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仁寿一中北校区2025级高一期中检测考试化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列物质中，属于电解质的是。( )
A. 蔗糖 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. HNO3
2. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是。( )
A. 食物的腐败 B. 电镀 C. 钢铁的锈蚀 D. 煅烧石灰石
3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是。( )
A. B.
C. D.
4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是。（ ）
A. H2O2→H2O B. Fe3+→Fe2+
C. Zn→Zn(NO3)2 D. Na2O→NaOH
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是。（ ）
A. 石灰乳 B. CuSO4溶液 C. 淀粉溶液 D. 蔗糖溶液
6. NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a离子为Cl-，b离子为Na+
B. NaCl固体在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离表面
C. 通电后，NaCl发生电离
D. 通电后，b离子向电源负极移动
7. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
A. A B. B C. C D. D
8. 下列有关事实的证据不恰当的是
选项 事实 证据
A BaSO4是电解质 熔融的BaSO4导电
B 河水属于胶体 外观澄清透明
C H3PO2(次磷酸)是一元酸 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2
D CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. Fe3O4溶于盐酸中：Fe3O4＋8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2O+CO2↑
D. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
10. 下列说法正确的是。 （ ）
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与碱反应
④非金属氢化物可能是电解质
⑤用鸡蛋壳膜(半透膜)和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④
11. 火法炼铜发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关叙述不正确的是。（ ）
A. O2与O3互为同素异形体 B. O2转化为O3不是氧化还原反应
C. 该反应的氧化产物只有SO2 D. 该反应中氧化剂只有O2
12. 下列各组离子能大量共存的是。（ ）
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、Cl-、Ba2+
B. 使石蕊试液变红的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO-、Na+
C. 无色透明的溶液中：K+、、、Mg2+
D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、H+、、K+
13. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中(CuS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是。（ ）
A. 过程Ⅱ中元素化合价没有变化。（ ）
B. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3+=S＋2Fe2++Cu2+
C. 氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3+>S
D. 该转化过程可以回收硫，反应一段时间后溶液中铜离子数目减少
14. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的。（ ）
A. Na+ B. C. Mg2+ D. OH-
15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。（ ）
A. 标况下，3.6 gH2O与4.48 LNH3的分子数均为0.2NA
B. 18 g H2O所含质子数为11NA
C. 标况下，11.2 LCl2通入水中，溶液中N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=1NA
D. 0.1 mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA
16. 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：（，）下列说法正确的是。（ ）
A. CO是还原产物 B. Al在反应中被还原
C. N2是氧化剂 D. 生成3 molCO时，转移3 mol电子
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题，每空两分
17.（10分） 以下为中学化学中常见的几种物质；①溶液；②氯气；③铝；④；⑤蔗糖；⑥；⑦；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩； 。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；上述物质中能导电的有_______，写出在水溶液中的电离方程式_______ 。
（2）写出和稀盐酸反应的离子方程式：_______ 。
（3）已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与溶液反应生成的盐为_______(填写字母序号)。
A．　　　B．　　　C．
18．（14分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________。
（2）H2O2、KMnO4、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是________，
Ⅱ．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中含有重铬酸根离子。
该反应的离子方程式为：______Fe2++_____+_____H+=______Fe3++_____Cr3++______H2O，（配平以上离子方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的情况_）_____
其中还原产物是______(填离子符号)，每处理1mol，转移电子的数目为________ 。
19．（14分）如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
(
硫酸
分子式：H
2
SO
4
相对分子质量：98
密度：1.84 g mL
-1
质量分数：98%
)
注意：该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol L﹣1。
某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
（1）该稀硫酸溶液应在_______mL _______(填仪器名称)中配制。
（2）定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
（3）该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。
（4）配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留 1位小数)。
（5）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
C．溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
20. (14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______(填化学式)。向饱和食盐水中先通入的气体为_______。
（2）“沉淀池”中发生的主要反应化学方程式为_______ 。
（3）“侯氏制碱法”使原料的利用率从提高到以上，主要是设计了多个循环过程，其中循环Ⅱ中物质的化学式为_______，“煅烧炉”中反应的化学方程式为_______
（4）下列物质中，可以鉴别浓度相同的和稀溶液的是_______ 。
A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 溶液
（5）验证主产品中含有的方法：取少量主产品试样溶于水后，____
( 请补充完整实验操作及现象)。
1—5 DDBBC 6—10 CCBCD 11—15 DADBA 16 C
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二：每空2分
17题【答案】（1） ①. ⑥⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ ③.
（2）
（3）A
18（14分）
【答案】（1） ①. D ②. C
（2） ①KMnO4>H2O2>Fe2(SO4)3
（3） ①. ②. Cr3+ ③. 6NA
19 （14分）
(1)18.4mol L-1
(2) 250 容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 13.6
(3)BC
20. (14分)
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②. （4）CD
（5）先滴加过量稀硝酸至无气泡产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明主产品中含有

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