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江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．地下溶洞中钟乳石的形成过程 B．戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体
2．与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是
A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为
C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1
3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
4．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：。下列有关说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．HgS属于电解质
C．既是氧化产物又是还原产物
D．反应中每生成1mol 转移4mol电子
5．下列指定量不相等的是
A．等质量的与所含的硫原子数
B．相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数
C．相同温度下，的溶液与的溶液含有的氯离子数
D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数
6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO、SO
B．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、NO
C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-
D．经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
7．下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是
选项 A B C D
物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱
有效成分的化学式
用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
阅读材料，是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的溶液中可得到以为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。完成问题：
8．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液：
B．电解饱和溶液的反应：
C．通入水中制氯水：
D．向溶液中加入过量稀溶液：
9．下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于工业制盐酸
B．溶液呈碱性，可用试纸测其值
C．受热易分解，可用作氮肥
D．NaClO有强氧化性，可用于水体消毒
10．下列说法正确的是
A．氢气能在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟
B．析出晶体后的母液中溶质仅为
C．漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强
D．在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有和
11．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2
D．Cl2HClOHCl
12．下列实验操作，现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向0.1mol/L溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 具有氧化性
B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液
C 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入溶液，无白色沉淀产生 样品未变质
D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
13．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为
B．配制的稀硫酸需取该硫酸
C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%
D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5
14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
15．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸钠俗名纯碱，但属于盐类
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的化学方程式之一为
16．已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O→SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+→cR3++Fe3++H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A．方程式①中W为4OH-
B．还原性强弱：Fe2+>SO2
C．a=6，b=7
D．反应Cr2O+3SO2+2H+→2Cr3++3SO+H2O能发生
17．室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：，恢复到原温度后，下列判断正确的是
A．开始时左、右两室分子数相同 B．最终容器内还有Cl2存在
C．反应前后H2室压强相同 D．最终容器内密度与原来相同
18．一种借用的转化，消除NH3、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是
A．反应①是一个非氧化还原反应
B．反应②中N2只是氧化产物
C．利用上述转化有利于缓解温室效应
D．该过程的总反应可能为
19．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是
A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂
D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
20．电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱
B．过程Ⅱ的离子方程式为
C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的
D．由上述转化过程可知，氧化性：
二、解答题
21．对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。
有十种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(3)写出⑥在水中的电离方程式 ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 。
(4)向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。
①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 。
②b点溶液中发生中和的与未反应的之比为 。
22．84消毒液、是常见的含氯消毒剂。
Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
(1)工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为 。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有 (填化学式)。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为 ， 。精制时如何证明已经完全除尽： 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，写出其反应的离子方程式： 。
(5)一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如的氧化半反应为，还原半反应为。则上述“尾气吸收”过程中的离子方程式对应的氧化半反应为 (请将化学计量数化到最简整数比)。
Ⅲ．用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下：
①量取水样加入锥形瓶中，并调节水样的为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。此过程发生反应：。
(6)根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定 。(请写出计算过程)
23．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。
(1)一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是 。(从下图中选择)
A． B．C． D．
③整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。
(2)实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 。根据计算用电子天平(准确度)称量固体 。
②配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A．定容时俯视视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
(3)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：
①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 。
②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。
(4)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图所示。
①已知中为+1价，则空心球催化剂技术中获得的 。
②写出两步法的步骤ii的化学方程式 。
1．B
2．C
3．C
4．D
5．B
6．C
7．A
8．D 9．D 10．C
11．D
12．D
13．B
14．C
15．A
16．D
17．D
18．D
19．D
20．B
21．(1) ①②⑦ ③④
(2) 2：1 1：3
(3)
(4) 溶液中有白色沉淀生成，溶液颜色由红色逐渐变浅至褪色 1：1
22．(1) 、
(2)
(3) 溶液 溶液 取适量上清液，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则证明已经完全除尽
(4)
(5)
(6)不符合
23．(1) C 、
(2) 500mL容量瓶、胶头滴管 20.00 A
(3) 低于
(4) 1：2

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