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7.3 溶液浓稀的表示（同步讲义）
教学目标 1. 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2. 比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。3. 初步学会利用溶质的质量分数比较溶液的浓度。4. 进一步从定量的视角认识溶液。5. 会分析问题、解决问题，提高解题能力。6. 学会严谨求实的科学学习方法。7. 培养具体问题具体分析的能力。
重点和难点 重点：1. 溶质质量分数的概念、计算方法。2.配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作要点。难点：理解溶液稀释和浓缩过程中溶质质量不变的原理，并能运用该原理进行相关计算；在实验操作中，如何准确控制实验误差，提高实验结果的准确性。
◆知识点一 浓度
1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。
2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。
3．计算公式：
（1）溶质的质量分数=×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
即学即练
1．（2024 云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
◆知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
（1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。
溶剂的质量= 。
溶剂的体积=
（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。
（3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。
（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。
即学即练
2．（2025 宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
3．（2025·广东中山模拟）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
◆知识点三 有关溶液稀释的计算
1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 质量保持不变。
2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
即学即练
4．（2025秋 江苏南京鼓楼区月考）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算：
（1）C6H12O6的化学式量为 　 　 。
（2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 　 　 。
（3）现取出50g这种葡萄糖注射液，若使这50g溶液稀释为溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，应加入多少质量的水？（请写出计算过程）
一、溶质的质量分数
1. 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比。其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。溶质的质量分数的一般计算公式是：；
2. 特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：。
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；
②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示；
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内；
⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数时，才可以使用特殊计算公式来计算。
实践应用
1．（2024 山东青岛中考）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
2．（2025 四川广安中考）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（　　）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解。
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞。
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数。
6．放入试剂柜时，要注意标签向外。
实践应用
3．（2025秋 安徽合肥月考）下图是配制某溶质质量分数的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 。
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是　 　 。
（3）指出图②中的错误：　 　 。
（4）该同学实际称取的氯化钠的质量为　 　 ，在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同）。称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　 。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若配制的溶液的溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在的错误（至少写一条）　 　 。
考点一 溶质的质量分数
【例1】（2024 重庆中考）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【变式1-1】（2025 广东广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【变式1-2】（2025 四川宜宾中考）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
考点二 溶液配制
【例2】（2024秋湖南岳阳期末）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：
（1）该实验正确的操作顺序是 　B　 （填序号）。
A.①②③④⑤ B.④⑤①②③ C.④⑤②①③ D.④①⑤②③
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠 　 　 g，量取所用的水最好选用规格的量筒 　 　 （填序号）（已知ρ水＝1.0g/mL）。
A.100mL B.50mL C.10mL
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应 　 　 （填序号）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母 D.减少砝码
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是 　 　 。
（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是 　 　 和 　 　 。
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是 　 　 （填序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥
D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
（7）若用32%的溶液稀释成上述溶液，需32%的溶液 　 　 g、需加入水 　 　 g。
【变式2-1】（2025 江苏徐州中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【变式2-2】（2025 湖北武汉期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如图，试回答。
（1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 　 　 。
（2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 　 　 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 　 　 （填字母）至天平平衡。
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠
C.减少砝码，调节游码 D.调节平衡螺母
（3）量取所需要的水应选择 　 　 mL（选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 　 　 。
（4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 　 　 g的水。
（5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 　 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；
③装瓶时部分溶液洒出； ④用量筒量取水时仰视读数
考点三 有关溶液稀释的计算
【例3】（2025 湖南中考）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 　 　 g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 　 　 （列出计算式，结果精确的0.1%）。
【变式3-1】（2024秋 山东泰安岱岳区期末）分别对200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
（1）将该溶液蒸发掉 　 　 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
（2）向该溶液中加入 　 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
【变式3-2】（2025 河北石家庄期末）葡萄糖（C6H12O6）注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
产品名称：葡萄糖注射液成分：葡萄糖，水规格：500mL，溶质质量分数5%密度：1g/mL贮藏：密封，阴凉处保存
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数 　 　 。
（2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 　 　 g。
基础达标
1．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（　　）
A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了
C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小
2．（2024秋 江苏苏州期末）关于100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中主要含Na+、Cl﹣、H2O
B．该溶液中含15gNaCl
C．向该溶液中加100g水，溶质的质量不变
D．取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
3．（2024 广西中考）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4．（2025 河南中考）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
5．实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（　 　）
A．所需蔗糖的质量为3g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
6．（2025 宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
7．（2024秋 河南平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
8．（2025 安徽中考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
9．（2024 四川宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　）
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A．①的溶液中溶质的质量分数约为23%
B．②的溶液为不饱和溶液
C．②的溶液降温到20℃时会析出固体
D．③的溶液质量是77g
10．（2025秋 上海普陀区月考）某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下：
【计算】
（1）本实验需称量氯化钠　 　 g，量取水　 　 mL（水的密度为1g/mL）。
【称量】
（2）打开瓶盖，瓶盖　 　 （填“正”或“倒”）放在实验桌上，用电子天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【量取】
（3）用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，改用胶头滴管定容，视线与　 　 保持水平。
【溶解】用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【装瓶贴标签】
（4）①将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应写上　 　 ，放入试剂柜中。
②小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是　 　 。
A．用于量取的量筒内本身有少量水
B．从量筒向烧杯转移水时不慎洒出
C．用于溶解的烧杯内本身有少量水
D．使用电子天平时放好称量纸未按去皮键
③欲将配制好的100g25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，则需加入水的体积是　 　 毫升（水的密度为1g/mL）。
11．（2025 山西太阳期中）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质的质量分数变为20%，现提供两种方法，请你计算：
（1）可加入多少克硝酸钾？（要求写出解题过程）
（2）可蒸发多少克水？（要求写出解题过程）
综合应用
12．（2025 黑龙江中考）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
13．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　）
①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码；
②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移；
③用量筒量取水时仰视读数；
④向烧杯中加水时有水洒出；
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
14．（2025 陕西模拟）关于溶液的组成，下列说法正确的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
15．（2025 山东济南期末）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：40配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
16．（2024 江苏南通中考）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
17．（2025 云南昆明期末）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 　 　 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 　 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　 直到天平平衡。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　 g。
18．（2025 福建福州期末）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题：
（1）需要称量氯化钠的质量是 　 　 。
（2）如图实验中，正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
（3）把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 　 　 g。
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 　 　 （填序号）。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量取量取水时仰视读数
（5）将天然水净化为饮用水，常采用以下几种方法，其过程中没有发生化学变化的是 　 　 （填字母）。
A.利用沙层过滤水
B.用活性炭吸附水中的色素和异味
C.利用O3、ClO2等物质杀菌消毒
D.自来水煮沸后产生水垢
19．（2025 山东济南月考）实验室中浓硫酸的商标如表所示。
化学纯浓硫酸（500mL）溶质：硫酸化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98%
请根据以上信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 　 　 克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸 　 　 克，需加水 　 　 克。
拓展培优
20．（2025 山东中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
21．（2024秋 山东东营区期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是 　 　 （填数字序号）。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　 ；用量筒量取 　 　 mL的水（水的密度为1g/cm3），选用的量筒规格为 　 　 （选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 　 　 。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是 　 　 （填数字序号）。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 　 　 （填“变多”或“变少”）。
答案和解析
教学目标 1. 掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2. 比较溶解度与溶质质量分数间的区别和联系。3. 初步学会利用溶质的质量分数比较溶液的浓度。4. 进一步从定量的视角认识溶液。5. 会分析问题、解决问题，提高解题能力。6. 学会严谨求实的科学学习方法。7. 培养具体问题具体分析的能力。
重点和难点 重点：1. 溶质质量分数的概念、计算方法。2.配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作要点。难点：理解溶液稀释和浓缩过程中溶质质量不变的原理，并能运用该原理进行相关计算；在实验操作中，如何准确控制实验误差，提高实验结果的准确性。
◆知识点一 浓度
1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。
2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。
3．计算公式：
（1）溶质的质量分数=×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
即学即练
1．（2024 云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；
B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；
C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确；
D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。
故选：D。
◆知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
（1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。
溶剂的体积=
（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。
（3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。
（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。
即学即练
2．（2025 宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一定质量的氯化钠，故A不符合题意；
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的水，故B不符合题意；
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解，故C不符合题意；
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符合题意。
故选：D。
3．（2025·广东中山模拟）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【答案】C
【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误。
故选C。
◆知识点三 有关溶液稀释的计算
1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 总质量 发生变化，而稀释前后溶液中的 溶质 质量保持不变。
2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
即学即练
4．（2025秋 江苏南京鼓楼区月考）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示，请计算：
（1）C6H12O6的化学式量为 　 　 。
（2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为 　 　 。
（3）现取出50g这种葡萄糖注射液，若使这50g溶液稀释为溶质质量分数为5%的葡萄糖注射液，应加入多少质量的水？（请写出计算过程）
【答案】（1）180；（2）10%；（3）50g。
【解析】（1）C6H12O6的化学式量（即相对分子质量）为12×6+1×12+16×6＝180；
（2）溶液具有均匀性，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为10%；
（3）设应加入水的质量为x。
50g×10%＝（50g+x）×5%，解得x＝50g。
答：应加入50g水。。
一、溶质的质量分数
1. 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比。其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。溶质的质量分数的一般计算公式是：；
2. 特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：。
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；
②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示；
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内；
⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数时，才可以使用特殊计算公式来计算。
实践应用
1．（2024 山东青岛中考）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
【答案】C
【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。
B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。
C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。
D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。故选：C。
2．（2025 四川广安中考）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是（　　）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【解析】A、b点后，乙溶液蒸发一定量的溶剂后才开始析出晶体，则20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、由图可知，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，故选项说法正确。
C、20℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，20℃时，乙的溶解度更大，则20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲，选项说法正确。
D、20℃时，蒸发15g水，析出10g甲晶体，20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为100%＝40%，故选项说法错误。故选：D。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解。
4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞。
5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数。
6．放入试剂柜时，要注意标签向外。
实践应用
3．（2025秋 安徽合肥月考）下图是配制某溶质质量分数的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 。
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是　 　 。
（3）指出图②中的错误：　 　 。
（4）该同学实际称取的氯化钠的质量为　 　 ，在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数　 　 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”，下同）。称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数　 　 。
（5）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会　 　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若配制的溶液的溶质质量分数偏大，请说明在操作过程中可能存在的错误（至少写一条）　 　 。
【答案】（1）④②①⑥⑤③；（2）药匙；（3）砝码和试剂的位置放反了；（4）13g；偏小；偏小；
（5）偏小；量取水时俯视读数（答案不唯一）。
【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为④②①⑥⑤③；
（2）图④中，有一种塑料仪器，其名称是药匙；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故图②中的错误砝码和试剂的位置放反了；
（4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量＝右盘质量+游码质量，则该同学实际称取的氯化钠的质量为10g+5g﹣2g＝13g，图②中氯化钠和砝码的位置放反了，且使用了游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，则在其它操作都正确的情况下，实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则称取的氯化钠的质量会偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏小；
（5）若称取的氯化钠中含有水分，会导致称取的氯化钠的质量偏小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小，若配制的溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，或是砝码已生锈，导致称取的氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大。
考点一 溶质的质量分数
【例1】（2024 重庆中考）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③
KCl的质量/g 10 20 30
水的质量/g 50 60 70
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。
B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。
C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。
D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【变式1-1】（2025 广东广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【解析】A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；
B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；
C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确；
D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误；故选：C。
【变式1-2】（2025 四川宜宾中考）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。
下列有关说法正确的是（　　）
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
【答案】C
【解析】A、溶液具有均一性，烧杯①中NaCl的质量分数为15%，故选项说法错误。
B、20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液平均分成三份，每一份的质量为50g，其中溶质质量为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，向第二份溶液中加入10g水，烧杯②中溶剂的质量为42.5g+10g＝52.5g，故选项说法错误。
C、每一份的质量为50g，其中溶质质量为50g×15%＝7.5g，水的质量为50g﹣7.5g＝42.5g，该温度下最多能溶解氯化钠的质量为36g15.3g，而烧杯中氯化钠的质量为7.5g+10g＝17.5g，则烧杯③中所得溶液为该温度下的饱和溶液，烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，故选项说法正确。
D、烧杯②③中溶液质量不相等，溶液质量分别是60g（50g+10g）、57.8g（42.5g+15.3g），故选项说法错误。
故选：C。
考点二 溶液配制
【例2】（2024秋湖南岳阳期末）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g质量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：
（1）该实验正确的操作顺序是 　B　 （填序号）。
A.①②③④⑤ B.④⑤①②③ C.④⑤②①③ D.④①⑤②③
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠 　 　 g，量取所用的水最好选用规格的量筒 　 　 （填序号）（已知ρ水＝1.0g/mL）。
A.100mL B.50mL C.10mL
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应 　 　 （填序号）。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母 D.减少砝码
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是 　 　 。
（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是 　 　 和 　 　 。
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是 　 　 （填序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥
D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
（7）若用32%的溶液稀释成上述溶液，需32%的溶液 　 　 g、需加入水 　 　 g。
【答案】（1）B；（2）12.8；A；（3）A；（4）加速溶解；（5）溶液名称；溶质质量分数；
（6）CD；（7）40；40。
【解析】（1）配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以该实验正确的操作顺序是：④⑤①②③，故选：B；
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠80g×16%＝12.8g；溶剂的质量为：80g﹣12.8g＝67.2g，合67.2mL，量筒量取液体采用就近原则，所以量取所用的水最好选用100mL规格的量筒，故选：A；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，应增加适量氯化钠固体，故选：A；
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，目的是：加速溶解；
（5）将标签上需要注明溶液的名称和溶液的质量分数；
（6）配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是溶质质量减少或者溶剂的量增多，
A、用量筒量取水时俯视读数，溶剂的量减少了，故错误；
B、往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出，溶剂的量减少了，故错误；
C、所用氯化钠晶体未充分干燥，溶质量减少了，故正确；
D、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，溶质的量减少了，故正确。故选：CD；
（7）若用32%的溶液稀释成上述溶液，需32%的溶液40g；需加入水80g﹣40g＝40g。
【变式2-1】（2025 江苏徐州中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（　　）
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
C、量取水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
D、溶解氯化钠在烧杯中进行，不能放在量筒溶解，故选项实验操作错误。故选：C。
【变式2-2】（2025 湖北武汉期末）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程如图，试回答。
（1）图中有两处明显的错误操作，请填写错误操作的序号 　 　 。
（2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 　 　 g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，则继续进行的操作是 　 　 （填字母）至天平平衡。
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠
C.减少砝码，调节游码 D.调节平衡螺母
（3）量取所需要的水应选择 　 　 mL（选填“10”“50”或“100”）的仪器。E操作中玻璃棒的作用是 　 　 。
（4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发 　 　 g的水。
（5）若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于15%。请你分析可能的原因有 　 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出；
③装瓶时部分溶液洒出； ④用量筒量取水时仰视读数
【答案】（1）AB；（2）15；A；（3）100；加速溶解；（4）50；（5）①④。
【解析】（1）取固体试剂时，瓶塞应该倒放；天平称量物体质量时应该左物右码，所以图中有两处明显的错误操作是AB；
（2）若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是100g×15%＝15g，若在称量氯化钠的操作过程中发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，继续进行的操作是添加氯化钠至天平平衡，故选：A；
（3）水的质量：100g﹣15g＝85g，合85mL，量取所需要的水应选择100mL的仪器；E操作中玻璃棒的作用是加速溶解；
（4）将上述溶液变成溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，应蒸发水的质量是100g50g；
（5）①所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确；
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数大于15%，故错误；
③装瓶时部分溶液洒出，不会影响溶质质量分数；
④用量筒量取水时仰视读数，溶剂质量偏小，所以溶液中溶质质量分数小于15%，故正确。
故选：①④。
考点三 有关溶液稀释的计算
【例3】（2025 湖南中考）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
（1）若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是 　 　 g。
（2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 　 　 （列出计算式，结果精确的0.1%）。
【答案】（1）3.1；（2）17.3%。
【解析】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为100g×3.1%＝3.1g。
（2）由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。
【变式3-1】（2024秋 山东泰安岱岳区期末）分别对200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
（1）将该溶液蒸发掉 　 　 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
（2）向该溶液中加入 　 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
【答案】（1）150；（2）300。
【解析】（1）将该溶液蒸发水的质量为：200g﹣（200g×5%÷20%）＝150g；
（2）向该溶液中加入水的质量为：200g×5%÷2%﹣200g＝300g。
【变式3-2】（2025 河北石家庄期末）葡萄糖（C6H12O6）注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
产品名称：葡萄糖注射液成分：葡萄糖，水规格：500mL，溶质质量分数5%密度：1g/mL贮藏：密封，阴凉处保存
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数 　 　 。
（2）要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 　 　 g。
【答案】（1）40%；（2）30。
【解析】（1）元素的质量分数100%，葡萄糖中碳元素的质量分数为。
（2）稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则20g×5%＝（20g+x）×2%，x＝30g，则所加水的质量为30g。
基础达标
1．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（　　）
A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了
C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小
【答案】D
【解析】A、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶剂的质量不变，故选项错误。B、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶质质量减少，溶剂的质量不变，则杯里溶液的浓度变小了，故选项错误。C、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，杯里溶液中的溶质质量减少，故选项错误。D、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是因为温度下降，蔗糖的溶解度变小，有蔗糖晶体析出，故选项正确。故选D。
2．（2024秋 江苏苏州期末）关于100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中主要含Na+、Cl﹣、H2O
B．该溶液中含15gNaCl
C．向该溶液中加100g水，溶质的质量不变
D．取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5%
【答案】D
【解析】A、NaCl溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，该溶液中主要含Na+、Cl﹣、H2O，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液中氯化钠的质量＝100g×15%＝15g，故选项说法正确。
C、向该溶液中加100g水，溶质的质量不变，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余溶液溶质质量分数仍为15%，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2024 广西中考）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【答案】C
【解析】A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确；
B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确；
C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。故选：C。
4．（2025 河南中考）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（　　）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】C
【解析】A、氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B、溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项正确。
D、氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项错误。
故选：C。
5．实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（　 　）
A．所需蔗糖的质量为3g B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
【答案】C
【解析】A、实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需蔗糖的质量为50g×6%＝3g，故A说法正确；B、用托盘天平称量时，应左物右码，则蔗糖放在托盘天平的左盘称量的说法正确，故B说法正确；C、量水时仰视读数，会导致所取的水体积偏大，则会使配制的蔗糖溶液质量分数偏小，而不是会使配制的蔗糖溶液质量分数偏大，故C说法错误；D、实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液，所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等的说法正确，故D说法正确.故选C。
6．（2025 宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一定质量的氯化钠，故A不符合题意；
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的水，故B不符合题意；
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解，故C不符合题意；
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符合题意。
故选：D。
7．（2024秋 河南平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项说法正确。
C、若砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项说法正确。
故选：C。
8．（2025 安徽中考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为：100%≈24.0%，故错误。
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续溶解，故错误。
C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，故错误。
故选：C。
9．（2024 四川宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　）
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A．①的溶液中溶质的质量分数约为23%
B．②的溶液为不饱和溶液
C．②的溶液降温到20℃时会析出固体
D．③的溶液质量是77g
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则100g水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故A正确；
B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g＝20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B错误；
C、②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到20℃时会析出固体，故C正确；
D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能溶解27g，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+10g＝30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g＝77g，故D正确。故选：B。
10．（2025秋 上海普陀区月考）某兴趣小组开展腌制咸鸭蛋的活动，经查询需要使用常温下，溶质质量分数为25%的氯化钠溶液。配制100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液的步骤如下：
【计算】
（1）本实验需称量氯化钠　 　 g，量取水　 　 mL（水的密度为1g/mL）。
【称量】
（2）打开瓶盖，瓶盖　 　 （填“正”或“倒”）放在实验桌上，用电子天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【量取】
（3）用量筒量取所需的水，先倾倒入蒸馏水至接近刻度线，改用胶头滴管定容，视线与　 　 保持水平。
【溶解】用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【装瓶贴标签】
（4）①将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，标签上应写上　 　 ，放入试剂柜中。
②小明配制的氯化钠溶液经测定，浓度低于25%，可能的原因是　 　 。
A．用于量取的量筒内本身有少量水
B．从量筒向烧杯转移水时不慎洒出
C．用于溶解的烧杯内本身有少量水
D．使用电子天平时放好称量纸未按去皮键
③欲将配制好的100g25%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠溶液，则需加入水的体积是　 　 毫升（水的密度为1g/mL）。
【答案】（1）25；75；（2）倒；（3）凹液面最低处；（4）①25%氯化钠溶液；②CD；③150。
【解析】（1）氯化钠的质量 ＝ 溶液质量×质量分数 ＝ 100g×25%＝25g，水的质量 ＝ 溶液总质量﹣溶质质量 ＝ 100g﹣25g＝75g，合75mL；
（2）在实验室中，为了保持瓶盖清洁，避免污染，瓶盖应该倒放在桌面上，这样瓶盖的内面不会接触到桌面；
（3）当使用量筒读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，以避免读数误差；
（4）①标签应该包括溶液的名称和浓度，所以标签上应该写“25%氯化钠溶液”；
②A、量取水时量筒内事先有少量水，对溶质质量分数无影响，故错误；
B、将量筒中的水倒入烧杯时有水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误；
C、用于溶解的烧杯内本身有少量水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；
D、使用电子天平时放好称量纸未按去皮键，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。
故选CD；
③可以假设稀释成10%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释过程中溶质质量不变可以列出算式：100g×25%＝10%×x，解得x＝250g，故水的质量为250g﹣100g＝150g。水的密度为1g/mL，根据公式：体积＝质量÷密度，故水的体积为：150g÷1g/mL＝150mL。
11．（2025 山西太阳期中）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质的质量分数变为20%，现提供两种方法，请你计算：
（1）可加入多少克硝酸钾？（要求写出解题过程）
（2）可蒸发多少克水？（要求写出解题过程）
【答案】（1）12.5g；
（2）50g。
【解析】（1）设可加入硝酸钾的质量为x。
则100g×10%+x＝（100g+x）×20%
解得x＝12.5g
答：可加入12.5克硝酸钾；
（2）设蒸发水的质量为y。
则根据蒸发前后溶质的质量不变，则有100g×10%＝（100g﹣y）×20%
解得y＝50g
答：可蒸发50克水。
综合应用
12．（2025 黑龙江中考）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：50g×6%＝3.0g，故A正确；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，故B正确；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），C错误；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故D正确。故选：C。
13．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　）
①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码；
②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移；
③用量筒量取水时仰视读数；
④向烧杯中加水时有水洒出；
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出。
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】A
【解析】①称量时，将盛氢氧化钠固体的小烧杯放天平右盘并使用了游码，得出的氢氧化钠的实际质量是砝码减去游码，因此氢氧化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，正确；②称量好的氢氧化钠固体粘到小烧杯内壁无法完全转移，导致氢氧化钠的质量偏小，溶质质量分数会偏小，正确；③用量筒量取水时仰视读数，量取水的体积偏大，溶质质量分数会偏小，正确；④向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，错误；⑤将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。故选A。
14．（2025 陕西模拟）关于溶液的组成，下列说法正确的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的化合物
B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变
C．100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%
D．从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%
【答案】B
【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故选项说法错误。
B、向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶质的质量不变，故选项说法正确。
C、100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为100%＜20%，故选项说法错误。
D、从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取10g溶液，溶液具有均一性，取出溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误。故选：B。
15．（2025 山东济南期末）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：40配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
【答案】C
【解析】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项正确；
B、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%＝10g，含水的质量为200g﹣10g＝190g，则将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液，故选项正确；
C、此溶液是将氯化钠和水按质量比5g：95g＝1：19配制所得的，故选项错误；
D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%，故选项正确。故选：C。
16．（2024 江苏南通中考）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。
17．（2025 云南昆明期末）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需称取氯化钠的质量为 　 　 g。
（2）图示实验中，正确的操作顺序为 　 　 （填序号）。
（3）①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 　 　 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 　 　 直到天平平衡。
A.增加适量NaCl B.减少适量NaCl
C.增加砝码 D.调节天平平衡螺母
（4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　 g。
【答案】（1）12；（2）②④⑤③①；（3）①偏小；②A；（4）30。
【解析】（1）需要氯化钠的质量为120g×10%＝12g；
（2）配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①；
（3）①若量取水的体积时仰视读数，量取的水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则氯化钠的质量偏小，应该继续添加氯化钠直到天平平衡，故选A；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为。
18．（2025 福建福州期末）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题：
（1）需要称量氯化钠的质量是 　 　 。
（2）如图实验中，正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
（3）把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 　 　 g。
（4）配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 　 　 （填序号）。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量取量取水时仰视读数
（5）将天然水净化为饮用水，常采用以下几种方法，其过程中没有发生化学变化的是 　 　 （填字母）。
A.利用沙层过滤水
B.用活性炭吸附水中的色素和异味
C.利用O3、ClO2等物质杀菌消毒
D.自来水煮沸后产生水垢
【答案】（1）24；（2）②④⑤③①；（3）150；（4）ABD；（5）AB。
【解析】（1）配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为：150×g16%＝24g；
（2）根据图示可以看出，配制溶液的正确操作顺序为：②④⑤③①；
（3）设水的质量为x
150g×16%＝（150g+x）×8%，x＝150g；
（4）A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则溶质质量偏小，导致所得溶液溶质的质量分数偏小；
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水，则溶剂增多，导致所得溶液溶质的质量分数偏小；
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，溶质质量分数保持不变；
D.用量取量取水时仰视读数，则水会增多，导致所得溶液溶质的质量分数偏大；
（5）A.利用沙层过滤水，没有产生新的物质，发生的是物理变化；
B.用活性炭吸附水中的色素和异味，没有产生新的物质，发生的是物理变化；
C.利用O3、ClO2等物质杀菌消毒，产生了新的物质，发生的是化学变化；
D.自来水煮沸后产生水垢，产生了新的物质，发生的是化学变化。
19．（2025 山东济南月考）实验室中浓硫酸的商标如表所示。
化学纯浓硫酸（500mL）溶质：硫酸化学式：H2SO4 密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98%
请根据以上信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 　 　 克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸 　 　 克，需加水 　 　 克。
【答案】（1）920；
（2）80；20。
【解析】：（1）因体积为500mL，密度为1.84g/cm3，则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 ＝920g；
（2）设需98%的硫酸质量为x，由稀释前后溶质的质量不变，则有100g×19.6%＝x×98%，解得x＝20g；需要加水的质量为100g﹣20g＝80g。
拓展培优
20．（2025 山东中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
A．与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B．t1℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D．将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
【答案】B
【解析】A、由NaCl和KNO3的溶解度曲线图可知，与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大，故选项说法正确。
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为100%＜31.6%，故选项说法错误。
C、由NaCl和KNO3的溶解度曲线图可知，t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等，故选项说法正确。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将t3℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出，故选项说法正确。故选：B。
21．（2024秋 山东东营区期末）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）正确的操作顺序是 　 　 （填数字序号）。
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　 ；用量筒量取 　 　 mL的水（水的密度为1g/cm3），选用的量筒规格为 　 　 （选填“50”或“100”）mL；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 　 　 。
【问题交流】
（3）配制过程，操作不正确的是 　 　 （填数字序号）。
（4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.烧杯中原来有水
C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 　 　 （填“变多”或“变少”）。
【答案】（1）④①②③⑤；
（2）8g；42；50；加快氯化钠的溶解速率；
（3）①④；
（4）ABC；
（5）变多。
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是计算、称量、量取、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤；
（2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为50g×16%＝8g，则所需水的质量为50g﹣8g＝42g（合42mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒，溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与试剂位置放反了，试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中瓶塞正放，故配制过程，操作不正确的是①④；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故A符合题意；
B、溶解时烧杯内有水珠，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小，故B符合题意；
C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，故C符合题意；
D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度，故D不符合题意；
故选：ABC；
（5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
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