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7.4 跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐（同步讲义）
教学目标 1. 能根据实验步骤正确选择实验仪器，并能进行正确的实验操作。2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能，培养科学素养，提高实践能力。3. 通过粗盐难溶性杂质的去除实验过程中小组同学之间的合作、交流，培养学生的合作精神。4. 通过粗盐难溶性杂质的去除的实验过程，让学生体验实验过程中严格的次序性以及实验过程中注意事项的重要性。5. 了解海洋资源综合利用中涉及的化学知识及跨学科知识的融合。
重点和难点 重点：海水制盐的原理和方法；海洋资源综合利用中涉及的化学知识及跨学科知识的融合；模拟海水制盐实验操作。难点：理解海洋资源综合利用过程中多学。产知识的相互关联和协同作用；在模拟实验中准确控制实验条件，分析实验误差，并从跨学科角度解释实验现象。
◆知识点一 海洋资源
1.海洋提供了丰富的资源，如生物资源、 资源、 资源、能源资源等。
2. 海水中含有 ，氯化镁、硫酸镁、溴化钠等化学资源；海底蕴藏丰富的 和 资源。
3．沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、 矿砂等矿产资源；海洋还能产生 能、波浪能等能源资源。
4．海洋是巨大的资源宝库，我国在积极开发和利用海洋资源的同时，采取了多种保护海洋资源的措施，如建立海洋自然保护区、加强 。
即学即练
1．（2024·山东滨州·中考真题）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（　　）
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
◆知识点二 结晶
1．结晶：饱和溶液析出 的过程。
2．冷却结晶法：溶解度随温度升高而显著 的物质，在较高温度形成的 溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 。
3．蒸发溶剂结晶法：需要用 的方法使氯化钠溶液结晶。
4．利用结晶的方法，可从含杂质的 中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。
5．海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其 到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成 溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
即学即练
2．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
◆知识点三 粗盐转化成精盐
1．粗盐溶解：称取3.0 g粗盐，加入烧杯中，倒入 mL水，用 搅拌使其溶解。
2．过滤：准备好放在滤纸的 ，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
3．蒸发：滤液例入 中，加热，加热过程中不断搅拌至 时，停止加热。
4．称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上 ，计算产率。
即学即练
3．（2025·上海·阶段检测）宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是（　　）
A．操作①是溶解
B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度
C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤
◆知识点四 海水淡化
海水淡化也是海水综合利用的重要方向。海水淡化的方法中， 蒸馏法 的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过 使之沸腾 ，再把水蒸气 成淡水。
即学即练
4．（2025·江西南昌期中）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．本实验利用的是各物质的沸点不同进行分离
B．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
C．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
一、结晶
1. 冷却结晶法，溶质的溶解度随温度变化改变明显。
2. 蒸发溶剂结晶法，溶质的溶解度随温度变化改变不明显。
实践应用
1．（2025 江苏苏州中考）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿
2．（2025·湖北武汉期末）海洋是人类赖以生存的重要资源宝库。下图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
(2)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）。
(3)母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中含有氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除去杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤得到食盐。这么做的原理是 。
二、利用海水制精盐
（1）海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。
（2）用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。
实践应用
3．（2025 山东青岛中考）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
4．（2025·上海·阶段检测）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题：
(1)称量3.0g粗盐需要用到的仪器有 ；若称取的粗盐多了，应该 (填字母序号)。
A．放回原试剂瓶　　B．带出实验室　　C．倒入水槽中　　D．放入指定容器
(2)已知在20℃时，水中最多溶解36g固体。常温下加水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是 (填字母序号)。
A．提高实验效率　 　B．保证所有固体全部溶解　 　C．节约能源
(3)进行操作1时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是 。
A．　　B．　　C．　　D．
某同学操作1时速度慢的原因可能是 (写一条即可)。根据操作1的原理，若要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100微米。
(4)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是_______。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(5)溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是 ，操作2中该仪器的作用是 。
(6)上述实验得到的精盐是 (填“一种组分”或“多种组分”)组成的。
实验中获得的精盐占粗盐的质量分数为实验的产率，此实验中粗盐的产率为 ；若上述流程得到数据较准确，某小组实验得到的产率为80%，则可能的原因是 (填字母序号)。
A．溶解过程中水的量太少　　　　B．得到的滤液仍浑浊就进行蒸发
C．蒸发实验中没使用玻璃棒　　　　D．滤纸未紧贴漏斗内部
E.实验结束后称量的精盐很潮湿　　F.称量精盐操作时，放好称量纸未按“去皮”键
考点一 粗盐除杂
【例1】（2025·上海金山期中）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和难溶性杂质(泥沙等)，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如图：
(1)实验步骤包括：①过滤、②蒸发、③溶解。则实验步骤的正确顺序是 (填编号)。
(2)操作I的名称为 ，操作II与操作I都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作II中的作用 。
(3)操作II的名称为 ，该操作可以除去 (填写化学式)。
(4)若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。
(5)下列两种物质可用先溶解后过滤的方法来分离的是______。
A．碳酸钙粉末中混有沙子(碳酸钙难溶于水) B．水和酒精
C．蔗糖中混有碳酸钙粉末 D．食盐中混有白糖
(6)实验结束后，小刚同学得到精盐的质量明显较其他同学的量偏少，造成该结果的可能原因是______。
A．溶解时，水加的太多了
B．溶解时，烧杯中的食盐未完全溶解就开始过滤
C．过滤时，不小心插破了滤纸
D．过滤时，液面高于滤纸边缘
E．蒸发过程中，没有用玻璃棒搅拌，导致液体飞溅
F．蒸发结束时，精盐比较潮湿
【变式1-1】（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（　　）
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
【变式1-2】（2025·上海·期中）在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是（　　）
A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌
C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿
考点二 粗盐提纯
【例2】某同学用如图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）三套装置用到的先后顺序 　 （填序号）。
（2）搭建图①装置时，酒精灯、铁圈和蒸发皿，先放置的应该是 　 　 。
（3）图②所示操作存在错误，请指出错误之处：　 　 。这个错误引发的后果可能是 　 　 。
（4）图①和图③均使用了玻璃棒，请描述这两处玻璃棒的作用：　 　 。
【变式2-1】（2025 江苏盐城期末）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体
【变式2-2】（2025 北京西城区模拟）如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）操作A的名称是 　 　 。
（2）B中玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
基础达标
1．（2024 徐州）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（　　）
A．托盘天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
2．（2024 扬州）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（　　）
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
3．（2025 武汉）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．取粗盐 B．过滤混合物
C．取下蒸发皿 D．称量精盐
4．（2025·上海·阶段检测）（多选）某些淡水资源稀缺的国家通过淡化海水技术生产淡水（如示意图）。水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．加压后，右侧海水中盐的质量增加
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
5．（2025 工业园区校级二模）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同
B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘
C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上
6．（2025春 河西区校级月考）海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是 　 　 。
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）过滤后，加入 　 　 （填试剂名称）调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
7．（2025·上海·期中）同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞 放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时 ，以防止试剂长时间与空气接触。
(2)称取mg粗盐样品：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。
8．（2025·河南新乡·模拟预测）晾晒海水所得的粗盐中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。除杂操作步骤如下：①向粗盐水中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，②过滤，③向滤液中加入适量的盐酸。
(1)实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
9．（2025·河南平顶山·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
(1)操作b中玻璃棒的作用是 。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是 。
10．（2025 河南郑州二模）长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如下。
（1）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、　 　 、过滤、洗涤。
（2）1000g海水中含有26.7gNaCl、3.3gMgSO4。在30℃时，为从1000g海水中获得不含MgSO4的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为 　 g（列出计算式）。注：NaCl、MgSO4溶解度如表。
温度/℃ 30
不同物质的溶解度/g NaCl 36.3
MgSO4 38.9
（3）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 　 　 。
11．（2025·黑龙江绥化·期末）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
12．（2024 广东肇庆一模）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图1中的海水属于 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 　 。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 　 　 （填字母序号）。
A.沉淀 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附
（4）生活中，人们常用 　 　 来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招 　 　 。
综合应用
13．（2025 黑龙江中考）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（　　）
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
14．（2025·上海松江·期中）（多选）图是粗盐提纯的溶解过程，以下说法正确的是（　　）
A．溶解时，用玻璃棒搅拌可以溶解更多的食盐
B．溶解时，加入的水越少越好，可以节约后续过滤和蒸发的时间
C．溶解时，加入的水过多，不会影响精盐中氯化钠的纯度
D．该操作不能溶解粗盐中的全部固体
15．（2025 湖南长沙期末）某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③
B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质
C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热
D．实验①③中玻璃棒的作用相同
16．（2025春 安徽淮北月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为 　 　 （数字序号不能重复使用）。
（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为 　 。
（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 　 　 。
17．（2025·河南周口·模拟预测）为除去粗盐中的泥沙和等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)固体甲中含有的难溶性物质有 种。
(2)写出向溶液乙中加入盐酸时发生的中和反应的化学方程式。
(3)请设计实验方案证明溶液乙中所含的溶质(氯化钠除外)。
18．（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
19．（2025 湖南中考）海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图，完成相关任务内容。
任务一：了解海洋资源
（1）海底蕴藏着大量的煤、　 　 和天然气等化石能源。
任务二：走近海洋资源
（2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是 　 　 结晶。
任务三：探索海洋资源
（3）海水资源中含量最多的物质是 　 　 （填化学式）。
任务四：保护海洋资源
（4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：　 　 。
20．（2024秋 重庆九龙坡区期末）NaCl是一种重要的化工原料。
（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了 　蒸发　 结晶方式（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 　均一　 性。
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程：
①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。
②根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有 　 　 （填序号）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变
C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液
21．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。
（3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。
（4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。
拓展培优
22．阅读下列古代短文并回答问题。
浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。
（1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。
（2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
23．（2025·广东广州·二模）探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答：
(1)在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
(3)加入适量稀盐酸的目的是 。
探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物
【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。
(4)实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填化学式)。
【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？
【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。
【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；
猜想二：碱式硫酸铜；
猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
(5)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。(操作与现象)
【实验反思】
(6)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。
答案和解析
教学目标 1. 能根据实验步骤正确选择实验仪器，并能进行正确的实验操作。2. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能，培养科学素养，提高实践能力。3. 通过粗盐难溶性杂质的去除实验过程中小组同学之间的合作、交流，培养学生的合作精神。4. 通过粗盐难溶性杂质的去除的实验过程，让学生体验实验过程中严格的次序性以及实验过程中注意事项的重要性。5. 了解海洋资源综合利用中涉及的化学知识及跨学科知识的融合。
重点和难点 重点：海水制盐的原理和方法；海洋资源综合利用中涉及的化学知识及跨学科知识的融合；模拟海水制盐实验操作。难点：理解海洋资源综合利用过程中多学。产知识的相互关联和协同作用；在模拟实验中准确控制实验条件，分析实验误差，并从跨学科角度解释实验现象。
◆知识点一 海洋资源
1.海洋提供了丰富的资源，如生物资源、 化学 资源、 矿产 资源、能源资源等。
2. 海水中含有 氯化钠 ，氯化镁、硫酸镁、溴化钠等化学资源；海底蕴藏丰富的 石油 和 天然气 资源。
3．沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、 稀有元素 矿砂等矿产资源；海洋还能产生 潮汐 能、波浪能等能源资源。
4．海洋是巨大的资源宝库，我国在积极开发和利用海洋资源的同时，采取了多种保护海洋资源的措施，如建立海洋自然保护区、加强 海洋环境监测 。
即学即练
1．（2024·山东滨州·中考真题）海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法正确的是（　　）
A．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣和废气
B．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液
C．海水淡化只能得到淡水，剩余物质不再有任何利用价值
D．海水中溶有大量的盐类，其中含量最多的盐是氯化镁
【答案】A
【解析】A、“可燃冰”是甲烷的水合物，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被誉为“未来能源”，故选项说法正确；
B、海水晒盐后剩下的母液，不能继续溶解氯化钠，一定是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误；
C、海水淡化后的母液中含有多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故选项说法错误；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，故选项说法错误。故选A。
◆知识点二 结晶
1．结晶：饱和溶液析出 晶体 的过程。
2．冷却结晶法：溶解度随温度升高而显著 增大 的物质，在较高温度形成的 饱和 溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 固体 。
3．蒸发溶剂结晶法：需要用 蒸发水分 的方法使氯化钠溶液结晶。
4．利用结晶的方法，可从含杂质的 混合物 中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。
5．海水晒盐是将海水引入蒸发池，经风吹日晒使其 蒸发 到一定程度后进入结晶池，继续日晒形成 饱和 溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
即学即练
2．40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【解析】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选D。
◆知识点三 粗盐转化成精盐
1．粗盐溶解：称取3.0 g粗盐，加入烧杯中，倒入 10 mL水，用 玻璃棒 搅拌使其溶解。
2．过滤：准备好放在滤纸的 漏斗 ，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
3．蒸发：滤液例入 蒸发皿 中，加热，加热过程中不断搅拌至 出现较多晶体 时，停止加热。
4．称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上 称量 ，计算产率。
即学即练
3．（2025·上海·阶段检测）宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书·地理志》等书中已有象山晒盐的记载。晒好的盐仍为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是（　　）
A．操作①是溶解
B．操作①中玻璃棒的目的是加快溶解速度
C．操作②时，为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．小王得到的食盐产率偏低，可能是食盐没有全部溶解就过滤
【答案】C
【解析】A、由图可知，操作①是将粗盐溶于水得到浑浊的液体的过程，即溶解，故A正确；
B、溶解过程中用玻璃棒搅拌，加快溶解，故B正确；
C、操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、食盐没有全部溶解即过滤，滤液中的氯化钠的质量偏小，导致制得的产率偏低，故D正确。
故选C。
◆知识点四 海水淡化
海水淡化也是海水综合利用的重要方向。海水淡化的方法中， 蒸馏法 的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过 加热海水 使之沸腾 汽化 ，再把水蒸气 冷凝 成淡水。
即学即练
4．（2025·江西南昌期中）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约1/3体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（　　）
A．本实验利用的是各物质的沸点不同进行分离
B．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
C．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
D．陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
【答案】B
【解析】A、蒸馏就是利用各物质的沸点不同进行分离，故正确；
B、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故错误；
C、实验时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，冷凝管进、出水的方向：b进a出，故正确；
D、蒸馏时，陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故正确。故选：B。
一、结晶
1. 冷却结晶法，溶质的溶解度随温度变化改变明显。
2. 蒸发溶剂结晶法，溶质的溶解度随温度变化改变不明显。
实践应用
1．（2025 江苏苏州中考）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿
【答案】C
【解析】A．烧杯在粗盐提纯过程中用于溶解粗盐，故A正确；
B．漏斗在粗盐提纯过程中用于过滤操作，故B正确；
C．燃烧匙在粗盐提纯过程中没有使用的必要，故C错误；
D．蒸发皿在粗盐提纯过程中用于蒸发操作，故D正确。
故选：C。
2．（2025·湖北武汉期末）海洋是人类赖以生存的重要资源宝库。下图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
(2)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）。
(3)母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)从海水中结晶出来的是粗盐，粗盐中含有氯化镁（能溶于水），工业上常采用以下方法除去杂质氯化镁：把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤得到食盐。这么做的原理是 。
【答案】(1)蒸发 (2)变大 (3)饱和
(4)饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化镁
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池；
（2）海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，质量分数逐渐变大；
（3）能够析出晶体，说明该溶液不能继续溶解溶质，即达到饱和，所以析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液；
（4）工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁。
二、利用海水制精盐
（1）海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体。
（2）用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来。
实践应用
3．（2025 山东青岛中考）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液
D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质
【答案】C
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降温结晶氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的原理是蒸发结晶，故选项说法错误。
B、蒸发池中为氯化钠的不饱和溶液，从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数逐渐变大，故选项说法错误。
C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，故选项说法错误。
故选：C。
4．（2025·上海·阶段检测）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题：
(1)称量3.0g粗盐需要用到的仪器有 ；若称取的粗盐多了，应该 (填字母序号)。
A．放回原试剂瓶　　B．带出实验室　　C．倒入水槽中　　D．放入指定容器
(2)已知在20℃时，水中最多溶解36g固体。常温下加水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解？说明理由 。实验中需要控制水的用量不宜过多原因是 (填字母序号)。
A．提高实验效率　 　B．保证所有固体全部溶解　 　C．节约能源
(3)进行操作1时，折叠滤纸的情形如下图所示，其中错误的是 。
A．　　B．　　C．　　D．
某同学操作1时速度慢的原因可能是 (写一条即可)。根据操作1的原理，若要除去海水中颗粒直径在100~300微米之间的泥沙，所选滤网的孔径应 (选填“小于”或“大于”)100微米。
(4)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是_______。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(5)溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是 ，操作2中该仪器的作用是 。
(6)上述实验得到的精盐是 (填“一种组分”或“多种组分”)组成的。
实验中获得的精盐占粗盐的质量分数为实验的产率，此实验中粗盐的产率为 ；若上述流程得到数据较准确，某小组实验得到的产率为80%，则可能的原因是 (填字母序号)。
A．溶解过程中水的量太少　　　　B．得到的滤液仍浑浊就进行蒸发
C．蒸发实验中没使用玻璃棒　　　　D．滤纸未紧贴漏斗内部
E.实验结束后称量的精盐很潮湿　　F.称量精盐操作时，放好称量纸未按“去皮”键
【答案】(1) 药匙、托盘天平 D
(2) 能，20℃，100mL水最多能溶解36gNaCl，则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl AC
(3) D 滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡 小于
(4)A
(5) 玻璃棒 搅拌，防止液滴飞溅
(6) 多种组分 60% BEF
【解析】（1）取用粗盐时需要用到药匙，称量时需要用到托盘天平，故填：药匙、托盘天平；
实验剩余药品不能放回原试剂瓶，以免污染原试剂；不能随意丢弃或倒掉；更不能带出实验室；应放入指定容器内，进行处理。
故选D；
（2）已知在20℃时，100mL水中最多溶解36gNaCl固体。则常温下（20℃）10mL水，最多溶解3.6gNaCl，故常温下加10mL水，能使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解；
实验中加水要适量，若加水过少会造成氯化钠不能完全溶解，造成氯化钠的损失，造成产率偏低；若加水太多，则需要蒸发更长的时间，造成能源浪费，同时使效率偏低。所以实验中需要控制水的用量不宜过多原因是：提高实验效率、节约能源。
故选AC；
（3）操作1是将固体和液体分离的操作，为过滤，折叠滤纸后，滤纸应分成一层和三层，D的折法存在缝隙，会使浑浊液沿滤纸的缝隙流入烧杯内，所以错误是D。
故选D；
制作过滤器时，若滤纸没有紧贴漏斗内壁，有气泡，则会造成过滤面积变小，使过滤速度变慢；（合理即可）
过滤原理要求：滤网孔径必须小于目标颗粒的最小直径，才能确保颗粒被完全截留。泥沙颗粒的直径范围为 100~300微米，则所选滤网的孔径应小于100微米；
（4）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁 圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确 定铁圈的位置和高度。
故选A；
（5）由流程图可知，操作1为过滤，操作2为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器是玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；
（6）粗盐通过溶解、过滤、蒸发只能除去粗盐中的难溶性杂质，因此得到的精盐中除氯化钠外，还含有其它可溶性杂质，故得到的精盐是由多种组分组成的；
根据流程可知，精盐的产率为；
A、溶解过程中水的量太少，食盐不能完全溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
B、得到的滤液仍浑浊就进行蒸发，会导致得到的精盐中含有泥沙等固体杂质，造成精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项正确；
C、蒸发实验中没使用玻璃棒，会造成局部温度过高，液滴飞溅会，导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
D、滤纸未紧贴漏斗内部，会造成滤液从烧杯中溅出，致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；
E、实验结束后称量的精盐很潮湿，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项正确；
D、称量精盐操作时，放好称量纸未按“去皮”键，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项正确；
故选BEF。
考点一 粗盐除杂
【例1】（2025·上海金山期中）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和难溶性杂质(泥沙等)，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如图：
(1)实验步骤包括：①过滤、②蒸发、③溶解。则实验步骤的正确顺序是 (填编号)。
(2)操作I的名称为 ，操作II与操作I都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作II中的作用 。
(3)操作II的名称为 ，该操作可以除去 (填写化学式)。
(4)若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。
(5)下列两种物质可用先溶解后过滤的方法来分离的是______。
A．碳酸钙粉末中混有沙子(碳酸钙难溶于水) B．水和酒精
C．蔗糖中混有碳酸钙粉末 D．食盐中混有白糖
(6)实验结束后，小刚同学得到精盐的质量明显较其他同学的量偏少，造成该结果的可能原因是______。
A．溶解时，水加的太多了
B．溶解时，烧杯中的食盐未完全溶解就开始过滤
C．过滤时，不小心插破了滤纸
D．过滤时，液面高于滤纸边缘
E．蒸发过程中，没有用玻璃棒搅拌，导致液体飞溅
F．蒸发结束时，精盐比较潮湿
【答案】(1)③①②
(2) 过滤 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3) 蒸发
(4)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，承接滤液的烧杯不干净 等，写一条即可）
(5)C
(6)BE
【解析】（1）粗盐提纯除去难溶性杂质的步骤为：溶解（将粗盐分散到水中）→过滤（分离泥沙与食盐水）→蒸发（从滤液中得到精盐），正确顺序为 ③①②；故填：③①②；
（2）操作 I 是分离滤液和滤渣，名称为过滤；
操作 II 为蒸发，过滤和蒸发都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
玻璃棒在蒸发（操作 II）中的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
故填：过滤；玻璃棒；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）操作 II 是蒸发，该操作可除去滤液中的水（），蒸发水分得到精盐；故填：蒸发；。
（4）滤液仍浑浊可能原因：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，承接滤液的烧杯不干净 等，写一条即可）；故填：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘，承接滤液的烧杯不干净等，写一条即可）
（5）A、碳酸钙和沙子均难溶，无法分离；
B、水和酒精互溶，需蒸馏分离；
C、蔗糖可溶、碳酸钙难溶，能通过溶解过滤分离；
D、食盐和白糖均可溶，无法过滤分离；
故选C 。
（6）A、水多不影响最终质量；
B、溶解时食盐未完全溶解就过滤，部分食盐留在滤渣中，蒸发后精盐减少；
C、会使精盐混有泥沙，质量偏多；
D、会使精盐混有泥沙，质量偏多；
E、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体飞溅导致食盐损失，精盐减少；
F、精盐潮湿使质量偏多；
均不符合。
故选：BE。
【变式1-1】（2025·广东广州·中考真题）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（　　）
A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤
【答案】B
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，得到精盐，不涉及蒸馏操作。
故选B。
【变式1-2】（2025·上海·期中）在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是（　　）
A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌
C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿
【答案】D
【详解】A、先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度调节铁圈位置，操作正确；
B、加热时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确；
C、当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，操作正确；
D、蒸发皿温度很高，不能趁热立即取下，以免烫伤，应等蒸发皿冷却后再取下，操作错误。
故选D。
考点二 粗盐提纯
【例2】某同学用如图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）三套装置用到的先后顺序 　 （填序号）。
（2）搭建图①装置时，酒精灯、铁圈和蒸发皿，先放置的应该是 　 　 。
（3）图②所示操作存在错误，请指出错误之处：　 　 。这个错误引发的后果可能是 　 　 。
（4）图①和图③均使用了玻璃棒，请描述这两处玻璃棒的作用：　 　 。
【答案】（1）③②①；
（2）酒精灯；
（3）未用玻璃棒引流；液体溅出等；
（4）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；搅拌，加快溶解的速率。
【解析】（1）粗盐提纯用到的操作是溶解、过滤、蒸发，所以三套装置用到的先后顺序是③②①。
（2）搭建图①装置时，根据酒精灯的高度确定铁圈和蒸发皿的高度，所以先放置的应该是酒精灯。
（3）在过滤时应用玻璃棒引流，所以图②所示操作存在错误，错误之处是未用玻璃棒引流。这个错误引发的后果可能是液体溅出等。
（4）由图示可知，图①是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；图③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
【变式2-1】（2025 江苏盐城期末）如图是利用海水提取粗盐的过程图，下列说法错误的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐主要是利用降温结晶的方法得到粗盐晶体
【答案】D
【解析】A、海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水的成分基本不变，故选项A说法正确；
B、在①（蒸发池）中，海水中的水逐渐蒸发，海水中水的质量逐渐减小，故选项B说法正确；
C、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，故选项C说法正确；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体，故选项D说法错误。
故选：D。
【变式2-2】（2025 北京西城区模拟）如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）操作A的名称是 　 　 。
（2）B中玻璃棒的作用是 　 　 。
（3）正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
【答案】（1）蒸发；（2）引流；（3）CBA。
【解析】（1）操作A的名称是蒸发。
（2）B是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序是CBA。
基础达标
1．（2024 江苏徐州中考）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（　　）
A．托盘天平 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸发皿
【答案】B
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐。溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，则多次使用的一种玻璃仪器是玻璃棒。
故选：B。
2．（2024 江苏扬州中考）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（　　）
A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
【解析】A、海水中含有丰富的矿物质，故选项说法正确。
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等可溶性杂质，海水经过滤不能获得饮用水，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水经蒸发可获得粗盐，故选项说法正确。
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，利用海洋潮汐能可以发电，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2025 湖北武汉中考）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（　　）
A．取粗盐 B．过滤混合物
C．取下蒸发皿 D．称量精盐
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左右两个托盘各放等质量的纸片，故选项实验操作正确。
故选：C。
4．（2025·上海·阶段检测）（多选）某些淡水资源稀缺的国家通过淡化海水技术生产淡水（如示意图）。水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．加压后，右侧海水中盐的质量增加
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
【答案】CD
【解析】A、水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，说明膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，不符合题意；
B、膜分离法可使水分子通过，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，故还可以浓缩海水中的盐类物质，不符合题意；
C、加压后，只能水分子通过淡化膜，溶质不能通过，故右侧海水中盐的质量不变，符合题意；
D、该膜分离法的目的是除去海水中体积较大的盐的离子和其他分子，符合题意。
故选CD。
5．（2025 河北唐山期末）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，某小组欲除去杂质，主要实验操作如图所示。下列说法中，正确的是（　　）
A．步骤①②③中玻璃棒的作用相同
B．步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘
C．步骤③中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤④中，热的蒸发皿可直接放到实验台上
【答案】B
【解析】A、步骤①溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤②过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，步骤①②③中玻璃棒的作用不相同，故选项说法错误。
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，则步骤②中，漏斗内液面边缘要低于滤纸边缘，故选项说法正确。
C、步骤③中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，不能将食盐水蒸干，故选项说法错误。
D、步骤④中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2025春 甘肃兰州月考）海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是 　 　 。
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）过滤后，加入 　 　 （填试剂名称）调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。
【答案】（1）B； （2）盐酸。
【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B。
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶除去水分和氯化氢，可获得精盐。
7．（2025·上海·期中）同学们分组进行粗盐提纯，制成精盐的操作流程如图：
(1)打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞 放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时 ，以防止试剂长时间与空气接触。
(2)称取mg粗盐样品：称量时，在 上放一张称量纸，然后按“ ”按钮，用 (填仪器名称)取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为 g)。
【答案】(1) 倒 盖好瓶塞
(2) 电子天平 去皮 药匙 0.1
【解析】（1）打开粗盐试剂瓶后，将瓶塞倒放在实验桌上，避免沾污试剂，取好试剂后应及时盖好瓶塞，防止试剂长时间与空气接触，发生变质。
（2）称取mg粗盐样品：称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按“去皮”按钮，用药匙取粗盐加到称量纸上，直到电子天平显示mg(分度值为0.1g)。
8．（2025·河南新乡·模拟预测）晾晒海水所得的粗盐中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。除杂操作步骤如下：①向粗盐水中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，②过滤，③向滤液中加入适量的盐酸。
(1)实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
【答案】(1) 漏斗 (2)除去氯化钙和氯化钡（或钙离子和钡离子等合理即可）
【解析】（1）实验室中进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的NaOH是为了除去粗盐中的氯化镁，但会引入新杂质NaOH，加入过量的BaCl2是为了除去粗盐中的硫酸钠，同时引入新杂质BaCl2，加过量的Na2CO3是为了除去氯化钙和氯化钡，同时引入新杂质碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠，所以步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡。
9．（2025·河南平顶山·期末）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。
(1)操作b中玻璃棒的作用是 。
(2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
(3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是 。
【答案】(1)引流
(2)
(3)除杂过程中有生成
【解析】（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：引流。
（2）加入溶液是为了除去氯化镁杂质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为；故填：。
（3）从流程图可知，在除杂过程中有生成，会导致精盐中的质量增大；故填：除杂过程中有生成。
10．（2025 河南郑州二模）长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，盐场生产食盐的主要流程如下。
（1）上述流程对应实验室中的基本操作是取样、　 　 、过滤、洗涤。
（2）1000g海水中含有26.7gNaCl、3.3gMgSO4。在30℃时，为从1000g海水中获得不含MgSO4的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为 　 g（列出计算式）。注：NaCl、MgSO4溶解度如表。
温度/℃ 30
不同物质的溶解度/g NaCl 36.3
MgSO4 38.9
（3）用饱和的NaCl溶液进行洗盐，其目的是 　 　 。
【答案】（1）蒸发。
（2）。
（3）除去NaCl晶体表面的杂质，同时减少NaCl的溶解。
【解析】（1）海水晒盐过程中，纳潮相当于取样，晒盐是通过蒸发水分使溶质结晶析出，对应实验室中的蒸发操作。
（2）在30℃时，MgSO4的溶解度为38.9g，意思是在30℃时，100g水中最多溶解38.9gMgSO4。已知1000g海水中含有3.3gMgSO4，设溶解3.3gMgSO4至少需要水的质量为x，根据溶解度的定义可得：，xg，为获得不含MgSO4的NaCl，收盐前应该剩余水的质量最少为g。
（3）饱和的NaCl溶液不能再溶解NaCl，但可以溶解其他杂质，所以用饱和的NaCl溶液进行洗盐的目的是除去NaCl晶体表面的杂质，同时减少NaCl的溶解。
11．（2025·黑龙江绥化·期末）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
【答案】(1)增大 (2) BCA 较多固体 (3)量筒 (4)氯气（氢氧化钠等）
【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即BCA；
②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填：量筒；
（4）NaCl是一种重要的化工原料。氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，根据反应前后元素种类不变，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有氯气或氢氧化钠。
12．（2024 广东肇庆一模）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）图1中的海水属于 　 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 　 。
（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法 　 　 （填字母序号）。
A.沉淀 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附
（4）生活中，人们常用 　 　 来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招 　 　 。
【答案】（1）混合物；
（2）饱和；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）C；
（4）肥皂水；用淘米水浇花（合理即可）。
【解析】（1）海水中含有水、各类盐等多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液中氯化钠溶液是饱和溶液。工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：饱和；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）自来水厂净水的过程中包括但净化水的方法有沉降、过滤、吸附、消毒等，但不包括蒸馏；故答案为：C；
（4）生活中，人们常用肥皂水来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，生活中的节水小妙招有用淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所等；故答案为：肥皂水；用淘米水浇花（合理即可）。
综合应用
13．（2025 黑龙江中考）进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列实验操作不符合规范的是（　　）
A．称量粗盐质量 B．溶解粗盐
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【解析】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循“左物右码”原则，图中砝码和粗盐位置放反了，且称量粉末状固体左右盘各放一张大小相同的称量纸，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。
D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项实验操作正确。
故选：A。
14．（2025·上海松江·期中）（多选）图是粗盐提纯的溶解过程，以下说法正确的是（　　）
A．溶解时，用玻璃棒搅拌可以溶解更多的食盐
B．溶解时，加入的水越少越好，可以节约后续过滤和蒸发的时间
C．溶解时，加入的水过多，不会影响精盐中氯化钠的纯度
D．该操作不能溶解粗盐中的全部固体
【答案】CD
【解析】A、玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变一定温度、一定量溶剂中食盐的溶解量，A错误。
B、水过少会导致粗盐中氯化钠不能完全溶解，影响提纯后精盐产量，不是越少越好，B错误。
C、水过多，蒸发时多蒸发水分即可，不引入新杂质，不会影响精盐中氯化钠的纯度，C正确。
D、粗盐含泥沙等不溶性杂质，泥沙不溶解，该操作不能溶解粗盐中全部固体，D正确。
故选CD。
15．（2025 湖南长沙期末）某同学用如图所示装置进行粗盐提纯，下列说法不正确的是（　　）
A．粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③
B．实验②可分离出不溶于水的固体杂质
C．实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热
D．实验①③中玻璃棒的作用相同
【答案】D
【解析】A、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以粗盐提纯正确的实验顺序为④①②③，故A正确；
B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所以实验②可分离出不溶于水的固体杂质，故B正确；
C、实验③中当有较大量固体析出时即可停止加热，故C正确；
D、溶解过程中玻璃的作用是加速溶解；蒸发过程中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，所以实验①③中玻璃棒的作用不同，故D错误。
故选：D。
16．（2025春 安徽淮北月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为 　 　 （数字序号不能重复使用）。
（2）加过量的Na2CO3溶液时反应的化学方程式为 　 。
（3）上述试剂中稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 　 　 。
【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）会生成新的杂质硫酸钠。
【解析】（1）镁离子与氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子形成硫酸钡沉淀，钙离子和钡离子均可用碳酸根离子沉淀，因为要完全除去各杂质离子，所加试剂都应该过量，而碳酸钠可以将过量的钡离子沉淀，则加碳酸钠要放在加氯化钡之后，盐酸可除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，则过滤掉沉淀后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）题干中用盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，如果用稀硫酸代替稀盐酸，会产生硫酸钠，就引入了新的杂质。
17．（2025·河南周口·模拟预测）为除去粗盐中的泥沙和等杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
(1)固体甲中含有的难溶性物质有 种。
(2)写出向溶液乙中加入盐酸时发生的中和反应的化学方程式。
(3)请设计实验方案证明溶液乙中所含的溶质(氯化钠除外)。
【答案】(1)4
(2)
(3)取少量溶液乙，向其中加入足量(或过量)的溶液，产生白色沉淀，证明溶液中有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中有氢氧化钠(答案合理即可)
【解析】（1）向粗盐水中依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，发生的反应如下：
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ；
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl ；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl；
碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl ；
所以固体甲中含有的难溶性物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，共4种。
（2）溶液乙中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，向溶液乙中加入盐酸时，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O 。
（3） 溶液乙中所含的溶质除氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠。
实验方案如下：取少量溶液乙于试管中，加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。因为碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）反应会生成碳酸钙（或碳酸钡）白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
18．（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
【答案】(1) B 湿布
(2) 溶解 C >
【解析】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误；
B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；
故选B。
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；
（2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②需要称去的氯化钠的质量为，故选C；
③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
19．（2025 湖南中考）海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图，完成相关任务内容。
任务一：了解海洋资源
（1）海底蕴藏着大量的煤、　 　 和天然气等化石能源。
任务二：走近海洋资源
（2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是 　 　 结晶。
任务三：探索海洋资源
（3）海水资源中含量最多的物质是 　 　 （填化学式）。
任务四：保护海洋资源
（4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：　 　 。
【答案】（1）石油。（2）蒸发。（3）H2O。（4）不捕捞珍稀海洋生物。
【解析】（1）海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源。故答案为：石油。
（2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是蒸发结晶。故答案为：蒸发。
（3）海水资源中含量最多的物质是水，其化学式为H2O。故答案为：H2O。
（4）作为中学生，保护海洋生物资源的具体措施可以是：不捕捞珍稀海洋生物。故答案为：不捕捞珍稀海洋生物。
20．（2024秋 重庆九龙坡区期末）NaCl是一种重要的化工原料。
（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了 　蒸发　 结晶方式（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有 　均一　 性。
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程：
①要除去食盐水中混有的少量泥沙，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。
②根据海水提取粗盐的原理，下列说法正确的有 　 　 （填序号）。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变
C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液
【答案】（1）蒸发；（2）均一；（3）①漏斗；②ABC。
【解析】（1）据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。该过程利用了蒸发结晶方式；故答案为：蒸发；
（2）科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，理由是溶液具有均一性；故答案为：均一；
（3）①要除去食盐水中混有的少量泥沙要采用过滤的方法，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；
②A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故A说法正确；
B.在蒸发池的溶液中，水的质量减少，氯化钠的质量不变，故B说法正确；
C.析出晶体后的母液是食盐的饱和溶液，故C说法正确。
21．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。
（1）海水是氯化钠的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去 　 　。
（3）在蒸发池中，主要通过 　 　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是 　 　，水的质量的变化情况是 　 　。
（4）结晶池中的粗盐是 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有 　 　。
【答案】（1）不饱和；（2）难溶性杂质；（3）风吹日晒；不变；减少；（4）混合物；
（5）多种化学物质（合理即可）
【解析】（1）海水进入蒸发池后，经风吹日晒，水分逐渐减少，但无晶体析出，说明原海水是氯化钠的不饱和溶液；
（2）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去难溶性杂质；
（3）在蒸发池中，主要通过风吹日晒的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量不变，水的质量减少；
（4）结晶池中的粗盐是由氯化钠和多种造成组成的，属于混合物；
（5）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有多种化学物质，如氯化镁、氯化钙等。
拓展培优
22．阅读下列古代短文并回答问题。
浙东多阻山隔岭，舟楫少通，不便商旅，故其利薄，解京银每一大引折银三钱五分。俱便灶户。凡盐利之成，须藉卤水，然卤之淋取，又各不同。有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。有泥土细润，常涵咸气者，止用刮取浮泥，搬在摊场，仍以海水浇之，俟晒过干坚，聚而复淋。夏用二日，冬则倍之，始咸可用。于是将晒过咸泥，约五六十担，挑积高阜，修为方丈池，槽旁下掘成井口，用管阴通，再以海水倾渍池中咸泥，使卤水流入井口。然后以重三分莲子试之，先将小竹筒装卤，入莲子于中，若浮而横倒者，则卤极咸，乃可煎烧，若立浮于面者，稍淡，若沈而不起者，全淡，俱弃不用。此盖海有新泥及遇雨水之故也。
（1）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 　 　g。
（2）从燃料利用角度分析，浙东地区用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
（3）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，静置一会儿会有 　 　gNaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（选填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
【答案】（1）150；
（2）生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；
（3）①3.8；②没有；③20℃溶液中的MgCl2未达到饱和状态
【解析】（1）上等卤水中氯化钠的质量分数约为15%，故1000g“上等卤水”蒸干后可得氯化钠约为1000g×15%＝150g。
（2）由于海水中氯化钠的质量分数很小，生产等量的海盐时，用海水煎炼消耗更多的燃料，所以不直接用煎炼海水的方法来获得海盐。
（3）150g“上等卤水”溶液中含水100g、NaCl39.8g，温度降低至20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，在100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，则析出氯化钠晶体的质量为39.8g﹣36g＝3.8g。根据表格信息可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.8g，即在20℃时，在100g水中最多溶解MgCl2的质量为54.8g，而150g“上等卤水”溶液中含水100g、MgCl27.65g，该溶液中MgCl2还没有达到饱和状态，故降温后溶液中没有MgCl2析出。
23．（2025·广东广州·二模）探究一：通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答：
(1)在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)甲、乙、丙分别是①、②、③三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
(3)加入适量稀盐酸的目的是 。
探究二：一定浓度的溶液与溶液反应的产物
【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。
(4)实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 (填化学式)。
【提出问题】试管A中产生蓝色沉淀为，试管B中的绿色沉淀是什么？
【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为]和碱式硫酸铜[化学式为]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。
【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；
猜想二：碱式硫酸铜；
猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。
【实验验证】
(5)为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中， 。(操作与现象)
【实验反思】
(6)对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 有关。
【答案】(1)使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅
(2)③②①（合理即可）
(3)除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(4)
(5)加入足量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，再加入氯化钡溶液无白色沉淀
(6)反应物的滴加顺序
【解析】（1）操作Y是蒸发操作，在蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。 故本问答案为：使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）要除去粗盐中的、、杂质，Ca(OH)2用于除去MgCl2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；BaCl2用于除去Na2SO4，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3用于除去CaCl2和过量的BaCl2和过量Ca(OH)2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，合理的试剂添加顺序可以是③②①。 故本问答案为：③②①（合理即可）。
（3）根据上述分析，加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的NaOH和Na2CO3。 故本问答案为：除去滤液中的NaOH和Na2CO3。
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，其化学式为CO2。 故本问答案为：CO2。
（5）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3与盐酸反应会生成氯化铜、水和二氧化碳。将洗净的绿色固体置于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，滴加氯化钡无白色沉淀生成，说明反应后的溶液中无硫酸根离子，就可以验证“猜想一”正确。 故本问答案为：加入足量盐酸，固体全部溶解，产生气泡，溶液由无色变为蓝色，再加入氯化钡溶液无白色沉淀。
（6）观察可知，试管A和B中反应物的滴加顺序不同，A中是将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液，B中是将碳酸钠溶液滴入硫酸铜溶液，生成的沉淀种类不同，所以生成的沉淀种类与反应物的滴加顺序有关。 故本问答案为：反应物的滴加顺序。
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