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2025—2026学年第一学期 月考试题
高二化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．强电解质既有离子化合物又有共价化合物
D．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。
3．下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
6．工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是
Na K NaCl KCl
熔点/ 97.8 63.7 801.0 770
沸点/ 883 774 1413 1500
A．钾比钠活泼 B．该反应的
C．该反应的温度可低于774℃ D．850℃条件下该反应
7．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的 D．加入适量的固体
8．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
9．下列事实一定能证明是弱电解质的是
①向HNO2中加入固体后pH增大； ②用溶液做导电实验，灯泡很暗；
③和不能发生反应； ④0.1mol/L溶液的；
⑤和反应，生成； ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3
A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
10．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是
A．自来水中加入0.01mol蔗糖溶解 B．0.5mol/L的NaOH中通入少量氯气
C．0.5mol/L的溶液中加入少量NaOH固体 D．0.1mol/L的氯水中通入少量气体
11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
12．pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是
A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍
B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7
C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后113．已知：，改变某一反应条件(温度)，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
14．25℃时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
15．下列示意图表示正确的是（ ）
A．甲图表示 反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知）
D．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
16．一定条件下，在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆)
C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D．将粗Ni与CO密封在一玻璃管内，通过调节两端温度，可以提纯Ni
二、非选择题(共56分）
17．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
(1)仪器A的名称是___________；
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________mL；
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________mol·L﹣1(保留四位有效数字)；
实验编号 待测NaOH溶液的体积(mL) 滴定前盐酸的体积读数(mL) 滴定后盐酸的体积读数(mL)
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 2.21 24.21
3 20.00 1.50 23.48
(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A 用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步骤的顺序是 (用序号字母填写)；
(5)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(6)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响___________；
②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响___________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________。
18．Ⅰ．实验室有两瓶0.1 mol/L未知一元酸溶液，分别表示为HA和HB，某小组同学为比较其酸性，测出了两瓶溶液的pH值，结果如下(均为室温下测定)：一元酸HA溶液的pH为3，一元酸HB溶液的pH为1。
(1)一元酸HA属于___________酸(填“强”、“弱”)，HA在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)HA的酸性比HB___________(填“强”或“弱”)；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，则V1：V2 =___________。
(3)将浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．已知常温下：部分弱酸的电离平衡常数HCOOH Ka=1.77×10-4 ；HCN Ka=5.0×10-10 ； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 ；H2C2O4 Ka1=5.60×10-2，Ka2=5.42×10-5
(1)同浓度HCOONa、NaCN溶液中碱性最强是___________；
(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(3)NaHC2O4溶液呈___________性(酸/碱)；
(4)常温下pH=3的H2C2O4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈___________性(酸/碱)
19．运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-746 kJ·mol-1.部分化学键的键能数据如下表：
化学键 CO (CO的键) NN C=O
E/(kJ·mol-1) 1076 945 745
①由以上数据可求得NO的键能为___________ kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施 。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示：
t/min n(NO)/min 容器 0 40 80 120 160
甲/400℃ 2.00 1.5 1.10 0.80 0.80
乙/400℃ 1.00 0.80 0.80 0.53 0.45
丙/T℃ 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
① H___________0(填“＞”或“＜”)。
②乙容器在160 min时v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.0 kJ·mol-1;已知：v正(NO2)= k1 ·c2(NO2)，v逆(N2O4)= k2 ·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[ (NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80
(NO2) 1.0 0.75 0.52 0.50 0.50
①k1/k2的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数(填“＞”、“＜”或“=”)。
20．甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇(CH3OH)和副产物CH4，热化学方程式如下：
反应① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Δ H1=-90.0 kJ/mol
反应② CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) Δ H2
反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol
反应④ CO(g)+H2O(gCO2(g)+H2(g) Δ H4=-25.0 kJ/mol
K1 、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④ 的平衡常数。
回答下列问题：
(1)反应②的平衡常数的表达式为K2 =___________，K2与K3和K4的关系为K2=___________，Δ H 2 =___________kJ/mol。
(2)为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据表1和图2：
表1
T/K 时间/min 催化剂种类 甲醇的含量(%)
450 10 CuO-ZnO 78
450 10 CuO-ZnO-ZrO2 88
450 10 ZnO-ZrO2 46

①由表1可知，反应I的最佳催化剂为___________；图2是CO的转化率α(CO)与温度的关系，且最高转化率对应温度为T1，则a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有___________。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有___________。
A． 使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B． 适当降低反应温度
C． 增大CO和H2的初始投料比 D． 恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
(3)已知1000℃，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K4 =1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol·L-1、1 mol·L-1、4 mol·L-1、2 mol·L-1，则此时上述反应的v正(CO)___________v逆(CO)(填“＜”，“=”或“＞”)，再次达到平衡时c(CO)=___________mol·L-1。
2025—2026学年第一学期 月考试题
参考答案：
1．D
【详解】
A．CH3COOH在水中能够电离产生CH3COO-、H+，溶液能够导电，因此CH3COOH属于电解质，故A错误；
B．Cl2 +H2OHCl+HClO，盐酸和次氯酸都能电离出自由移动的离子，所以盐酸和次氯酸是电解质，而Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．NH4HCO3是盐，能够电离产生自由移动的离子，所以是电解质；故C错误；
D．SO3溶于水产生硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，因此硫酸是电解质，而SO3无论是在熔融状态下还是在水溶液中本身都不能电离产生离子，因此该化合物水溶液能导电，但属于非电解质，故D正确。
故选D。
2．C
【详解】A．NaHCO3是强电解质，其水溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡，A项错误；
B．溶液的导电能力决定于离子浓度的大小，与电解质的强弱没有直接关系，B项错误；
C．强弱电解质与化合物类型也没有必然联系，强电解质既有离子化合物又有共价化合物，C项正确；
D．对于离子化合物型强电解质熔融状态下也能导电，D项错误；
3．A
【详解】
A．是强电解质，在水溶液中完全电离出铵根离子、碳酸氢根离子，电离方程式：，A项正确；
B．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO，B项错误；
C．氢氧化铁是弱电解质，用可逆符号，电离方程式：，C项错误；
D．磷酸二氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：NaH2PO4=Na＋＋H2PO，D项错误；
答案选A。
4．A
【详解】A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；
B、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，故B错误；
C、电离平衡常数（K）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，故C错误；
D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，故D错误；
5．B【详解】A．向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=H++ Na+ + ，c(H+)增大，温度不变KW不变，B正确；
C．向水中加入少量固体Na，钠能消耗水中的氢离子，促进水的电离正向进行，C错误；
D．将水加热，KW增大，c(H+)增大，pH减小，D错误；
6．C
【详解】A．金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，A正确；
B．根据表格中数据，当温度高于钾的沸点时，K为气态，其他为液态，有利于钾转化为蒸汽从反应体系中分离，使得生成物浓度减小，有利于化学平衡正向移动，所以熵变大于0，B正确，
C．为更快、更有利于制取金属K，反应温度应该高于金属K的沸点774℃，C错误；
D．850℃时，钾为蒸汽，这时平衡正向移动，反应可自发进行，故，，D正确；
故合理选项是C。
7．D
【详解】A．加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B．加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C．加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D．加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；
8．B
【详解】A．c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，pH=-lgc(H+)=4，故A正确；B．HA电离吸热，升高温度，促进电离，则氢离子浓度增大，溶液的pH减小，而电离平衡常数增大，故B错误；C．此酸的电离平衡常数Ka===1×10-7，故C正确；D．加入少量纯HA，浓度增大，电离程度减小，但Ka与温度有关、与浓度无关，则电离平衡常数不变，故D正确；故选B。
9．C
【详解】①向HNO2中加入固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，故①正确；
②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；
③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；
④常温下0.1mol L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故④正确；
⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑤正确；
⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑥正确；
10．D
【详解】A．蔗糖为非电解质，溶于水不电离，故导电性变化不大，故A不符合题意；
B．NaOH中通入少量氯气发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaOH、NaCl、NaClO均为强电解质，故导电性几乎不变，故B不符合题意；
C．溶液中加入少量NaOH，发生反应+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，和Na2SO4都是强电解质，故导电性几乎不变，故C不符合题意；
D．氯水中通入少量气体发生反应Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4，生成了强电解质，导电性增强，故D符合题意；
11．D
【详解】A．由于醋酸的浓度远大于盐酸，等体积的③④溶液中，醋酸的物质的量较大，分别与足量锌粉反应，③产生的氢气量多，气体体积较大，即③＞④，故A正确；
B．②、③两溶液的浓度②<③；②③两溶液等体积混合，醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)，故B正确；
C．分别加水稀释10倍，促进弱电解质电离，则弱电解质的pH值变化小于强电解质，但是稀释后酸的pH值都增大，碱的pH值都减小，所以四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．由于氨水的浓度远大于盐酸的浓度，④与①等体积混合后，则①过量，溶液显碱性，若使溶液的pH=7，需要盐酸过量，则需④的体积更大，则V1>V2，故D错误；
12．A
【详解】A．pH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 mol·L-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 mol·L-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A项正确；
B．室温下，等pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合，如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈酸性，pH＜7，如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，pH＞7，B项错误；
C．只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，不能说明该盐一定是强酸强碱盐，C项错误；
D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后，其浓度为0.1mol·L-1，但是醋酸为弱酸，不知道电离程度，无法判断其pH的范围，D项错误；
13．D
【详解】A．升高温度，正逆化学反应速率均增大，与图像不符，故A错误；
B．升高温度，化学反应速率增大，达到平衡所需时间较短，且升高温度，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，与图像不符，故B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡体积分数增大，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡体积分数减小，与图像不符，故C错误；
D．化学平衡常数只与温度有关，改变压强，化学平衡常数不变，与图像相符，故D正确；
14．C
【详解】A．HCl为强电解质，在水中完全电离，醋酸为弱电解质，在水中部分电离，加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，溶液中n(H+)逐渐增大，而盐酸溶液加水稀释过程中，溶液中n(H+)不变，因此稀释过程中pH(盐酸)>pH(醋酸)，因此曲线I代表盐酸的稀释过程，故A正确；
B．盐酸和醋酸溶液的pH和体积相同，因此两溶液中n(H+)相同，而醋酸溶液中还存在大量未发生电离的醋酸分子，因此醋酸溶液中和氢氧化钠的能力强于盐酸，即b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故B正确；
C．溶液中可自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，b点溶液中大于a，因此b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强，故C错误；
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，加热过程中，溶液中不变，醋酸电离程度增大，溶液中增大，因此的值变小，故D正确；
15．D
【详解】A．甲图中反应物能量高于生成物能量，是放热反应，而A选项中的热化学方程式是吸热反应，描述错误，不符题意；
B．乙图体现的是CO2转化成CO的能量变化，而碳的燃烧热是1molC全部转化成CO2放出的热量，描述错误，不符题意；
C．H2SO4和NaOH全部反应完，生成的水最多时，放热量最大，混合液温度最高，当两溶液浓度相等时，V(NaOH)应是V(H2SO4)两倍的时候才符合要求，那么应是V(NaOH)为40mL时，混合液温度达到最高，描述错误，不符题意；
D．物质越稳定，本身能量越低，故丁图体现能量关系是合理的，描述正确，符合题意；
16．D
【详解】
A．在其他条件不变时，升高温度，反应的化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A错误；
B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，Qc=＞2，大于80℃的化学平衡常数，所以反应逆向进行，v(逆)＞v(正)，B错误；
C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，气体压强增大，为维持压强不变，则容器的容积就要扩大，相当于减小压强，最终导致上述平衡将逆向移动，C错误；
D．反应在25℃、 80℃时的平衡常数分别为5×104和2，说明该反应的正反应是放热反应,所以可以通过调节两端温度，达到提纯Ni的目的，D正确；
17．(1)酸式滴定管 (2) 0.80 22.80 (3)0.1100 (4)BDCEAF
(5)当加入最后半滴标准盐酸，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
(6) 偏高 偏低 无影响 偏低
【分析】
(6)①装标准液的滴定管，滴定前管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏高，根据c(待测)=分析，C(待测)偏高；故答案为：偏高；
②取待测液的滴定管，滴定前管尖端没有气泡，滴定后有气泡，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，C(待测)偏低；故答案为：偏低；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，C(待测)不变；故答案为：无影响；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，C(待测)偏低；故答案为：偏低。
18．Ⅰ．(1) 弱 HAH++A- (2) 弱 10:1 (3)H++ A—=HA
【分析】0.1 mol/L的HA和HB，常温下，pH分别为3和1，说明HA是弱酸，HB是强酸。
(1)0.1 mol/L的HA， pH分别为3，即电离出的c(H+)=0.001mol/L，故其只部分发生电离，属于弱酸；HA在水溶液中的电离方程式为：HAH++A-。
(2)据分析，HA的酸性比HB弱；将V1 mL该HB溶液与V2 mLpH=14的氢氧化钡溶液恰好完全反应，pH=14即溶液中c(OH-)=1 mol/L ，恰好完全反应则V1×10-3L×0.1 mol/L= V2×10-3L×1 mol/L，则V1:V2 =10:1。
(3)据分析，HA是弱酸，HB是强酸，溶液中较强酸制得较弱酸，故浓度都为0.1 mol/L的HA、NaA、HB、NaB等体积混合，HB+ NaA=HA+NaB。
Ⅱ．(1)NaCN (2)b＞a＞c (3) 酸 (4)酸
【解析】(1)酸的电离常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱，电离平衡常数：HCOOH＞HCN，水解程度HCOO-＜CN-，则碱性HCOONa＜NaCN；
酸的电离常数越大，酸性越强，体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl，三种溶液的浓度大小为：b＞a＞c，最终电离出n(H＋)大小：b＞a＞c，则消耗NaOH的体积大小为：b＞a＞c；
(3)，说明的电离程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性
(4)草酸为弱酸，pH=3的H2C2O4溶液浓度远大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，等体积混合草酸过量，所得溶液呈酸性；
19．(1) 513.5 增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比等（写出两条）
(2) ＜ ＞ (3) 6 ＜
【解析】
(1)①设NO的键能为x kJ/mol，反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-746 kJ·mol-1=[(2×1076+2x)-(4×745+945)]kJ/mol，解得x=513.5 kJ·mol-1，故NO的键能为513.5kJ·mol-1。
②该反应为气体体积减小的放热反应，若要提高NO平衡转化率，需使平衡正向移动，可采取的措施有增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比等。
(2)①比较甲容器和丙容器中的数据，丙容器先达到平衡，则说明丙容器中温度高，平衡时丙容器中NO的物质的量高于甲容器，说明升高温度平衡逆向移动，则反应为放热反应， H＜0。
②反应为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，甲和乙温度相同，二者互为等效平衡，达到平衡时NO的转化率相同，甲中的转化率为，乙中的转化率为，说明乙容器未达到平衡，故乙容器在160 min时v正＞v逆。
(3)某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) H=-57.0 kJ·mol-1；已知：v正(NO2)= k1 ·c2(NO2)，v逆(N2O4)= k2 ·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。
①设平衡时四氧化二氮的物质的量为x mol，则平衡时二氧化氮的物质的量为(2-2x)mol，，解得x=，故平衡时二氧化氮、四氧化二氮的浓度为mol/L。根据反应速率比等于化学计量数比这一结论可以得出= =2，又可以知道该反应的化学平衡常数K= ==3，将两个式子合并可以得到k1/k2=6。
②因速率常数k随温度升高而增大，该反应为放热反应，升高温度时平衡向左移动，故k1增大的倍数小于k2增大的倍数；
20．(1) -150.0
(2) CuO-ZnO-ZrO2 cd BD (3) ＜ 3.5
【解析】
(1)平衡常数表达式是平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为：K2=。反应③CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) Δ H3= +125.0 kJ/mol，K3= ，反应④CO(g)+H2O(gCO2(g)+H2(g) Δ H4=-25.0 kJ/mol，K4= ，由平衡常数的表达式可得：K2== ，由盖斯定律，④-③得到反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) Δ H2= 150.0kJ/mol；
(2)表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，甲醇含量88%最高，所以催化剂 最佳；图2中a、b、c、d四点是在不同温度下反应相同时间CO的转化率，a点和b点温度低，反应速率慢，未达平衡，c点温度下反应刚好平衡，d点已经平衡，所以a、b、c、d四点对应α(CO)是该温度下的CO平衡转化率的有c、d两点；
②A．使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，不能提高转化率；
B．适当降低反应温度平衡正向移动，可增大转化率；
C．增大CO和的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小；
D．恒容下，再充入和，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大；
故答案为BD；
(3)已知1000℃，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K4 =1.0，该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为、、、，浓度商Qc= = >K＝1.0，反应逆向进行，则此时上述反应的v正(CO)＜v逆(CO)，设CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 逆向进行消耗氢气物质的量浓度x，列三段式：
K= =1.0，解得x＝0.5mol/L，达到平衡时c(CO)＝3+x＝3.5mol/L。
答案第1页，共2页

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