资源简介

云南省玉溪市峨山县第一中学2025-2026学年期中考试
高二化学试卷
本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题:本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)
A. 燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
B. 1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热
C. 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量就是燃烧热
D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
2.下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝－184.6 kJ/mol
B. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol
D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol
3.已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如表所示：
物质 C(s) H2(g) CH4(g)
燃烧热/(kJ·mol－1) 393.5 285.8 890.3
则反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为(　　)
A. －74.8 kJ·mol－1 B. ＋211.2 kJ·mol－1
C. ＋74.8 kJ·mol－1 D. －211.2 kJ·mol－1
4.肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
① 　
② 　
③ 　
则反应的为(　　)
B.
C. D.
5.N2O和CO反应可转化为无毒气体:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A. ΔH=E1-E2 B. 改变反应条件可改变ΔH的值
C. ΔH<0，故反应无需加热即可发生 D. 反应①的焓变ΔH1小于反应②的焓变ΔH2
6.研究表明:MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程,如图所示是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 (　　)
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5 kJ·mol-1
D. MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-145.1 kJ·mol-1
7.673 K时，NO2＋CO===NO＋CO2的基元反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 图中5种物质中c最不稳定 B. 反应过程中，反应物中所有化学键全部断开
C. 反应一定没有能量变化 D. c分子间的碰撞全部是有效碰撞
8.在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），达到平衡状态时，N2的物质的量分数为a%。另取一个完全相同的容器，在相同温度下，分别通入下列几组物质，达到平衡状态时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
A. 3 mol H2和1 mol NH3 B. 2 mol N2和3 mol H2
C. 1 mol N2和3 mol NH3 D. 0.1 mol NH3、0.95 mol N2和2.85 mol H2
9.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 mol·L-1。最近,科研人员合作研究,提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示),利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达82.5%。下列说法正确的是 (　　)
该方案所得氨的含量高,主要是因为使用了铁作催化剂
采用该方案生产氨气,活化能和ΔH均减小
C. 该方案氨的含量高,与反应温度较低有关
D. 为了提高氨气的产率,应尽量采取较高温度提高化学反应速率
10.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)
A. 溶液中带电粒子的数目减小 B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小
11.某温度下,等体积且c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 (　　)
稀释前盐酸的浓度等于醋酸溶液的浓度
上述盐酸和醋酸溶液分别和足量的NaOH反应,消耗的NaOH的量相同
C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
12.氮化硼(BN)是重要的无机材料,可通过如下两种反应制得。
反应Ⅰ:2B(s)+N2(g)=2BN(s)
反应Ⅱ:B2O3(s)+2NH3(g)=2BN(s)+3H2O(g)
已知反应Ⅰ常温下自发,反应Ⅱ常温下不自发,B(s)、BN(s)、B2O3(s)熔点分别约为2300 ℃、3100 ℃、450 ℃,下列说法正确的是 (　　)
反应Ⅰ的ΔS>0,ΔH>0
常温下反应Ⅰ的ΔG<0,因此化学反应速率快
C. 性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D. 由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
13.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L-1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合,反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是(　　)
A. c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
B. c(N)>c(S)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D. c(S)>c(Al3+)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
14.常温下,Mg2+在Na2CO3溶液中发生反应,可能生成Mg(OH)2或MgCO3。图甲表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系;图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(C)=Ksp(MgCO3)。利用平衡原理分析,下列说法正确的是(　)
A. 常温时,的水解常数pKh1=10.25
B. Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11
C. 由图乙可知,当pH=11,lg [c(Mg2+)]=-6时,有沉淀生成
D. 由图甲和图乙可知,在pH=8,lg [c(Mg2+)]=-1时,溶液中发生反应:Mg2++2=MgCO3↓+H2O+CO2↑
二、填空题（共4个大题，共44分）
15.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）a＝　　　　。
（2）乙烷的燃烧热ΔH＝　　　　kJ·mol－1。
（3）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量　　（填“多”或“少”）。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择　　　　（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的二氧化碳较少。
16.I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3
回答下列问题：
(1)反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH= 　　 kJ·mol-1；该反应的平衡常数K= 　　 (用K1、K2、K3表示)。
(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有 　　　　 。
A．使用过量的CO　　　　　B．升高温度　　　　　C．增大压强
II.在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
(3)判断由大到小的顺序为： 　　　 。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原： 　　　　 。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是 　　　　　 。
(4)向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为 　　　 %[甲醇选择性]。
17.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为　　　　　　　。
(2)滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是　　　　　　。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经　　　　　、冷却结晶、　　　　　　、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol·L－1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是　　　　　　　mol·L－1(结果保留三位有效数字，已知≈1.36)。
(6)已知：Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝　　　　　 (结果保留三位有效数字)。
18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 　　　　　 、 　　　　　　 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是 　　　　　　　　 。
(3)写出“转化”中H2O2参加反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为 　　　　　　　 。
(5)加入NaOH溶液“调pH”，除去杂质离子，应控制的pH范围是 　　　　　　　 。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　 。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 　　　　　　　　　 。
一、单选题
1.【答案】D
2.【答案】B
【解析】根据燃烧热的概念可知，A项，H2的指定产物为H2O(l)；C项，H2的化学计量数不是1；D项生成的不是液态水。
3.【答案】A
4.【答案】B
【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。
选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误；推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确；选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误；选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误；故选B。
5.【答案】D
【解析】根据图像可知ΔH≠E1-E2，A错误;改变反应条件，不能改变反应物、生成物的能量，则不能改变焓变即ΔH的值，B错误;ΔH<0，反应放热，但反应条件与反应是放热还是吸热没有关系，C错误;根据图像可知反应①放出的热量多，由于焓变小于0，所以反应①的焓变ΔH1小于反应②的焓变ΔH2，D正确。
6.【答案】C
【解析】由图知,该过程的总反应为MgO+CH4＝Mg+CH3OH,CH4中C元素的化合价升高,作还原剂,被氧化,A正确;能量越低越稳定,由图知中间体OMgCH4的能量比MgOCH4更低,则OMgCH4比MgOCH4更稳定,B正确;反应速率取决于活化能最大的步骤,该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3→MgCH3OH,该步骤的活化能为299.8 kJ·mol-1,C错误;MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-149.4 kJ·mol-1-(-4.3 kJ·mol-1)=-145.1 kJ·mol-1,D正确。
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
【解析】由循环图看出,铁是合成氨的催化剂,但催化剂不影响平衡移动,A错误;使用催化剂能降低活化能,但不改变反应的ΔH,B错误;合成氨是放热反应,较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率,C正确;合成氨是放热反应,较高温度虽会提高反应速率,但会降低氨气的产率,D错误。
10.【答案】B
【解析】醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中带电粒子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数Ka只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误。
11.【答案】D
【解析】醋酸为弱酸,部分电离,在水溶液中HCl和醋酸电离出氢离子的浓度相同,故稀释前盐酸的浓度要小于醋酸溶液的浓度,A错误;由于稀释前盐酸的浓度小于醋酸溶液的浓度,故两者分别与氢氧化钠反应时,醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多,B错误;某温度下,等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进电离平衡正向移动,氢离子浓度变化小的为醋酸,则Ⅰ为盐酸,Ⅱ为醋酸,C错误;b点溶液中氢离子浓度大,c点氢离子浓度小,b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,D正确。
12.【答案】D
【解析】反应Ⅰ是气体分子数减小的熵减反应,ΔS<0且常温下能自发,则ΔH<0,故A错误;常温下反应Ⅰ的ΔG<0,说明反应可以自发进行,但不能判断反应速率的快慢,故B错误;反应Ⅱ在常温下不能自发进行,催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应,故C错误;结合反应Ⅰ、反应Ⅱ及各物质的熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ,故D正确。
13.【答案】C
【解析】设两溶液的体积都为1 L,不考虑水解,两溶液混合前所含离子的物质的量:Ba2+为0.1 mol，OH-为0.2 mol，N为0.1 mol，Al3+为0.1 mol,为0.2 mol,由于生成硫酸钡沉淀,钡离子沉淀完全,剩余0.1 mol，由于生成氢氧化铝沉淀,氢氧根离子沉淀完全,Al3+剩余 mol，由于N、Al3+水解,溶液呈酸性,所以离子浓度关系为c()>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)。
14.【答案】D
【解析】由图甲可知,c(H2CO3)=c(HC)时,pH=6.37,则H2CO3的电离常数Ka1= = c(H+)=10-6.37,同理可得Ka2=10-10.25,则常温时,C的水解常数Kh1===10-3.75,故A错误;由图乙曲线Ⅰ可知,pH=9时,lg [c(Mg2+)]≈-1.3,即c(OH-)=10-5 mol·L-1、c(Mg2+)=10-1.3 mol·L-1，Ksp[Mg(OH)2] = c(Mg2+)·c2(OH-) =10-1.3×(10-5)2≈10-11.3,数量级为10-12,故B错误;由图乙可知,pH=11,lg [c(Mg2+)]=-6时,该点在两曲线下方,所以没有沉淀生成,故C错误;由图甲可知,在pH=8时,碳酸钠溶液中含碳物种主要为HC,当lg [c(Mg2+)]=-1时,由图乙知,产生碳酸镁沉淀,因此发生的反应为Mg2++2HC=MgCO3↓+H2O+CO2↑,故D正确。
二、填空题
15.【答案】（1）　（2）－1560　（3）少
（4）CH3OCH3（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－1455 kJ·mol－1
（5）乙烷
16.【答案】(1)-246.1　·K2·K3
(2)AC
(3) 　 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 　增大压强
(4)50
【解析】（1）根据盖斯定律，反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)可看作为由反应①+反应②+反应③得到，则其反应的；根据热化学方程式可得反应①的平衡常数为、反应②的平衡常数为、反应③的平衡常数为，则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的平衡常数为。
（2）使用过量的一氧化碳，反应物一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，A正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，B错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，C正确；
（3）由主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应可知，则增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率越大，则压强关系为：；由主反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，而副反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动可知，在压强不变时，随温度的升高的平衡转化率先逐渐增大，说明是以副反应为主，当温度达到T K后，的平衡转化率又逐渐减小，说明是以主反应为主；所以如果要同时增大的平衡转化率和的产率采取的措施可以是：增大压强。
（4）根据在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，则消耗的，生成的物质的量为，根据C原子守恒，可得到生成CO时被消耗的的物质的量为，则可以得到转化为的的物质的量为，最后得到甲醇的选择性。
三、实验题
17.【答案】(1)SiO2
(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)Mg(OH)2
(4)加热浓缩　过滤
(5)Ba2＋＋2F－===BaF2↓　0.136
(6)24.1
【解析】(5)根据Ksp(BaF2)＝c(Ba2＋)·c2(F－)，当Ba2＋完全沉淀时，至少需要的c(F－)＝＝ mol·L－1≈0.136 mol·L－1。
(6)Ksp(BaSO4)四、推断题
18.【答案】(1)除去油脂　溶解铝及其氧化物　+H+=Al(OH)3↓+H2O
(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)Fe3+
(5)3.2≤pH＜7.2
(6)2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
(7)提高镍的回收率
【解析】(1)向废镍催化剂中主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑、Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O，将Al及其氧化物溶解；滤液①含有NaAl(OH)4，加入稀硫酸可发生反应为：+H+=Al(OH)3↓+H2O；
(2)滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后，Ni、Fe及其氧化物与稀硫酸反应，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②；
(3)滤液②中加入H2O2溶液，H2O2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+后，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
(4)若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+、则滤液③中可能含有转化生成的Fe3+；
(5)调节pH的目的为将Fe3+完成沉淀而除去，结合上述表格可知，Ni2+开始沉淀时的pH=7.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2≤pH＜7.2；
(6)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClO-被还原为Cl-，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O；
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率。

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