资源简介

元素周期律和元素周期表
元素周期率 教学设计
一、教学内容
本节课为第2节“元素周期律和元素周期表”，主要教学内容包括元素周期律的发现、元素周期律的内容、含义、实质及应用。
二、教学目标
1 ：了解门捷列夫发现元素周期律的过程，理解元素周期律的含义，掌握元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律，并能运用元素周期律分析元素的性质。
2 ：通过分析元素性质的数据，培养学生归纳、推理的能力；通过小组讨论和课堂互动游戏，提高学生的合作交流能力和问题解决能力。
3 ：激发学生对化学科学探索的兴趣，培养学生严谨的科学态度和勇于创新的精神。
三、教学重难点
重点 ：元素周期律的含义，元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律。
难点 ：理解元素周期律的实质，运用元素周期律分析元素的性质。
四、教学过程
1. 导入新课（约5分钟）
互动环节设计 ：通过展示门捷列夫发现元素周期律的历史资料，同时播放一段关于门捷列夫探索元素周期律的动画视频，吸引学生的注意力。然后，提出一个问题：“门捷列夫在发现元素周期律的过程中，遇到了哪些困难？他是如何克服这些困难的？”让学生自由发言，分享自己的看法。教师根据学生的回答，进行引导和总结，引出本节课的主题——元素周期律。
详细步骤 ：
提前准备好门捷列夫发现元素周期律的历史资料和动画视频。
在课堂上播放动画视频，激发学生的学习兴趣。
提出问题，让学生思考并发言。
教师对学生的回答进行点评和总结，引导学生进入新课的学习。
2. 讲授新课（约20分钟）
活动设计 ：在讲解元素周期律的含义时，展示元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的表格数据，先让学生填写课本第12页“元素周期律初探”的表格。然后教师将表格中数据分为三部分，分别是原子核电子层排布变化的规律性、元素原子半径变化的规律性、元素化合价变化的规律性（按1~2,3~10,11~18号元素分段观察）。让学生分组讨论，每组选择一个问题，分析随原子序数变化的规律。每组派代表上台发言，分享本组的讨论结果。教师结合学生的发言，进行补充和总结，通过数据对比、逻辑梳理，帮助学生精准理解元素周期律的含义，同时强调“周期性变化”的核心特征。此环节通过分组讨论和成果展示，让学生主动参与知识建构，突破教学重点。教师引导学生根据讨论结果总结出元素周期律的内容、含义、实质及应用；引导学生根据随原子序数递增元素原子半径的变化情况，总结出“微粒半径大小比较规律”。
详细步骤 ：
提前准备好讨论的问题。
将学生分成小组，每组选择一个问题进行讨论。
教师巡视各小组，参与讨论，给予指导和帮助。
讨论结束后，各小组派代表发言。
教师对学生的发言进行总结和点评，强调元素周期律的内容。
3.小组讨论与交流（约10分钟）
为深化学生对元素周期律的理解，设计两个核心讨论问题：“如何运用元素周期律预测元素的性质？”“元素周期律在化学研究和实际生活中有哪些应用？”将学生分组，每组选择一个问题深入讨论，教师巡视各小组，参与讨论并给予针对性指导。讨论结束后，各小组派代表分享观点，教师进行总结点评，结合实例（如预测未知元素性质、指导化工生产），让学生体会元素周期律的实用价值，为突破教学难点奠定基础。
4. 课堂互动游戏（约5分钟）
规则制定 ：设计一个“元素周期律大挑战”的游戏，将学生分成若干小组，每组派代表上台参与游戏。游戏内容包括：
快速回答关于元素周期律的问题，如“同一横行元素，从左到右，最外层电子数如何变化？”“同一横行元素，从左到右，原子半径如何变化？”同一横行元素，从左到右，元素化合价如何变化？“如何根据元素周期律预测某元素的性质？”等。
对表现优秀的小组和个人进行奖励，增加课堂的趣味性和学生的参与度。
详细步骤 ：
提前准备好游戏的问题和元素性质数据。
将学生分成若干小组，每组派代表上台参与游戏。
宣布游戏规则，开始游戏。
对表现优秀的小组和个人进行奖励。
教师对游戏进行总结，强调元素周期律的内容和含义。
5. 课堂小结（约5分钟）
环节设计 ：与学生一起回顾本节课的主要内容，包括元素周期律的发现、内容、含义、实质以及应用。然后，让学生说说自己在本节课中的收获和疑问，教师进行解答和总结。最后，强调元素周期律在化学学习中的重要性，鼓励学生运用元素周期律去分析和解决实际问题。
详细步骤 ：
与学生一起回顾本节课的主要内容。
让学生说说自己在本节课中的收获和疑问。
教师对学生的疑问进行解答和总结。
强调元素周期律的重要性，鼓励学生运用元素周期律去分析和解决实际问题。
6. 布置作业：完成课后练习题，巩固本节课所学知识。
预习下一节课的内容，了解元素周期表的结构。
五、教学反思
在教学过程中，要关注学生的反应和参与度，及时调整教学方法和节奏。通过小组讨论和互动交流，激发学生的学习积极性，提高课堂效率。同时，要注重培养学生的逻辑思维和推理能力，为后续学习打下坚实的基础。
六、板书设计 元素周期律
（黑板左侧）
1.发现：门捷列夫的科学探索
2.内容：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。
3.含义：元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
4.实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
即：原子结构（核外电子排布）→ 元素性质 → 周期性变化
5.应用：（1）预测元素性质；（2） 指导化学研究与实际生产
（黑板右侧：红笔书写）规律总结：（教师简要板书标题，具体内容学生记录）
微粒半径大小比较规律
元素化合价规律

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