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江西省武宁县尚美中学2025-2026学年度上学期12月月考
高一化学试题
考试时间：75分钟；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题，共42分）
一、单选题
1．下列过程涉及化学反应的是( )
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
2．有关金属钠的描述，不正确的是( )
A．钠质软，可用小刀切割
B．将一小块金属钠投入水中，钠浮在水面上
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，能置换出铜单质
D．金属钠的密度大于煤油，可保存在煤油中
3．下列变化中，涉及氧化还原反应的是( )
①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④
4．分类是学习物质化学性质的重要方法之一、下列物质分类正确的是( )
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 混合物 电解质 酸
A 纯碱 氨水
B 碱石灰
C 胶体
D 乙醇
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质中，不能导电的是( )
A．固体 B．熔融的 C．溶液 D．
6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是( )
A．非电解质：乙醇、、
B．同素异形体：石墨、、金刚石
C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁
D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、一氧化碳
7．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是( )
A．是氧化产物
B．是还原剂
C．在反应中被氧化
D．作水处理剂时，利用了其强氧化性
8．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．的结构示意图：
B．NaOH的俗名是纯碱
C．在水中电离：
D．Na与的反应中电子转移的情况如图：
9．根据下列反应的方程式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
10．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与溶液反应：
B．钠与溶液反应：
C．钠与盐酸反应：
D．钠与氯化钾溶液反应：
11．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是( )
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖
C．实验结束后，将剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
D．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
12．Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是( )
A．均能与水反应且产物完全相同 B．阳离子与阴离子个数比均为2：1
C．氧元素化合价均为-2 D．都可以作为呼吸面具中的供氧剂
13．下列关于与性质的叙述中正确的是( )
A．向与固体加入少量水，均放热
B．除去中所含的杂质可以用加热的方法
C．用澄清石灰水可以鉴别与溶液
D．与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：
14．为除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）
A．加热 B．加入少量NaOH C．通入过量的CO2 D．通入HCl
二、填空题
15．请回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①HCl： ；②NaOH： ；③NaHCO3： ；④NaHSO4： ；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于碱的是 。
16．铁及其化合物在生产生活中有着极其重要的用途，以下是胶体制备简单过程，请回答下列问题：
(1)氢氧化铁胶体具有良好的净水效果，胶体分散质微粒大小为 。制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈红褐色后，停止加热，反应的化学方程式为 。
(2)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色外，还有的方法是 。
17．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题：
(1)黑火药属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。
(3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。
A．金刚石 B．CO C．碳酸 D．
(4)中氮元素的化合价为 ；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途： 。
(5)写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式： 。
(6)由上述反应可知，配制黑火药时理论上硫黄粉(S)和木炭粉(C)的质量之比为 。
18．钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在 中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是 。
(3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为 ，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为 。
答案第1页，共2页参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C C A D B C D B
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
1．B
【详解】A．淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学反应，B符合题意；
C．晒盐是水分蒸发导致盐析出，属于物理变化，C不符合题意；
D．浸泡青蒿提取汁液是物理溶解过程，无新物质生成，D不符合题意；
故答案选B。
2．C
【详解】A．钠的质地较软，可以用小刀切割，符合金属钠的物理性质，A正确；
B．钠的密度（0.97g/cm3）小于水，投入水中会浮在水面上，B正确；
C．钠的金属活动性极强，钠会优先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而非置换出铜单质，C错误；
D．钠的密度大于煤油，钠与煤油不反应，钠保存在煤油中可隔绝空气，防止钠与氧气、水等反应，D正确；
故选C。
3．C
【详解】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应；
②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应；
③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应；
④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。
综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。
4．C
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则二氧化氮不是酸性氧化物，A错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质， B错误；
C．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物；氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；碳酸钙是含有金属阳离子和酸根离子的盐；氢氧化铁胶体是混合物；亚硫酸钾是，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子的电解质；硝酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的酸，C正确；
D．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物；乙醇是不能电离出自由移动离子的非电解质，D错误；
故选Ｃ。
5．A
【详解】A．NaCl固体中的离子不能自由移动，不能导电，A符合题意；
B．熔融的NaCl含有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；
C．KCl溶液中的离子可以自由移动，能够导电，C不符合题意；
D．Cu是金属单质，存在自由电子，能导电，D不符合题意；
故选A。
6．D
【详解】A．乙醇、NH3、CO2均为非电解质，因为它们在水溶液和熔融态下均不能自身电离导电，A正确；
B．石墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质形式，属于同素异形体，B正确；
C．氧化钠、氧化铁、氧化镁均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．干冰（CO2）和二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，但一氧化碳（CO）不能与碱反应生成盐和水，不符合酸性氧化物的定义，D错误；
故答案选D。
7．B
【分析】，该反应中，Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，ClO2为还原产物，KClO3作氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，CO2为氧化产物，H2C2O4作还原剂，反应转移2e-。
【详解】A．CO2中的C元素来自H2C2O4，其氧化态从+3升至+4，被氧化，因此CO2是氧化产物，A正确；
B．KClO3中的Cl从+5价降至+4价，被还原，说明KClO3是氧化剂而非还原剂，B错误；
C．H2C2O4中的C被氧化（+3→+4），因此H2C2O4在反应中被氧化，C正确；
D．ClO2的杀菌消毒作用基于其强氧化性，D正确；
故答案为B。
8．C
【详解】A．Cl-的结构示意图，A错误；
B．NaOH的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3的俗名，B错误；
C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离生成Na+和，电离方程式为，C正确；
D．Na与Cl2反应中，Na失去电子（还原剂），Cl2得到电子（氧化剂），电子转移方向应从Na指向Cl2，，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．钠与溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na + 2OH + H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，反应的离子方程式为2Na + 2H2O +Cu2+=2Na +Cu(OH)2↓+ H2↑，故B错误；
C．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的离子方程式应为2Na + 2H =2Na + H2↑，故C错误；
D．钠与氯化钾溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O =2Na + 2OH + H2↑，故D正确；
选D。
10．B
【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。
11．C
【详解】A．熄灭酒精灯用灯帽盖灭是规范操作，A正确；
B．金属钠着火时用干燥的沙土覆盖可隔绝氧气，B正确；
C．氢氧化钠固体易吸潮，剩余的氢氧化钠放回原试剂瓶会污染剩余试剂，C错误；
D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，避免直接吸入较多气体，符合安全要求，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误；
B．Na2O中阳离子（Na+）与阴离子（O2-）个数比为2:1；Na2O2中阳离子（Na+）与阴离子（）个数比也为2:1，B正确；
C．Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，C错误；
D．只有Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可作为供氧剂，Na2O不能，D错误；
故答案选B。
13．B
【详解】A．向Na2CO3固体加水放热，而NaHCO3固体加水吸热，并非均放热，A错误；
B．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，加热可去除Na2CO3中的NaHCO3杂质，B正确；
C．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液均生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误；
D．向等物质的量浓度的溶液和溶液中，分别滴加同浓度的稀盐酸，溶液产生气体的速率更快，D错误；
故选B。
14．C
【详解】A. NaHCO3加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不选A；
B. NaOH可以与NaHCO3反应碳酸钠和水，不选B；
C. 在水溶液溶液中，CO2 与NaHCO3不反应，但与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，选C；
D. HCl与NaHCO3、Na2CO3都反应，不选D；故答案为：C。
15．(1) HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaHCO3=Na++ NaHSO4=Na++H++
(2) ① ③④ ②
【详解】（1）①HCl为一元强酸，在水溶液中发生完全电离：HCl=H++Cl-；
②NaOH为一元强碱，在水溶液中发生完全电离：NaOH=Na++OH-；
③NaHCO3为易溶于水的盐，在水溶液中发生完全电离，生成Na+和，但H2CO3为弱酸，所以不能发生完全电离：NaHCO3=Na++；
④NaHSO4为易溶于水的盐，在水溶液中发生完全电离，而硫酸又是强酸，所以在水溶液中也发生完全电离：NaHSO4=Na++H++。
（2）
HCl电离产生的阳离子全部是H+，NaOH电离产生的阴离子全部为OH-，而NaHCO3、NaHSO4电离产生的阳离子并不全部是H+，则按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是①，属于盐的是③④，属于碱的是②。
16．(1) 1~100nm 饱和氯化铁溶液 沸水
(2)可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，出现一条光亮的通路的是胶体。
【详解】（1）①根据胶体定义，胶体中分散质微粒大小为1~100nm；
②氢氧化铁胶体制备的方法是将饱和氯化铁溶液；
③逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐色后停止加热；
④反应的化学方程式为。
（2）可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，用一束光照射胶体和溶液，出现一条光亮的通路的是胶体。
17．(1)混合物
(2) S、C、 、
(3)AD
(4) 或价 用作复合肥料
(5)
(6)
【详解】（1）黑火药由硫黄粉，硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。
（2）反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。
（3）同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。
（4）KNO3中N元素化合价为+5价；硝酸钾：一种高效氮肥、食品防腐剂、牙膏、玻璃制造的澄清剂等（答出合理一点即可）。
（5）木炭与CO2在高温下发生的反应为。
（6）由化学方程式知，S和C的化学计量数之比为1:3，所以理论S与C质量比为。
18．(1)煤油(或石蜡油)
(2)
(3)
(4)小苏打
【详解】（1）钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中；
（2）可做供氧剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质；
（3）碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为；
（4）碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。
答案第1页，共2页

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