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贵州省实验中学2025年12月4日化学随堂测试
考察范围：水解平衡、沉淀溶解平衡
一、选择题（1-5题）
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（）
A.西周时期发明的“酒曲”催化配酒工艺，是利用了“酒曲”使单个酶向正向移动的原理
B.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应
C.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关
D.家庭中常用食醋除垢，水垢中含有的难溶物CaCO 是强电解质
2.下列说法正确的是（）
A.将0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 、S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆向移动
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ mol 1，若将1L浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73kJ
3.下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）
A.H2S气体溶于水后的电离方程式：H2S H++S2
B.醋酸铵在水中的电离方程式：CH3COONH4 CH3COO +NH4+
C.用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中是否存在碘元素：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：
S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是（）
A.c(SO32 )=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Cl 、SO42 、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10 14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO3
C.c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：K+、ClO 、SO42 、SCN
D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3 、Cl
5.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，总反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）
A.过程Ⅲ中，没有化学键断裂
B.H2在Ni催化作用下产生·H为放热过程
C.反应中La2O2CO3释放出CO2
D.总反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
6.下列叙述与图2中甲、乙、丙、丁相符合的是（）
A.图甲是恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2（g）时，c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积。
B.图乙表示恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)时，其他条件相同时改变温度，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ>KⅠ 。
C.图丙表示反应釜过程中溶液的导电能力变化，c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等。
D.图丁表示水的电离平衡，若处在B点时，将0.005 mol/L的硫酸溶液与由水电离的H+=1.0×10 12mol·L 1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。
7.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A 探究HA酸性 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸
B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)=z(C(g))，平衡时A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C 探究反应物浓度对速率的影响 两支试管各盛0.1mol·L 14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol·L 12mL草酸溶液和0.2mol·L 12mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液的试管中褪色更快，说明反应物弄得越大，反应速率越快
D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl [CuCl4]2 （黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应ΔH＞0
8.室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是（）
A.将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是①
B.水电离的c(H+):①=②=③=④
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH.③>④>①>②
D.V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）
A.将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，测定酸碱中和的热效应
B.测定盐酸浓度
C.研究催化剂对化学反应速率的影响
D.用pH试纸测定溶液pH
10.常温下，HF的电离常数Ka=6.61×10-4 ，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5
A.NH F溶液中lg>0
B.NH F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C.NH F溶液中F 的水解平衡常数Kh(F )≈1.51×10 11
D.NH F与NH Cl的混合溶液中有关系：c(NH4+)>c(F )+c(Cl )
11.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，发生反应：AgCl(s)+I (aq)=AgI(s)+Cl (aq)。下列说法正确的是（）
A.当悬浊液中c(I ):c(Cl )=1:1时，上述反应达到平衡
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.反应达平衡时，向悬浊液中滴加几滴FeCl3浓溶液，平衡逆向移动
D.常温下反应达平衡后，加AgCl固体可使平衡正向移动，K增大
12.某小组同学进行如图实验探究：下列分析正确的是（）
A.实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl
B.实验③证明浊液a中存在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq)
C.实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
D.实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol·L 的NaCl溶液后，可转变为白色
13.25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10 18，Ksp(CuS)=6.3×10 36，Ksp(ZnS)=1.6×10 24。下列有关说法正确的是（）
A.25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为6.3×10 36mol L 1
C.向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D.ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数约为2.5×1011
14.某温度下，向10mL 1mol·L 1CaCl2溶液中逐滴加入1mol·L 1Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa= lgc(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)A.该温度下Ksp(CaCO3)=1×10 9
B.N点溶液中Ca2+与CO32 浓度相同
C.水电离程度：N点>M点
D.若把1mol·L 1Na2CO3溶液换为1mol·L 1Na2SO4 溶液，则滴定终点可能变为Z点V(Na2CO3溶液)/mL
15.化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)家里常用的物品有①厕所清洁剂②厨房清洁剂③食醋④肥皂⑤苏打水，其中呈碱性的有______（填序号）。
(2)浓度均为0.1mol·L 1的5种溶液：①氨水②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4Cl ⑤(NH4)2CO3，其中c(NH4+)由大到小的顺序为______（用序号表示）。
(3)水垢中含有CaSO4，难用酸除去，可先用Na2CO3溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸处理。用Na2CO3溶液浸泡处理的反应为______（用离子方程式表示）。
(4)牙齿表面有一层坚硬的Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石)物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43 (aq)+OH (aq)。当人进食后，口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀。其原因是______。
16.Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2 、HA 、H+和OH ，存在的分子有H2O、H2A，且HA 的水解程度大于电离程度。
(1)写出酸H2A的电离方程式：______
(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：______
请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：______
Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是（填“①”“②”或“③”）。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl 、Br 及I 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是。
(2)25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10 10。在1L0.1mol·L 1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L 1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl-)=______mol·L-1假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。贵州省实验中学2025年12月4日化学随堂测试答案解析
一、选择题
1.答案：A
解析：
A."酒曲"作为催化剂，只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，错误；
B.燃烧为放热反应，正确；
C.活性铁粉防止油脂氧化，减缓反应速率，正确；
D.CaCO 虽难溶但完全电离，属于强电解质，正确。
2.答案：B
解析：
A.稀释盐酸时，c(H )减小，但c(OH )增大，错误；
B.气态硫能量高于固态硫，ΔH 更小，正确；
C.升温活化分子百分数均增大，错误；
D.醋酸为弱酸，中和放热小于5.73 kJ，错误。
3.答案：D
解析：
A.H S分步电离，正确方程式为H S H +HS ，错误；
B.醋酸铵为强电解质，应拆写为CH COO +NH ，错误；
C.缺少H 来源，正确应为IO +5I +6H =3I +3H O，错误；
D.硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO ，方程式正确。
4.答案：D
解析：
A.Fe 与SO 发生氧化还原反应，不能共存；
B.水电离c(H )=10 ，溶液可能为强酸或强碱，HCO 无法共存；
C.Fe 与SCN 形成络合物，错误；
D.溶液显酸性，四种离子可共存。
5.答案：D
解析：
A.过程III涉及CO 生成，有化学键断裂；
B.H 生成·H需断裂H-H键，吸热；
C.La O CO 参与反应，释放CO ；
D.ΔH>0为吸热反应，反应物键能总和大于生成物。
6.答案：C
解析：
A.t 减小CO 浓度，可能增大压强或降温；
B.KⅡ>KⅠ说明升温平衡右移，但该反应ΔH未知；
C.醋酸为弱电解质，导电能力随浓度变化，中和体积相等；
D.B点水电离受抑制，混合后溶液pH≠7。
7.答案：D
解析：
A.收集氢气体积无法直接判断强弱酸；
B.压强增大平衡逆向移动，错误；
C.草酸浓度越大，褪色越快，说明浓度影响速率；
D.升温颜色加深，ΔH>0，正确。
8.答案：C
解析：
A.弱酸稀释倍数更大，正确；
B.酸碱抑制水电离，同pH下抑制程度相同；
C.稀释后pH：氨水>NaOH>盐酸>H SO ，错误；
D.V >V 保证混合后F 水解与NH 水解抵消。
9.答案：C
解析：
A.应快速混合减少热量损失；
B.未润洗锥形瓶导致浓度偏低；
C.对比有无催化剂效果，正确；
D.pH试纸不能湿润。
10.答案：C
解析：
A.NH F水解显酸性，lg(c(OH )/c(H ))<0；
B.盐类水解促进水电离；
C.Kh(F )=Kw/Ka(HF)=1×10 /(6.61×10 )=1.51×10 ，正确；
D.根据电荷守恒，c(NH )=c(F )+c(Cl )。
11.答案：C
解析：
A.Q=K时平衡，与浓度比例无关；
B.平衡常数表达式无AgCl和AgI；
C.Fe 水解显酸性，促进AgCl溶解，平衡逆向移动；
D.K只与温度有关，加固体不改变K。
12.答案：B
解析：
A.实验②、③沉淀均为AgCl和AgI混合；
B.实验③证明AgCl存在溶解平衡；
C.反应物不同，离子方程式不同；
D.加入NaCl可能生成AgCl沉淀。
13.答案：D
解析：
A.Ksp(CuS)B.饱和CuS溶液中c(Cu )==2.51×10 mol/L；
C.Zn 先沉淀，错误；
D.平衡常数K=Ksp(CuS)/Ksp(ZnS)=6.3×10 /1.6×10 ≈2.5×10 。
14.答案：C
解析：
A.Ksp(CaCO )=1×10 ，正确；
B.N点Q=Ksp，c(Ca )=c(CO )，正确；
C.N点CO 浓度高，抑制水电离，M点Ca 浓度低，水解程度更大，错误；
D.换为Na SO ，Ksp更小，终点提前。
二、综合题（15-16题）
15.答案：
(1)②④⑤
(2)⑤>③>②>④>①
(3)CaSO +CO =CaCO ↓+SO
(4)有机酸电离出H ，与OH 结合，促使Ca (PO ) OH溶解。
16.答案：
I.
(1)H A H +HA ，HA H +A
(2)HA 水解：HA +H O H A+OH
离子浓度：c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H )>c(A )
II.
(1)③；Cl
(2)0.05 mol/L

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