资源简介

2.1 原子
【题型1】原子的结构 1
【题型2】原子中各类微粒的数值关系及其应用 5
【题型3】原子的定义 6
【题型4】原子模型的演变 7
【题型5】相对原子质量的概念及其计算 9
【题型6】原子核外电子排布与原子结构示意图 10
【题型7】离子的形成与离子结构示意图 11
【题型8】离子符号的含义及书写 14
【题型9】分子、原子、离子之间的关系 16
【题型10】分子与原子的区别与联系 17
【题型11】原子与离子的相互转化 19
【题型12】构成物质的微观粒子 19
【题型13】微观粒子结构示意图综合 20
【题型1】原子的结构
【典型例题】卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识，错误的是（　　）
A.大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小
B.极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核
C.部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电
D.极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大
【举一反三1】C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（　　）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
【举一反三2】用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A.乙、丁不是同一种原子
B.甲、乙的相对原子质量相同
C.丙的核外电子数为2
D.丙、丁为同一种原子
【举一反三3】下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　）
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
C.原子核是不可分割的实心球体
D.原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
【举一反三4】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【举一反三5】探秘原子结构
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆孙发现了___________，提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是___________（填字母）。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：______________________。
(3)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是___________（填字母）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【举一反三6】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【举一反三7】人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是___________（填“正确”或“错误”）的。
(2)卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是______________________（填字母）的过程。
a.建立模型　　　　　　　　b.得出结论
c.提出问题　　　　　　　　d.验证证据
(3)卢瑟福在α粒子（α粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是___________。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带___________电荷。
【题型2】原子中各类微粒的数值关系及其应用
【典型例题】张青莲院士主持测定的锑，铈等元索的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，中子数82，则其原子核外电子数为（　　）
A.58 B.82 C.140 D.24
【举一反三1】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A.核外电子数为34
B.核电荷数为79
C.质子数为34
D.中子数为45
【举一反三2】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，这是一种极不负责任的行为，多国对此表示反对。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为2，则它原子核外的电子数为（　　）
A.0 B.1 C.2 D.3
【举一反三3】俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（　　）
A.157 B.101 C.258 D.52
【举一反三4】科学家约翰 帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1 000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（　　）
A.188 B.78 C.55 D.23
【题型3】原子的定义
【典型例题】下列关于原子的叙述中错误的是(　　)
A.原子是最小的粒子
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子可以相互结合形成分子
D.原子能直接构成物质
【举一反三1】下列物质中，由原子构成的是(　　)
A.氯化钠 B.氧气 C.氩气 D.氨气
【举一反三2】下列物质中，由原子构成的是(　　)
A.氯化钠 B.氧气 C.氩气 D.氨气
【举一反三3】为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(　　)
A. B. C. D.
【题型4】原子模型的演变
【典型例题】如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是（　　）
A.只有分子能够直接构成物质
B.质子、中子、电子均匀分散在原子中
C.图1微观模型可表示化学符号是2O
D.由图2可以得出原子体积很小，原子核体积更小
【举一反三1】考古人员使用碳-14（质子数为6，14为质子数和中子数之和）年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”（如图）距今约3 200年至3 000年。下列模型能表示碳-14原子结构的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【举一反三2】对下列教材图片认识错误的是（　　）
A.分子、原子是真实存在的
B.苯分子间有间隔
C.品红扩散是分子运动的结果
D.只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动
【举一反三3】探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。
(1)1897年科学家　　　　(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。
A．汤姆孙 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫
电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。
(2)少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：　　　　 ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：　　　　 。
(3)大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明　　　　 。
(4)实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为　　　　 。
【举一反三4】请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）
【题型5】相对原子质量的概念及其计算
【典型例题】已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为（　　）
A.ab kg B.12a kg/b C.12b kg/a D.ab kg /12
【举一反三1】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（　　）
A. B.g C. D.g
【举一反三2】原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是（　　）
A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值
C.两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系
D.相对原子质量是一个比值，单位是g
【举一反三3】已知一个碳12 原子的质量为m kg，镁原子核内质子数为 12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量约是___________，一个镁原子的实际质量约是___________ kg。
【举一反三4】已知m个铝原子的质量为n，铝原子的相对原子质量为w，则1 个碳12原子的质量为___________ (用字母表示，后同)。
【题型6】原子核外电子排布与原子结构示意图
【典型例题】氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是（　　）
A.质子数为9
B.“+”表示氟原子带正电
C.核外有2个电子层
D.在化学反应中氟原子易得到电子
【举一反三1】下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三2】氟原子的结构示意图为，下列说法错误的是（　　）
A.氟原子的核内质子数为9
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子的核内中子数为9
D.氟原子的核电荷数为9
【举一反三3】下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 (　　)
A. B. C. D.
【举一反三4】①~④是四种微粒的原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)③是某原子的结构示意图，请在方框内填上正确的数字。
(2)上述微粒中化学性质相似的是_______ (填序号，下同)。
(3)具有相对稳定结构的是_______。
(4)在化学变化中易得到电子的是_______。
【举一反三5】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是___________ (填字母，下同)。
(2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是___________。
(3)属于原子的有___________。
【举一反三6】根据硒的原子结构示意图，判断x=　　　　。
【举一反三7】氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
(1)图中m值为___________。
(2)氟原子在化学反应中容易___________电子。
【题型7】离子的形成与离子结构示意图
【典型例题】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A.①④的结构相对稳定
B.②在反应中容易失去电子
C.③核内质子数为2
D.④是一种阴离子
【举一反三1】如图表示氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是(　　)
A.在该反应中，电子起到了重要作用
B.钠离子与钠原子的化学性质不同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应前后，钠原子的电子层数发生改变
【举一反三2】下列关于Fe、Fe2+的说法中，正确的是（　　）
A.化合价相同
B.质子数不同
C.核外电子数相同
D.元素种类相同
【举一反三3】化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A.银元素：Hg
B.钙离子：Ca2+
C.一个氧分子：O2
D.2个氮原子：N2
【举一反三4】下图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。
钠原子和氯原子的原子结构示意图如下所示。
(1)氯原子核外有___________个电子层。
(2)氯原子在化学反应中一般比较容易___________ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点。
相同之处：_________________________________；
不同之处：_________________________________。
【举一反三5】如图所示是形成氯化钠的微观过程。
(1)形成氯化钠的微观本质：钠原子　　　　 电子形成钠离子，氯原子　　　　 电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。
(2)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的　　　　 数一定改变，　　　　 数可能改变，　　　　 数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。
【举一反三6】从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成___________ (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。
【举一反三7】如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)粒子①在化学反应中易　　　　 (“得到”或“失去”)电子。
(2)若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为　　　　 。
(3)上述粒子具有稳定结构的粒子是　　　　 (填序号)。
【题型8】离子符号的含义及书写
【典型例题】镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是（　　）
A.2Mg B.Mg2+ C.2Mg2+ D.Mg2
【举一反三1】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A.3O﹣2 B. C.3O﹣ D.3O2﹣
【举一反三2】 “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图为镓原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A.镓属于金属元素
B.镓原子的最外层电子数为 3
C.图中x=18
D.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
【举一反三3】铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是，由此可知（　　）
A.铝离子带负电荷 B.铝原子得到电子 C.铝离子符号为Al3+ D.铝原子结构稳定
【举一反三4】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A.3O-2 B. C.3O- D.3O2-
【举一反三5】用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素 　 　。
（2）铝元素 　 　。
（3）钠离子 　 　。
（4）4P 　 　。
（5）Mg2+　 　。
【举一反三6】古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是　　　　 (填微粒名称)。
(2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为　　　　 。
【举一反三7】用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素 　 　。
（2）铝元素 　 　。
（3）钠离子 　 　。
（4）4P 　 　。
（5）Mg2+　 　。
【题型9】分子、原子、离子之间的关系
【典型例题】下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A.原子，分子不带电，离子带电
B.原子不能直接构成分子
C.原子得失电子变成离子
D.分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
【举一反三1】下列有关粒子的说法中正确的是(　　)
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【举一反三2】下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大
B.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
C.在化学变化中，分子既可以被创造也可以被消灭
D.同种分子排列方式不同则化学性质不同
【举一反三3】下列叙述错误的是（　　）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或者失去电子就变成离子
【举一反三4】下列说法不正确的是（　　）
A.分子、原子、离子都不显电性
B.分子、原子、离子都可以构成物质
C.原子通过得失电子可以变成离子
D.原子核一般由质子和中子构成的
【举一反三5】如图所示，分别是钾原子、氢原子、氧原子、钠原子的原子结构示意图。
(1)A中X的值为__________________。
(2)A、D化学性质相似的原因是__________________。
(3)B形成的离子符号为__________________。
【举一反三6】如图所示，分别是钾原子、氢原子、氧原子、钠原子的原子结构示意图。
(1)A中X的值为__________________。
(2)A、D化学性质相似的原因是__________________。
(3)B形成的离子符号为__________________。
【举一反三7】从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种粒子的结构示意图。
(1)A粒子在化学反应中容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出B粒子的符号：__________________；C粒子属于_________ (填“阴”或“阳”)离子。
(3)D原子的结构示意图中x的数值为__________________。
【题型10】分子与原子的区别与联系
【典型例题】下列有关分子和原子的说法正确的是(　　)
A.分子能保持物质的化学性质，而原子不能
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.物理变化中分子和原子的种类都不改变
D.化学变化中分子和原子的种类都发生变化
【举一反三1】下列有关叙述正确的是（　　）
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥温度计内汞柱液面上升，汞原子间间隔变大。
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.③④⑤⑥
【举一反三2】分子和原子根本区别是（　　）
A.在化学变化中分子可分，原子不可分
B.分子在运动原子不会运动
C.分子大，原子小
D.分子间有间隔，原子间没有
【举一反三3】下列有关叙述正确的是（　　）
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥温度计内汞柱液面上升，汞原子间间隔变大。
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.③④⑤⑥
【题型11】原子与离子的相互转化
【典型例题】下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是(　　)
A.它们的核外电子数相同
B.镁原子的质量比镁离子大得多
C.它们的性质完全相同
D.它们的质子数和中子数都相同
【举一反三1】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【举一反三2】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【举一反三3】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【题型12】构成物质的微观粒子
【典型例题】下列认识不正确的是(　　)
A.微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B.原子虽小，既有质量也有能量
C.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D.离子带电，所以不能构成物质
【举一反三1】构成物质的微粒有多种，下列物质中由原子构成的是（　　）
A.氯化钾 B.汞 C.二氧化碳 D.水
【举一反三2】下列物质由原子构成的是（　　）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢气 D.硅
【举一反三3】下列物质，由原子直接构成的是(　　)
A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠
【题型13】微观粒子结构示意图综合
【典型例题】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中d粒子在化学反应中易失去电子
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中表示阴离子的是c、e
【举一反三1】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（　　）
A. B. C. D.
【举一反三2】如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是（　　）
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子的一个原子核外有17个电子
C.该粒子的一个阴离子含有18个质子
D.该粒子在发生化学变化时易得到电子
【举一反三3】氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是（　　）
A.质子数为9
B.“+”表示氟原子带正电
C.核外有2个电子层
D.在化学反应中氟原子易得到电子2.1 原子
【题型1】原子的结构 1
【题型2】原子中各类微粒的数值关系及其应用 7
【题型3】原子的定义 8
【题型4】原子模型的演变 9
【题型5】相对原子质量的概念及其计算 12
【题型6】原子核外电子排布与原子结构示意图 14
【题型7】离子的形成与离子结构示意图 17
【题型8】离子符号的含义及书写 21
【题型9】分子、原子、离子之间的关系 24
【题型10】分子与原子的区别与联系 27
【题型11】原子与离子的相互转化 29
【题型12】构成物质的微观粒子 30
【题型13】微观粒子结构示意图综合 32
【题型1】原子的结构
【典型例题】卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验（如图所示），下列对该实验的认识，错误的是（　　）
A.大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小
B.极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核
C.部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电
D.极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大
【答案】C
【解析】原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小， A正确。原子的质量主要集中在原子核上，极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核， B正确。同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为受到了排斥，则α粒子带正电， C错误。极少数α粒子被弹回，是因为原子核体积很小，但是质量比α粒子大得多，说明金原子核质量远比α粒子质量大， D正确。
【举一反三1】C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（　　）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
【答案】D
【解析】C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣12的质子数是6，中子数是6；C﹣14的质子数是6，中子数是8；根据原子质量＝质子数+中子数，从而使原子的质量出现差别。
【举一反三2】用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（　　）
A.乙、丁不是同一种原子
B.甲、乙的相对原子质量相同
C.丙的核外电子数为2
D.丙、丁为同一种原子
【答案】A
【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核中包含质子和中子，且原子中质子数=核外电子数。乙、丁的核内质子数和核外电子数相同都是2，中子数不相同，不是同一种原子， A正确；甲原子中质子数1，中子数为2，乙原子中质子数2，中子数为2，相对原子质量≈质子数+中子数，甲、乙的相对原子质量不相同，B错误。丙原子中核外电子数为1，不是2，C错误。丙原子中质子数、核外电子数都为1，丁原子中质子数、核外电子数都为2，中子数为1，两原子的质子数、核外电子数、中子数不相同，不是同一种原子，D错误。
【举一反三3】下列有关原子构成的叙述不正确的是（　　）
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相对于原子的体积来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计
C.原子核是不可分割的实心球体
D.原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
【答案】C
【解析】原子核可以分为质子和中子。
【举一反三4】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【答案】(1)原子不显电性
(2)ABD
(3)几乎不影响　α粒子的质量远远大于电子的质量
(4)质子
【举一反三5】探秘原子结构
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆孙发现了___________，提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来。
①当α粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是___________（填字母）。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点：______________________。
(3)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是___________（填字母）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程
【答案】(1)电子
(2)①C　　②质量大，体积小，带正电
(3)ABCD
【解析】（2）①当α粒子轰击金箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C，因为原子核和α粒子都带正电，同种电荷相互排斥，不可能出现偏向原子核方向的轨迹；②多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子核体积很小，少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子核带正电，极少数α粒子被反弹，说明原子核的质量很大。
【举一反三6】19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开了原子的构成。
(1)1897年，汤姆孙等人通过实验发现了带负电的电子，他们推测原子中还有带正电的物质，他们推测的依据是　　　　。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图1），实验现象如下图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有　　　　（填编号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若α粒子撞击到电子，　　　　（填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是　　　　。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氦原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为　　　　，卢瑟福等人进一步得出了原子的构成。
【答案】(1)原子不显电性
(2)ABD
(3)几乎不影响　α粒子的质量远远大于电子的质量
(4)质子
【举一反三7】人类对微观世界的探究永无止境。
(1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是___________（填“正确”或“错误”）的。
(2)卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是______________________（填字母）的过程。
a.建立模型　　　　　　　　b.得出结论
c.提出问题　　　　　　　　d.验证证据
(3)卢瑟福在α粒子（α粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是___________。
(4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带___________电荷。
【答案】(1)错误
(2)a
(3)绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动
(4)正
【解析】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。
【题型2】原子中各类微粒的数值关系及其应用
【典型例题】张青莲院士主持测定的锑，铈等元索的相对原子质量新值，被采用为新的国际标准。铈的原子核内有58个质子，中子数82，则其原子核外电子数为（　　）
A.58 B.82 C.140 D.24
【答案】A
【解析】原子里质子数等于核外电子数，铈的原子核内有58个质子，因此原子核外电子数是58。
【举一反三1】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，相对原子质量为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A.核外电子数为34
B.核电荷数为79
C.质子数为34
D.中子数为45
【答案】B
【解析】原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，则硒原子的核外电子数为34，A正确；原子中原子序数＝核电荷数，由题意硒的原子序数为34，则硒原子的核电荷数为34，B错误；原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意硒的原子序数为34，则硒原子的质子数为34，C正确；相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，则中子数＝79﹣34＝45，D正确。
【举一反三2】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，这是一种极不负责任的行为，多国对此表示反对。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚的质子数为1，中子数为2，则它原子核外的电子数为（　　）
A.0 B.1 C.2 D.3
【答案】B
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意氚的质子数为1，故其核外电子数为1。
【举一反三3】俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（　　）
A.157 B.101 C.258 D.52
【答案】B
【解析】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意钔原子的核电荷数为101，故其核外电子数为101。
【举一反三4】科学家约翰 帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1 000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（　　）
A.188 B.78 C.55 D.23
【答案】C
【解析】在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铯原子核内质子数为55，故其核外电子数为55。
【题型3】原子的定义
【典型例题】下列关于原子的叙述中错误的是(　　)
A.原子是最小的粒子
B.原子是化学变化中的最小粒子
C.原子可以相互结合形成分子
D.原子能直接构成物质
【答案】A
【举一反三1】下列物质中，由原子构成的是(　　)
A.氯化钠 B.氧气 C.氩气 D.氨气
【答案】C
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A错误;氧气是由氧分子构成的，B错误；氩气是由氦原子直接构成的，C正确；氨气是由氨分子构成的，D错误。
【举一反三2】下列物质中，由原子构成的是(　　)
A.氯化钠 B.氧气 C.氩气 D.氨气
【答案】C
【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A错误;氧气是由氧分子构成的，B错误；氩气是由氦原子直接构成的，C正确；氨气是由氨分子构成的，D错误。
【举一反三3】为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子．其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【题型4】原子模型的演变
【典型例题】如图分别为氧分子模型图、某原子构成示意图，下列说法中正确的是（　　）
A.只有分子能够直接构成物质
B.质子、中子、电子均匀分散在原子中
C.图1微观模型可表示化学符号是2O
D.由图2可以得出原子体积很小，原子核体积更小
【答案】D
【解析】不是只有分子能够直接构成物质，原子、离子也可以构成物质，故A错误；质子、中子、电子不是均匀分散在原子中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，故B错误；1个氧分子由2个氧原子构成，其化学符号是O2，故C错误。
【举一反三1】考古人员使用碳-14（质子数为6，14为质子数和中子数之和）年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”（如图）距今约3 200年至3 000年。下列模型能表示碳-14原子结构的是（　　）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】根据题意可知，碳-14的质子数为6，14为质子数和中子数之和，则碳-14原子的中子数为14﹣6＝8；原子中质子数＝核外电子数，则碳-14原子核外有6个电子，观察图示C模型能表示碳-14原子结构。
【举一反三2】对下列教材图片认识错误的是（　　）
A.分子、原子是真实存在的
B.苯分子间有间隔
C.品红扩散是分子运动的结果
D.只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动
【答案】D
【解析】不是只有通过现代科学仪器才能使硅原子运动，硅原子是在不断的运动的，故D错误。
【举一反三3】探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。
(1)1897年科学家　　　　(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。
A．汤姆孙 B．道尔倾 C．卢瑟福 D．门捷列夫
电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。
(2)少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：　　　　 ；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：　　　　 。
(3)大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明　　　　 。
(4)实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为　　　　 。
【答案】(1)A
(2)集中于某一区域　主要集中在原子中心/主要集中在原子核上
(3)原子内部有较大空间
(4)α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥
【举一反三4】请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）
【答案】
【题型5】相对原子质量的概念及其计算
【典型例题】已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为（　　）
A.ab kg B.12a kg/b C.12b kg/a D.ab kg /12
【答案】D
【解析】 由相对原子质量的概念可知，此原子的实际质量为b×a kg/12=ab kg /12，故选D。
【举一反三1】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕(Eu)原子的质量为（　　）
A. B.g C. D.g
【答案】B
【解析】已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，铕原子的相对原子质量为152，两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =。
【举一反三2】原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是（　　）
A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值
C.两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系
D.相对原子质量是一个比值，单位是g
【答案】A
【解析】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理；相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的的比值；两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比呈正比；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。
【举一反三3】已知一个碳12 原子的质量为m kg，镁原子核内质子数为 12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量约是___________，一个镁原子的实际质量约是___________ kg。
【答案】24　　2m
【解析】镁原子核内质子数为 12，且质子数 和中子数相等，相对原子质量≈质子数+中子数，则镁原子的相对原子质量约为24，一个镁原子的实际质量是 24× kg=2m kg。
【举一反三4】已知m个铝原子的质量为n，铝原子的相对原子质量为w，则1 个碳12原子的质量为___________ (用字母表示，后同)。
【答案】
【解析】m个铝原子的质量为n，则一个铝原子的质量为，铝原子的相对原子质量为w，则1个碳12原子的质量为 。
【题型6】原子核外电子排布与原子结构示意图
【典型例题】氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是（　　）
A.质子数为9
B.“+”表示氟原子带正电
C.核外有2个电子层
D.在化学反应中氟原子易得到电子
【答案】B
【解析】在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9，故A正确；结构示意图中的“+”号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子不显电性，故B错误；原子结构示意图中，弧线表示电子层，则氟原子核外有2个电子层，故C正确； 原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子，故D正确。
【举一反三1】下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】该粒子中，质子数＜电子数，是阴离子，A不符合题意；该粒子中，质子数＞电子数，是阳离子，B不符合题意；该粒子中，质子数＝电子数，是原子，C符合题意；该粒子中，质子数＜电子数，是阴离子，D不符合题意。
【举一反三2】氟原子的结构示意图为，下列说法错误的是（　　）
A.氟原子的核内质子数为9
B.氟原子核外有2个电子层
C.氟原子的核内中子数为9
D.氟原子的核电荷数为9
【答案】C
【解析】由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，A正确；由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，B正确；由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，C错误；由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，D正确。
【举一反三3】下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 (　　)
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】该粒子最外层电子数为2，所以为金属元素原子，A正确；该粒子最外层电子数为8，且质子数等于核外电子数，故为稀有气体元素原子，B错误；该粒子最外层电子数为8，但质子数小于核外电子数，故为阴离子，为氧离子，C错误；该粒子最外层电子数为7，所以为非金属元素原子，D错误。
【举一反三4】①~④是四种微粒的原子结构示意图，请回答下列问题。
(1)③是某原子的结构示意图，请在方框内填上正确的数字。
(2)上述微粒中化学性质相似的是_______ (填序号，下同)。
(3)具有相对稳定结构的是_______。
(4)在化学变化中易得到电子的是_______。
【答案】(1)2　　(2)①和④　　(3)③　　(4)②
【举一反三5】如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是___________ (填字母，下同)。
(2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是___________。
(3)属于原子的有___________。
【答案】(1)ACE
(2)BF
(3)ABDF
【解析】(1)最外层有8个(第一层为最外层的有2个)电子的结构属于稳定结构，所以 ACE 属于稳定结构。(2)B微粒最外层电子数是6，F 微粒最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。(3)ABDF粒子的核内质子数等于核外电子数，属于原子。
【举一反三6】根据硒的原子结构示意图，判断x=　　　　。
【答案】18
【解析】由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，则x=34-2-8-6=18。
【举一反三7】氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
(1)图中m值为___________。
(2)氟原子在化学反应中容易___________电子。
【答案】(1)7　　(2)得到
【解析】(1)原子中，质子数=核外电子数，由此得:9=2+m,m=7。 (2)氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成相对稳定结构。
【题型7】离子的形成与离子结构示意图
【典型例题】以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A.①④的结构相对稳定
B.②在反应中容易失去电子
C.③核内质子数为2
D.④是一种阴离子
【答案】A
【解析】最外层电子数是8（或只有一个电子层达到2个电子）都是相对稳定结构，①④最外层电子数都是8；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，②最外层电子数大于4，反应中容易得到电子；圆圈内数字为原子核内质子数，故③核内质子数为11；④中质子数大于核外电子数，是阳离子。
【举一反三1】如图表示氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是(　　)
A.在该反应中，电子起到了重要作用
B.钠离子与钠原子的化学性质不同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.反应前后，钠原子的电子层数发生改变
【答案】C
【解析】在该反应中，钠原子和氯原子通过转移电子使两者都形成相对稳定的结构，从而形成稳定的化合物，电子在该反应中起到了重要作用，A 正确；钠离子与钠原子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，B正确；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C错误；由题图可知，反应后钠原子失去最外层电子，电子层数由3变成2，D正确。
【举一反三2】下列关于Fe、Fe2+的说法中，正确的是（　　）
A.化合价相同
B.质子数不同
C.核外电子数相同
D.元素种类相同
【答案】D
【解析】铁原子失去2个电子形成亚铁离子，质子数不变，则元素种类相同，故D正确。
【举一反三3】化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A.银元素：Hg
B.钙离子：Ca2+
C.一个氧分子：O2
D.2个氮原子：N2
【答案】C
【解析】银元素的元素符号为Ag，A错误；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子表示为Ca2+，B错误；分子的表示方法是正确书写物质的化学符号，一个氧分子表示为O2，C正确；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N，D错误。
【举一反三4】下图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。
钠原子和氯原子的原子结构示意图如下所示。
(1)氯原子核外有___________个电子层。
(2)氯原子在化学反应中一般比较容易___________ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)请你比较分析钠原子和钠离子结构的异同点。
相同之处：_________________________________；
不同之处：_________________________________。
【答案】(1)3
(2)得到
(3)核电荷数(或质子数)相同，第一层、第二层上的电子数相同　　核外电子数、电子层数、最外层电子数不同
【解析】 (2)氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中，一般比较容易得到1个电子，达到相对稳定结构。(3)钠原子的最外电子层上有1个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，与钠原子相比，它们的质子数相同，第一层和第二层上的电子数相同，而它们的核外电子数、电子层数及最外层电子数不同。
【举一反三5】如图所示是形成氯化钠的微观过程。
(1)形成氯化钠的微观本质：钠原子　　　　 电子形成钠离子，氯原子　　　　 电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠。
(2)由图可知，原子形成离子的过程中，结构中的　　　　 数一定改变，　　　　 数可能改变，　　　　 数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变。
【答案】(1)失去　得到
(2)核外电子/电子　电子层　质子/核电荷
【举一反三6】从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成___________ (填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是___________电池。
【答案】（1）阳　　（2）钾
【举一反三7】如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)粒子①在化学反应中易　　　　 (“得到”或“失去”)电子。
(2)若粒子③带有3个单位的正电荷，则该粒子可表示为　　　　 。
(3)上述粒子具有稳定结构的粒子是　　　　 (填序号)。
【答案】(1)得到
(2)Al3+
(3)②③④⑤
【题型8】离子符号的含义及书写
【典型例题】镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是（　　）
A.2Mg B.Mg2+ C.2Mg2+ D.Mg2
【答案】C
【解析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+。
【举一反三1】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A.3O﹣2 B. C.3O﹣ D.3O2﹣
【答案】D
【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氧离子的符号为：3O2﹣。
【举一反三2】 “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图为镓原子结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A.镓属于金属元素
B.镓原子的最外层电子数为 3
C.图中x=18
D.镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
【答案】D
【解析】镓原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，D错误。
【举一反三3】铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是，由此可知（　　）
A.铝离子带负电荷 B.铝原子得到电子 C.铝离子符号为Al3+ D.铝原子结构稳定
【答案】C
【解析】如图所示，铝离子核内13个质子，核外10个电子，故该离子是阳离子；铝离子核内13个质子，核外10个电子，说明是由13个电子失去3个电子形成；铝离子核内13个质子，核外10个电子，说明其带3个单位的正电荷，故表示为；铝原子核内13个质子，核外有13个电子，故最外层电子数是3，小于4，化学反应时容易失去电子，故铝原子不稳定。
【举一反三4】化学用语是学习化学的工具。下列表示三个氧离子的是（　　）
A.3O-2 B. C.3O- D.3O2-
【答案】D
【解析】书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个氧离子带2个单位的负电荷，则氧离子的符号写为O2-，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，所以3个氧离子的符号为3O2-。
【举一反三5】用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素 　 　。
（2）铝元素 　 　。
（3）钠离子 　 　。
（4）4P 　 　。
（5）Mg2+　 　。
【答案】（1）O （2）Al （3）Na+ （4）4个磷原子 （5）镁离子
【解析】（1）氧元素的符号为O。
（2）铝元素的符号为Al。
（3）元素符号右上角的数字表示离子个数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，则钠离子的符号为Na+。
（4）元素符号右上角的数字表示原子个数，则4P表示4个磷原子。
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则Mg2+表示镁离子。
【举一反三6】古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请按要求回答下列问题。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是　　　　 (填微粒名称)。
(2)山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中阳离子的符号为　　　　 。
【答案】(1)水分子
(2)Mg2+
【举一反三7】用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素 　 　。
（2）铝元素 　 　。
（3）钠离子 　 　。
（4）4P 　 　。
（5）Mg2+　 　。
【答案】（1）O （2）Al （3）Na+ （4）4个磷原子 （5）镁离子
【解析】（1）氧元素的符号为O。
（2）铝元素的符号为Al。
（3）元素符号右上角的数字表示离子个数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，则钠离子的符号为Na+。
（4）元素符号右上角的数字表示原子个数，则4P表示4个磷原子。
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则Mg2+表示镁离子。
【题型9】分子、原子、离子之间的关系
【典型例题】下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A.原子，分子不带电，离子带电
B.原子不能直接构成分子
C.原子得失电子变成离子
D.分子、原子、离子是构成物质的基本粒子
【答案】B
【解析】分子是由原子构成的，原子不显电性，原子、分子不带电，离子带电，说法正确；分子是由原子构成的，原子能直接构成分子，说法错误；原子得失电子变成离子，说法正确；分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，说法正确。
【举一反三1】下列有关粒子的说法中正确的是(　　)
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【举一反三2】下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（　　）
A.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，但化学性质差别很大
B.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
C.在化学变化中，分子既可以被创造也可以被消灭
D.同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【解析】原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，由于他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，但化学性质差别很大，A正确；同种原子通过不同方式结合成的分子，分子的构成不同，故化学性质不同，B正确；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭，C正确；同种分子排列方式不同，只改变物质的状态，分子构成不变，化学性质相同，D错误。
【举一反三3】下列叙述错误的是（　　）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或者失去电子就变成离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子；原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子。
【举一反三4】下列说法不正确的是（　　）
A.分子、原子、离子都不显电性
B.分子、原子、离子都可以构成物质
C.原子通过得失电子可以变成离子
D.原子核一般由质子和中子构成的
【答案】A
【解析】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性。
【举一反三5】如图所示，分别是钾原子、氢原子、氧原子、钠原子的原子结构示意图。
(1)A中X的值为__________________。
(2)A、D化学性质相似的原因是__________________。
(3)B形成的离子符号为__________________。
【答案】（1）19　　（2）最外层电子数相同　　（3）H+
【举一反三6】如图所示，分别是钾原子、氢原子、氧原子、钠原子的原子结构示意图。
(1)A中X的值为__________________。
(2)A、D化学性质相似的原因是__________________。
(3)B形成的离子符号为__________________。
【答案】（1）19　　（2）最外层电子数相同　　（3）H+
【举一反三7】从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种粒子的结构示意图。
(1)A粒子在化学反应中容易_________ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)写出B粒子的符号：__________________；C粒子属于_________ (填“阴”或“阳”)离子。
(3)D原子的结构示意图中x的数值为__________________。
【答案】(1)失去
(2)Mg2+　　阴
(3)6
【解析】(1)A粒子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去 1个电子而形成阳离子。(2)B粒子质子数为 12，核外电子数为 10，质子数>核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其符号为 Mg2+；C粒子质子数为 17，核外电子数为18，质子数<核外电子数，为阴离子。(3)原子中，质子数=核外电子数，可得34=2+8+18+x，x=6。
【题型10】分子与原子的区别与联系
【典型例题】下列有关分子和原子的说法正确的是(　　)
A.分子能保持物质的化学性质，而原子不能
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.物理变化中分子和原子的种类都不改变
D.化学变化中分子和原子的种类都发生变化
【答案】C
【举一反三1】下列有关叙述正确的是（　　）
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥温度计内汞柱液面上升，汞原子间间隔变大。
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①原子是化学变化中的最小粒子，意味着在化学反应中，原子不可再分，但原子本身是由更小的粒子（如质子、中子和电子）构成的，所以在非化学变化（如核反应）中，原子是可以再分的，故①错误；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，而不是性质，因为物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质不能由分子保持，故②错误；
③分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，在这个过程中，反应物是化合物，那么生成物中有可能包含单质，故③正确；
④化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，由于生成物只有一种，且由多种物质反应生成，所以生成物一定是化合物，故④正确；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目以及原子的质量都不变，这是化学反应的基本定律之一，故⑤正确；
⑥温度计内汞柱液面上升是因为温度升高导致汞原子间的间隔变大，使得汞的体积膨胀，故⑥正确；因此正确的是③④⑤⑥。
【举一反三2】分子和原子根本区别是（　　）
A.在化学变化中分子可分，原子不可分
B.分子在运动原子不会运动
C.分子大，原子小
D.分子间有间隔，原子间没有
【答案】A
【解析】分子、原子都是在不停运动的，B错误；分子和原子不能笼统地比较大小，由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，C错误；分子间有间隔，原子间也有间隔，D错误。
【举一反三3】下列有关叙述正确的是（　　）
①原子是不能再分的最小粒子；
②由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子；
③分解反应可能会有单质生成；
④化合反应的生成物一定是化合物；
⑤化学反应前后元素种类不变；
⑥温度计内汞柱液面上升，汞原子间间隔变大。
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①②③④
D.③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①原子是化学变化中的最小粒子，意味着在化学反应中，原子不可再分，但原子本身是由更小的粒子（如质子、中子和电子）构成的，所以在非化学变化（如核反应）中，原子是可以再分的，故①错误；
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，而不是性质，因为物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质不能由分子保持，故②错误；
③分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，在这个过程中，反应物是化合物，那么生成物中有可能包含单质，故③正确；
④化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，由于生成物只有一种，且由多种物质反应生成，所以生成物一定是化合物，故④正确；
⑤根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目以及原子的质量都不变，这是化学反应的基本定律之一，故⑤正确；
⑥温度计内汞柱液面上升是因为温度升高导致汞原子间的间隔变大，使得汞的体积膨胀，故⑥正确；因此正确的是③④⑤⑥。
【题型11】原子与离子的相互转化
【典型例题】下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是(　　)
A.它们的核外电子数相同
B.镁原子的质量比镁离子大得多
C.它们的性质完全相同
D.它们的质子数和中子数都相同
【答案】D
【解析】镁原子核外电子数为12，镁原子失去2个电子形成镁离子，则镁离子核外电子数为10，所以它们的的核外电子数不相同；镁原子失去最外层的2个电子后得到镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，则镁原子和镁离子的质量几乎一样大；决定元素化学性质的是最外层电子数，镁原子失去最外层的2个电子后得到镁离子，最外层电子数发生了改变，镁原子和镁离子的化学性质不同；镁原子失去2个电子形成镁离子，原子核不变，故原子核内的质子数和中子数不变。
【举一反三1】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【答案】C
【解析】钠原子失去1个电子形成Na+，则核外电子数不相同，核内质子数相同，最外层电子数不同，则化学性质不相同，钠原子和Na+，在一定条件下可以转化。
【举一反三2】下列关于Na、Na+两种微粒的说法错误的是（　　）
A.核外电子数不相同 B.核内质子数相同 C.化学性质相同 D.在一定条件下可以转化
【答案】C
【解析】钠原子失去1个电子形成Na+，则核外电子数不相同，核内质子数相同，最外层电子数不同，则化学性质不相同，钠原子和Na+，在一定条件下可以转化。
【举一反三3】下列有关粒子的说法正确的是（　　）
A.原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.分子可分，而原子不可再分
C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D.钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【解析】原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子；分子可分，原子也可再分，能分成原子核和电子；原子可转化成离子，离子也能转化为原子；1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，只是核外电子数发生了改变，核内质子数（即核电荷数）不变，则钠原子和钠离子核电荷数相同。
【题型12】构成物质的微观粒子
【典型例题】下列认识不正确的是(　　)
A.微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因
B.原子虽小，既有质量也有能量
C.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的
D.离子带电，所以不能构成物质
【答案】D
【解析】微粒的运动和变化使微粒间的间隔、微粒的构成发生了变化，这是导致物质发生变化的原因，A正确；原子虽小，但原子既有质量也有能量，B正确；物质是由元素组成的，繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的，C 正确；离子带电，但也能构成物质，D错误。
【举一反三1】构成物质的微粒有多种，下列物质中由原子构成的是（　　）
A.氯化钾 B.汞 C.二氧化碳 D.水
【答案】B
【解析】氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和氯离子构成的。汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的。二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。
【举一反三2】下列物质由原子构成的是（　　）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢气 D.硅
【答案】D
【解析】干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的。硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的。
【举一反三3】下列物质，由原子直接构成的是(　　)
A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠
【答案】B
【解析】水由水分子构成，A 不符合题意；铜属于金属，由铜原子直接构成，B符合题意；氢气属于气态非金属，由氢分子构成，C不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，D不符合题意。
【题型13】微观粒子结构示意图综合
【典型例题】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中d粒子在化学反应中易失去电子
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中表示阴离子的是c、e
【答案】D
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故A正确；d微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，故B正确；b微粒的核内有12个质子，核外有10个电子，所以b粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故C正确；c中，质子数＝核外电子数，属于原子，故D错误。
【举一反三1】下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】质子数＝核外电子数＝10，A为原子；质子数＝核外电子数＝11，B为原子；质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，C为镁离子，属于金属元素离子；质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，D为硫离子，属于非金属元素离子。故选C。
【举一反三2】如图是某粒子的结构示意图，下列关于该粒子的叙述中，不合理的是（　　）
A.该粒子属于非金属元素
B.该粒子的一个原子核外有17个电子
C.该粒子的一个阴离子含有18个质子
D.该粒子在发生化学变化时易得到电子
【答案】C
【解析】该粒子的质子数为17，所以其为17号元素氯元素，由于带“气”，属于气态非金属元素，故A不符合题意；该粒子的原子核内有17个质子，根据原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，则该粒子的一个原子核外有17个电子，故B不符合题意；该粒子的阴离子是通过原子得到1个电子形成的，在此过程中只是最外层电子数发生了变化，而质子数没有改变，仍然是17，故C符合题意；该粒子的最外层电子数是7＞4，所以在发生化学变化时易得到电子，形成相对稳定的结构，故D不符合题意。
【举一反三3】氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是（　　）
A.质子数为9
B.“+”表示氟原子带正电
C.核外有2个电子层
D.在化学反应中氟原子易得到电子
【答案】B
【解析】在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9，故A正确；结构示意图中的“+”号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子不显电性，故B错误；原子结构示意图中，弧线表示电子层，则氟原子核外有2个电子层，故C正确； 原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子形成阴离子，故D正确。

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