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2025-2026学年上海市新中中学九年级（上）期中化学试卷
1.溶液是生活中常见的物质，它不仅是化学学科的基础概念，更在生命活动、工业生产及环境科学中扮演着核心角色。
下列属于悬浊液的是______ 。
A.自来水
B.粗盐水
C.蒸馏水
D.矿泉水
将下列物质放入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是______ 。
A.酒精
B.面粉
C.冰块
D.细沙
蔗糖放到水里很快“消失”，对其微观解释正确的是______ 。
A.分子的质量和体积都很小
B.分子数目减少
C.分子之间有间隙
D.分子在不断运动
室温下，某小组同学将硝酸钾固体加入水中，搅拌后形成澄清液体，该液体属于______ 填“纯净物”或“混合物”，硝酸钾溶液的质量为______ ，溶质的化学式为______ 。
不定项以下关于溶液的说法正确的是______ 。
A.溶液一定是无色透明的
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.溶液的形成过程通常伴随能量变化
D.所有混合物都是溶液
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。小组还配制了氢氧化钠溶液，溶剂为______ 填学式。
将植物油放在水中，会得到______ 填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”。
2.溶解度是衡量溶质在溶剂中溶解能力的指标，理解溶解度和溶解度曲线对于溶液学习至关重要，某化学小组设计了以下实验探究影响物质溶解度的因素。
已知时硝酸钾的溶解度为。下列关于对它的理解正确的是______ 。
A.，水中最多能溶解硝酸钾固体
B.时，饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾固体
C.水中溶解了硝酸钾固体达到饱和
D.时，硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液
小组在甲、乙、丙三个烧杯中放入硝酸钾晶体，再分别加入冷水、热水与酒精，充分搅拌后保持各自的温度不变，结果如图所示。
甲烧杯中溶液是______ 填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”，乙烧杯中溶液是______ 填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”。
由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有______ 、______ 。
升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，这说明硝酸钾的溶解度随温度升高而______ 选填“增大”或“减小”。除了改变温度，将饱和硝酸钾溶液变为不饱和的方法为______ 。
将甲烧杯中的溶液升温到时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是______ 。再往甲烧杯中加入水，改变温度至时，溶液又恰好达到饱和状态，则______ 填“”、“”或“”。
经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
温度 溶解度
根据溶解度曲线可知，时硝酸钾的溶解度为______ 。
不定项在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“、、、”记录如图。下列说法正确的是______ 。
A.若点是饱和溶液，则点一定是不饱和溶液
B.若点是不饱和溶液，则点有可能是饱和溶液
C.、两点可能都是饱和溶液
D.“、、、”可能都是不饱和溶液
小明同学在、烧杯中分别装了饱和石灰水、饱和硝酸钾溶液；将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中。
图装置中烧杯内可观察到的实验现象为______ 。此变化是______ 填“物理变化”或“化学变化”。
图装置中试管内的硝酸铵固体溶解后，烧杯内溶液温度______ 填“升高”“降低”或“不变”，烧杯内溶液中溶质的质量______ 填“增加”“减少”或“不变”。
图中，将水和氢氧化钠固体全部加入试管后，此时观察到______ ，由此小明同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并说明理由______ 。
不定项经查阅，在时，氢氧化钠的溶解度为水。该温度下其饱和溶液中，下列质量关系正确的是______ 。
A.溶质：溶液： B.溶质：溶剂：
C.溶剂：溶液： D.饱和溶液的质量一定为
3.除了固体和液体，二氧化碳气体也可以作为溶质配制成溶液，比如气泡水。某小组先制备了二氧化碳气体。
中碳元素的化合价为______ 。
A、 B、 C、 D、
在制取二氧化碳的过程时，可选用______ 填“带火星的木条”或“燃着的木条”来验证二氧化碳是否收集满。
为优化自制气泡水的工艺，小组同学利用制取的二氧化碳系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。
【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。
实验：标准大气压下，向试管中分别加入某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂。
实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率
缓慢
适中
很快
实验：室温下，向试管中分别加入某种无色碳酸饮料。
实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率
不拉动活塞 适中
向上拉活塞到 变快
向上拉活塞到 变得更快
实验，小烧杯中的试剂可用于检验，该试剂是______ ，写出该反应的化学方程式______ ，出现的现象是______ 。根据实验可得出的结论是______ 。
由实验和实验可知，增大气体溶解性的方法是______ 、______ 。
【活动二】探究在不同液体中的溶解性
实验：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。实验前烧瓶内压强为，实验过程中保持温度恒定
实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强
空气 水
水
盐酸
小苏打溶液
实验的作用是______ 。
第组实验中，______ 。
实验后瓶内的压强，实验小于实验，其原因是______ 答一个原因。
化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验、所给的数据，按照图的方式画出图中液体上方的微观示意图。
不定项打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，有关说法错误的是______ 。
A.溶质质量减少
B.溶解度减小
C.溶液质量减小
D.饱和溶液变成不饱和溶液
4.溶解度知识在工业、环保和日常中有广泛用途，不同浓度的溶液在生活中应用非常广泛。
从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其基本原理是______ 填“蒸发结晶”或“降温结晶”。
如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
当温度为______ 时，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度相等。
时，将硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数大小的关系为：硝酸钾______ 氯化钠填“大于”“小于”或“等于”。
时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为______ 只列式不计算。
硝酸钾中混有少量氯化钠，要提纯硝酸钾，可采用______ 方法填“蒸发结晶”或“降温结晶”。
通过降温结晶的方法还可以得到硫酸铜晶体，化学式为______ ，俗称______ ，是______ 填“纯净物”或“混合物”。
化学兴趣小组的同学在实验室进行配制溶液的实验，探讨如何利用溶解度解决实际问题。时，将不同质量的晶体分别加入水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量组别
质量
所得溶液质量
由钠元素和氯元素组成，钠原子的结构示意图如下所示，______ 。
组的溶液为______ 填“饱和”或“不饱和”溶液。
组的值为______ 。
根据表中数据分析，时的溶解度为______ 。时，饱和溶液中所含溶质的质量为______ ，溶剂的质量为______ 。
的溶液可用于农业选种，如图是同学们用固体配制溶质质量分数为的溶液的操作过程，回答下列问题。
【实验步骤】实验操作如图所示：
计算：需要固体的质量为______ ，需要水的体积为______ 。
称量：用______ 称量氯化钠固体。
量取：用量筒和______ 量取水，选择量程为______ 填“”“”或“”的量筒。
溶解：将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，玻璃棒不断搅拌目的是______ 。
装瓶贴标签：将溶液转移至______ 填“细口瓶”或“广口瓶”中并贴上标签。图中的标签上应该填写。
不定项配制完成后溶质质量分数偏小，原因可能是______ 。
A.将称好的固体转移到烧杯中时，有少量撒出
B.量取水时俯视量筒读数
C.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
D.将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出
若改用，的溶液配制成的氯化钠溶液，需要加水______ 毫升。
5.为系统认识酸类物质的化学特性，某化学小组通过以下实验探究酸的常见性质。请你结合实验现象与原理，完成相关问题。
向两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后各滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察到的现象是：紫色石蕊试液显______ 色，无色酚酞显______ 色。
盐酸使指示剂变色的原因是在水溶液中能电离出______ 。
A.
B.
C.
D.
维修店用稀盐酸清洗铁表面的锈迹主要成分是。该反应的化学方程式为______ ，可以观察到的现象是______ 。除锈时，师傅提醒不能将金属零件长时间浸泡在酸中，原因是______ 用化学方程式解释。
能与酸反应的生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如氧化铜。小组同学把稀盐酸加入盛有少量氧化铜的试管中，观察到的现象是______ ，该反应的化学方程式为______ 。
小组同学实验用的稀盐酸是浓盐酸和水混合配制而成，在实验室中有一瓶浓盐酸和浓硫酸，打试剂瓶盖，瓶口出现白雾的是______ 填“浓盐酸”或“浓硫酸”。当浓盐酸长时间的暴露在空气中，溶质的质量______ 填“变小”“变大”或“不变”，溶剂的质量______ 填“变小”“变大”或“不变”，溶液的质量______ 填“变小”“变大”或“不变”。
现有盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化钠等物质，用化学式填空，或按要求回答下列问题：
红褐色难溶性碱______ ；
常用作干燥剂的酸______ ；
具有潮解性的碱______ ；
一元含氧酸______ ；
氢氧化钙的俗称______ ；
氢氧化钠的俗称______ ；
酸和碱的组成中，一定都含有的元素是______ 填“氢元素”“氧元素”“氢、氧元素”或“金属元素”。
通过实验发现，稀盐酸还能与镁带发生化学反应，当镁参加反应时，生成的氢气的质量为多少克？写出化学方程式并计算
参考答案
1. 混合物 乳浊液
2. 饱和无法确定是否饱和温度溶剂的种类增大加入溶剂 饱和石灰水变浑浊物理变化降低减少形管左侧液面下降，右侧液面上升不同意，因为水的加入，也会使试管内的空气排出一部分到形管内，进而造成形管左侧液面下降，右侧液面上升
3. 燃着的木条 澄清石灰水；；溶液变浑浊；相同条件下，温度越高，二氧化碳的溶解性越小；增大压强；降低温度；对比实验；；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致装置内气体减少，压强减小；；
4.蒸发结晶 等于降温结晶胆矾、蓝矾纯净物 不饱和 ；；托盘天平；胶头滴管；；加速溶解；细口瓶；氯化钠溶液；；
5.红无 铁锈逐渐消失，溶液变黄 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 浓盐酸变小不变变小 熟石灰或消石灰烧碱或火碱、苛性钠氢元素
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