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7.2 物质溶解的量（同步讲义）
教学目标 1. 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。2. 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。3. 理解溶解度的概念，能准确描述固体和气体溶解度的含义。4. 掌握影响固体溶解度的因素，以及影响气体溶解度的因素。5. 初步学习如何绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程。6. 通过学习溶解度曲线，掌握基本的数据处理方法。
重点和难点 重点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法；分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。溶解度概念的理解及利用溶解度曲线获得相关信息。难点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。2. 固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。
◆知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
即学即练
1．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　）
A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质
2．（2025 湖北武汉期中）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶质的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
◆知识点二 固体溶解度与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
即学即练
3．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
4．（2025 江苏宿迁中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
◆知识点三 气体的溶解度
1．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。
2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。
即学即练
5．（2025 广东陆丰市一模）打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（　　）
A．随压强的增大而增大 B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高 D．随温度的降低而减小
一、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
实践应用
1．（2025 河北石家庄新华区期末）一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是（　　）
①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂
A．③⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
2．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．降低溶液的温度 B．温度不变，蒸发适量的水分
C．温度不变，加入适量的硝酸钾 D．加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液
二、固体溶解度曲线及其作用
溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
实践应用
3．（2025春 湖南永州期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
4．（2025春 辽宁盖州市期中）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液
B．当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲＝乙＞丙
D．t2℃时，向50g水中加入50g甲固体，充分溶解后可以得到100g甲的饱和溶液
三、固体溶解度和饱和溶液与不饱和溶液的综合
实践应用
5．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
6．（2025 上海普陀区期末）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作Ⅰ（不加水）形成如图所示结果。下列说法正确的是（　　）
A．物质M可能是混合物 B．操作Ⅰ一定是升高温度
C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多
考点一 饱和溶液与不饱和溶液
【例1】（2025 河北唐山期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①～④的说法不正确的是（　　）
资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【变式1-1】（2025 陕西西安期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
【变式1-2】（2024秋 嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　上海）
A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
考点二 溶液度与溶液度曲线
【例2】（2025 四川达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
【变式2-1】（2024 湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【变式2-2】（2025 四川广元中考）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
考点三 气体溶解度
【例3】 （2025 辽阳一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小
【变式3-1】（2025 湖南长沙模拟）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是（　　）
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
【变式3-2】（2025 四川一模）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（　　）
A．瓶口看到的白雾是小水珠 B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液 D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
基础达标
1．（2025春 广东珠海期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
2．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
3．（2025 江苏南京期末）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　）
A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水
C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水
4．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g
5．（2025 江苏徐州中考）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
6．（2024秋 山东烟台期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
7．（2025 河北衡水模拟）在某温度下，将100g含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是（　　）
次数 第一次 第二次 第三次
蒸发的水/g 10 10 10
析出固体总质量/g 0 0.6 4.0
A．该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0g
B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态
C．加水可以使析出的固体再次溶解
D．硝酸钾的溶解度不受温度影响
8．（2025春 上海闵行区期中）（多选）如图是有关水的知识网络，有关说法正确的是（　　）
A．过程①可以通过蒸馏实现
B．过程②水配制成的溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．五个变化中，只有③能证明水的组成
9．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。
（1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 　 　 （填序号，下同）。
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 　 　 。
（3）降低温度时，一定不变的有 　 　 。
10．（2024 四川自贡中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。
11．（2025春 江西宜春期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 　 　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
综合应用
12．（2024 四川成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
13．（2025 河北郑州期中）一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60℃时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
14．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
15．（2025山东 潍坊中考）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
16．（20225春 江苏扬州期中）T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
17．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100
C．将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多
D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液
18．（2025 河北中考）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 　 　 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 　 　 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　 。
19．（2024秋 江西南昌期末）作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析：
（1）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。
①甲烧杯中的溶质为 　 　 （填化学式）。
②将温度升高到t2℃时，乙中为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图2中M点的含义是 　 　 。
（2）t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为KNO3
　 　 KCl。（填“＜”“＞”或“＝”）
20．（2025 湖北宜昌期末）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　 。
（2）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　 。
（3）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 　 　 （填“升温”或“降温”）。
（4）乙中含有少量甲时，最好采用 　 　 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）t2℃时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲 　 　 丙（填“大于”或“小于”或“等于”）。
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21．（2025 贵州贵阳云岩区模拟）有关气体的溶解度，下列说法错误的是（　　）
A．为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式
B．炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液态会喷出，只说明气体溶解度与压强有关
C．给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液
D．0℃时，氮气的溶解度为0.024，表示0℃时1体积水中最多溶解氮气0.024体积
22．（2025 甘肃兰州中考）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
23．（2025 广东广州期中）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为 　 　 ；
（2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 　 　 （填化学式）。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃（不考虑水分的蒸发），下列说法正确的是 　 　 。
A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液
B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙
C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体
答案和解析
教学目标 1. 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。2. 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。3. 理解溶解度的概念，能准确描述固体和气体溶解度的含义。4. 掌握影响固体溶解度的因素，以及影响气体溶解度的因素。5. 初步学习如何绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程。6. 通过学习溶解度曲线，掌握基本的数据处理方法。
重点和难点 重点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法；分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。溶解度概念的理解及利用溶解度曲线获得相关信息。难点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。2. 固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。
◆知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
即学即练
1．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　）
A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质
【答案】B
【解析】A、升高溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故选项错误。B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。C、降低溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的饱和溶液降低温度时会有晶体析出，剩余溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，故选项错误。D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误。故选B。
2．（2025 湖北武汉期中）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶质的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度。
A、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误。
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误。
D、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
◆知识点二 固体溶解度与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
即学即练
3．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
4．（2025 江苏宿迁中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度时60g，饱和溶液的溶质质量分数为100%≠60%，故C错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3，故D正确。故选：D。
◆知识点三 气体的溶解度
1．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。
2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。
即学即练
5．（2025 广东陆丰市一模）打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（　　）
A．随压强的增大而增大 B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高 D．随温度的降低而减小
【答案】B
【解析】汽水中的二氧化碳是通过高压溶解在水中的，因此一打开瓶盖时，就会导致瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小（此时是根据变化趋势分析，现在是压强变小，所以溶解度减小。其实和压强增大溶解度增大区别应该说就是一个趋势的直接体现和间接体现的问题），故选B。
一、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
实践应用
1．（2025 河北石家庄新华区期末）一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是（　　）
①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂
A．③⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
【答案】A
【解析】饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，固体物质的溶解度随温度升高而增大，需要降温使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，固体物质的溶解度随温度升高而减小，需要升温使接近饱和的溶液转化为饱和溶液；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或改变温度等方法。故选：A。
2．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（　　）
A．降低溶液的温度
B．温度不变，蒸发适量的水分
C．温度不变，加入适量的硝酸钾
D．加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
B、恒温蒸发水分，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
C、加入KNO3固体，能使20℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项不符合题意。
D、该温度下的饱和溶液与不饱和溶液混合，混合后的溶液为不饱和溶液，加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液，不能使40℃接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选项符合题意。
故选：D。
二、固体溶解度曲线及其作用
溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
实践应用
3．（2025春 湖南永州期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，故A不符合题意；
B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，故B不符合题意；
C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，故C不符合题意；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，故D符合题意。
故选：D。
4．（2025春 辽宁盖州市期中）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液
B．当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲＝乙＞丙
D．t2℃时，向50g水中加入50g甲固体，充分溶解后可以得到100g甲的饱和溶液
【答案】C
【解析】A、丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降低温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故A不符合题意；
B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故B不符合题意；
C、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：甲＝乙＞丙，因此t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲＝乙＞丙，故C符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下向50g水中加入50g甲固体，只能溶解25g甲固体，充分溶解后可以得到50g+25g＝75g甲的饱和溶液，故D不符合题意。
故选：C。
三、固体溶解度和饱和溶液与不饱和溶液的综合
实践应用
5．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2025 上海普陀区期末）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作Ⅰ（不加水）形成如图所示结果。下列说法正确的是（　　）
A．物质M可能是混合物 B．操作Ⅰ一定是升高温度
C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多
【答案】A
【解析】A.物质M经搅拌后仍有剩余固体，这可能意味着M中包含不溶于水的成分，或者是由于溶解度限制而未完全溶解的部分。因此，M确实有可能是混合物。故选项正确。
B.操作Ⅰ导致剩余固体溶解，但这并不一定是由于升高温度，例如，M为氢氧化钙时，降温会导致剩余固体溶解。因此，不能断定操作Ⅰ一定是升高温度。故选项错误。
C.甲中虽然有未溶解的固体，但这并不直接说明甲就是某种溶质的饱和溶液。例如，如果M是混合物且包含多种溶质，其中一种溶质可能未达到饱和状态，而另一种已达到。因此，不能笼统地说甲就是某种溶质的饱和溶液。故选项错误。
D.乙是通过操作Ⅰ（不加水）后剩余的固体，其溶质种类与甲中的剩余固体可能相同，也可能不同，这取决于M的初始组成和操作Ⅰ的具体过程。因此，不能断定乙中的溶质种类一定比甲中的多。故选项错误。
故选：A。
考点一 饱和溶液与不饱和溶液
【例1】（2025 河北唐山期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①～④的说法不正确的是（　　）
资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g＝4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误。
C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确。
D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g＝8g＜8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【变式1-1】（2025 陕西西安期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
【答案】D
【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
③加水，溶剂质量增加，溶液还是不饱和溶液。
④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
故④⑤一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。故选：D。
【变式1-2】（2024秋 嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　上海）
A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【答案】D
【解析】A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。
故选：D。
考点二 溶液度与溶液度曲线
【例2】（2025 四川达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
【答案】D
【解析】A、a和b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度的影响变化较大，而b的溶解度受温度的影响变化较小，a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确。
B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、t2℃时，a的溶解度为40g，t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g＝70g，故选项说法正确。
D、由三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时a曲线对应的点的位置最高，其次是b，再次是c，则三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故选项说法错误。
故选：D。
【变式2-1】（2024 湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】A
【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确；B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确；C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确；D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。故选：A。
【变式2-2】（2025 四川广元中考）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO3，则在t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有的KNO3小于30g，故选项说法错误。
B、t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。
C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的不一定是KNO3溶液，故选项说法错误。
故选：B。
考点三 气体溶解度
【例3】 （2025 辽阳一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小
【答案】D
【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，说法错误，故不符合题意；
B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，说法错误，故不符合题意；
C、冒泡刚结束时，此时饮料中二氧化碳达到该条件下溶解的最大量，是二氧化碳的饱和溶液。冰块融化增加溶剂，同时还在冒泡，说明二氧化碳还有多余不溶解，冒泡结束时是二氧化碳的饱和溶液，说法错误，故不符合题意；
D、拧开瓶盖，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳溶解度变小逸出产生气泡，能说明二氧化碳溶解度随压强减小而减小，说法正确，故符合题意。
故选：D。
【变式3-1】（2025 湖南长沙模拟）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是（　　）
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
【答案】B
【解析】A、气体的溶解度与压强和温度有关，将水喷向空中，可以增大水中的溶氧量，但不能改变其溶解度，故选项A说法错误；
B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，故选项B说法正确；
C、将水喷向空中，没有改变压强，故选项C说法错误；
D、将水喷向空中，没有改变温度，故选项D说法错误。故选：B。
【变式3-2】（2025 四川一模）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（　　）
A．瓶口看到的白雾是小水珠 B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液 D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
【答案】A
【解析】A、开启可乐饮料时，罐内气体对外做功内能减小，温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠，形成白雾，故A说法正确；
B、可乐饮料中溶解着大量的二氧化碳，说明气体可以作为溶质，故B说法错误；
C、平时喝的可乐饮料是均一、稳定的混合物，属于溶液，而不是乳浊液，故C说法错误；
D、开启可乐后压强减小，有泡沫冒出，说明气体的溶解度减小，则开启可乐前后二氧化碳的溶解度发生了改变，故D说法错误。
故选：A。
基础达标
1．（2025春 广东珠海期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【解析】A、水能溶解很多物质，不能溶解所有物质，是一种常用的溶剂，故选项说法错误。
B、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（　　）
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
【答案】C
【解析】甲溶液变化为乙溶液，溶液的质量减小，没有晶体析出，说明甲烧杯的溶液是不饱和溶液；乙转化成丙后析出晶体，不能判定乙溶液是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；丙中有不能继续溶解的氯化钠存在，一定属于饱和溶液，丁是丙过滤后得到的，一定是饱和溶液。
故选：C。
3．（2025 江苏南京期末）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（　　）
A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水
C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水
【答案】A
【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。
故选：A。
4．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g
【答案】D
【解析】A、由表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为该温度下氯化钾的饱和溶液，但③中仍能继续溶解氯化钾，不是饱和溶液，故选项A说法不正确；
B、由表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g＝1：5，故选项B说法不正确；
C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能继续溶解氯化钠，故选项C说法不正确；
D、由表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g，故选项D说法正确。
故选：D。
5．（2025 江苏徐州中考）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关。“海水淋洗”过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、“卤水煎炼”是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，故选项说法正确。
C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9g：（35.9g+100g）＝35.9：135.9，故选项说法错误。
D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，则50g水中最多溶解35.9g÷2＝17.95gNaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
6．（2024秋 山东烟台期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
【答案】C
【解析】A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、饱和溶液的质量不能确定，所以b点对应的溶液、a点对应的溶液中所含溶质质量不能确定，B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯中固体继续溶解可采取升温的方法，故D错误。故选：C。
7．（2025 河北衡水模拟）在某温度下，将100g含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是（　　）
次数 第一次 第二次 第三次
蒸发的水/g 10 10 10
析出固体总质量/g 0 0.6 4.0
A．该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0g
B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态
C．加水可以使析出的固体再次溶解
D．硝酸钾的溶解度不受温度影响
【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．版权所有
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】根据表中的数据结合选项进行分析。
【解答】解：A、第一次蒸发10g水无晶体析出，第二次蒸发10g水析出0.6g晶体，第三次蒸发10g水析出4.0g﹣0.6g＝3.4g晶体，说明该温度下10g水最多溶解3.4g硝酸钾，溶解度是34g，故A错误；
B、该温度下，硝酸钾的溶解度为34g，第二次蒸发10g水析出0.6g晶体，说明第一次蒸发后的溶液处于不饱和状态，故B错误；
C、硝酸钾可溶于水，加水能使析出的固体继续溶解，故C正确；
D、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾的溶解度受温度影响，故D错误。
故选：C。
8．（2025春 上海闵行区期中）（多选）如图是有关水的知识网络，有关说法正确的是（　　）
A．过程①可以通过蒸馏实现
B．过程②水配制成的溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．五个变化中，只有③能证明水的组成
【答案】AC
【解析】A、过程①可通过蒸馏实现将天然水变为纯水，故A正确。
B、物质的水溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故B错误。
C、反应④（即氢气的燃烧）和⑤（即氧化钙和水反应生成氢氧化钙）都放出热量，故C正确。
D、氢气和氧气点燃生成水，以及电解水生成氢气和氧气，化学反应前后元素种类不变，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错。
故选：AC。
9．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。
（1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 　 　 （填序号，下同）。
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 　 　 。
（3）降低温度时，一定不变的有 　 　 。
【答案】（1）①；（2）②；（3）①。
【解析】（1）在该不饱和KNO3溶液中加KNO3至饱和，溶质增加，溶剂不变，溶液质量增加；
（2）将不饱和KNO3溶液恒温蒸发至饱和，溶剂减少，溶质不变，溶液质量减少；
（3）降低温度时，可能有晶体析出，也可能没有晶体析出，当没有晶体析出时，溶质、溶剂和溶液质量均不变，当有晶体析出时，溶质减少，溶液减少，而溶剂的质量不变。
10．（2024 四川自贡中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　物质的溶解度曲线相似。
【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。
（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。
（4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。
11．（2025春 江西宜春期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 　 　 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 　 　 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 　 　 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 　 　 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾
B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾
D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO3和NaCl）的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）饱和；185.5；
（4）BCD。
【解析】（1）溶解度曲线交点的含义是在该温度下，两种物质的溶解度相等，观察可知，P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，所以P点的含义是在t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。当氯化钠中含有少量硝酸钾时，蒸发结晶，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾在较高温度下溶解度较大，不会大量析出，从而可以得到氯化钠；
（3）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g，有90g﹣85.5g＝4.5g硝酸钾未溶解，所以所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g＝185.5g；
（4）A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，溶剂质量不变，则t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确；
C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，二者还是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾，故选项说法正确；
D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾，则溶质质量：氯化钠＞硝酸钾，故选项说法正确。
综合应用
12．（2024 四川成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
【答案】C
【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误；
B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误；
C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确；
D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。
故选：C。
13．（2025 河北郑州期中）一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60℃时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（　　）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
【答案】D
【解析】①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
③60℃时，升高温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
④60℃时，降低温度，某物质的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
故①②③④符合题意。
故选：D。
14．（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。故选：D。
15．（2025山东 潍坊中考）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
【答案】D
【解析】A、a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、a2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，只能溶解55g的晶体，可得到105g溶液，故B错误；
C、氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯，故C错误；
D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵，故D正确。故选：D。
16．（20225春 江苏扬州期中）T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
【答案】D
【解析】A、T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示，因为在T1℃时，氯化钾的溶解度是35g，硝酸钾的溶解度是25g，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾；故选项错误；
B、T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和错误，因为甲溶液恰好达到饱和状态；故选项错误；
C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，因为甲中的还能继续溶解乙中的固体，因此可能有固体剩余，也可能没有剩余；故选项错误；
D、T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水正确；故选项正确；
故选：D。
17．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100
C．将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多
D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，物质b的溶解度为50g，选项中没有指明温度，且溶解度的单位符号为g，故A错误；B、t1℃时，物质c的溶解度为30g，则其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g＝3：10，故B错误；C、物质a的溶解度受温度影响比b大，给物质的饱和溶液降低温度析出晶体，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，题文中没有指明两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液降温后析出晶体的质量关系，故C错误；D、t2℃时物质b的溶解度为50克，所以t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能溶解25克b，得到75克溶液，故D正确。故选：D。
18．（2025 河北中考）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 　 　 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 　 　 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　 ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：　 　 。
【答案】（1）增大；（2）40；（3）不饱和；（4）＝；（5）用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
【解析】（1）由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度增大。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g。
（3）60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，则②中溶液，溶质的质量为36g，是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。
（4）③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，①③溶液中硫酸铜的质量分数：①＝③。
（5）③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，则处理③中溶液可以是用于配制农药波尔多液（答案不唯一）。
19．（2024秋 江西南昌期末）作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析：
（1）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。
①甲烧杯中的溶质为 　 　 （填化学式）。
②将温度升高到t2℃时，乙中为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图2中M点的含义是 　 　 。
（2）t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为KNO3
　 　 KCl。（填“＜”“＞”或“＝”）
【答案】（1）①KCl；②不饱和；③t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同；（2）＞。
【解析】（1）①t1℃时，将相同质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，甲全部溶解，乙中出现了未溶解的固体，说明t1℃时，甲的溶解度大于乙，所以根据图Ⅱ中两种物质的溶解度曲线可以推出，烧杯甲中溶液的溶质是KCl；
②氯化钾的溶解度随温度升高而增大，将温度升高到t2℃，甲烧杯中溶液一定是氯化钾在t2℃时的不饱和溶液，由于t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同，且两烧杯中氯化钾和硝酸钾质量相等，水的质量也相等，所以两烧杯中溶液状态相同，故乙烧杯的硝酸钾溶液为t2℃的不饱和溶液；
③图2中M点是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线的交点，说明t2℃时硝酸钾与氯化钾的溶解度相同；
（2）由于t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，所以t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3＞KCl。
20．（2025 湖北宜昌期末）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　 。
（2）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　 。
（3）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 　 　 （填“升温”或“降温”）。
（4）乙中含有少量甲时，最好采用 　 　 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）t2℃时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲 　 　 丙（填“大于”或“小于”或“等于”）。
【答案】（1）乙＞甲＞丙；（2）70g；（3）降温；（4）蒸发结晶；（5）等于。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
（2）t2℃时丙的溶解度是40g，该温度下，将30g丙加入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量为70g。
（3）丙的溶解度随着温度升高而减小，使丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温。
（4）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量的甲，欲提纯乙应采用的方法是蒸发结晶。
（5）t2℃时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量大小，取决于该温度下，两种物质溶解度的大小，溶解度大的析出晶体多，t2℃时，甲、丙的溶解度相等，所以析出晶体质量关系是甲等于丙。
拓展培优
21．（2025 贵州贵阳云岩区模拟）有关气体的溶解度，下列说法错误的是（　　）
A．为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式
B．炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液态会喷出，只说明气体溶解度与压强有关
C．给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液
D．0℃时，氮气的溶解度为0.024，表示0℃时1体积水中最多溶解氮气0.024体积
【答案】B
【解析】A、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量；把水搅动起来能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，，故选项说法正确。
B、炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液态会喷出，是因为温度升高，气体的溶解度减小；打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
C、气体的溶解度随着压强的增大而增大，给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液，故选项说法正确。
D、0℃时，氮气的溶解度为0.024，表示0℃时1体积水中最多溶解氮气0.024体积，故选项说法正确。
故选：B。
22．（2025 甘肃兰州中考）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（　　）
A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
【答案】C
【解析】A、20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，大于10g，氯化镁固体是易溶性物质，故选项说法正确。
B、40℃时，氯化镁的溶解度为58g，40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g，故选项说法正确。
C、50℃时，氯化镁的溶解度为60g，则50℃时，50g水中最多能溶解30g氯化镁，烧杯③的溶液为恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
D、①、②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①＜②＜③，则各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③，故选项说法正确。故选：C。
23．（2025 广东广州期中）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为 　 　 ；
（2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 　 　 （填化学式）。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃（不考虑水分的蒸发），下列说法正确的是 　 　 。
A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液
B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙
C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体
【答案】（1）85.5g；（2）饱和；（3）NaCl；B。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g；故答案为：85.5g；
（2）由溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故答案为：饱和；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl；
A、溶解度曲线可知，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，溶液可能是饱和溶液，故选项说法错误；
B、溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，升温后，两种物质的溶解度都增大，升温至50℃时，两种物质都完全溶解，所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙，故选项说法正确；
C、溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，升温前，烧杯甲中的固体完全溶解，则固体的质量≤36g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，升温后烧杯乙中溶液还能够再溶解硝酸钾，溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
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