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诸暨市2025年12月高三诊断性考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质中属于含有非极性键的极性分子的是
A.H2O
B.C2H6
C.H2O2
D.SO3
2. 下列化学用语表示不正确的是
A.SO2的分子结构模型：
B.2pz电子云轮廓图：
C. 聚氯乙烯的链节：—CH2—CHCl—
D.的名称：2-硝基甲苯
3. 光卤石（KMgCl3·6H2O）、冰晶石（Na3AlF6）这些矿物是提取卤素的重要原料。下列说法正确的是
A. 离子键百分数：NaCl<；KCl
B. 电负性：Cl>O
C. 离子半径：F-D. 碱性：Mg（OH）24. 下列说法不正确的是
A. 火山口附近存在游离态的硫
B.FeO在空气中加热，能迅速被氧化成Fe3O4
C. 工业上从海水中提取溴单质的主要步骤：氧化→萃取→蒸馏→提纯
D. 对于含铅、汞和镉等的重金属离子的废液，可用沉淀法进行处理
5. 下列物质的组成或性质与其用途的对应关系正确的是
A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
B. 甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤
C. 聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子
D. 单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维
6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是
选项 结构 性质
A 植物油的不饱和程度较大 植物油在空气中久置容易被氧化
B 石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短 石墨的熔点比金刚石高
C 高压法聚乙烯的支链比低压法聚乙烯的支链更多 高压法聚乙烯的硬度更大
D 青蒿素的结构为 青蒿素不耐高温
7．下列方程式正确的是
A．将过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水；即
C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体后变黑：
D．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：
8．下列操作或装置能够达到实验目的的是
9．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是
A．有机物Y存在顺反异构体
B．1 mol Z最多与5mol NaOH反应
C．Y所有原子都可能共面
D．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
10．水合肼（N2H4·H2O）是一种优良的还原剂，氧化产物（如N2等）可以脱离反应体系，不会给反应溶液带来杂质。实验室制备水合肼的反应原理为。下列说法正确的是
A．可用装置甲制取Cl2
B．可用装置乙制备NaClO溶液
C．可用装置丙制备水合肼溶液
D．可用装置丁分离水合肼和NaCl混合液
11．CO的利用是当下研究的热门方向。一定条件下，下图转化关系均能自发进行（ΔH表示热化学方程式中各物质间化学计量数为最简整数比时的反应热，ΔH 、ΔH 、ΔH 分别对应反应①、②、③），已知CH 的燃烧热为ΔH ，下列说法不正确的是
A．断开CH （g）中4个C－H键，所需能量并不相等
B．向恒压绝热密闭容器中充入一定量CO和H O，若只发生反应②，容器内气体密度不变能说明反应达到平衡状态
C．结合反应③的熵变可判断：ΔH <0
D．反应2CH （g）+3O （g） 2CO（g）+4H O（l）的ΔH=1.5ΔH 0.5ΔH 1.5ΔH
12．有研究表明，以CO 与辛胺CH （CH ） NH 为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CH （CH ） CN，工作原理如图，下列说法正确的是：
A．Ni P电极的电势比In/In O 电极低
B．Ni P电极上可能有副产物H 生成
C．标况下33.6L CO 参与反应时，Ni P电极有0.75mol辛腈生成
D．在In/In O 电极上发生的反应为：CO +H +2e = HCOO
13．硼氢化钠（NaBH ）是有机反应中一种重要还原剂。它与乙醇反应的产物M是由互相平行的如图所示的一维链组成的晶体，链间为分子间作用力。下列说不正确的是
A．该晶体属于分子晶体　　　　
B．产物M的化学式可表示为NaB（OC H ）
C．NaBH 的熔点高于M　　　　
D．硼氢化钠与乙醇反应生成M的过程中有H 生成
14．Buchwald - Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德 - 哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基，——表示为副反应）。下列说法正确的是：
A.3是反应的催化剂
B. 整个过程N的杂化类型均未发生变化
C. 理论上1 mol 最多能消耗
D. 若原料用 和 ，则可能得到的含氮有机物有：
15. 室温下，用 溶液吸收 ，并获得 的过程如图。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度 。已知：，，。下列说法正确的是
A. 的溶液：
B. 若向吸收 后的溶液中逐滴加入 溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小
C. 向 的溶液中加入等体积 的 溶液无沉淀产生
D. 的 溶液吸收 至 的溶液中：
16. 利用离子交换法测定碘化铅溶度积的实验方案如下：
步骤I：将过量碘化铅固体溶于蒸馏水，充分搅拌，放置过夜后，过滤得到饱和溶液备用；
步骤II：将钠型阳离子交换树脂装入交换柱，用足量稀硝酸淋洗，将钠型树脂完全转化为氢型。再用蒸馏水淋洗树脂洗去过量硝酸；
步骤III：取步骤I所得饱和溶液 分多次转移至交换柱内，用 洁净的锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液流完，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性；
步骤IV：将锥形瓶中的流出液用 标准液滴定。
相关反应：，。下列说法不正确的是：
A. 步骤I中需测量并记录饱和溶液的温度
B. 步骤I中过滤时用的漏斗、玻璃棒必须干燥，滤纸可用碘化铅饱和溶液润湿
C. 步骤II中如果加入硝酸量不够，可能导致测定的溶度积偏大
D. 步骤III中蒸馏水淋洗树脂产生的流出液也需一并放入锥形瓶
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（16分）N、P、Sc等元素在材料化学中具有极其重要的作用。
（1）如图所示配合物复合光催化剂可将CO 转化为HCOOH。下列说法不正确的是____
A. 该配合物中非金属元素形成的单质晶体类型一定相同
B. 基态P原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：1
C. 该配合物中元素第一电离能最大的是O
D. 该配合物中心离子为Ru ，配位数为6
（2）Cu Se是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如下图所示。
①1molCu Se转化为Na Cu Se时转移电子的物质的量为____mol（填具体数字，下同）。
②Na Cu Se中Cu 与Cu 的个数比为__________。
（3）氨硼烷（NH BH ）可作为储氢材料，电负性：N>H>B。一定条件下，NH BH 和H O发生反应，会产生一种可燃性气体单质，反应后硼元素转化为B O 。
①该反应的离子方程式为__________。
②B O 具有平面六元环结构，画出其结构图__________。
（4）羟胺（NH OH）被广泛应用于有机合成，某学习小组用以下流程制备羟胺并验证其与铜氨溶
已知：溶液A中含[Cu（NH ） ] ，气体B的价电子总数与CO 相同。
①试比较NH OH与NH 中的N原子与Cu 形成配位键的能力，并解释原因______。
②步骤Ⅱ的离子方程式______________________________。
③往溶液A中加入足量稀硝酸，充分反应后的溶液中存在的阳离子有__________。
18.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，可以利用丙烷为原料经多种方法制得：
（1）直接脱氢（反应I）：
积碳会明显影响丙烯的生成。已知键能：，生成1 mol碳碳键放出的热量为271kJ，则。
（2）直接脱氢与氧化脱氢联合生产
氧化脱氢（反应II）：
在温度为T时，通入气体分压比为的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图1所示。
①在反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的主要原因可能为____。
②相比于直接脱氢，该联合生产的优点有____。
（3）氧化脱氢法：，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图2。
存在反应III：
①下列说法正确的是____：
A. 温度对反应III的正反应速率的影响大于逆反应
B. 曲线C为的浓度
C. 其他条件不变，投料比越大，转化率越大
D. 若在恒压密闭容器中反应，升温和通入稀有气体均能增大的平衡产率
②若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间一定存在：。
（4）电化学方法：在某固体氧化物电解池中，用惰性电极将丙烷转化为丙烯同时将还原为的新方法。其阳极的电极反应式为____。
19.（12分）某研究小组利用次磷酸（）还原含的镀液，在氧化镱（）粉体表面以适当速率镀上银镀层，获得高性能的银基氧化物触点材料。
步骤I制备：在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在下搅拌2～3小时，制得（制备过程中有少量有毒气体生成），冷却后过滤，滤液经处理除去同时转化获得。
步骤II镀液制备： 氨水 柠檬酸钠
步骤III镀银：调节镀液pH为4～5，加入少量和的混合液，再加入处理过的氧化镱粉体与，在下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
已知：①、和均易溶于水；
②粉体与酸反应缓慢；受热易分解；
③柠檬酸 为弱酸；柠檬酸钠（）具有强还原性；
请回答：
（1）仪器A的名称为 ______；
（2）图中持续通入的作用是 ______________________________；
（3）下列说法正确的是 _______；
A. 中可能含环状结构
B. 装置图中溶液的作用是吸收有毒的气体，也可用氢氧化钠溶液代替
C. 步骤III中可用稀硝酸调节镀液pH为4～5
D. 步骤III中，加入少量和的混合溶液可充当缓冲溶液，使溶液pH保持稳定
（4）步骤II中不直接用溶液和溶液制备，原因是：
____________________________________________________；
（5）步骤III中控制反应温度为的原因 ____________________________；
（6）测定镀层中银含量操作如下，请排序（填序号）：
用电子天平准确称取样品m g，置于烧杯中→______ →______ →______→______ →______ →______ →将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。
①向滤液中加入足量溶液，充分反应后静置
②向最后一次洗涤滤液中滴加溶液无沉淀
③将烧杯放于通风橱中 ④过滤，多次洗涤 ⑤过滤，多次洗涤，合并滤液
⑥向烧杯中加入一定体积的溶液，充分搅拌反应
20.（12分）化合物G是一种药物的中间体，某研究小组以芳香化合物A为起始原料按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂均已简化，其中n-BuNH 为正丁胺）：
已知：①X的分子式为：
（R 、R 是H或烃基；R 、R 是烃基）
请回答：
（1）E→F的过程实现了由 ______ 到 ______ 的转化（填官能团名称）；
（2）化合物B的结构简式 ______________；
（3）下列说法不正确的是 ________；
A.A→B的反应中，②的条件可用光照
B. 一定条件下，化合物C既能与强酸反应，又能与强碱反应
C.E→F的反应，可用酸性高锰酸钾溶液代替H O
D. 化合物G与足量H 加成所得产物含有6个手性碳原子
（4）写出D+X→E的化学方程式 ______________；
（5）F→G过程中，断键的位置为 ______（填序号，图为F的部分结构）；
该过程会产生副产物M（分子式为C H O ），则M的结构简式可能为 ________；
（6）设计以乙醇、环己烯为原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ______ 。
参考答案
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1-5 CAACB 6-10 CDABB 11-15 DCADB 16 C
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17.（16分）
（1）AC （2分，少选1分，错选不给分）
（2）①0.25 （2分） ②5∶1（2分）
（3）① （2分） ② ）
（4）①弱于，中原子电负性大（或羟基具有吸电子效应）导致原子电子云密度降低，形成配位键能力降低 （2分，强弱判断1分，原因解释1分）
②（2分）
③、、（2分，写对2个给1分）
18.（12分）
（1）436 （2分） （2）①会与生成的、反应（2分）
②氧化脱氢放出的热量可以提供直接脱氢所需能量，降低能耗；减少积碳，防止催化剂失活（2分，答对一点得1分）
（3）①ABD（2分） ②（2分）
（4）（2分）
19.（12分）
（1）三颈烧瓶 （2分）
（2）赶出装置内的空气（1分），防止白磷自燃（1分）
（3）AD（2分）
（4）过大，柠檬酸钠具有强还原性，可以被氧化（2分）
（5）温度过高或过低影响镀银速率和镀层质量；温度过高，会导致受热分解；（2分，答对一点得1分）
（6）③⑧⑥⑤①④②（2分）
20.（12分）
（1）碳碳双键（1分） 醚键 （1分） （2）（1分）
（3）ACD（2分，选对2个得1分，错选不给分）
（4
（5
（

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