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2024—2025学年第二学期 月考试题
高一化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列材料中不属于无机非金属材料的是
A．图甲石墨烯 B．图乙陶瓷
C．图丙青铜器 D．图丁水泥
2．丙烷的一氯取代产物有几种
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．下列指定反应对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
B．铜片与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2H2O+2NO2↑
C．稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．用NaOH溶液吸收少量SO2尾气：SO2+2OH-=SO+H2O
4．下列化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钠与稀硝酸反应
C．高温煅烧石灰石 D．动植物的呼吸作用
5．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是
A．氨很容易液化，可以用作制冷剂
B．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以作光导纤维
D．硫单质呈淡黄色，可用于制造黑火药
6．下列说法正确的是
A．C5H12表示的一定是纯净物
B．分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物互称同系物
C．分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体
D．烷烃分子中碳原子与其他原子的结合方式均是非极性共价键
7．下列说法错误的是
A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
8．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A．v(SO3)=5mol·L-1·min-1 B．v(O2)=0.06mol·L-1·s-1
C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O2)=0.05mol·L-1·s-1
9．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述正确的是
A．该实验说明氨气具有吸水性
B．实验前不需要检查装置气密性
C．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
D．其他条件不变，仅将装置中氨气换成一氧化氮也可以形成“喷泉”
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化
C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成
D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍
11．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是
A．该反应中，H2O被还原
B．该反应属于氮的固定
C．反应过程中包含非极性键的断裂和生成
D．总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
12．锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是
A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片
B．溶液颜色由无色变为蓝色
C．负极质量减少，正极质量增加
D．该装置能将化学能完全转化为电能
13．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA
B．通常条件下，14gC含有质子数为6NA
C．0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
D．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA
14．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应 B．状态3中物质状态最稳定
C．过程I、II、III均需要吸收能量 D．该反应类型为置换反应
15．现有16.8gFe粉，加入一定量稀硝酸使其完全溶解后，用排水法收集生成的气体。收集到的气体在标准状况下体积可能为
A．3.36L B．4.40L C．5.60L D．8.96L
16．在一定温度下，向2L的恒容容器中通入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应生成了C(g)和D(g)，反应过程中记录各物质的物质的量随时间变化如表。
物质的量(mol) 时间(min) n(A) n(B) n(C) n(D)
1 0.7 2.1 0.6 0.6
2 0.5 x
3 0.4 y
4 z 1.2
下列说法中错误的是
A．反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
B．x=1.5，y=1.2，z=0.4
C．平衡时，B的转化率为60%
D．容器内压强不变时，反应达到平衡状态
二、非选择题（共4小题）
17．如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C．____；H_____。
(2)实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。
(4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。
(5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。
18．根据所学知识，按要求回答下列问题：
(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为____。
(2)若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则电极X的材料应为____。(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。
(3)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”)反应，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。
A．碳与二氧化碳反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应
C．氢气与氧气反应 D．氢氧化钠与盐酸反应
19．甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)天然气的主要成分是申烷，甲烷的结构式为____，甲烷的空间构型为____。
(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：
①装置A、B中的实验现象分别为____。
②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：____。
③装置A内溶液是否充满试管：____(填“会”或“不会”)，理由是____。
④该实验最终得到的实验结论为____。
⑤若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____。
(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是____(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为____。
20．某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(2)D中观察到的现象是____；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、____性和____性。
(3)写出C中反应的离子方程式：____。
(4)仪器X的名称是____；E装置的作用是____。
(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为____色。
(6)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后反应生成了SO。该做法是否合理，理由是____。
试卷第1页，共3页
2024—2025学年第二学期 月考试题
参考答案：
1．C
A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料，故A不选；
B．陶瓷是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故B不选；
C．青铜器是铜和锡等金属组成的合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，故C选；
D．水泥是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故D不选；
故选C。
2．B
丙烷的结构简式是CH3CH2CH3，分子中有两种不同化学环境的H，所以其一氯取代物有2种，故选B。
3．D
A．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式里不能拆成离子，故A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成NO，故B错误；
C．稀硫酸和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成水，故C错误；
D．NaOH溶液和少量SO2反应生成正盐Na2SO3和水，故D正确；
故选D。
4．C
反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应。
【详解】
A．硫在氧气中燃烧是放热反应，故A不选；
B．酸碱中和反应是放热反应，故B不选；
C．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，故C选；
D．呼吸作用是和氧气发生的氧化反应，是放热反应，故D不选；
故选C。
【点睛】
大多数的化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属跟水或酸的置换反应、铝热反应等都是放热反应；大多数的分解反应、Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应、碳酸氢钠和盐酸反应、碳和CO2的反应、碳和水蒸气的反应等都是吸热反应。
5．A
A．氨很容易液化，气化时从周围环境吸收热量，可以用作制冷剂，故选A；
B．碳酸钠溶液呈碱性太强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故不选B；
C．二氧化硅可以作光导纤维，是因为二氧化硅具有优良的光学特性，故不选C；
D．硫单质具有着火温度低、燃速快等性质，可用于制造黑火药，硫可制造黑火药与硫单质呈淡黄色无关，故不选D；
选A。
6．C
A．C5H12可以表示正戊烷，也可以表示异戊烷，还可以表示新戊烷，C5H12表示的不一定是纯净物，故A错误；
B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称同系物，故B错误；
C．分子式相同而结构不同的有机物互称同分异构体，故C正确；
D．烷烃分子中碳原子与碳原子的结合方式是非极性共价键，碳原子与氢原子的结合方式是极性共价键，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】
A．乙烯中含C=C，与Br2加成时，碳碳双键打开两端的碳原子与Br相连，与碳碳双键有关；由于碳碳双键能被高锰酸钾溶液氧化使之褪色，与碳碳双键有关，A项正确；
B．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成，或被高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，B项正确；
C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，C项错误；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，碳碳双键易发生加成，也易被高锰酸钾等氧化，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，D项正确；
答案选C。
8．B
【解析】
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】
A．v(O2)=v(SO3)=2.5mol·L-1·min-1；
B．v(O2)=0.06×60mol·L-1·min-1=3.6mol·L-1·min-1；
C．v(O2)=v(SO2)=3mol·L-1·min-1；
D．v(O2)=0.05×60mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；
故答案为：B。
9．C
【解析】
【分析】
氨极易溶于水，氨溶于水后可使烧瓶内压强降低，打开止水夹后，水被压入烧瓶中形成喷泉。
【详解】
A．由以上分析可知，该实验说明氨气具有极易溶于水的性质，故A错误；
B．该实验在圆底烧瓶中收集氨气，然后进行气体实验，烧瓶不能漏气，否则不能形成压强差，导致实验失败，所以必须检查装置的气密性，故B错误；
C．酚酞遇碱变红，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性，故C正确；
D． NO不溶于水，不能使烧瓶中压强降低，所以将装置中氨气换成一氧化氮不能形成“喷泉”，故D错误；
故选C。
10．D
【解析】
【详解】
A．该反应的反应物和生成物都是气体，混合气的总质量不变，容器体积恒定，所以容器内气体密度一直不变，所以不能根据容器内气体密度不再变化确定反应达到平衡状态；
B．反应前后化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡；
C．根据化学方程式，每断开1个X—X键的同时，一定有2个X—Y键形成，不能判断反应达到平衡；
D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍即正逆反应速率相等，可以证明达到平衡状态；
故答案D。
11．A
【解析】
【分析】
在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化，氮气被还原为氨气，水被氧化为氧气。
【详解】
A．在该反应中，水中的-2价氧元素失去电子生成氧气，被氧化 ，故A错误；
B．该反应中氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；
C．该反应过程中有非极性键N≡N 、 极性键O H 断裂，极性键 N-H 、非极性键O=O 形成，故C正确；
D．根据图示，该反应的反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；
故选A。
12．C
【解析】
【详解】
A．电子由锌片经导线流向铜片，电子不能进入溶液移动，故A错误；
B．总反应为，铜离子浓度降低，溶液蓝色变浅，故B错误；
C．负极反应式，负极质量减少；正极反应式，正极质量增加，故C正确；
D．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，但不可能100%转化为电能，故D错误；
选C。
13．B
【解析】
【详解】
A．25℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故A错误；
B．通常条件下，14gC含有质子数为6NA，故B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的FeCl3溶液中含有Cl-数目，故C错误；
D．标准状况下水是液体，标准状况下，11.2L水的物质的量不是0.5mol，故D错误；
选B。
14．A
【解析】
【详解】
A．从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；
C．过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选A。
15．C
【解析】
【详解】
16.8g铁的物质的量为0.3mol，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水。若生成硝酸铁，化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的NO的物质的量为0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；若生成硝酸亚铁，化学方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的NO的物质的量为0.2mol，标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故选C。
16．D
【解析】
【详解】
A．反应进行到1min时，消耗了0.3molA和0.9molB，生成了0.6molC和0.6molD，则方程式里A、B、C、D的系数比为0.3：0.9：0.6：0.6=1：3：2：2，则化学方程式为：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，故A正确；
B．反应进行到2min时，消耗了0.5molA，同时消耗1.5molB，则剩余1.5molB，所以x=1.5；反应进行到3min时，消耗了0.6molA，则同时生成1.2molC，所以y=1.2；反应进行到3min时，生成的D也为1.2mol，和4min时相等，说明3min时反应达到了平衡状态，所以z=0.4，故B正确；
C．平衡时消耗了0.6molA，则同时消耗了1.8molB，则B的转化率为×100%=60%，故C正确；
D．该反应是气体体积相等的反应，在恒容容器中压强和气体物质的量成正比，所以该反应进行过程中压强始终不变，所以当容器内压强不变时不能证明反应达到平衡状态，故D错误；
故选D。
17．(1) N2 N2O5
(2) 湿润的红色石蕊
(3)
(4)
(5)
【解析】
【分析】
A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D、氧化物E，E的相对分子质量比D 大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，二氧化氮也可以反应生成F，而H、F中N元素化合价相同且大于+4，故H为N2O5，Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。
(1)
由分析可知，C的化学式为N2，H的化学式为N2O5，故答案为：N2；N2O5；
(2)
实验室制取B（氨气）的化学方程式为；氨水呈碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否集满；氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故答案为：；湿润红色石蕊；5：4；
(3)
NH3、NO2都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，即反应生成氮气和水，该反应的化学方程 式：，故答案为：；
(4)
FeSO4溶液与硝酸的稀溶液反应的离子方程式：，故答案为：；
(5)
发生反应：5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，则n（NaNO2）=n(KMnO4）=×2mol/L×0.02L=0.1mol，则固体样品中NaNO2的纯度为，故答案为：69%。
18．(1) B Cu 减小 Ag++e-=Ag
(2) 铁(棒) FeCl3
(3) 放热 C
【解析】
(1)
原电池的构成要素：活动性不同的两极、电解质溶液、闭合回路和自发的氧化还原反应。A中没有电解质溶液，C没有形成闭合回路，D中两电极活动性相同，故能构成原电池的只有B。在B中，铜比银活泼，则Cu做负极，失去电子变为Cu2+：Cu-2e-=Cu2+，银做正极，溶液中的Ag+得到电子：Ag++e-=Ag，总反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，若进入溶液中的铜离子为64g，则从溶液中析出的Ag为216g，所以电解质溶液质量减小。
(2)
若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，在该反应中，铁失去电子生成Fe2+，Fe3+得到电子也生成Fe2+，则应选择铁作负极，不如铁活泼的金属或非金属做正极，含Fe3+的溶液做电解质溶液。图示的原电池中，石墨电极为正极，则电极X为负极，X为铁，电解质溶液Y可以是FeCl3或Fe2(SO4)3。
(3)
原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是能提供能量的化学反应，为放热反应。碳与二氧化碳的反应是吸热反应；碳酸氢钠与盐酸的反应、氢氧化钠与盐酸反应的都不是氧化还原反应，都不能设计成原电池；氢气与氧气反应是放热的氧化还原反应，可以设计成原电池，故选C。
19．(1) 正四面体
(2) 装置A中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升、装置B中无明显现象 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 不会 A试管中存在难溶于饱和食盐水的气体，水无法充满试管 甲烷和氯气在光照条件时才能发生化学反应 5mol
(3) B 50%
【解析】
(1)
天然气的主要成分是申烷，甲烷的分子式是CH4，碳原子通过4个单键分别与4个H原子相连，甲烷的结构式为，甲烷的空间构型为正四面体。
(2)
①装置A中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成气态一氯甲烷、油状二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢溶于水，A中的现象是，装置A中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；B中甲烷和氯气在暗处不反应，B中无明显现象。
②甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
③装置A中有难溶于饱和食盐水的CH3Cl气体生成，水无法充满试管。
④该实验最终得到的实验结论为甲烷和氯气在光照条件时才能发生化学反应。
⑤根据取代反应的特点，甲烷分子中有1个氢原子被氯原子代替，就消耗1个氯分子；若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则生成0.5molCH3Cl、0.5molCH2Cl2、0.5molCHCl3、0.5molCCl4，消耗Cl2的物质的量为0.5mol×1+0.5mol×2+0.5mol×3+0.5mol×4=5mol。
(3)
CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)，根据方程式可知，CH4和CO的物质的量变化比等于1:4，图中表示甲烷的曲线是B，达到平衡时，甲烷的初始物质的量为2mol，反应达到平衡，消耗1mol甲烷，甲烷的转化率为。
20．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2) 有淡黄色沉淀生成 还原 氧化
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
(4) 球形干燥管 吸收过量的SO2，防止河染环境
(5)蓝
(6)不合理，硝酸具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，SO和Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
【解析】
【分析】
A中铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，二氧化硫使B中品红溶液褪色，二氧化硫把C中FeCl3还原为FeCl2，二氧化硫与D中Na2S发生归中反应生成S沉淀，用E中氢氧化钠吸收二氧化硫，处理尾气。
(1)
装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)
二氧化硫与D中Na2S发生归中反应生成淡黄色S沉淀，D中观察到的现象是有淡黄色沉淀生成；二氧化硫使B中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；C中溶液由黄色变为浅绿色，说明二氧化硫把FeCl3还原为FeCl2，体现二氧化硫的还原性；二氧化硫与D中Na2S发生归中反应生成淡黄色S沉淀，二氧化硫中S元素化合价降低，体现二氧化硫的氧化性。
(3)
C中二氧化硫把FeCl3还原为FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；
(4)
根据图示，仪器X的名称是球形干燥管；E中的氢氧化钠吸收二氧化硫，处理尾气，防止污染。
(5)
实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，硫酸铜溶于水得到蓝色硫酸铜溶液，这时看到溶液的颜色为蓝色。
(6)
硝酸具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，SO和Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，不能证明通入SO2后反应生成了SO。
答案第1页，共2页

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