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2025—2026学年第一学期 月考试题
高二化学
相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mo1-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mo1-1
下列说法不正确的是
A．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol
B．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH<-574kJ·mo1-1
C．反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
2．根据表中信息，判断0.10 mol/L的下列各物质的溶液最大的是
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka=1.8×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
H2S Ka1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S
3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO
4．室温时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1：4 B．1：1 C．1：2 D．1：9
5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
6．下列说法中正确的是
A．时Kw为，的纯水呈酸性
B．将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13
D．将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
7．某固体混合物，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀和弱碱性溶液：
②沉淀与溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．往溶液中加入Cu粉，若不溶解，说明中不含FeCl3
C．灼烧沉淀，可能得到黑色物质
D．溶液中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
8．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
9．做馒头时常在面粉中加入小苏打和少量明矾，其中明矾的作用是
A．使NaHCO3转化为Na2CO3 B．起酸的作用，有利于产生CO2气体
C．使馒头口感好 D．有利于摄入适量的铝
10．将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是
①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色
A．①正确 B．②错误 C．①②③ D．以上都不对
11．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时，消耗的NH3 H2O的体积分别为V1和V2，下列关系中正确的是
A．V1 = 10V2 B．V1>10V2 C．V1＜10V2 D．V2>10V1
12．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是
A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7
13．经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是
①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO
C．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl-
D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO
16．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是
A．c(Na+)=c(HCO3-)+ c (CO32-)+2c(H2CO3)
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) +c (OH-)
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有：H2O+HCO3- H2CO3+OH-，H2O+HCO3- H3O++CO32-
17．NaClO2是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则下列说法不正确的是
A．25℃时，HClO2的电离平衡常数Ka＝1×10－6
B．当pH小于4时，溶液中存在c(ClO2)＝4c(Cl－)
C．向NaOH溶液中逐滴滴加HClO2，水的电离程度先增大后减小
D．25℃时，浓度相等的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，pH＝5.1，则混合溶液中
有c(HClO2)＋c(H＋)＝c(ClO2-)＋c(OH－)
二、填空题（每题14分，共4题，共56分）
18．Ⅰ．Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL
a 20 10 0.1 10 0.1 0
b 20 5 0.1 10 0.1 V1
c 20 10 0.1 5 0.1 V2
d 40 5 0.1 10 0.1 5
(1)上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是 。
(2)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集SO2体积的大小进行比较的原因是
(3)通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热 H。已知部分化学键的键能数据如表所示：
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
键能/kJ·mol-1 436 243 431
则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H为___________
(4)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为： 。(写离子方程式， H用 H1、 H2、 H3表示)
Ⅱ．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 电离方程式 电离平衡常数K
HA HAA-+H+ 2.0×10-5
HB HBB-+H+ 3.0×10-8
H2C H2CHC-+H+ HC-C2-+H+ K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
(5)pH值相同、体积相同的HA与HB与过量Al反应，最终生成氢气的量___________
A．HA多 B．HB多 C．一样多
(6)请依据上表中的数据写出NaB溶液与H2C反应的离子方程式
(7)下列四种离子结合H+能力最强的是___________。
A．HC- B．C2- C．B- D．A-
(8)查阅资料：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中， 。(补全实验方案与现象)
19．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol。将6mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。
(1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．n(CO2):n(H2)保持不变 D．压强保持不变
(2)a点正反应速率___________(填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为___________ mol·L-1·min-1。(保留两位有效数字)
(3)平衡时CO2的转化率为___________，该条件下反应的平衡常数K=___________。
(4)若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，请问v正___________ v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___________。
(6)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有___________(写任意两个即可)
20．丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：
（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） △H1=+124 kJ·mol-1
①总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。
②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为 。该反应的平衡常数Kp= kPa（保留1位小数）。
（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：
C3H8（g）+O2（g）C3H6（g）+H2O（g） △H2
在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
①已知H2（g）+O2（g）＝H2O（g） H=-242kJ·mol-1。由此计算 H2=__kJ·mol -1。
②图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。
③575℃时，C3H6的选择性为 。（×100％）
④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。
试卷第1页，共3页
2025—2026学年第一学期 月考试题
参考答案：
1．A
A．没有标明气体状态，不能计算，A错误；
B．H2O(g)→H2O(l)放热，由反应①可推知当生成液态水时，会放出更多热量，ΔH会更小，ΔH<-574kJ·mo1-1，B正确；
C．两个反应中碳元素的化合价均由-4价升高到+4价，等物质的量的CH4分别参加反应①②，转移的电子数相同，C正确；
D．根据盖斯定律由可得：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)　ΔH＝-867 kJ·mol-1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，则放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1＝173.4 kJ，D正确；
答案选A。
2．D 3．C
4．A
pH=12，c(OH-)=0.01mol L-1，则c[Ba(OH)2]=0.005 mol L-1，即c(Ba2+)=0.005 mol L-1；假设Ba(OH)2的体积是1L，则n(Ba2+)=0.005mol， Ba2+恰好完全沉淀发生如下反应，可求得此时剩余OH-的物质的量，
根据比例关系可知，剩余n(OH-)=0.005mol，有根据题目所给信息，反应后溶液pH=11，即c(OH-)=0.001mol L-1，则有反应后溶液体积为，原Ba(OH)2溶液体积假设为1L，故V(NaOH)=4L，所以V[Ba(OH)2]:V(NaOH)=1:4；
C
A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确；
B．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c(NH)> c(Cl-)，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故D正确；
6．C
A．时Kw为，的纯水， ，，，呈中性，A错误；
B．酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH不可能为9，B错误；
C．常温下当水电离的为时，若溶液中=，此溶液的pH 13，因水电离出的，若溶液中的，此溶液的=，pH 值为13，C正确；
D．将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，盐酸稀释一百倍后pH=4，醋酸是若酸，稀释过程进一步电离出氢离子，所得醋酸溶液的pH<4，D错误；
故选C。
7．B
某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，生成的有色沉淀中氢氧化铁、氢氧化铜至少存在一种，可能含有氢氧化铝；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在氢氧化铝，则一定不存在Al2(SO4)3，据此分析解题。
【详解】
A．根据分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，A正确；
B．溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，无法据此判断X中是否含有FeCl3，B错误；
C．沉淀Y中可能含有氢氧化铜，灼烧氢氧化铜可生成黑色的CuO，C正确；
D．溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了二氧化碳，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有碳酸氢根离子，即必含NaHCO3，D正确；
故答案为：B。
8．D
A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误；
B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；
C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C错误；
D．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正确。
9．B 10．C
11．B
常温下，pH=9的氨水中，pH=10的溶液中，弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，弱电解质程度越小，所以，又因为盐酸的量相等，所以，则，答案选B。
12．C
25℃时，混合后，溶液中H+物质的量为，OH-物质的量为，混合溶液呈中性，说明溶液中氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，则，得到a+b=15，答案选C。
13．B
①当溶液中的溶质是氯化铵和HCl，且HCl浓度大于氯化铵，则存在c(H+)＞c(NH)，再结合电荷守恒可知，溶液中四种粒子之间可以满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)，①错误；
②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性，②正确；
③若是NH4Cl和少量盐酸混合液，且氯化铵浓度大于HCl，也满足c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故③错误；
④若溶液中粒子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，则溶液中一定含有NH3·H2O，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O，故④正确；
14．D
15．D
A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2＋、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存，A不符合；
B． 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合；
C． 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合；
D． pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合；
16．B
17．D
A．25℃时，HClO2的电离平衡常数：，故A正确；
B．当pH小于4时，溶液中存在ClO2，根据化合价的变化规律,化合价升高得到二氧化氯，一定有化合价降低的物质，即一定有Cl－存在，Cl元素变为ClO2化合价由+3价升高到+4价，Cl元素变为Cl－，降低到-1价，根据化合价升降总相等，可得c(ClO2)＝4c(Cl－)，故B正确；
C．酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，向NaOH溶液中逐滴滴加HClO2，水的电离程度先增大后减小，故C正确；
D．25℃时，浓度相等的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，pH＝5.1，依据电中性原则有：，依据物料守恒有：，两式联立得，故D错误；
18．(1) bd 研究反应物浓度对反应速率的影响
(2)SO2可溶于水，测定不精确(或实验装置较复杂,不易控制)
(3)-183kJ·mol-1
(4)
(5)B (6) (7)B
(8)向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色
【解析】(8)查阅资料：Cu(H2O)(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色，取少量蓝色CuCl2稀溶液于试管中，向其中加入少量NaCl固体，振荡，若溶液由蓝色变为黄绿色，则证明CuCl2溶液中存在上述平衡，故答案为：向其中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色。
19．(1)BCD (2) 大于 0.17 (3) 33.3% 0.5 (4)小于
(5)加压或增大二氧化碳的浓度 (6)增大压强、增加氢气的物质的量
【解析】(1)A.当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故3v正(CO2)=v逆(H2)反应达到平衡，A错误；
B.体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B正确；
C.二氧化碳和氢气按1:3的物质的量之比进行反应，而投料之比为3:4，故当n(CO2):n(H2)保持不变时，说明反应达到平衡，C正确；
D.压强之比等于气体的物质的量之比，反应为非等体反应，故当压强保持不变，说明反应达到平衡，D正确；
(2)根据图像可知，a点之后氢气的物质的量不断减小，说明反应正向移动，故a点正反应速率大于b点逆反应速率，前4min内，反应的氢气的物质的量为4mol，则生成CH3OH的物质的量为mol，其表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
(3)根据图像可知，14min后反应达到平衡，反应的氢气的物质的量为6mol，则反应的二氧化碳的物质的量为2mol，平衡时CO2的转化率为，平衡时二氧化碳的物质的量为4mol，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为2mol，该条件下反应的平衡常数K=。
(4)若达到平衡后往容器中分别充入CO2，H2O各2mol，则此时Q=>0.5，平衡逆向移动，故v正小于 v逆。
(5)虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的量减小，说明平衡正向移动，故实验条件改变是加压或增大二氧化碳的浓度。
(6)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有增大压强、增加氢气的物质的量。
20． a d 33% 1.6 -118 温度升高，催化剂的活性增大 51.5% 选择相对较低的温度
【详解】
(1)①C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H1=+124 kJ·mol-1，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，C3H8(g)的物质的量分数减小，C3H6(g)的物质的量分数增大；根据方程式，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，C3H8的物质的量分数大于10kPa 时C3H8的物质的量分数，因此表示100kPa时，C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线是a；增大压强，平衡逆向移动，C3H6的物质的量分数减小，表示100kPa时，C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是d，故答案为：a；d；
②同温同体积条件下，气体的压强之比=气体物质的量之比，设C3H8的平衡转化率为x，
则10(1-x)+10x+10x=13.3，解得：x=0.33，Kp==1.6kPa，故答案为：33%；1.6；
(2)①i. C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H1=+124 kJ·mol-1，ii. H2(g)+O2(g)＝H2O(g) H=-242kJ·mol-1，根据盖斯定律，将i+ii得：C3H8(g)+O2(g) C3H6(g)+H2O(g) △H2=(+124 kJ·mol-1)+(-242kJ·mol-1)=-118kJ·mol-1，故答案为：-118；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的，故答案为：温度升高，催化剂的活性增大；
③根据图象，575℃时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，假设参加反应的C3H8为100mol，生成的C3H6为17mol，C3H6的选择性=×100%=51.5%，故答案为：51.5%；
④根据图象，535℃时，C3H6的选择性=×100%=66.7%，550℃时，C3H6的选择性=×100%=61.5%，575℃时，C3H6的选择性=×100%=51.5%，选择相对较低的温度能够提高C3H6选择性，故答案为：选择相对较低的温度。
答案第1页，共2页

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