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2025-2026学年甘肃省陇南市高一（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是（　　）
①金属的冶炼②呼吸作用③食物的腐败④钟乳石的形成
A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④
2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是（　　）
A. Na2O2与酸反应可以生成盐、水和氧气，故Na2O2属于碱性氧化物
B. H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2一种盐，故H3PO2属于一元酸
C. 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质
D. “钴酞菁”分子（直径约为1.5×10-9m）所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体
3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. H2具有可燃性，可用作燃料
B. CaO易吸水，可用作干燥剂
C. NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点
D. Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤
4.溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是（　　）
A. 向氨水中滴加盐酸至过量
B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量
C. 向MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至过量
D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量
5.过氧化钠与水发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。关于此反应涉及的说法正确的是（　　）
A. Na2O2中氧元素的化合价为-2价
B. H2O在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. 反应生成的O2的一种同素异形体为O3，两者转化属于物理变化
D. NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-
6.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A. B.
C. 、 D.
7.下列离子方程式中，正确的是（　　）
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 实验室制取氯气：
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 将金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
A. 该反应属于置换反应 B. H2O中的氢元素都被还原
C. H2既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成1molH2，转移2mol电子
9.下列有关钠的说法不正确的是（　　）
A. 未用完的钠需放回原试剂瓶
B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火
C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠
D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
10.下列实验正确的是（　　）
A.稀释浓硫酸 B.测定氯水的pH
C.鉴别Na2CO3和NaHCO3 D.固体NaHCO3加热分解
A. A B. B C. C D. D
11.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：，下列有关说法正确的是（　　）
A. SO2的摩尔质量为64g B. 1molSO2含有2mol氧原子
C. 1molO2的体积约为22.4L D. 等质量的SO2与SO3分子数之比为2：3
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A. 100mL1mol/L硫酸溶液中所含数目为0.2NA
B. 常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为0.8NA
C. 1L0.2mol/LKClO3溶液中Cl-的数目为0.2NA
D. 在标准状况下，11.2LCl2含有的原子数为NA
13.配制100mL1mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A.称量 B.溶解 C.定容 D.定容后摇匀
A. A B. B C. C D. D
14.下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 检验溶液中的Cl- 加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B 制备Fe（OH）3胶体 向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中
D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al（OH）3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。
回答下列问题：
（1）推测Al（OH）3、SiO2的溶解性：______ （填“易溶于水”或“难溶于水”）。
（2）若Al（OH）3属于碱，则Al（OH）3与盐酸反应的离子方程式为 ______ 。
（3）方案一中操作a的名称是 ______ 。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
（4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 ______ （任写一种即可）。“酸浸”时发生反应的离子方程式为 ______ ，若生成44g气体B，则消耗 ______ molCaCO3。
（5）下列说法正确的是 ______ （填字母）。
A.操作a.操作b.操作c都是过滤
B.方案二能源消耗少，步骤简单
C.气体A与气体B的主要成分相同
D.溶液B的成分是NaOH溶液
三、实验题：本大题共2小题，共20分。
16.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入 ______ （填化学式）溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置A中盛放盐酸的仪器名称是 ______ ，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由： ______ 。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是 ______ 。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： ______ 。
④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是 ______ （填字母）。
a.读取体积时，需冷却至室温
b.视线与凹液面最低处相平
c.把量筒拿起来与视线保持相平
⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg mL-1，样品中Na2O2的质量分数为 ______ （用含ρ、m、V的代数式表示）。
（3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有 ______ ，理由是 ______ 。
17.某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。
已知：Cl2+2KI=I2+2KCl,碘单质可使淀粉溶液变蓝色。
（1）A中产生现象是 ______ ，甲同学认为产生该现象是Cl2与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：______ ，乙同学不同意甲同学的意见，理由是 ______ 。
（2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是 ______ 。
（3）装置D中产生的现象是 ______ ，产生该现象的原因是 ______ 。
（4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：______ 。
（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：
（1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于 ______ 。
（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：______ 。
（3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：______ 。
（4）上述转化过程中属于分解反应的是 ______ （填序号）。
（5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：。第一个反应中有3molO2参加反应时转移的电子数目为 ______ NA（NA为阿伏加德罗常数的值）；第二个反应中氧化剂为 ______ 。
（6）印刷电路板是电子元器件电与连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和H2O2的混合溶液消解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为 ______ 。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】难溶于水 过滤; 粉碎石灰石;;1 ABC
16.【答案】BaCl2 分液漏斗 A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl,HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 检查装置的气密性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 abc NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17.【答案】溶液中有白色沉淀产生;Cl2+H2O HCl+HClO;浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性 溶液变为蓝色;Cl2与KI溶液反应生成I2，I2使淀粉溶液变蓝 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
18.【答案】铜盐、碱式盐（其他合理答案均可） ④ 12;Cu2S、Cu2O
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