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8.2 常见的酸和碱 第2课时（同步讲义）
第2课时 常见碱及其性质
教学目标 化学观念：理解常见碱的组成、结构与性质的关系，认识碱在水溶液中电离出的离子特征，形成对碱本质的科学认知观念；能从化学变化的角度理解碱的化学反应，认识碱反应在生活、生产中的重要应用。科学思维：通过对碱性质实验现象的观察、分析和归纳，培养学生逻辑思维能力；运用类比、归纳等方法总结碱的通性，提升学生的抽象思维和概括能力；通过对碱反应微观过程的分析，培养学生微观探析和模型认知能力。科学探究：经历常见碱性质的实验探究过程，掌握实验操作技能；在探究过程中，能够提出问题、设计实验方案、收集证据、分析和解释数据，提高学生的实践探究能力；培养学生在实验中严谨认真、实事求是的科学态度。科学态度：通过了解碱在实际生活中的广泛应用，认识化学对社会发展的重要贡献，增强学生将化学知识应用于实际的意识；同时，认识到碱的腐蚀性等潜在危害，培养学生的安全意识和环保意识，树立正确使用化学物质的科学态度。
重点和难点 重点：常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通性；碱在生活、生产中的应用。难点：理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH ）；从微观角度解释碱反应的实质；碱性质实验中实验现象的准确观察、分析以及实验误差的处理。
◆知识点一 碱的物理性质及用途
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱 、 熟石灰、
溶解性 水，溶解时放出大量的热 水，溶解度随 温度升高而
吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性
工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2
保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质
用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。
即学即练
1．（2025 上海杨浦区月考）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水
C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体
2．（2025 山东营口期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　）
A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂
C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤
◆知识点二 常见碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红
与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O
与酸反应 碱+酸——盐+水
与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH
【特别提醒】（1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。
(2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
（3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
即学即练
3．（2025 湖南长沙岳麓区期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
4．（2025 浙江杭州期末）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
一、碱的通性
化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红
与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O
与酸反应 碱+酸——盐+水
与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH
实践应用
1．（2025 山东淄博期中）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀
D．能与CO2反应生成白色沉淀
2．（2025秋 河北张家口月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
二、常见碱的化学性质
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”。
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
实践应用
3．（2025春 湖北武汉江岸区月考）某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
考点一 常见碱的物理性质及用途
【例1】（2025 山西太原二模）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
NaOH的溶解度/g 51 109 119 129
A．所配溶液不能作炉具清洁剂 B．NaOH除油污的原理是乳化
C．配溶液时溶液的温度在降低 D．此溶液为NaOH不饱和溶液
【变式1-1】（2025 北京东城区期末）下列物质可用于改良酸性土壤的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
【变式1-2】（2025春 山东济南鲤城区月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于治疗胃酸过多 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．俗名火碱、烧碱或苛性钠 D．固体露置在空气中易潮解
考点二 碱的通性
【例2】（2025 福建福州期中）下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．与酸发生中和反应
C．能够与非金属氧化物反应 D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀
【变式2-1】（2025 上海杨浦区模拟）关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　）
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
【变式2-2】（2025春 湖北黄冈期末）根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（　　）
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
考点三 碱的化学性质
【例3】（2025 四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
【变式3-1】下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．能去除油污，可作厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加
D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【变式3-2】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
基础达标
1．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　）
A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
2．能用于改良酸性土壤的物质是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2
3．（2025 湖南岳阳期末）运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　）
A．NH3 H2O B．Na2CO3
C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3
4．（2025 四川宜宾期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量
C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
5．（2025 江苏苏州期末）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途正确的是（　　）
A．用NaOH改良酸性土壤 B．用NaOH治疗胃酸过多
C．用Ca（OH）2粉刷墙壁 D．用Ca（OH）2干燥某些气体
6．掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2溶液制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
7．（2025 北京东城区期末）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污
C．浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂
D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
8．（2025 山东青岛月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
9．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　 。
（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　 。
（3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　 。
综合应用
10．下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　）
A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成
C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤
11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
12．（2024 云南中考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
13．（2025 贵州贵阳期末）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
14．（2025 广东珠海香坊区一模）在载人航天器中，二氧化碳处理系统是维持舱内环境安全的核心环节。氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下使混合溶液结晶，可得到LiOH晶体。两种物质的溶解度如表：
物质 温度/℃ 20 30 40 50 60
LiOH 溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）写出LiOH吸收CO2的化学方程式①　 　 。1kgLiOH可吸收约0.9kgCO2，这是利用LiOH与CO2反应时②　 　 ：44的定量关系计算得出的。
（2）电解法制得的500g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为　 　 g。
②20℃时，将该溶液蒸发溶剂，当剩余溶剂为100g时，所得溶液是NaOH的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③从该溶液中提取LiOH，应采用　 　 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）法。
（3）用N2作保护气而不用稀有气体，主要是从　 　 （填字母）的角度来考虑的。
A.是否美观 B.废料是否易于回收 C.资源
15．（2025春 江苏南京鼓楼区月考）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”（即熟石灰）和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（2）“用水煎煮，去渣浓缩”该过程涉及的实验操作有 　 　 、　 　 （写两个）。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为 　 　 ；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是 　 　 。
16．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙的俗名是 　 ，写出氢氧化钙的一种用途：　 　 。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　 （填序号）。
A.与紫色石蕊溶液反应 B.与硫酸反应 C.与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　 （填序号）。
A.盐酸 B.氧化铁
C.氯化铜溶液 D.二氧化碳
（4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：　 　 。
（5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。
拓展培优
17．（2025春 湖北孝感月考）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a→m段表示氢氧化钠的质量
B．m→b表示生成气体质量
C．丙代表NaCl质量
D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O
18．（2025 河北张家口宣化区一模）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段发生反应的现象为产生白色沉淀
C．图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
19．阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
答案和解析
第2课时 常见碱及其性质
教学目标 化学观念：理解常见碱的组成、结构与性质的关系，认识碱在水溶液中电离出的离子特征，形成对碱本质的科学认知观念；能从化学变化的角度理解碱的化学反应，认识碱反应在生活、生产中的重要应用。科学思维：通过对碱性质实验现象的观察、分析和归纳，培养学生逻辑思维能力；运用类比、归纳等方法总结碱的通性，提升学生的抽象思维和概括能力；通过对碱反应微观过程的分析，培养学生微观探析和模型认知能力。科学探究：经历常见碱性质的实验探究过程，掌握实验操作技能；在探究过程中，能够提出问题、设计实验方案、收集证据、分析和解释数据，提高学生的实践探究能力；培养学生在实验中严谨认真、实事求是的科学态度。科学态度：通过了解碱在实际生活中的广泛应用，认识化学对社会发展的重要贡献，增强学生将化学知识应用于实际的意识；同时，认识到碱的腐蚀性等潜在危害，培养学生的安全意识和环保意识，树立正确使用化学物质的科学态度。
重点和难点 重点：常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质；碱的通性；碱在生活、生产中的应用。难点：理解碱具有通性的本质原因，碱在水溶液中电离出氢氧根离子（OH ）；从微观角度解释碱反应的实质；碱性质实验中实验现象的准确观察、分析以及实验误差的处理。
◆知识点一 碱的物理性质及用途
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰
溶解性 易溶于 水，溶解时放出大量的热 微溶于 水，溶解度随 温度升高而 减小
吸水性 易吸收空气中的水蒸气而潮解
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 微弱的腐蚀性
工业制法 Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH CaO 十H2O= Ca（OH）2
保存及原因 密封保存；易吸收空气中水 分而潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质 密封保存；易与空气中的二氧化碳反应而变质
用途 作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工艺，可去除油污 建筑材料，配制农药波尔多液，改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不慎沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。氢氧化钙虽然 只有微弱的腐蚀性，但使用时也要小心，不能长时间接触。
即学即练
1．（2025 上海杨浦区月考）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的描述，错误的是（　　）
A．氢氧化钠易潮解 B．氢氧化钙微溶于水
C．氢氧化钠易溶于水，溶解时吸收热量 D．氢氧化钙是白色粉末状固体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体易潮解，暴露在空气中会吸收水分并溶解，这是其典型物理性质，故A不符合题意；
B、氢氧化钙在水中的溶解度很小（20℃时约0.173 g/100 mL水），属于微溶物质，故B不符合题意；
C、氢氧化钠易溶于水是正确的，但溶解过程会放出热量，而不是吸收热量，故C符合题意；
D、氢氧化钙通常以白色粉末形式存在，这是其常见的物理状态，故D不符合题意。
故选：C。
2．（2025 山东营口期末）Ca（OH）2具有广泛应用。下列不属于Ca（OH）2用途的是（　　）
A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂
C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，选项说法正确，故A不符合题意；
B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误，故B符合题意；
C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，选项说法正确，故C不符合题意；
D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：B。
◆知识点二 常见碱的化学性质
化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红
与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O
与酸反应 碱+酸——盐+水
与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH
【特别提醒】（1）碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3 等气体，CO气体不与碱反应。
(2)碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。
（3）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-；不同的碱，化学性质不同的原因是金属离子不同。
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，无法确定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。
即学即练
3．（2025 湖南长沙岳麓区期末）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。
B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。
故选：C。
4．（2025 浙江杭州期末）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（　　）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确；
B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确；
D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。
故选：B。
一、碱的通性
化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液变蓝；无色酪酥溶液变红
与非金属氧化物的反应 碱+非金属氧化物——盐+水；2NaOH十CO2= Na2CO3十H2O Ca（OH）2十CO2=CaCO3十H2O（用于检验CO2）；2NaOH十SO2= Na2SO4十H2O
与酸反应 碱+酸——盐+水
与盐反应 碱+盐——新盐+新碱：2NaOH十CuSO4 =Na2SO4十Cu（OH）2；Ca（OH）2十Na2CO3=CaCO3 +十2NaOH
实践应用
1．（2025 山东淄博期中）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀
D．能与CO2反应生成白色沉淀
【答案】C
【解析】A、Ca（OH）2显碱性，能使紫色石蕊试液变为蓝色，氢氧化钠等碱也能使紫色石蕊试液变为蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
B、Ca（OH）2能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠等碱也能与氯化铜溶液反应，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ca（OH）2能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，不属于碱的共同性质，如氢氧化钠、氢氧化钾等不能与Na2CO3溶液反应，故选项正确。
D、Ca（OH）2能与CO2反应生成白色沉淀，氢氧化钠等碱也能与二氧化碳反应，属于碱的共同性质，故选项错误。故选：C。
2．（2025秋 河北张家口月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
【答案】C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项说法正确；
B、Ba（OH）2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH﹣与铜离子的作用，是碱的共同性质，故选项说法正确；
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故选项说法错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，故选项说法正确；故选：C。
二、常见碱的化学性质
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”。
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
实践应用
3．（2025春 湖北武汉江岸区月考）某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【答案】C
【解析A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
考点一 常见碱的物理性质及用途
【例1】（2025 山西太原二模）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据相关标准、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下。兴趣小组的同学们在室温时，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，以下分析正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
NaOH的溶解度/g 51 109 119 129
A．所配溶液不能作炉具清洁剂
B．NaOH除油污的原理是乳化
C．配溶液时溶液的温度在降低
D．此溶液为NaOH不饱和溶液
【答案】D
【解析A、炉具清洁剂中NaOH含量需控制在5%以下，将50gNaOH与1000g水混合配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为：4.8%，故所配溶液能作炉具清洁剂，故A错误；
B、NaOH除油污的原理是氢氧化钠与油污发生化学反应，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故配溶液时溶液的温度在升高，故C错误；
D、室温时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：52.2%，故此溶液为NaOH不饱和溶液，故D正确；故选：D。
【变式1-1】（2025 北京东城区期末）下列物质可用于改良酸性土壤的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰
【答案】D
【解析A、浓硫酸具有强烈腐蚀性，且不与酸性物质反应，不能与用于改良酸性土壤，选项A不合题意；
B、氢氧化钠能与酸性物质反应，但其腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项B不合题意；
C、食盐是氯化钠的俗称，不与酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤，故选项C不合题意；
D、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项D符合题意；故选：D。
【变式1-2】（2025春 山东济南鲤城区月考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．可用于治疗胃酸过多
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．俗名火碱、烧碱或苛性钠
D．固体露置在空气中易潮解
【答案】A
【解析A、氢氧化钠是一种碱，能与酸反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项描述错误，故A符合题意；
B、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，选项描述正确，故B不符合题意；
C、氢氧化钠的俗名就是火碱、烧碱、苛性钠，选项描述正确，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解，选项描述正确，故D不符合题意。故选：A。
考点二 碱的通性
【例2】（2025 福建福州期中）下列关于Ba（OH）2性质描述中，不属于碱的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变蓝 B．与酸发生中和反应
C．能够与非金属氧化物反应 D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀
【答案】D
【解析A、Ba（OH）2是碱，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的通性，该选项正确。
B、Ba（OH）2是碱，碱与酸发生中和反应，属于碱的通性，该选项正确。
C、碱能够与非金属氧化物反应，如Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，属于碱的通性，该选项正确。
D、Ba（OH）2能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与硫酸钠反应生成白色沉淀不是碱的通性，该选项不正确。故选：D。
【变式2-1】（2025 上海杨浦区模拟）关于Ca（OH）2的描述中，错误的是（　　）
A．名称：氢氧化钙 B．俗称：熟石灰
C．溶解性：易溶于水 D．用途：作建筑材料
【答案】C
【解析】A、Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，选项描述正确；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，选项描述正确；
C、氢氧化钙微溶于水，选项描述错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此氢氧化钙可用作建筑材料，选项描述正确。
故选：C。
【变式2-2】（2025春 湖北黄冈期末）根据碱的通性，对氢氧化铁性质的描述正确的是（　　）
A．氢氧化铁放入水中，能使酚酞试液变红
B．氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水
C．氢氧化铁能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐
D．以上三种说法都正确
【答案】B
【解析A.氢氧化铁难溶于水，没有解离出氢氧根离子，不能使酚酞变红；故A不正确；
B.氢氧化铁能跟酸反应，生成盐和水，正确，氢氧化铁是碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水；故B正确；
C.氢氧化铁是难溶碱，不能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐，故C不正确；
D.以上三种说法都是正确，如上分析，A、C错误，B正确；故D不正确；故选：B。
考点三 碱的化学性质
【例3】（2025 四川广安期末）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
【答案】B
【解析A、若向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故选项正确。
B、9.5gMgCl2和3.65gHCl消耗氢氧化钠质量分别是8g、4g，a﹣b段与b﹣c段加入NaOH溶液的质量之比为2：1，故选项不正确。
C、氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到d点对应溶液中，氯元素的质量为9.5g×+3.65g×＝10.65g，故选项正确。
D、b﹣c段的反应为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，故选项正确。
故选：B。
【变式3-1】下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．能去除油污，可作厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加
D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，故B正确；C、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，故C正确；D、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。故选A。
【变式3-2】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。故选B。
基础达标
1．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　）
A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
【答案】C
【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳酸钠的俗称、生石灰是氧化钙的俗称。故选C。
2．能用于改良酸性土壤的物质是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤，符合题意；B、氯化钠溶液呈中性，不能用氯化钠改良酸性土壤，不合题意；C、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不合题意；D、氯化钙溶液呈中性，不能用氯化钙改良酸性土壤，不合题意。故选A。
3．（2025 湖南岳阳期末）运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是（　　）
A．NH3 H2O B．Na2CO3
C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3
【答案】A
【解析】A.一水合氨在水中能够电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故正确；
B.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D.碱式碳酸铜是由铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子构成的化合物，属于盐，故错误；故选：A。
4．（2025 四川宜宾期末）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 B．氢氧化钠可放在纸上称量
C．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，故选项说法错误。
B、氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故选项说法错误。
故选：C。
5．（2025 江苏苏州期末）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途正确的是（　　）
A．用NaOH改良酸性土壤 B．用NaOH治疗胃酸过多
C．用Ca（OH）2粉刷墙壁 D．用Ca（OH）2干燥某些气体
【答案】C
【解析】A.NaOH（氢氧化钠）腐蚀性强，不适合用于改良酸性土壤。通常使用Ca（OH）2（氢氧化钙）来中和土壤酸性，选项对应用途不正确，故错误；
B.NaOH强腐蚀性会损伤人体组织，不可用于治疗胃酸过多，选项对应用途不正确，故错误；
C.Ca（OH）2常用于粉刷墙壁。其与空气中的CO2反应生成CaCO3（坚硬碳酸钙），选项对应用途正确，故正确；
D.Ca（OH）2吸水性弱，不能用作干燥剂。干燥气体常用NaOH固体、浓硫酸或CaO，选项对应用途不正确，故错误；故选：C。
6．掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2溶液制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】A.农业上常用硫酸铜和氢氧化钙制作杀菌剂波尔多液，故A正确；
B.氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故B正确；
C.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，因此不能用NaOH溶液检验CO2，故C错误；
D.氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，如氧气、氢气、氨气等，故D正确。
故选：C。
7．（2025 北京东城区期末）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污
C．浓硫酸有脱水性，在实验室中常用它做干燥剂
D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项A性质与用途对应关系正确；
B、氢氧化钠与油脂反应，可用于除油污，故选项B性质与用途对应关系正确；
C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做干燥剂，故选项C性质与用途对应关系不正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，能吸附色素和异味，所以可用做冰箱除味剂，故选项D性质与用途对应关系正确。
故选：C。
8．（2025 山东青岛月考）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应
【答案】C
【解析】A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项说法正确；
B、Ba（OH）2与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，是OH﹣与铜离子的作用，是碱的共同性质，故选项说法正确；
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与OH﹣无关，故选项说法错误；
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水属于碱和非金属氧化物的反应，属于碱的共同性质，选项说法正确；
故选：C。
9．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 　 　 。
（2）若非金属氧化物为CO2，写出实验室检验CO2的化学方程式 　 　 。
（3）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：　 　 。
【答案】（1）产生蓝色沉淀；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。
【解析】（1）氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和蓝色的氢氧化铜沉淀，可观察到产生蓝色沉淀。
（2）实验室常用澄清石灰水检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）氢氧化钙与氢氧化钠溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠反应是由于氢氧化钙溶液中的钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应是因为氢氧化钠溶液中的钠离子不能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合形成沉淀或气体或水，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，是因为氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的金属离子不同。
综合应用
10．下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　）
A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成
C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤
【答案】 B
【解析】A、物质是由元素组成，氢氧化钙是由钙、氢、氧元素组成，说法正确；B、氢氧化钙是由钙离子、氢氧根离子构成的，说法错误；C、氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中容易变质，说法正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，能用于改良酸性土壤，说法正确。故选B。
11．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。
故选B。
12．（2024 云南中考）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。
B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。
C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。
D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。
故选：B。
13．（2025 贵州贵阳期末）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2
【答案】D
【解析】A、取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl，故选项说法错误。
B、加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法错误。
C、由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，故选项说法错误。
D、由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中CaO的质量为10g100%÷（100%）＝5.6g，该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g：（16.8g﹣5.6g）＝1：2，故选项说法正确。
故选：D。
14．（2025 广东珠海香坊区一模）在载人航天器中，二氧化碳处理系统是维持舱内环境安全的核心环节。氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2，工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下使混合溶液结晶，可得到LiOH晶体。两种物质的溶解度如表：
物质 温度/℃ 20 30 40 50 60
LiOH 溶解度 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
（1）写出LiOH吸收CO2的化学方程式①　 　 。1kgLiOH可吸收约0.9kgCO2，这是利用LiOH与CO2反应时②　 　 ：44的定量关系计算得出的。
（2）电解法制得的500g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为　 　 g。
②20℃时，将该溶液蒸发溶剂，当剩余溶剂为100g时，所得溶液是NaOH的　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③从该溶液中提取LiOH，应采用　 　 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）法。
（3）用N2作保护气而不用稀有气体，主要是从　 　 （填字母）的角度来考虑的。
A.是否美观 B.废料是否易于回收 C.资源
【答案】（1）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；48；
（2）①50；
②不饱和；
③蒸发溶剂；
（3）C。
【解析】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O，由化学方程式可知，LiOH与CO2反应时48：44的定量关系；
（2）①该溶液中LiOH的质量为500g×10%＝50g；；
②500g溶液中，NaOH的质量分数为500g×5%＝25g，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，将该溶液蒸发溶剂，当剩余溶剂为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；
③由表格数据可知，氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小，因此从该溶液中提取LiOH，应采用蒸发溶剂法；
（3）空气中氮气的体积分数约为78%，含量很大，而稀有气体的体积分数约为0.94%，含量很少，用N2作保护气而不用稀有气体，这主要是从资源的角度来考虑的。
15．（2025春 江苏南京鼓楼区月考）东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏…可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”（即熟石灰）和“获灰”（即草木灰，含K2CO3），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。
（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（2）“用水煎煮，去渣浓缩”该过程涉及的实验操作有 　 　 、　 　 （写两个）。
（3）KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑点是因为 　 　 ；《食肉方》中“不宣预作，十日则歇”的原因可能是 　 　 。
【答案】（1）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
（2）溶解；蒸发。
（3）其与黑痣中的这些物质发生了反应；氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，导致氢氧化钾的浓度降低甚至失效。
【解析】（1）在用水煎煮的过程中，熟石灰[即氢氧化钙Ca（OH）2]与草木灰中的碳酸钾K2CO3发生复分解反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，在这个反应中，氢氧化钙的氢氧根离子与碳酸钾的钾离子结合生成氢氧化钾KOH，而氢氧化钙的钙离子与碳酸钾的碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH。
（2）“用水煎煮，去渣浓缩”这个过程首先涉及到的是溶解操作，即将固体物质溶解在水中形成溶液，然后，通过过滤操作将不溶性的固体杂质（如碳酸钙沉淀）从溶液中分离出去，得到较为纯净的氢氧化钾溶液，最后，通过蒸发操作将溶液中的水分蒸发掉，使溶液浓缩，得到浓度较高的氢氧化钾溶液，因此，该过程涉及的实验操作有溶解、过滤和蒸发。
（3）KOH与NaOH都是碱，它们具有相似的性质，即都能与酸发生中和反应，也都能与某些非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，由于黑痣中可能含有一些能与碱反应的物质（如油脂、蛋白质等），因此KOH能去除黑点的原因可能是其与黑痣中的这些物质发生了反应；而《食肉方》中提到的“不宜预作，十日则歇”的原因可能是氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，导致氢氧化钾的浓度降低甚至失效，因此，如果提前制备好氢氧化钾溶液并放置十多天，那么其去除黑点的效果就会大打折扣甚至完全失效。
16．氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙的俗名是 　 ，写出氢氧化钙的一种用途：　 　 。
（2）下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是 　 　 （填序号）。
A.与紫色石蕊溶液反应 B.与硫酸反应 C.与碳酸钾溶液反应
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质。下列物质中，能与氢氧化锂溶液反应的是 　 　 （填序号）。
A.盐酸 B.氧化铁
C.氯化铜溶液 D.二氧化碳
（4）写出（3）中能与氢氧化锂溶液反应的所有化学方程式：　 　 。
（5）实验室可用氢氧化钙与另一种物质反应来制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 　 　 。
【答案】（1）熟石灰或消石灰，改良酸性土壤；
（2）AB；
（3）ACD；
（4）HCl+LiOH═LiCl+H2O、CuCl2+2LiOH＝Cu（OH）2↓+2LiCl、2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；
（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
【解析】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。氢氧化钙可用于改良酸性土壤；
（2）碱能与紫色石蕊溶液反应，能与硫酸发生中和反应，但其它的碱，如氢氧化钠不能与碳酸钾溶液反应；
（3）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钙具有相似的化学性质，氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不能与氧化铁反应；
（4）氢氧化锂溶液能与盐酸发生中和反应，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式分别为：HCl+LiOH═LiCl+H2O、CuCl2+2LiOH＝Cu（OH）2↓+2LiCl、2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；
（5）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。
拓展培优
17．（2025春 湖北孝感月考）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a→m段表示氢氧化钠的质量
B．m→b表示生成气体质量
C．丙代表NaCl质量
D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【答案】D
【解析】：部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
A、由分析可知a→m段表示氢氧化钠的质量，说法正确；
B、由分析可知m→b表示生成气体质量，说法正确；
C、由分析可知：氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应时，均会生成氯化钠，因此丙代表NaCl质量，说法正确；
D、由分析可知，0→m段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；m→n段发生的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，说法错误。
故选：D。
18．（2025 河北张家口宣化区一模）某学生在探究氢氧化钙的性质时进行了图甲所示的实验。实验后，他向反应后溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图乙所示，下列分析正确的是（　　）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段发生反应的现象为产生白色沉淀
C．图乙中m～n段pH不发生变化的原因是碱性物质被酸消耗
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【答案】D
【解析】A、盐酸和氯化钙反应生成氯化钙和水，所得溶液中一定含有氯化钙，滴加碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，所得溶液为盐酸和氯化钙的混合溶液，进行甲实验后，试管中溶液颜色由红色变为无色，故选项说法错误。
B、d﹣m段，溶液的pH逐渐增大至等于7，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故选项说法错误。
C、m﹣n段pH＝7，发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而不是碱性物质被酸消耗，故选项说法错误。
D、图乙中则n点之后，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
19．阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2 和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石 CO2 吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 　 　（写出一种）。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 　 　。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 　 　。
（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石 　 　（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。
【答案】（1）固态胺吸附；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（4）A
【解析】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
（2）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（3）由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
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