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2024—2025学年第二学期 月考试题
高一化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列说法中错误的是
A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅
C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂
D．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
2．下列叙述错误的是
A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
B．酒精俗称乙醇，其在水溶液或熔融状态下不能导电，因此属于非电解质
C．天然气主要成分是甲烷，其燃烧产物无污染，因此属于可再生的清洁能源
D．酸雨对环境危害巨大，形成酸雨的主要原因是含硫、含氮物质的排放
3．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．乙烷的结构式是：
C．NH3的电子式：
D．乙烯C2H4的结构简式：CH2CH2
4．下列关于有机物的说法中正确的是
A．正丁烷和异丁烷互为同系物，其熔、沸点不相同
B．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂
C．C4H9Br的同分异构体有3种
D．丙烷的所有原子不可能共平面
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．过量Fe与1 mol稀HNO3反应，转移2NA个电子
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA
D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl3)含有分子的数目为0.1NA
6．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用SO2漂白纸张 SO2具有氧化性
B 用铝槽车运输浓硝酸 Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应
D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
7．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a既可被氧化，也可被还原 B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
8．下列各组中的物质属于同分异构体的是
A．和
B．CH2 = CH - CH = CH2 和 CH2 = CH - CH2CH3
C．CH3CH = CH2 和
D．(CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH2CH2
9．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气
B．用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置能观察到右边装置中淡黄色固体变白色
10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
11．T ℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)；测得NO和CO的浓度如表：
时间/s 0 2 4 6
c/mol·L-1 NO 1.00 0.25 0.10 0.10
CO 3.60 2.85 2.70 2.70
下列说法中，正确的是A．0~2 s内，用NO表示的平均速率为0.125 mol·L-1·s-1
B．若使用催化剂，2 s时的c(NO)将大于0.25 mol·L-1
C．若升高温度，反应达到平衡的时间将缩短
D．4 s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
12．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．时间内，
C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．平衡时，物质N的转化率为75%
13．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是
A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
B．反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑
C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色
D．曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶
14．先使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量是
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
15．键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。N4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。N4是正四面体结构，有六个N-N单键，N-N键能为193kJ/mol，而N2有一个键，键能为946kJ/mol。下列叙述正确的是
A．2molN2变成1molN4需要吸收能量734kJ
B．2molN2的总能量高于1molN4的总能量
C．N4比N2更稳定，因为N4的键能更小
D．如图所示，A为N4，B为2N2
16．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是
选项 实验操作或实验方案 目的
A 将某无色气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 检验气体是否为SO2
B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 检验Na2SO3固体是否变质
C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响
D 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验是否含NH
A B．B C．C D．D
二、非选择题（共56分）
17．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知，体系中存在两个主要反应：
反应Ⅰ：H2O2(aq) + 2I-(aq) + 2H+(aq)=I2(aq) + 2H2O(l) (慢)
反应Ⅱ：I2(aq) + 2S2O(aq)=2I-(aq) + S4O(aq) (快)
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
a．向酸化的H2O2溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______，溶液立即褪色。
(2)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(除H2O以外，试剂浓度均为0.01 mol/L)
实验序号 A B
试剂 H2O2/mL 5 V1
H2SO4/mL 4 2
Na2S2O3/mL 8 V2
KI(含淀粉)/mL 3 V3
H2O 0 V4
将上述溶液迅速混合观察现象 溶液变蓝所需时间为t1秒 溶液变蓝所需时间为t2秒
①实验方案中：V1=_______mL；V2=_______mL；V3=_______mL；V4=_______mL；
②对比实验A和实验B，t1_______t2(填“>”或“<”)。
③结合(1)中的现象，解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_______。
④本实验中S2O与H2O2的初始物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(H2O2)_______，才能确保观察到溶液中的颜色变化。
⑤利用实验A的数据，计算t1秒内H2O2与反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，v(H2O2)=_______ mol/(L·s)。
18．甲烷和乙烯是常见的两种有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。
Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。
(1)N口通入的气体是_______(填化学式)。
(2)外电路中电流的方向是由_______极到_______极(填“a”或“b”)。
(3)a极为_______极(填“正”或“负”)，其电极方程式为_______。
(4)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______ L。
Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如图：
回答下列问题：
(5)写出A的结构简式：_______。
(6)②的反应类型为_______。
(7)反应③的化学方程式为_______。
(8)已知反应④的原子利用率为100%，其化学方程式为_______。
19．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
(2)反应前A的物质的量浓度是___。
(3)10s末，生成物D的浓度为___。
(4)A与B的平衡转化率之比为___。
(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度___；增大A的浓度___；恒容下充入氖气___。
20．把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。
(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”）
2024—2025学年第二学期 月考试题
1．A
【解析】
【详解】
A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，玻璃、陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，水晶饰品成分为二氧化硅，A项错误；
B．SiO2是制造光导纤维的主要原料，B项正确；
C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，C项正确；
D．SiC是新型无机非金属材料，D项正确；
答案选A。
2．C
【解析】
【详解】
A．乙烯用途广泛，因此乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A项正确；
B．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故乙醇属于非电解质，B项正确；
C．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，C项错误；
D．含硫、含氮氧化物的排放会导致酸雨，D项正确；
答案选C。
3．B
【解析】
【详解】
A．氢原子的原子半径小于碳原子，但氯原子的原子半径大于碳原子，则空间充填模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，A项错误；
B．乙烷的结构简式为CH3CH3，结构式为，B项正确；
C．氨气是共价化合物，电子式为，C项错误；
D．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，D项错误；
答案选B。
4．D
【解析】
【详解】
A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，其熔、沸点不相同，故A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质，故B错误；
C．C4H9Br可以看是丁烷分子中的一个H被Cl代替的衍生物，即丁基和氯原子相连，丁基有4种结构，所以C4H9Br的同分异构体有4种，故C错误；
D．丙烷分子的碳原子为饱和碳原子，每个碳原子所连的4个原子都构成四面体结构，所以丙烷的所有原子不可能共平面，故D正确；
故选D。
5．C
【解析】
【分析】
根据反应过程中转移电子和化合价变化的关系计算电子数；B中利用分子中所含化学键进行判断，同种元素之间形成的是非极性共价键，不同种元素之间形成的是极性共价键；C中混合物可以利用两种物质的特点最简式相同进行计算，或者利用极限法进行计算，或者利用二元一次等式法计算；D中利用气体摩尔体积计算时，需要注意适用情况是在标准状况下是气体的物质；
【详解】
A．根据过量的铁与稀硝酸反应的关系式8HNO3～2NO～6e-，当1mol稀硝酸发生反应时转移的电子数为0.75NA，故A不正确；
B．甲烷分子中只存在碳氢键属于极性共价键，不存在非极性共价键，故B不正确；
C．乙烯和丙烯最简式都为CH2，故28g混合物含有CH2的物质的量为2mol，则原子数为6NA，故C正确；
D．标准状况下，氯仿是液体，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D不正确；
故选答案C。
【点睛】
此题考查阿伏伽德罗常数的应用计算，利用反应或物质组成特点找相应的关系式，根据关系式进行计算物质的量，再利用阿伏伽德罗常数进行计算相应的微粒数目。
6．A
【解析】
【详解】
A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；
C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；
故选：A。
7．C
【解析】
【详解】
A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；
B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；
C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误；
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；
答案选C。
8．C
【解析】
【分析】
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。
【详解】
A．和均为二氯甲烷，属于同一种物质，A不符合题意;
B．CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH2CH3的分子式不同，不属于同分异构体，B不符合题意；
C．CH3CH = CH2和分子式相同而结构不同，属于同分异构体，C符合题意；
D．(CH3)2CHCH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH2CH2结构相似，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，D不符合题意；
答案选C。
9．B
【解析】
【详解】
A. 加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物可制备得到氨气，经过碱石灰干燥得到干燥的氨气，故能达到实验目的，故A不符合；
B. 盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，故B符合；
C. 氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，故C不符合；
D. 70%~80%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故观察到装置中淡黄色固体变白色，能达到实验目的，故D不符合；
答案选B。
10．C
【解析】
【详解】
A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；
B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；
C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；
D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；
本题选C。
11．C
【解析】
【详解】
A．0~2s内，用NO表示的平均速率为mol·L 1·s 1，A项错误；
B．使用催化剂，反应速率加快，NO为反应物，则2s时的c(NO)将小于0.25mol/L，B项错误；
C．升高温度，反应速率加快，则反应到达平衡的时间将缩短，C项正确；
D．由图示数据知，4s时反应物的浓度不在改变，达到了平衡状态，则反应达到该条件下的最大限度，但不能说明恰好此刻达到，D项错误；
答案选C。
12．D
【解析】
【分析】
由图象可知达到平衡时，△n(N):△n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1，则反应的化学方程式为2N(g) M(g)，结合图象中相关数据计算相关物理量，以此解答。
【详解】
A．由上述分析可知，该反应的化学方程式为2N(g) M(g)，故A错误；
B．时间内，以N的浓度变化表示的平均反应速率为v(N)===mol·L-1·min-1，故B错误；
C．由题中图像可知，t2时，M、N浓度相等，但正逆反应速率不相等，v(正)＞v(逆)，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．平衡时，物质N的转化率为α(N)=×100%=75%，故D正确；
答案为D。
13．A
【解析】
【详解】
A．浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，A项错误；
B．该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑，B项正确；
C．硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮、氧气和水， NO2溶于水呈黄色，C项正确；
D．曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶，为了增强冷凝效果可以在长颈上再接一根长玻璃管，延长蒸气的冷却时间，D项正确；
答案选A。
14．B
【解析】
【详解】
C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl ，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl和氯气在光照下发生取代反应生成C2H2Cl4，1molCH2ClCH2Cl中的两个H被氯原子取代，需要2molCl2，所以共需要3mol氯气，本题答案是B。
15．A
【解析】
【分析】
N4：193kJ/mol×6=1158kJ/mol
N2：946kJ/mol
【详解】
A．2molN2：2mol×946kJ/mol=1892kJ，故2molN2变成1molN4需要吸收能量1892kJ-1158kJ=734kJ，A项正确；
B．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，故2molN2的总能量低于1molN4的总能量，B项错误；
C．断开1mol化学键吸收的能量与形成1mol化学键释放的能量数值相等，则N4比N2更稳定，因为断开1molN4中的化学键吸收的能量大于断开1molN2中的化学键，C项错误；
D．2mol氮气生成1molN4需要吸收能量，，故A为2N2，B为N4，D项错误；
答案选A。
16．A
【解析】
【详解】
A．能漂白品红的不一定只有二氧化硫，故A不能达到实验目的；
B．盐酸可以排除亚硫酸根离子的干扰，再加入足量 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则固体已部分或全部变质为硫酸钠，故B能达到目的；
C．其他条件一样，只改变硫酸的浓度，能探究浓度对反应速率的影响，故C能达到目的；
D．向盛有某无色溶液的试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，在管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则存在，故D能达到目的；
答案选A。
17．(1) 淀粉碘化钾 向a中所得蓝色溶液中加入过量的Na2S2O3溶液
(2) 5 8 3 2 < 反应Ⅰ慢，反应Ⅱ快，反应Ⅰ生成的I2立即与反应，直至被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝 小于2：1
【解析】
(1)
a．向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质使淀粉变蓝，故溶液几秒后变为蓝色；
b．向a中所得蓝色溶液中加入过量的硫代硫酸钠溶液，碘被还原生成碘离子，溶液立即褪色；
(2)
①探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示；（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L），为使探究时每次只改变一个条件，所加溶液总体积必须相等，除了硫酸体积不相等，其他溶液体积均相等，故实验B里H2O2溶液、Na2S2O3溶液、KI(含淀粉)溶液体积分别为5mL、8mL、3mL，反应液总体积为20mL，则实验B所加水体积为2mL；
②对比实验A和实验B，实验A中 c(H+)较大，浓度越大化学反应速率越大，故t1＜t2；
③反应Ⅰ慢，反应Ⅱ快，反应Ⅰ生成的I2立即与反应，直至被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；
④根据反应Ⅰ和Ⅱ，1molH2O2生成的I2被2mol消耗，若确保观察到溶液中的颜色变化，则反应生成的I2没有完全被消耗，所以本实验中与H2O2的初始物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(H2O2)小于2：1；
⑤将两个反应相加可得总反应：H2O2(aq) + 2(aq) +2H+(aq)=+ 2H2O(l)，由反应及数据可知，硫酸不足，所以消耗的H2O2的体积为4mL，t1秒内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)，v(H2O2)= mol/(L·s)。
18．(1)O2
(2) b a
(3) 负 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
(4)4.48
(5)CH2BrCH2Br
(6)取代反应
(7)nCH2=CH2
(8)2CH2=CH2+O22
【解析】
【分析】
Ⅰ．甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极。在原电池中，阳离子移向正极，所以b为正极，a为负极。
Ⅱ．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解为乙二醇，乙烯能发生加聚反应制取聚乙烯，乙烯也可以被氧气氧化为环氧乙烷。
(1)
b极为正极，则N口通入的是O2。
(2)
外电路中电流方向是正极到负极，即从b极到a极。
(3)
a极为负极，在负极上，甲烷失去电子转化为碳酸根离子，电极方程式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。
(4)
消耗1molO2，转移4mol电子，若转移0.8mol电子，则消耗0.2molO2，标准状况下氧气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
(5)
乙烯和溴水中的溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2Br-CH2Br。
(6)
反应②是1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解为乙二醇，水解反应也即为取代反应。
(7)
反应③是乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，化学方程式为：nCH2=CH2。
(8)
反应④的原子利用率为100%，即反应物的原子全部转移到了生成物中，其化学方程式为：2CH2=CH2+O22。
19． 0.04mol L-1 s-1 1.5mol L-1 0.4mol L-1 1：1 减小 增大 不变
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由反应进行到10s末，生成C的物质的量为0.8mol可知，用C表示10s内反应的平均反应速率为＝0.04mol L-1 s-1，故答案为：0.04mol L-1 s-1；
(2)由反应进行到10s末，生成C的物质的量为0.8mol可知，反应消耗A的物质的量为0.8mol×=1.2mol，则反应前A的物质的量浓度为=1.5mol L-1，故答案为：1.5mol L-1；
(3)由反应进行到10s末，生成C的物质的量为0.8mol可知，反应生成D的物质的量为0.8mol×=0.8mol，则10s末，生成物D的浓度为=0.4mol L-1，故答案为：0.4mol L-1；
(4)由反应进行到10s末，生成C的物质的量为0.8mol可知，反应消耗A、B的物质的量分别为0.8mol×=1.2mol、0.8mol×=0.4mol，A与B的平衡转化率之比为：=1：1，故答案为：1：1；
(5)平衡后，若降低温度，生成D的速率会减小；若增大反应物A的浓度，生成D的速率会增大；若恒容下充入氖气，各物质的浓度不变，生成D的速率不变，故答案为：减小；增大；不变。
20．(1)②
(2) Ag Cu Cu到Ag
【解析】
【分析】
原电池构成条件：活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发的氧化还原反应。
(1)
装置①中酒精不是电解质，不能构成原电池；装置②有两个电极，稀硫酸是电解质溶液，形成闭合回路，Fe和硫酸反应生成硫酸锌和氢气是自发的氧化还原反应，能构成原电池；装置③没有形成闭合回路，不能构成原电池；选②
(2)
装置④中，Cu比Ag活泼，Cu失电子作负极，正极材料是Ag；负极的电极反应式为；电池工作时，总反应的离子方程式为；原电池中阴离子向负极移动，故烧杯中向Cu电极移动；原电池中，电子移动方向为负极→导线→正极，因此导线中电子的流动方向为Cu到Ag。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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