资源简介

2025~2026 学年九年级上学期第二次月考模拟
一、本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项，中只有 1 个符合题意。
1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列有利于实现该目标的是
A. 提倡开私家车出行，节约时间成本 B. 积极植树造林，扩大植被面积
C. 城市垃圾露天焚烧，减少土壤污染 D. 加高工厂烟囱，废气高空排放
2. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 低碳生活是指不使用任何含碳元素的物质
B. 二氧化碳易溶于水，可用作碳酸饮料
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
D. 加碘食盐中的“碘”指碘单质
3. 2025 年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。下列在实验室制备 MOFs
的过程中，一定发生化学变化的是
A. 将反应物在研钵中研磨混合 B. 将混合溶液在常温下静置
C. 利用 MOFs 内部的大空腔，使水分子吸入 D. 金属离子与有机配体连接生成新的三维结构物质
4. 我国科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说
法错误的是
A. 铕属于金属元素
B. 铕原子的中子数为 63
C. 铕的元素符号是 Eu
D. 稀土资源应合理利用和保护
5. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末
6. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚(C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列有关对乙酰氨基苯酚说
法正确的是
A. 对乙酰氨基苯酚中含有氧分子
B. 对乙酰氨基苯酚中含有 8 个碳原子、9 个氢原子、1 个氮原子、2 个氧原子
C. 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为 151g
D. 对乙酰氨基苯酚中碳、氧元素的质量比为 3：1
阅读下列材料，回答下列各小题：
氨气(NH3)作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch 工艺利用 N2和 H2在高温高压催化剂的条件下反应
制氨(微观过程如图所示)，是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力
Haber-Bosch 法合成氨工艺”，使用的原料只有可再生电力、水和空气，得到产品氨气的同时副产品只有氧气，是清
洁可持续的合成氨生产方式。
7. 有关 Haber-Bosch 工艺合成氨的说法正确的是
A. 合成氨过程合理的顺序是 a→c→b B. 该反应中氢原子个数增加
C. 反应前后分子和原子的种类都没有改变 D. 该反应后催化剂的质量减少
8. 下列说法错误的是
A. 氨气是一种有刺激性气味的气体 B. 氨气燃烧后不生成二氧化碳
C. 朱维源制氨只发生了化合反应 D. 朱维源制氨的原料更经济易得
9. 生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不．正．确．的是
选项 生产劳动 化学知识
A 用活性炭净化天然水 活性炭具有吸附性
B 做饭时加入加碘食盐 加碘食盐中的“碘”指碘元素
C 用橡皮泥制作水分子模型 水分子由氢原子、氧原子构成
D 在阳光下晒干湿衣服 水见光分解成氢气和氧气
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A. H2O 和 H2O2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同
B. O2可用向上排空气法收集，H2也可以用向上排空气法收集
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，故只含一种元素的物质一定不是化合物
11. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是
实验内容 现象 结论
产生大量白烟，集气瓶瓶塞有
A 红磷燃烧测量空气中氧气的含量 红磷燃烧可能放出大量热
时会被突然顶开
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气
B 木条熄灭 该气体一定是 CO2
瓶中
C 向 5%的 H2O2溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是 H2O2分解的催化剂
D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 酒精中含有氢、氧元素
12. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，P0表示 1 个标准大气压。将一定质量的碳粉和氧气在耐压
密闭容器中用电热丝引燃使之充分反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，观察到碳粉完全消失，如图为
气压变化图像。下列说法正确的是
A．AB 段温度达到了碳粉着火点
B．D点气体的成分是 CO2和 O2
C．生成的 CO 和 CO2的质量比为 28:33
D．参加反应的 C 和 O2的质量比为 3:7
二、本大题包括 5小题，共 28 分
13. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
Ⅰ．多角度认识制氧原理。
（1）太空舱制氧原理的化学方程式为______________________________。
Ⅱ．多措施提高制氧效率。
【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、
改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（2）①升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 ____________________。
②如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 ___________ (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
超声波振动能提高电解效率的原因是____________________________________________________。
14. 如图 1是气体制备与收集的实验装置，如图 2 是家庭简易制氧机。
（1）写出标注①的仪器名称：________。
（2）实验室用装置 A 制取氧气，发生反应的化学方程式为________________________________________________；
试管中棉花团的作用是________________________________________。
（3）若实验室用装置 B制取二氧化碳，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至____（填“a”或“b”）处。
（4）若想监测图 2 中产生氧气的气流速率，需将________（填“m”或“n”）端导管伸入水面下。
15.CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候
问题的大国担当。根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。
（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为 （填化学式）。
（2）二氧化碳与石灰水反应完成转化Ⅱ的化学方程式 。
（3）转化Ⅵ中二氧化碳和氢气反应，除了产生甲醇，还产生的一种常见的液体是 。
（4）图中能反映的化学观点或化学思想有 （填字母序号）
A．化学变化中元素种类不变
B．二氧化碳也是一种重要的资源
C．物质在任何条件下都可以相互转化
D．碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和
（5）结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施： 。
16、木炭还原氧化铜的实验如图所示。资料：一氧化碳有可燃性。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．该反应中木炭具有还原性
B．酒精灯加网罩的目的是使火焰集中并提高温度
C．实验中观察到黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊
D．若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3:8
【提出问题】木炭燃烧时可能生成也可能生成，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】
(3)猜想①：CO 猜想②：CO2 猜想③： 。
【设计方案】实验装置如图(浓硫酸具有吸水作用)。打开 K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭 K，点燃酒精喷
灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开 K，再通一段时间氮气。
方案一：芯怡同学从定性观察角度判断
(4)若猜想①成立，B、D处的现象是 (填序号)。
A．B 中变浑浊，D 处能点燃 B．B 中变浑浊，D 处不能点燃
C．B 中无明显实验现象，D 处能点燃 D．B 中无明显实验现象，D 处不能点燃
方案二：瀚琳同学从定量计算角度判断
取一定量木炭粉和 4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管+固体) m1 m2
B+C(广口瓶+混合液) m3 m4
(5)若猜想②成立，则理论上 m4 m3 m1 m2 (选填“<”、“>”或“=”)。
【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】
(6)若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量 m 的取值范围是 。
【交流反思】
(7)实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。
17. 二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠(NaClO2)和氯化氢为原料制得 ClO2，反应原理为：
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O。
（1）二氧化氯(ClO2)中，氧元素的质量分数是___________(计算结果保留一位小数)。
（2）若要制取 54g 的二氧化氯，计算需要亚氯酸钠的质量为多少？(写出详细的计算过程)

展开更多......

收起↑