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第七单元 溶液【单元卷·测试卷】
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。
1．厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（　B　）
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
3．下列溶液中，溶质不是固体的是（　 　）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
4．要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　）
A．再加入2g食盐 B．加入溶质质量分数为5%的食盐水40g
C．蒸发掉20g水 D．把溶剂蒸发掉一半
5．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．只有固体和液体可以作为溶质
6．要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面一定可行的是（　　）
A．加溶剂 B．加溶质 C．升高温度 D．降低温度
7．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变
8．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
9．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（　　）
A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．硝酸钠
10．向如图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升些，则加入的物质是（　　）
A．活性炭 B．生石灰 C．硝酸铵 D．苛性钠
11．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　）
A．因压力减小使气体的溶解度变小 B．因压力减小使气体的溶解度变大
C．因压力增大使气体的溶解度变小 D．因压力增大使气体的溶解度变大
12．将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，保持温度不变，一段时间后从萝卜中取出食盐水，则可能发生的变化是（　　）
A．食盐水仍饱和 B．食盐水不饱和
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
13．向50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．10% B．18.2% C．15% D．20%
14．实验室用6%的NaCl溶液配制3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是（　　）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．称量的NaCl固体中含有杂质固体
C．用量筒量取6%的NaCl溶液时俯视读数 D．往烧杯中加水时有水洒出
15．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．此温度时，该固体的溶解度为30g
B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
16．不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g
B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
17．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
18．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50%
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分）
19．（5分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8
KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0
（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 　 　。
（2）使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是 　 　。
（3）在 　 　℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。
（5）氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是 　 　。
20．（5分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
（1）古人的制盐工艺属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
21．（7分）如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）小明需要称量氯化钠 　 　克。
（2）指出图中的一处错误操作 　 　。
（3）配制时应选择 　 　mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 　 　。
（4）操作中③玻璃棒的作用是 　 　。
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 　 　。
（6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 　 　6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。
22．（5分）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g mL﹣1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004
1.22 0.015 9.65 0.01
1.26 0.01 2.64 0.02 0.04
（1）依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 　 　（填化学式）。
（2）从海水中得到食盐，常采用的方法是 　 　。
（3）海水密度从1.21g mL﹣1浓缩到1.22g mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 　 　。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 　。
23．（6分）阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
（1）用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 　 　g。
②正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
A． B． C． D．
（2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 　。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 　 　
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 　 　
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 。
24．（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【问题交流】
配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。
【模拟选种】
经查阅资料可知：
（1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。
25．（6分）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图像中甲乙曲线的交点表示 　 　，t1℃时丙的溶解度是 　 　，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 　 　（填字母）。
（3）t3℃时向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液是 　（填饱和溶液或不饱和溶液），所得溶液溶质的质量分数为 　 （结果精确到0.1%）。
26．（8分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。
（1）水的质量为 　 　。
（2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？
（3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程）
答案和解析
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。
1．厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（　B　）
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
【答案】B
【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。故选B。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
【答案】B
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。C、向烧杯中倾倒液体药品时，量筒口紧挨烧杯口，图中所示操作正确。D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选B。
3．下列溶液中，溶质不是固体的是（　 　）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
【答案】C
【解析】A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。
B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。
C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。故选C。
4．要将40克溶质质量分数5%的食盐溶液变成10%的食盐溶液，可采用的措施是（　　）
A．再加入2g食盐 B．加入溶质质量分数为5%的食盐水40g
C．蒸发掉20g水 D．把溶剂蒸发掉一半
【答案】C
【解析】若采取蒸发溶剂的方法：设蒸发水的质量为x，则：×100%＝10%，解得x＝20g，
若采取加入溶质的方法：设加入氯化钠的质量为y，则：×100%＝10%，解得y≈2.22g，
A、再加入2.22g食盐，故错误；B、根据溶液的均一性，加入溶质质量分数为5%的食盐水40g，溶液的质量分数仍为5%，故错误；C、由计算可知，需要蒸发掉20g水，故正确；D、由计算可知，需要蒸发掉20g水，而不是把溶剂蒸发掉一半，故错误。故选：C。
5．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
【答案】C
【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故说法错误；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故说法错误；C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故说法正确；D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故说法错误。故选：C。
6．要使不饱和溶液变成饱和溶液，下面一定可行的是（　　）
A．加溶剂 B．加溶质 C．升高温度 D．降低温度
【答案】B
【解析】A、增加溶剂，仍为不饱和溶液，一定不可行，故A错误；B、向不饱和溶液中增加溶质，一定能变成饱和溶液，故B正确；C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度后仍为不饱和溶液，对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度能使不饱和溶液变成饱和溶液，该方法不一定可行，故C错误；D、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液，对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度后，仍为不饱和溶液，该方法不一定可行，故D错误。故选B。
7．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变
【答案】A
【解析】氯化钠的溶解度随温度升高而增大，当升高温度时，氯化钠的溶解度增大，氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，其溶质质量分数、溶剂质量、溶液质量、溶质质量均不变；若是通过加入水将饱和溶液变为不饱和溶液，则质量分数变小，溶剂质量、溶液质量变大，溶质质量不变；也可以通过减少溶质的方法使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液。故选A。
8．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（　　）
A．变大 不变 B．变大 变小 C．不变 变大 D．不变 不变
【答案】D
【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。故选D。
9．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（　　）
A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．硝酸钠
【答案】A
【解析】A、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故C不正确；D、硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故D不正确。故选A。
10．向如图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升些，则加入的物质是（　　）
A．活性炭 B．生石灰 C．硝酸铵 D．苛性钠
【答案】C
【解析】A、活性炭不溶于水，温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。B、生石灰与水反应放出大量的热，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右侧水面上升，故选项错误。C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管右侧水面降低，故选项正确。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管右侧水面上升，故选项错误。故选C。
11．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．有关此现象的说明，下列说法正确的是（　　）
A．因压力减小使气体的溶解度变小 B．因压力减小使气体的溶解度变大
C．因压力增大使气体的溶解度变小 D．因压力增大使气体的溶解度变大
【答案】A
【解析】小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有气体自汽水中冲出。故选A。
12．将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，保持温度不变，一段时间后从萝卜中取出食盐水，则可能发生的变化是（　　）
A．食盐水仍饱和 B．食盐水不饱和
C．氯化钠溶解度升高 D．氯化钠溶解度降低
【答案】B
【解析】A、将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜中的水到了小孔内，食盐水变为不饱和溶液，故选项说法错误。B、将一个萝卜挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜中的水到了小孔内，食盐水变为不饱和溶液，故选项说法正确。C、由于温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法错误。D、由于温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法错误。故选B。
13．向50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．10% B．18.2% C．15% D．20%
【答案】B
【解析】向50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数：。故选B。
14．实验室用6%的NaCl溶液配制3%的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是（　　）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．称量的NaCl固体中含有杂质固体
C．用量筒量取6%的NaCl溶液时俯视读数 D．往烧杯中加水时有水洒出
【答案】D
【解析】A、用量筒量取水时仰视读数，水的实际质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故A错误；B、称量的NaCl固体中含有杂质固体，导致溶质质量分数偏小，故B错误；C、用量筒量取6%的NaCl溶液时俯视读数，浓溶液的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故C错误；D、往烧杯中加水时有水洒出，溶剂质量少了，导致溶质质量分数偏大，故D正确。故选D。
15．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．此温度时，该固体的溶解度为30g
B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
【答案】D
【解析】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，答案错误；B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误；D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。故选D。
16．不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g
B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
【答案】D
【解析】A、40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，140gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g，故说法错误；B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，故说法错误；C、氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故说法错误；D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，最多能溶解45.5g，所得溶液为饱和溶液，故说法正确。故选：D。
17．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。故选D。
18．现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，50ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的质量分数为50%
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，饱和溶液的质量会减少
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
【答案】C
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；B、t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，则50ga物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25ga物质，所得溶液的溶质质量分数为：，故B错误；C、c物质的溶解度随温度的升高而减少，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，会析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质减少，溶剂不变，则饱和溶液的质量会减少，故C正确；
D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选：C。
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分）
19．（5分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8
KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0
（1）两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是 　 　。
（2）使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是 　 　。
（3）在 　 　℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。
（5）氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是 　 　。
【答案】（1）硝酸钾（或KNO3）；（2）升高温度（或加水等）；（3）10～30；
（4）136.3；（5）蒸发结晶
【解析】（1）分析表中数据可知，10～70℃时，硝酸钾的溶解度变化范围较大，故硝酸钾的溶解度变化受温度的影响较大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是升高温度或加水等；
（3）10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，30℃氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，故在10～30℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（4）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，向100g水中加入40g氯化钠只能溶解36.3g，故所得溶液的质量为136.3g；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，故氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氧化钠的方法是蒸发结晶。
20．（5分）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
（1）古人的制盐工艺属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 　 　g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）物理；混合物；（2）36.0；饱和；不变
【解析】（1）古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。
（2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。
21．（7分）如图是小明配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）小明需要称量氯化钠 　 　克。
（2）指出图中的一处错误操作 　 　。
（3）配制时应选择 　 　mL（选“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，量取时还需要用到一种除图中仪器以外的仪器是 　 　。
（4）操作中③玻璃棒的作用是 　 　。
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 　 　。
（6）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数 　 　6%（填“＞”或“＜”或“＝”）。
【答案】（1）6；（2）图②中托盘天平的使用不正确，氯化钠和砝码的位置放反了（合理即可）；
（3）100；胶头滴管；（4）搅拌，加速溶解（合理即可）；（5）④②①⑤③；（6）＞
【解析】（1）溶质的质量＝溶质质量分数×溶液的质量，则需要称量氯化钠的质量＝100g×6%＝6g。
（2）托盘天平的使用应该遵循“左物右码”的原则，由此可知图②中氯化钠和砝码的位置放反了。
（3）需要氯化钠的质量为6g，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g，水的密度为1g/mL，则水的体积＝94g÷1g/mL＝94mL，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水；量取一定量体积的水，为防止倾倒过量，在接近所需刻度线时，应该用胶头滴管滴加液体，视线与量筒内液体的凹液面保持水平，当达到刻度线时，停止滴加，所以还需要的一种仪器是胶头滴管。
（4）通过玻璃棒的搅拌，可以加快氯化钠的溶解速度。
（5）配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，结合图示，可知操作顺序为④②①⑤③。
（6）取水时俯视凹液面最低处，所量取的液体体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏大，故所得溶液的溶质质量分数大于6%。
22．（5分）古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载。已知海水在浓缩过程中析出的物质种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种物质的质量，单位g/L）：
海水密度（g mL﹣1） 硫酸钙 氯化钠 氯化镁 溴化钠
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004
1.22 0.015 9.65 0.01
1.26 0.01 2.64 0.02 0.04
（1）依上表数据，海水浓缩过程中最先达到饱和状态的是 　 　（填化学式）。
（2）从海水中得到食盐，常采用的方法是 　 　。
（3）海水密度从1.21g mL﹣1浓缩到1.22g mL﹣1时，海水中溴化钠的质量分数 　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）工业上从海水制盐后的母液中提取金属镁的流程如图所示。
①操作A的名称是 　 　。
②金属镁常用于制造烟花，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 　。
【答案】（1）CaSO4；（2）蒸发结晶；（3）变大；（4）①过滤；②2Mg+O22MgO
【解析】（1）随着水分的蒸发，海水的浓度逐渐变大，由题干中的数据可知，海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是CaSO4溶液；
（2）食盐的溶解度随温度变化不大，要从海水中获得食盐，一般采用蒸发结晶的方法；
（3）随着水分的蒸发，海水中溴化钠的质量分数慢慢变大；
（4）①操作A是将固体与溶液分离，操作A的名称是过滤；
②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
23．（6分）阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaC硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
（1）用如图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 　 　g。
②正确的操作顺序是 　 　（填序号）。
A． B． C． D．
（2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 　。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）
①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 　 　
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 　 　
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 。
【答案】（1）①5；②CDBA（DCBA或CBDA）；（2）MES；（3）对；错；
（4）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱。
【解析】（1）①需称量NaCl的质量是100g×5%＝5g；
②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CDBA（DCBA或CBDA）；
（2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大；
（3）①根据图2，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，正确；②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，错误；
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱。
24．（4分）在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制200g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 　 　g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取 　 　mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【问题交流】
配制过程如图所示。下列操作不正确的是 　 　（填序号）。
【模拟选种】
经查阅资料可知：
（1）选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
（2）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是 　 　。
【答案】（1）32；（3）168；
【问题交流】AB；
【模拟选种】相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大
【解析】（（1）计算：配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为200g×16%＝32g；
（3）量取：水的质量＝200g﹣32g＝168g，合168mL，用量筒量取168mL的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中；
【问题交流】配制过程如图所示，天平称量物体质量应该左物右码，瓶塞应该倒放，所以操作不正确的是AB；
【模拟选种】（2）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。
25．（6分）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。溶液与人们的生产生活密切相关，图Ⅰ为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）图像中甲乙曲线的交点表示 　 　，t1℃时丙的溶解度是 　 　，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 　 　（填字母）。
（3）t3℃时向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液是 　（填饱和溶液或不饱和溶液），所得溶液溶质的质量分数为 　 （结果精确到0.1%）。
【答案】（1）t2℃时，甲和乙的溶解度相等；30g；甲＞乙＞丙；（2）B；（3）饱和溶液；33.3%
【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g；由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（2）由图可知，t2℃时，向100g水中加入14g甲，固体全部溶解，得到溶液A，继续加入14g甲，固体全部溶解，得到溶液B，故溶液A为不饱和溶液，t2℃时，甲的溶解度为28g，即100g水中最多能溶解28g甲，故溶液B是饱和溶液；再加14g甲，升温到t3℃，t3℃时，甲的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，故该温度下，42g甲能全部溶解，得到的C是不饱和溶液，故属于饱和溶液的是B；
（3）t3℃时甲物质的溶解度是50g，该温度下，向盛有50g甲物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25g甲物质，得到的是饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数：×100%≈33.3%。
26．（8分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的关系如图所示。
（1）水的质量为 　 　。
（2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为多少？
（3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，需要取上述溶液的质量为多少，需要加入水的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）50g；（2）50%；（3）50g；50g
【解析】（1）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，最终最多能形成100g溶液，当加入50g硝酸钾时，恰好形成100g饱和溶液，水的质量为100g﹣50g＝50g。（2分）
（2）该温度下硝酸钾溶液最大的溶质质量分数为×100%＝50%。（2分）
（3）想要配制100g25%的硝酸钾溶液，设需要取上述溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×25%＝x×50%，x＝50g；需要加入水的质量为100g﹣50g＝50g。（4分）
答：需要取上述溶液的质量为50g，需要加入水的质量为50g。
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