资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
8.2 常见的酸和碱 第1课时（同步讲义）
第1课时 常见酸及其性质
教学目标 化学观念：化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。科学探究：熟练掌握控制变量法这一重要实验方法，严格规范实验操作步骤，切实提升运用实验手段解决实际问题的能力。科学态度：不断强化安全意识与环保理念，深刻认识合理使用化学物质的重要性，形成对化学物质使用的正确态度和责任感。
重点和难点 重点：盐酸、硫酸的性质和用途。难点：盐酸、硫酸的特性。
◆知识点一 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
浓盐酸 浓硫酸
特性 挥发性：打开瓶口，出现 原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加脱水性：（强烈 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料
变化 敞口放置质量 ，浓度 敞口放置质量 ，浓度
稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害
【易错易混】（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
即学即练
1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
◆知识点二 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液
与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O
与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O
与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 ；硫酸和硝酸可用于制造 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 。
即学即练
3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
4．下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与氧化铜反应
C．使紫色石蕊溶液变红 D．与镁反应放出氢气
一、浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小
变化类型 物理变化
实践应用
1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大
2．（2025 湖北武汉期末）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实践应用
3．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
考点一 浓盐酸和浓硫酸的特性和用途
【例1】（2025 湖南长沙期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【变式1-1】实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
【变式1-2】下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
考点二 常见酸的物理性质和用途
【例2】（2025 广东广州期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　）
盐酸（化学纯）含HCl 37%密度容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾
【变式2-1】（2025春 山东济南期末）下列对盐酸的叙述正确的是（　　）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
【变式2-2】学习了酸的有关性质，我们对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 　 　 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 　 性。
考点三 常见酸的化学性质
【例3】（2025 山东青岛期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
【变式3-1】（2025秋 上海金山区月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（　　）
A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字
【变式3-2】（2025 江苏宿迁期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（　　）
A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠
C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉
D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜
基础达标
1．（2025 上海静安区月考）下列家庭常用物质中，含有酸的是（　　）
A．牛奶 B．酱油 C．食醋 D．葡萄酒
2．（2025 广西玉林期末）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的（　　）
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子
3．（2025 广东茂名一模）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
4．（2025秋 上海金山区月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性
B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应
D．浓盐酸与空气中氧气反应
5．如图用浓盐酸与浓氨水进行实验，对该实验现象分析错误的是（　　）
A．说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 B．说明分子在不断运动
C．白烟是盐酸的小液滴 D．该变化属于化学变化
6．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（　　）
A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．浓盐酸是黄色的具有刺激性气味的液体
C．盐酸能够用来除铁锈 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
7．（2025春 河北唐山期中）（多选）下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．盐酸具有强烈的吸水性 B．浓盐酸有刺激性气味
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白烟
8．（2025 湖北襄阳模拟）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应
9．（2025 湖南长沙期末）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
10．（2025 湖北荆州期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 ；
（2）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是　 　 。
11．（2024 湖南长沙中考）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：　 。
12．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。
（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。
（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。
综合应用
13．（2025 江苏常州期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　）
盐酸（化学纯）含HCl 37%密度1.18g mL﹣1容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
14．（2025 福建福州期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应
15．（2025 山西太原月考）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
16．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
17．（2025 安徽一模）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（　　）
A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数
C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量
18．（2025 山东泰安期中）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
19．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
20．（2025 山东滨州期末）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　色；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 （填字母序号）；
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
拓展培优
21．（2024 山东潍坊中考）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
22．（2024 甘肃模拟）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 　 　 （填字母序号）。
A.石灰水 B.白醋 C.稀盐酸 D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有　 　 性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（4）写出工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的反应化学方程式 　 ，铁锈蚀的主要原因是铁与空气中的 　 　 同时接触而发生化学反应。
答案和解析
第1课时 常见酸及其性质
教学目标 化学观念：化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。科学探究：熟练掌握控制变量法这一重要实验方法，严格规范实验操作步骤，切实提升运用实验手段解决实际问题的能力。科学态度：不断强化安全意识与环保理念，深刻认识合理使用化学物质的重要性，形成对化学物质使用的正确态度和责任感。
重点和难点 重点：盐酸、硫酸的性质和用途。难点：盐酸、硫酸的特性。
◆知识点一 浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
浓盐酸 浓硫酸
特性 挥发性：打开瓶口，出现 白雾原因：挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 吸水性：敞口放置一段时间，浓硫酸质量增加脱水性：（强烈 腐蚀 性）：有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳
用途 人体胃液中含有盐酸，用来消化食物 常用作干燥剂；是重要的化工原料
变化 敞口放置质量 变小 ，浓度 变小 敞口放置质量 变大 ，浓度 变小
稀释 稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断搅拌，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即沸腾，使酸液四处飞溅造成伤害
【易错易混】（1）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，不慎沾在衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
即学即练
1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
【答案】B
【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。故选B。
2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意；
B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；
C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；
D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选D。
◆知识点二 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色
与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O
与碱反应 酸+碱——盐+水：NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH十H2SO4 = Na2SO4 十2H2O; Ca（OH）2 十2HCl=CaCl2 十2H2O
与盐反应 酸+盐——新盐+新酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2. 酸在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的 试剂 ；硫酸和硝酸可用于制造 肥料 、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作 调味剂 。
即学即练
3．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，说法错误；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，说法错误；C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，说法错误；D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，说法正确。
故选D。
4．下列关于硫酸性质描述中，不属于酸的共性的是（　　）
A．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B．与氧化铜反应
C．使紫色石蕊溶液变红 D．与镁反应放出氢气
【答案】A
【解析】A、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，脱水性不是酸的通性，故A正确；
B、酸能与氧化铜反应，这属于酸的通性，故B错误；
C、酸能使紫色石蕊溶液变红，这属于酸的通性，故C错误；
D、酸能与镁反应放出氢气，这属于酸的通性，故D错误。
故选：A。
一、浓盐酸与浓硫酸的特性和用途
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小
变化类型 物理变化
实践应用
1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）
A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小
C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大
【答案】B
【解析】A、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
故选B。
2．（2025 湖北武汉期末）盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意；B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选D。
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实践应用
3．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】A
【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确；
②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确；
③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；
④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。
综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。
考点一 浓盐酸和浓硫酸的特性和用途
【例1】（2025 湖南长沙期末）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（　　）
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【答案】A
【解析】A.浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾现象，而不是白烟，故A说法错误，符合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味，故B说法正确，不符合题意；
C.浓硫酸有强烈的腐蚀性，故C说法正确，不符合题意；
D.浓硫酸溶于水时放出大量的热，故D说法正确，不符合题意；故选：A。
【变式1-1】实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
【答案】B
【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。故选B。
【变式1-2】下列关于浓盐酸的叙述错误的是（　　）
A．浓盐酸是一种无色无味的液体
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化
【答案】A
【解析】A、浓盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，说法错误；B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，说法正确；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，说法正确；D、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化，说法正确。故选A。
考点二 常见酸的物理性质和用途
【例2】（2025 广东广州期末）一瓶未开封的盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　）
盐酸（化学纯）含HCl 37%密度容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸 B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加500mL水稀释成18.5%的盐酸 D．打开瓶盖后，在空气中会形成白雾
【答案】D
【解析】A.浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发会更快，溶质质量减少，所以不能通过加热浓缩使其溶质质量分数增大到，故A错误；
B.由于不知道盐酸溶液的密度，根据m＝ρV（m为质量，ρ为密度，V为体积），无法计算溶液质量，也就不能算出溶质HCl的质量，故B错误；
C.加水稀释时，设稀释后溶液质量为m稀，原溶液质量为m原，根据稀释前后溶质质量不变，即m原×37%＝m稀×18.5%，可得m稀＝2m原，因为不知道原溶液密度，无法确定原溶液质量，且加入500mL水，水的质量m水＝ρ水×V水＝500g，但原溶液质量不确定，所以不能确定稀释后溶液质量分数为18.5%，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故D正确；故选：D。
【变式2-1】（2025春 山东济南期末）下列对盐酸的叙述正确的是（　　）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
【答案】A
【解析】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，故A正确；
B．纯净的盐酸是无色的，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，在空气中会冒白雾，而不是白烟，故C错误；
D．盐酸不具有吸水性，具有挥发性，故D错误；故选：A。
【变式2-2】学习了酸的有关性质，我们对“酸”有了深刻的认识。盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 　 　 （选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）。
（2）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有 　 性。
【答案】（1）脱水性；（2）挥发。
【解析】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花中的氢元素和氧元素按水的组成比例脱去水；
（2）打开浓盐酸试剂的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
考点三 常见酸的化学性质
【例3】（2025 山东青岛期末）诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
【答案】B
【解析】A、实验①中，滴下柠檬酸溶液后，蓝色石蕊试纸变红，可以验证柠檬酸溶液呈酸性，故正确；
B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误；
C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；
D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；故选：B。
【变式3-1】（2025秋 上海金山区月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是（　　）
A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+
C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字
【答案】B
【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，故不符合题意；
B、酸的定义是能在水溶液中解离出H+，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，故符合题意；
C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是H+的作用，而非酸根，故不符合题意；
D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，故不符合题意。故选：B。
【变式3-2】（2025 江苏宿迁期末）下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（　　）
A．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠
C．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉
D．用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜
【答案】A
【解析】A、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，实质是Ba2+与结合生成了BaSO4沉淀，不能体现酸的通性，故选项正确。
B、用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，利用的是H+能反应的性质，故选项错误。
C、用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉，是因为铁粉与稀硫酸反应生成氢气，铜粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与活泼金属单质反应的性质，故选项错误。
D、用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉与稀硫酸不反应，利用的是H+能与氧化物中的氧离子反应的性质，故选项错误。
故选：A。
基础达标
1．（2025 上海静安区月考）下列家庭常用物质中，含有酸的是（　　）
A．牛奶 B．酱油 C．食醋 D．葡萄酒
【答案】C
【解析】A、牛奶中富含蛋白质，没有酸，故A错；
B、酱油中含有盐分和色素等没有酸，故B错；
C、食醋中含有乙酸，故C正确；
D、葡萄酒中含有酒精，不含有酸，故D错。故选：C。
2．（2025 广西玉林期末）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的（　　）
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子
【答案】B
【解析】盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的氢离子（H+）。
故选：B。
3．（2025 广东茂名一模）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】D
【解析】A.浓硫酸敞口放置溶液质量增加，浓盐酸敞口放置溶液质量减小，故A错误；
B.浓硫酸敞口放置溶质质量不变，浓盐酸敞口放置溶质质量减小，故B错误；
C.浓硫酸敞口放置溶剂质量增加，浓盐酸敞口放置溶剂质量不变，故C错误；
D.因为浓硫酸吸水溶剂增加、浓盐酸挥发溶质减少，都会导致溶质质量分数减小，故D正确；故选：D。
4．（2025秋 上海金山区月考）进行浓盐酸稀释制除锈剂时，打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾的原因是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性
B．溶液中挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成小液滴
C．浓盐酸发生分解反应
D．浓盐酸与空气中氧气反应
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，但该选项只说明有挥发性，没有解释“白雾”形成的直接原因，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项正确。
C、浓盐酸打开瓶塞时，并没有发生分解反应，故选项错误。
D、浓盐酸与空气中的氧气不发生反应，故选项错误。故选：B。
5．如图用浓盐酸与浓氨水进行实验，对该实验现象分析错误的是（　　）
A．说明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性 B．说明分子在不断运动
C．白烟是盐酸的小液滴 D．该变化属于化学变化
【答案】C
【解析】A、实验中能观察到有白烟产生，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和浓氨水挥发出来的氨气在空气中相遇发生反应，这表明浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，故A 正确；
B、氯化氢分子和氨气分子能够在空气中相遇发生反应产生白烟，这说明分子在不断运动，故B 正确；
C、白烟是氯化氢和氨气反应生成的氯化铵固体小颗粒，而不是盐酸的小液滴，故C不正确；
D、氯化氢和氨气反应生成了氯化铵，有新物质生成，该变化属于化学变化，故D正确；故选：C。
6．盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（　　）
A．盐酸是氯化氢的水溶液 B．浓盐酸是黄色的具有刺激性气味的液体
C．盐酸能够用来除铁锈 D．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
【答案】B
【解析】A、盐酸是氯化氢的水溶液，故选项说法正确。
B、浓盐酸是无色的具有刺激性气味的液体，故选项说法错误。
C、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，能够用来除铁锈，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中会形成白雾，故选项说法正确。故选：B。
7．（2025春 河北唐山期中）（多选）下列关于盐酸的描述，错误的是（　　）
A．盐酸具有强烈的吸水性 B．浓盐酸有刺激性气味
C．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白烟
【答案】AD
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl有刺激性气味，则浓盐酸有刺激性气味，故选项说法正确。
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。故选：AD。
8．（2025 湖北襄阳模拟）氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　）
A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈
C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应
【答案】D
【解析】A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误；C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误；D、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正确。故选D。
9．（2025 湖南长沙期末）从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
【答案】A
【解析】A、稀硫酸能与氯化钡反应，稀盐酸等不能，不能体现不同酸溶液相似的化学性质，选项正确。
B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，稀硫酸等酸也能使紫色石蕊溶液变红色，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。
C、稀硫酸能与氢氧化钠反应，稀盐酸也能与氢氧化钠发生中和反应，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。
D、稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，稀硫酸也能与碳酸盐反应产生二氧化碳，能体现不同酸溶液相似的化学性质，故选项错误。故选：A。
10．（2025 湖北荆州期中）回答下列与酸有关的问题。
（1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有 ；
（2）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是　 　 。
【答案】（1）吸水性；（2）氢离子。
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为在水溶液中电离出的阳离子都是氢离子。
11．（2024 湖南长沙中考）盐酸（溶质为HCl）是重要的化工产品，盐酸属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为：　 。
【答案】混合物；2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。
【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸中含有氯化氢和水两种物质，属于混合物。盐酸和铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑。
12．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。
（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。
（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）Fe；（2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱
【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，得到浅绿色溶液，选用的单质是铁，其化学式为Fe。
（2）盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
综合应用
13．（2025 江苏常州期末）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如表所示。下列说法正确的是（　　）
盐酸（化学纯）含HCl 37%密度1.18g mL﹣1容量500mL
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，因此加热不能浓缩成98%的浓盐酸，故A不正确；
B、整瓶浓盐酸中溶质的质量为500mL×1.18g/mL×37%＝218.3g，故B不正确；
C、由标签可知，浓盐酸溶质的质量分数为37%，大于5%，因此加水可稀释成5%的稀盐酸，故C正确；
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故D不正确。故选：C。
14．（2025 福建福州期末）草酸是一种酸，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能与氢氧化钠溶液反应 D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】A、草酸是一种酸，具有酸的通性，能够与金属氧化物反应，能用于除铁锈，故选项说法正确。
B、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂作用，故选项说法正确。
C、草酸是一种酸，具有酸的通性，能与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，故选项说法正确。
D、草酸是一种酸，具有酸的通性，不能与非金属氧化物反应，不能与二氧化碳发生化学反应，故选项说法错误。故选：D。
15．（2025 山西太原月考）下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（　　）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
【答案】D
【解析】A、浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度，故选项说法正确；
B、浓硫酸与水混合时放出大量的热，所以溶液温度迅速升高，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用，故选项说法正确；
D、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤有新物质生成，发生的是化学变化，故选项说法错误；故选：D。
16．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
【答案】C
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，而盐酸没有吸水性，故A错误；
B.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；液态氯化氢是纯净物，二者不同，故B错误；
C.盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故C正确；
D.纯净的盐酸是无色液体，工业用盐酸因含有杂质而略带黄色，故D错误；故选：C。
17．（2025 安徽一模）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（　　）
A．两种溶液的pH B．两种溶液的溶质质量分数
C．两种溶液的质量 D．两种溶液中溶质的质量
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后，酸性减弱，pH 增大；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶液变稀，酸性也减弱，pH 增大，与图像不符，故A错误；
B、盐酸有挥发性，敞口放置有氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，符合图像趋势，故B正确；
C、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收水分，溶液质量增大，与图像不符，C错误；
D、浓盐酸中溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸中溶质质量不变，与图像不符，故D错误；
故选：B。
18．（2025 山东泰安期中）酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【解析】A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，属于酸的通性，故选项错误。
B、稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，是因为稀硫酸中的氢离子能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，属于酸的通性，故选项错误。
C、硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，是因为硫酸中的硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子结合生成硫酸钡，不属于酸的通性，故选项正确。
D、稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，是因为稀硫酸中的氢离子能与锌反应，属于酸的通性，故选项错误。故选：C。
19．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（　　）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣ ；②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】A
【解析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确；
②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确；
③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；
④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确。
综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。
20．（2025 山东滨州期末）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　色；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 （填字母序号）；
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg（OH）2
【答案】（1）红；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）C；（4）NaOH、NaCl。
【解析】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。
拓展培优
21．（2024 山东潍坊中考）新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：2HCl+O2↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．0～150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C．光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
【答案】C
【解析】A、由变化曲线图可知，0～150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说法正确。
B、由变化曲线图可知，0～150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，故选项说法正确。
C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误。
D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，故选项说法正确。
故选：C。
22．（2024 甘肃模拟）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 　 　 （填字母序号）。
A.石灰水 B.白醋 C.稀盐酸 D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有　 　 性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（3）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 　 　 （填“增大”或“减小”）。
（4）写出工业用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的反应化学方程式 　 ，铁锈蚀的主要原因是铁与空气中的 　 　 同时接触而发生化学反应。
【答案】（1）BC； （2）腐蚀；增大； （3）肥皂水； （4）减小；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气和水。
【解析】（1）石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，
A、石灰水溶液呈碱性，不符合题意；
B、白醋呈酸性，符合题意；
C、稀盐酸呈酸性，符合题意
D、蒸馏水呈中性，不符合题意。
（2）浓硫酸能使木条变黑，木条由碳氢氧元素组成，浓硫酸将其中的氢、氧以原子个数比2：1的形式脱去，具有腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量将增大。（3）区别软水和硬水用的是肥皂水，加入肥皂水，振荡泡沫多的是软水。
（4）喝可乐进入身体，温度升高，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以有气体逸出。
（5）工业炼铁：利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同反应生成的。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑