量基本相同
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
17.制备锂离子电池的正极材料的前体FePO4的一种流程如图：
资料：ⅰ.磷灰石的主要成分是Ca5（PO4）3F
ⅱ.Ca（H2PO4）2可溶于水，CaSO4 2H2O微溶于水
ⅲ.
ⅳ.Fe3++EDTA4- [Fe（EDTA）]-
（1）制备H3PO4
①用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO4 2H2O和H3PO4，主要反应是Ca5（PO4）3F+7H3PO4=5Ca（H2PO4）2+HF↑和 ______。
②增大酸浸反应速率的措施有 ______（只写1条）。
③其他条件不变时，若仅用H2SO4溶液酸浸，浸取的速率低于用H3PO4、H2SO4分步浸取法，原因是 ______。
（2）制备FePO4
将H3PO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO4。
①酸性条件下，生成FePO4的离子方程式是 ______。
②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
pH=1时，溶液中的，则= ______mol/L。再加入FeSO4晶体、H2O2溶液使溶液中的c（Fe3+）=1mol/L，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO4沉淀 ______。
③FePO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
ⅰ.研究表明，沉淀时可加入含EDTA4-的溶液，EDTA4-的作用是 ______。
ⅱ.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO4，可能的原因是 ______（答出2点）。
18.以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。
已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
（1）“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+=Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp（MnS） ______ （填“＞”或“＜”）Ksp（Ag2S）。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 ______ 。
（2）“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： ______ 。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl-、H+的作用： ______ 。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有 ______ 。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因： ______ 。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势： ______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
19.25℃时，向10mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
（1）用化学用语表示P点pH＜7的主要原因是______ 。
（2）P点的离子浓度由大到小的顺序是______ 。
（3）M点的溶质物质的量之比是______ ，M点所示溶液中元素守恒：______ 。
（4）N点所示溶液中的电荷守恒：______ 。
（5）下列关系中，正确的是______ 。
a.M点
b.N点
c.Q点
20.人工固氮对于农业生产有重要意义。
（1）工业合成氨。
①N2和H2合成NH3反应的化学方程式是 ______ 。
②下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是 ______ 。
a.升高温度
b.增大压强
c.使用催化剂
（2）中国科学家研究Cu—Mn合金催化剂电催化还原N2制NH3，装置如图1所示。
①阴极生成NH3其电极反应式是 ______ 。
②用相同的电解装置和试剂进行实验，证明NH3来自电催化还原N2，需排除以下可能：
ⅰ.环境和电解池中存在微量的NH3
ⅱ.Cu—Mn合金与N2、H2O直接反应生成NH3
下列实验和结果能同时排除ⅰ、ⅱ的是 ______ 。
资料：自然界中的丰度：14N为99.6%，15N为0.4%。
a.用Ar代替N2进行实验，电解后未检测到NH3
b.用15N2代替N2进行实验，电解后仅检测到15NH3
c.不通电进行实验，未检测到NH3
③NH3的生成速率、NH3和H2的法拉第效率（FE）随阴极的电势变化如图2和图3所示。
资料：ⅰ.相同条件下，阴极的电势越低，电流越大。
ⅱ.某电极上产物B的FE（B）=。
阴极的电势由-0.2V降到-0.3V时，NH3的生成速率增大。阴极的电势继续降低，NH3的生成速率反而减小。结合FE解释NH3的生成速率减小的原因：______ 。
（3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ.取v1mL含的待测溶液。
Ⅱ.加入过量的V2mLc2mol L-1NaOH溶液。
Ⅲ.蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLc3mol L-1H2SO4溶液吸收。
Ⅳ.加入甲基橙指示剂，用c4mol L-1NaOH溶液滴定吸收液中过量的H2SO4消耗的NaOH溶液体积为V4mL，计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：______ 和V4。
21.氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
（1）已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是______。
②分析上述还原半反应可知：增大c（H+）可促进得到电子，使其______性增强，进而与I-发生反应。
（2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是______。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c（H+）接近]。
装置 序号 试管内药品 现象
甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化
乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化
丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓
②甲是对比实验，目的是排除______的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了______气体（填化学式）。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：______。
（3）探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出，右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作______（填“正”或“负”）极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：______。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池。______Cu片、CuSO4浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表
（选做下列a或b,若两个都作答，按a计分）
a.若不能，说明原因。
b.若能，在如下装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】①Ca（H2PO4）2+H2SO4+2H2O=CaSO4 2H2O↓+2H3PO4；
②将矿石粉碎；
③生成的CaSO4 2H2O固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积
①；
②10-18.6； ，能产生FePO4沉淀；
③ⅰ．发生反应Fe3++EDTA4- [Fe（EDTA）]-，使c（Fe3+）降低，减小FePO4的沉淀速率，避免团聚；随着Fe3+被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的Fe3+继续被沉淀；
ⅱ．pH更高时，产品中可能混有Fe（OH）3杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等
18.【答案】＞ Fe3+、Mn2+ Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H+是为了抑制Fe3+水解，防止生成Fe（OH）3沉淀 、2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+把Ag氧化为Ag+ 可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO4，同时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂
19.【答案】 Na2SO4：（NH4）2SO4=1：1; ab
20.【答案】N2+3H22NH3;b N2+6H++6e-=2NH3;c;阴极的电势继续降低，生成H2的逐渐增多，生成NH3的量逐渐减少，速率减小 V1
21.【答案】①10I--10e-=5I2；
②氧化；
①在金属活动性顺序中，Cu位于H之后；
②浓盐酸挥发；
③a.H2；
b.，Cl-使Cu的还原性增强；
①负；
②两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应；
③
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