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第七单元 溶液（复习讲义）
█知识点一 溶液的概念
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。
2. 特征：具有 性、 性。溶液不一定是无色的。
3. 组成：溶液由 和 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 或 ，水是最常用的溶剂，此外 、 等也是常见的溶剂。
4. 构成：在溶液中溶质被分散成 或 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。
效果检测
1．（2025 河南中考）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
2．（2024 江苏苏州中考）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
█知识点二 溶解时的吸热和放热现象识
1. 溶解时放出热量，如 固体溶解时溶液温度升高。
2. 溶解时吸收热量，如 固体溶解时溶液温度升高。
3. 溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 固体溶解时溶液温度变化不明显。
效果检测
1．（2025春 河南登封期中）在盛有水的烧杯中加入下列物质，形成溶液后温度下降，这种物质可能是（　　）
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH D．CaO
2．（2025 四川达州期中）向如图所示试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（　　）
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升
C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断
█知识点三 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
效果检测
1．（2025·湖南长沙期末）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质
2．（2025 陕西西安期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
█知识点四 固体溶解与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
4．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。
5．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。
效果检测
1．（2024 黑龙江哈尔滨中考）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　）
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
2．（2025春 福建福州期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
█知识点五 物质的溶质质量分数
1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。
2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。
3．计算公式：
（1）溶质的质量分数=×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
效果检测
1．（2024 云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
2．（2025 广东广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
█知识点六 配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
（1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。
溶剂的质量= 。
溶剂的体积=
（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。
（3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。
（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。
效果检测
1．（2025 河南平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
2．（2025 宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
█知识点七 有关溶液稀释的计算
1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 质量保持不变。
2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
效果检测
1．（2025春 山东莱芜区期末）下列关于溶液的认识中合理的是（　　）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液
C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液
D．向100g10%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数可增大一倍
█知识点七 结晶
1. 结晶： 溶液析出晶体的过程。
2. 降温结晶：溶解度随温度升高而 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 。
3 蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 的变化，需要用 的方法使氯化钠溶液结晶。
4 结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。
效果检测
1．对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
2．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（　　）
A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了
C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小
█知识点八 粗盐制精盐
1. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质
（1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。
（2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
（3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。
（4）称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
2. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质
（1）称量：称取含有可溶性的粗盐。
（2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。
（3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 烘干。
（4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
效果检测
1．（2025 山东烟台期末）实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
2．（2025 湖北荆州期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　）
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
█考点一 溶液的概念
【例1】（2025 贵州贵港期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分的组成不一定相同
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【变式1-1】（2025 山东泰州中考）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
【变式1-2】（2025 湖南长沙中考）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
█考点二 饱和溶液与不饱和溶液
【例2】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和
【变式2-1】下列溶液一定是饱和溶液的是（　　）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【变式2-2】（2025 上海嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　）
A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
█考点三 溶解度
【例3】（2025 山东济宁中考）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　）
A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
【变式3-1】（2025 上海金山区期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是（　　）
A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水
C．增大压强 D．升高水温
【变式3-2】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（　　）
A．50g B．35g C．30g D．25g
█考点四 溶解度曲线
【例4】（2025 四川广元中考）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
【变式4-1】（2025 江苏镇江中考）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．甲试管中加入的固体是KNO3
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
【变式4-2】（2025 山东临沂期末）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。
█考点五 气体物质的溶解度
【例5】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【变式5-1】不会影响气体物质溶解度的因素是（　　）
A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质
【变式5-2】（2025 湖南长沙开福区期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
█考点六 溶质质量分数与溶解度的综合
【例6】（2025 安徽中考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
【变式6-1】（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【变式6-2】（2025 四川成都期末）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．乙溶液是饱和溶液
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲
D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
█考点七 配制一定溶质质量分数的溶液
【例7】（2025 河南禹州市期末）某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是（　　）
A．需要氯化钠的质量为32g
B．操作步骤为计算、称量、量取、溶解
C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘
D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
【变式7-1】（2025 山东滨州滨城区期末）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（　　）
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液
【变式7-2】（2025春 四川成都期末）实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．配制时所用量筒的规格为100mL
B．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度
D．配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
█考点八 利用海水制精盐
【例8】（2025 重庆沙坪坝区期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 　 　 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 　 　 。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。
A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体
D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品
（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：　 　 。
【变式8-1】（2025 河南叶县期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 　 　 （填字母）。
a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c.在①中，海水中水的质量逐渐减小
d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
基础应用
1．（2025 山东青岛中考）下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
2．（2025 云南中考）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
3．（2025 山东青岛即墨区期末）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．氧化钙固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．氯化钠固体和水
4．（2025 河南信阳淮滨县期末）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（　　）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
5．（2025秋 山东烟台期中）20℃时，把18gNaCl放入40g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液的质量为58g D．溶质与溶剂的质量比为9：25
6．（2025春 广东珠海期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
7．（2025秋 山东期中）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
8．（2025 河北衡水期末）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
9．（2025秋 山东泰安期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是均一稳定，无色透明的
B．压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越大
C．物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热
D．溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
10．（2025 四川泸州期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①～④的说法不正确的是（　　）
资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
11．实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是（　　）
A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干
12．（2025 河北石家庄五华区期中）配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．实验操作顺序为③⑤①④② B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大
C．需要水的质量为100g D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小
13．（2025 陕西西安期末）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 　 　 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）75%的酒精溶液中，溶剂是 　 　 （填物质名称）。
（3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 　 　 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
14．（2025春 湖南娄底期中）根据下面NH4Cl和KNO3的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）溶解度受温度影响变化趋势较大的是 　 。
（2）30℃时，将45gNH4Cl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　 g，将该溶液升温至60℃，此时溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
15．（2025 四川广安期中）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
（1）温度为 ℃时，A、C溶解度相等。
（2）t2℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 　 　 。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量的大小关系是 　 　 。（用“＞”“＜”或“＝”连接）
能力提升
1．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　　）
A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉
2．家庭用的碱面在溶于水时温度会升高，原因是（　　）
A．只发生了扩散过程
B．只发生了水合过程
C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D．扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
3．中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石（主要成分为硝酸钾），小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是（　　）
A．硝石属于混合物
B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子
C．向大容器中加入NaCl也能制冰
D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量
4．（2025 山东日照中考）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的（　　）
A．Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
5．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（　　）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g
6．（2025 山东淄博期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
7．（2025春 福建泉州期末）KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。依据实验和溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．②中溶质的质量分数为30%
B．③中溶质与溶剂的质量比为40：100
C．④是不饱和溶液
D．KCl饱和溶液升温可变为不饱和溶液
8．（2025 广西南宁期末）在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是（　　）
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．实验中选用50mL规格的量筒
D．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
9．（2025春 湖南长沙期中）兴趣小组开展了“自制苏打水”的项目式学习，结合蔗糖和碳酸氢钠的溶解度，以及蔗糖和碳酸氢钠的溶解度曲线进行分析。请回答下列问题：
蔗糖和碳酸氢钠的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 蔗糖 182 190 200 217 236 260 289
碳酸氢钠 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
（1）40℃时，蔗糖的溶解度是 　 。
（2）根据曲线判断蔗糖的溶解度随温度的变化情况是 　 　 。
（3）20℃时，将2g碳酸氢钠固体放入20g水中，形成NaHCO3的 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
10．阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
（1）用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 　 　g。
②正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
A． B． C． D．
（2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 　。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 　 　
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 　 　
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 。
11．化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图像中甲乙曲线的交点表示 　 　，t1℃时丙的溶解度是 　 　，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 　 　（填字母）。
（3）t3℃时向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液是 　（填饱和溶液或不饱和溶液），所得溶液溶质的质量分数为 　 （结果精确到0.1%）。
12．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。
（1）水的质量为 　 　。
（2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？
（3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程）
答案和解析
█知识点一 溶液的概念
1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 、稳定 的混合物。
2. 特征：具有 均一 性、稳定 性。溶液不一定是无色的。
3. 组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 液体 或 气体 ，水是最常用的溶剂，此外 汽油 、 酒精 等也是常见的溶剂。
4. 构成：在溶液中溶质被分散成 分子 或 离子 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。
效果检测
1．（2025 河南中考）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（　　）
A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖
【答案】A
【解析】A、豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
2．（2024 江苏苏州中考）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．所有溶液均是无色、澄清的液体
【答案】A
【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。
故选：A。
█知识点二 溶解时的吸热和放热现象识
1. 溶解时放出热量，如 NaOH 固体溶解时溶液温度升高。
2. 溶解时吸收热量，如 NH4NO3 固体溶解时溶液温度升高。
3. 溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 NaCl 固体溶解时溶液温度变化不明显。
效果检测
1．（2025春 河南登封期中）在盛有水的烧杯中加入下列物质，形成溶液后温度下降，这种物质可能是（　　）
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH D．CaO
【答案】B
【解析】A.氯化钠（NaCl）溶于水时，温度变化不明显，故A错误；
B.硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸收热量，导致溶液温度下降，故B正确；
C.氢氧化钠（NaOH）溶于水时放出大量的热，导致溶液温度升高，故C错误；
D.氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量的热，导致溶液温度升高，故D错误；
故选：B。
2．（2025 四川达州期中）向如图所示试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（　　）
A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升
C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升。故选：B。
█知识点三 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
效果检测
1．（2025·湖南长沙期末）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质
【答案】D
【解析】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
C、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故故选项方法一定不可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。故选D。
2．（2025 陕西西安期末）toC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（　　）
A．① B．①③ C．②④ D．④⑤
【答案】D
【解析】①降低温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
②升高温度不一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液还是不饱和溶液。
③加水，溶剂质量增加，溶液还是不饱和溶液。
④加足量溶质，溶质质量增加，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
⑤恒温蒸发水，溶剂质量减小，一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
故④⑤一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液。
故选：D。
█知识点四 固体溶解与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
4．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。
5．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。
效果检测
1．（2024 黑龙江哈尔滨中考）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是（　　）
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
【答案】C
【解析】A、t2℃时，图中b物质在曲线上位置最高，t2℃时，b的溶解度比a大，故说法错误；B、选项说法没有指明是否饱和，则t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数不一定相同，故说法错误；C、b物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，故说法正确；D、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，故说法错误。
故选：C。
2．（2025春 福建福州期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（　　）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，故A不符合题意；
B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，故B不符合题意；
C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，故C不符合题意；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，故D符合题意。故选：D。
█知识点五 物质的溶质质量分数
1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。
2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。
3．计算公式：
（1）溶质的质量分数=×100%；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量.
效果检测
1．（2024 云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　）
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100g该溶液需要6gKCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确；
B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确；
C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确；
D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。
故选：D。
2．（2025 广东广州中考）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【解析】A、质量分数为16%的氯化钠溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为100g×16%＝16g，溶剂质量为100g﹣16g＝84g，溶质与溶剂质量之比为16：84＝4：21，并非16：100，故A错误；
B、溶液具有均一性，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，故B错误；
C、10g该溶液中含氯化钠的质量为10g×16% ＝1.6g，故C正确；
D、将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，溶液质量为16g+100g＝116g，溶质质量分数为100%≈13.8%，故D错误。
故选：C。
█知识点六 配制一定溶质质量分数的溶液
操作步骤
（1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。
溶剂的体积=
（2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。
（3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。
（4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。
效果检测
1．（2025 河南平顶山期末）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．若砝码生锈，会造成溶质质量分数偏小
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项说法正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项说法正确。
C、若砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、丁中操作是溶解操作，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项说法正确。
故选：C。
2．（2025 宁夏中考）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是（　　）
A．用天平称量一定质量的氯化钠
B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解
D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
【答案】D
【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量一定质量的氯化钠，故A不符合题意；
B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用量筒量取所需体积的水，故B不符合题意；
C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解，故C不符合题意；
D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需要蒸发操作，故D符合题意。
故选：D。
█知识点七 有关溶液稀释的计算
1. 溶液加水稀释时，只是溶液的 总质量 发生变化，而稀释前后溶液中的 溶质 质量保持不变。
2. 计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
效果检测
1．（2025春 山东莱芜区期末）下列关于溶液的认识中合理的是（　　）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液
C．降低温度都可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液
D．向100g10%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数可增大一倍
【答案】B
【解析】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误；
B、20%的蔗糖溶液是指蔗糖与水按照1：4的质量比配成的溶液，故选项说法正确；
C、对于固体物质的溶解度随温度的升高而增大的降低温度可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，对于固体物质的溶解度随温度的升高而减小的降低温度不可以使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，故选项说法错误；
D、向100g10%的食盐溶液中加入10g食盐，其溶质质量分数是18.2%，所以其溶质质量分数没有增大一倍，故D故选项说法错误。
故选：B。
█知识点七 结晶
1. 结晶： 饱和 溶液析出晶体的过程。
2. 降温结晶：溶解度随温度升高而 显著增大 的物质，在较高温度形成的饱和溶液，因降温使 溶质 超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的 固体 。
3 蒸发溶剂结晶法：氯化钠的溶解度在温度升高或降低时，并 没有显著 的变化，需要用 蒸发水分 的方法使氯化钠溶液结晶。
4 结晶应用：利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到需要的物质，如海水晒盐。
效果检测
1．对结晶之后的溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液
C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液
【答案】A
【解析】固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。由此分析结晶之后的溶液一定是饱和溶液，但是无法确定是浓溶液还是稀溶液。故选A。
2．小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发。这是因为（　　）
A．溶液中溶剂质量增多 B．杯里溶液的浓度增大了
C．杯里溶液中的溶质质量增多 D．温度下降，蔗糖的溶解度变小
【答案】D
【解析】A、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶剂的质量不变，故选项错误。B、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，整个过程不考虑水分蒸发，溶质质量减少，溶剂的质量不变，则杯里溶液的浓度变小了，故选项错误。C、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，杯里溶液中的溶质质量减少，故选项错误。D、小科在家里用开水配制了一杯浓糖水，放置一会儿后，发现杯底有蔗糖固体析出，是因为温度下降，蔗糖的溶解度变小，有蔗糖晶体析出，故选项正确。
故选D。
█知识点八 粗盐制精盐
1. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质
（1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。
（2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。
（3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。
（4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。
2. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质
（1）称量：称取含有可溶性的粗盐。
（2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。
（3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。
（4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
效果检测
1．（2025 山东烟台期末）实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。
故选：B。
2．（2025 湖北荆州期末）如图是利用海水提取粗盐的过程，下列分析不正确的是（　　）
A．图中①是蒸发池
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象
【答案】C
【解析】A、图中①是蒸发池，故A说法正确；
B、在①中，水分不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减少，故B说法正确；
C、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故C说法错误；
D、溶液具有稳定性，因此用氯化钠配制的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，故D说法正确。
故选：C。
█考点一 溶液的概念
【例1】（2025 贵州贵港期末）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中各部分的组成不一定相同
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，则溶液中各部分的组成和性质完全相同，故A不符合题意；
B、溶液是一种或多种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液是均一、稳定的混合物，故B符合题意；
C、长期放置不分层的液体不一定是溶液。如：水是均一、稳定的液体，长期放置后不会分层，但它是纯净物，不是混合物，故C不符合题意；
D、溶液不一定无色，有的溶液有颜色，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的，水是一种最常见的溶剂，除了水以外，酒精也可作溶剂，故D不符合题意。
故选：B。
【变式1-1】（2025 山东泰州中考）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是（　　）
A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打
【答案】D
【解析】A、粉笔灰难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、大理石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、菜籽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【变式1-2】（2025 湖南长沙中考）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（　　）
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
【答案】D
【解析】A.溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B.溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误；
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误；
D.无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确；故选：D。
█考点二 饱和溶液与不饱和溶液
【例2】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和
【答案】D
【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A错误；B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B错误；C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出；故C错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故D正确。
故选D。
【变式2-1】下列溶液一定是饱和溶液的是（　　）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明已达到饱和状态，一定是饱和溶液，故选项正确。
故选D。
【变式2-2】（2025 上海嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（　　）
A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
【答案】D
【解析】A、称量溶液质量为136克，并不能证明水是100g，溶质是36g，温度是20℃，所以不能说明是饱和溶液，故A错；
B、加入氯化钠，不再溶解说明饱和，有固体不溶有可能溶解了一部分，不能证明是饱和溶液，故B错；
C、恒温蒸发，有固体析出，可能开始蒸发没有固体析出，蒸发一定量水，才析出晶体，所以不能说明该溶液是否饱和，故C错；
D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，所以溶质与溶剂的质量比是：36g：100g＝9：25，故D能证明饱和了。故D正确。故选：D。
█考点三 溶解度
【例3】（2025 山东济宁中考）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）：
温度/℃ 20 40 60
KNO3溶解度/g 31.6 63.9 110
KCl溶解度/g 34 40 45.5
结合图表信息，下列有关分析正确的是（　　）
A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液
C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②＞③＞①
【答案】C
【解析】A、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾，①中固体全部溶解，则M物质为KNO3，故选项说法错误。
B、60℃时，KNO3的溶解度为110g，则60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾，②中溶解的硝酸钾的质量为40g，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，③中析出固体的质量为40g﹣15.8g＝24.2g，故选项说法正确。
D、①②③溶液中溶剂的质量相等，溶质质量关系为②＞①＞③，则溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，故选项说法错误。
故选：C。
【变式3-1】（2025 上海金山区期末）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是（　　）
A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水
C．增大压强 D．升高水温
【答案】C
【解析】气体的溶解度受温度和压强的影响，要增大二氧化碳的溶解度可以降低温度或增大压强。
A、多通入一些二氧化碳不能增大二氧化碳的溶解度，故A不合题意；
B、使用大量水不能增大二氧化碳的溶解度，故B不合题意；
C、增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，故C符合题意；
D、升高水温会使二氧化碳的溶解度减小，故D不合题意。
故选：C。
【变式3-2】室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（　　）
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【解析】由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：，x＝33.3g。
由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。故选B。
█考点四 溶解度曲线
【例4】（2025 四川广元中考）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
【答案】B
【解析】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，该温度下130g硝酸钾饱和溶液中含有30gKNO3，则在t1℃时，100gKNO3的饱和溶液中含有的KNO3小于30g，故选项说法错误。
B、t2℃时，KNO3和MgSO4的溶解度相等，则在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确。
C、温度大于一定温度时，硫酸镁的溶解度随着温度的升高而减小，此时降低温度，硫酸镁的溶解度增大，不能将硫酸镁的不饱和溶液变成饱和溶液，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明三种物质饱和溶液的质量，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的不一定是KNO3溶液，故选项说法错误。故选：B。
【变式4-1】（2025 江苏镇江中考）T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．甲试管中加入的固体是KNO3
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲＜乙
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNO3的质量大于KNO3，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的硝酸钾固体，故A正确；
B、乙中加入的是NaNO3，若恰好溶解形成饱和溶液，溶质质量分数为100%＝50%，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，故B正确；
C、加热甲试管，其中KNO3的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNO3完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，故C正确；
D、T2℃时KNO3、NaNO3的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需KNO3、NaNO3固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，故D错误。
故选：D。
【变式4-2】（2025 山东临沂期末）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】（1）t2；（2）增加溶剂；（3）80g；（4）15。
【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，是由饱和溶液变为不饱和溶液，且温度不变，所以使用增加溶剂的方法；
（3）t3℃时，甲的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解30g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g；
（4）t3℃时，丙的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g丙，所以t3℃时，将125g丙的饱和溶液中含有25g溶质，100g水，降温至l1℃，溶解度变为40g，所以应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。
█考点五 气体物质的溶解度
【例5】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（　　）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【答案】B
【解析】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确。故选B。
【变式5-1】不会影响气体物质溶解度的因素是（　　）
A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质
【答案】B
【解析】A、温度会影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小，不符合题意；B、溶质质量不会影响气体物质的溶解度，符合题意；C、压强会影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大，不符合题意；D、溶剂的性质影响气体物质的溶解度，不符合题意。故选B。
【变式5-2】（2025 湖南长沙开福区期末）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是（　　）
A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】B
【解析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，则压强增大，气体的溶解度增大，故选项A说法正确；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项B说法错误；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，选项C说法正确；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打嗝说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，故选项D说法正确；故选：B。
█考点六 溶质质量分数与溶解度的综合
【例6】（2025 安徽中考）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量分数为31.6%
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解
C．冷却到20℃，变为饱和溶液
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大
【答案】C
【解析】A．60℃时，将31.6g硝酸钾溶于100g水，此时溶液中溶质质量为31.6g，溶剂质量为100g，溶液质量为31.6+100＝131.6g，溶质质量分数计算为：100%≈24.0%，故错误。
B．再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即100g水最多可溶解110g硝酸钾。当前已溶解31.6g，再加入31.6g后，溶质总质量为31.6+31.6＝63.2g＜110g，仍可继续溶解，故错误。
C．冷却到20℃，变为饱和溶液20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6g，恰好达到饱和状态，故正确；
D．升温到80℃，溶质的质量分数增大80℃时硝酸钾的溶解度为169g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质质量31.6g和溶剂质量100g均未改变，因此溶质质量分数不变，错误。故选：C。
【变式6-1】（2025 山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（　　）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
【答案】D
【解析】A、溶解度的单位是g，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，故选项说法错误。
B、30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，30℃时，50g水中加入19gKCl，最多能溶解18.5g，所得溶液质量为18.5g+50g＝68.5g，故选项说法错误。
C、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。
D、选项说法没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，故选项说法正确。
故选：D。
【变式6-2】（2025 四川成都期末）已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）
A．乙溶液是饱和溶液
B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
C．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲
D．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
【答案】A
【解析】A、乙溶液中硫酸铜全部溶解，说明乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，则乙溶液是饱和溶液的说法错误；故A说法错误；
B、丙中溶液为该温度下的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，则丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25，故B说法正确；
C、向甲溶液中加入2g硫酸铜，全部溶解，乙中加入2g硫酸铜，部分溶解，加热到50℃时，全部溶解，等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中次之，甲中溶质质量最少，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞乙＞甲，故C说法正确；
D、根据图示分析，50℃时等质量的水中溶解度溶质质量比20℃时多，说明CuSO4的溶解度随温度的升高而增大，故D说法正确；故选：A。
█考点七 配制一定溶质质量分数的溶液
【例7】（2025 河南禹州市期末）某化学兴趣小组要配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种实验。下列有关说法不正确的是（　　）
A．需要氯化钠的质量为32g
B．操作步骤为计算、称量、量取、溶解
C．若用托盘天平称量，氯化钠应放在托盘天平的左盘
D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、配制200g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为200g×16%＝32g，说法正确，故A不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确，B不符合题意；
C、用托盘天平称量试剂时，应左物右码，则氯化钠应放在托盘天平的左盘，说法正确，C不符合题意；
D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小，而不是偏大，说法错误，故D符合题意。故选：D。
【变式7-1】（2025 山东滨州滨城区期末）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（　　）
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液
【答案】D
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项实验操作错误。
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，故选项实验操作正确。
故选：D。
【变式7-2】（2025春 四川成都期末）实验室用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A．配制时所用量筒的规格为100mL
B．量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度
D．配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
【答案】D
【解析】A.计算配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：m溶质＝50g×6% ＝3g；则所需水的质量为：m水＝50g﹣3g＝47g；水的密度为1g/mL，所以水的体积为：V水＝47mL；应选用50mL的量筒，而不是100mL的量筒，A错误；
B.量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小；因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数的计算公式，所配溶液溶质质量分数偏大，B错误；
C.溶解时用玻璃棒搅拌，只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度；溶解度与温度、溶质和溶剂的性质有关，温度不变，溶解度不变，C错误；
D.用氯化钠配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，D正确。故选：D。
█考点八 利用海水制精盐
【例8】（2025 重庆沙坪坝区期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 　 　 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 　 　 。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　 （填序号）。
A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体
D.母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品
（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为：　 　 。
【答案】（1）蒸发；过滤；（2）AC；
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
【解析】（1）图中①是蒸发池，操作a是分离固体与液体的方法，该操作的名称是过滤；
（2）A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变，故A说法正确；
B.在①中，海水中氯化钠的质量不变，故B说法错误；
C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体，故C说法正确；
D.母液是氯化钠的饱和溶液，其中含氯化钠，故D说法错误；
（3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。
【变式8-1】（2025 河南叶县期末）如图是利用海水提取粗盐的过程。
（1）图中①是 　 　 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 　 　 （填字母）。
a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c.在①中，海水中水的质量逐渐减小
d.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【答案】（1）蒸发；（2）ac。
【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此图中①是蒸发池；故答案为：蒸发；
（2）a.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变，故a说法正确；
b.在①（蒸发池）中，海水中水的质量减少，但氯化钠的质量不变，故b说法错误；
c.在①（蒸发池）中，水不断蒸发，因此海水中水的质量逐渐减小，故c说法正确；
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故d说法错误。
基础应用
1．（2025 山东青岛中考）下列物质放入水中能形成溶液的是（　　）
A．胡椒粉 B．面粉 C．白糖 D．花生油
【答案】C
【解析】A.胡椒粉不溶于水，放入水中会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成悬浊液，不是溶液，故A错误；
B.面粉不溶于水，放入水中会形成以固体小颗粒分散的悬浊液，不均一、不稳定，不是溶液，故B错误；
C.白糖易溶于水，放入水中后，白糖分子均匀地分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.花生油是液体油，放入水中后，油和水不互溶，会分层形成乳浊液，混合物浑浊、不稳定，故D错误；
故选：C。
2．（2025 云南中考）下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水
【答案】D
【解析】A.碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；
B.糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
C.盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
D.泥水是泥土分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D正确；
故选：D。
3．（2025 山东青岛即墨区期末）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（　　）
A．氢氧化钠固体和水 B．氧化钙固体和水
C．锌粒和稀硫酸 D．氯化钠固体和水
【答案】C
【解析】A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故B错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，气球无法恢复原状，故C正确；
D、氯化钠溶于水，溶液温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来，故D错误。
故选：C。
4．（2025 河南信阳淮滨县期末）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（　　）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
【答案】B
【解析】某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会导致所配制溶液的质量分数偏小。
故选：B。
5．（2025秋 山东烟台期中）20℃时，把18gNaCl放入40g水中，使其充分溶解（20℃时NaCl的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说法错误的是（　　）
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等
C．溶液的质量为58g D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【解析】A、20℃时NaCl的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则50g水中最多可溶解氯化钠的质量为18g，该温度下把18gNaCl放入40g水中，有氯化钠固体不能溶解，得到的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，钠离子和氯离子个数一定相同，故选项说法正确。
C、20℃时，把18gNaCl放入40g水中，氯化钠固体不能完全溶解，则得到的溶液质量小于58g，故选项说法错误。
D、由A选项的解析可知，得到的溶液为饱和溶液，则溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝9：25，故选项说法正确。故选：C。
6．（2025春 广东珠海期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【解析】A、水能溶解很多物质，不能溶解所有物质，是一种常用的溶剂，故选项说法错误。
B、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2025秋 山东期中）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是（　　）
A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和
D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9
【答案】C
【解析】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，50g水中能够溶解18gNaCl，故选项说法错误。
B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36%，故选项说法错误。
C、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和，故选项说法正确。
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为（100g+36g）：36g＝34：9，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2025 河北衡水期末）温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是（　　）
A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确；
B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误；
C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确；故选：B。
9．（2025秋 山东泰安期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是均一稳定，无色透明的
B．压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越大
C．物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热
D．溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子通过自身不断运动分散到溶剂中的过程
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是均一、稳定的，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。
B、压强相同的条件下，温度越高，气体的溶解度越小，故选项说法错误。
C、物质溶解分为扩散和水合两个过程，物质溶于水的过程中，扩散过程吸热而水合过程放热，故选项说法正确。
D、溶质溶解形成溶液就是溶质分子或离子在溶剂微粒的作用下通过不断运动扩散到溶剂中的过程，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2025 四川泸州期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①～④的说法不正确的是（　　）
资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g＝4g＜5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故选项说法错误。
C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故选项说法正确。
D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g＝8g＜8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
11．实验室对粗盐进行提纯，并粗略测定粗盐中氯化钠的含量，下列说法错误的是（　　）
A．实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度
B．如果粗盐未能充分溶解，则实验结果中氯化钠的含量将偏高
C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干
【答案】B
【解析】A、实验前需要查阅资料，了解氯化钠在室温时的溶解度，以便确定需要加水的体积，故选项说法正确。
B、如果粗盐未能充分溶解，会导致得到的精盐的质量偏少，则实验结果中氯化钠的含量将偏低，故选项说法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故选项说法正确。
D、蒸发时，观察到大量氯化钠析出就停止加热，用余热蒸干，故选项说法正确。
故选：B。
12．（2025 河北石家庄五华区期中）配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．实验操作顺序为③⑤①④② B．称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大
C．需要水的质量为100g D．用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小
【答案】C
【解析】A、配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确。
B、称量时砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝100g×16%＝16g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣16g＝84g（合84mL），故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
故选：C。
13．（2025 陕西西安期末）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 　 　 （填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）75%的酒精溶液中，溶剂是 　 　 （填物质名称）。
（3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 　 　 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
【答案】（1）D；（2）水；（3）C。
【解析】（1）A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫红色，故A错；
B、汽油不溶于水，不能形成溶液，故B错；
C、面粉不溶于水不能形成溶液，故C错；
D、白糖溶于水，溶液显无色，故D正确。
（2）溶液中如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。75%的酒精溶液是酒精的水溶液，其中溶剂是水。
（3）A、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠溶于水会放出大量的热。故A错误；
B、硝酸铵溶于水，会吸收大量的热，故B错误；
C、氯化钠溶于水，温度没有明显变化，故C正确；
D、浓硫酸溶于水，会放出大量的热，故D错误。
14．（2025春 湖南娄底期中）根据下面NH4Cl和KNO3的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）溶解度受温度影响变化趋势较大的是 　 。
（2）30℃时，将45gNH4Cl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　 g，将该溶液升温至60℃，此时溶液为 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）KNO3；（2）141.4；不饱和。
【解析】（1）由NH4Cl和KNO3的溶解度数据可知，溶解度受温度影响变化趋势较大的是KNO3。
（2）30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，30℃时，将45gNH4Cl加入100g水中，最多能溶解41.4g，充分溶解后，所得溶液的质量为41.4g+100g＝141.4g；将该溶液升温至60℃，60℃时，NH4Cl的溶解度为55.2g，则该温度下100g水中最多能溶解55.2gNH4Cl，则此时溶液为不饱和溶液。
15．（2025 四川广安期中）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
（1）温度为 ℃时，A、C溶解度相等。
（2）t2℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 　 　 。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量的大小关系是 　 　 。（用“＞”“＜”或“＝”连接）
【答案】（1）t1；（2）75g；（3）C＞B＞A。
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，B物质的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，最多溶解25g，充分溶解后所得溶液的质量＝25g+50g＝75g；
（3）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小是：A＞B＞C，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量关系为C＞B＞A，溶质质量关系为A＞B＞C，降温后溶剂不变，A物质析出晶体最多，B物质析出晶体次之，C没有晶体析出，所以所得三种溶液质量的大小关系还是：C＞B＞A。
能力提升
1．把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　　）
A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉
【答案】C
【解析】A.豆瓣酱放入水中，不能和水形成均一、稳定的混合物，会出现分层现象，所以不能得到溶液，故A错误；
B.香油不溶于水，放入水中会浮在水面上，形成的是乳浊液，不是均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故B错误；
C.蔗糖易溶于水，放入水中能形成均一、稳定的混合物，即蔗糖溶液，故C正确；
D.淀粉放入水中，不能形成均一、稳定的混合物，会出现沉淀，不能得到溶液，故D错误；
故选：C。
2．家

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